高中化学选修三第三章测试题

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选修三第三章

一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）

A. 有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构

2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘 3、关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子 (O 22－

)和超氧离子(O 2－

)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）

A. 2︰1

B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3

5、食盐晶体如右图所示。在晶体中，• 表示Na +，ο 表示Cl -。已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是（ ）

A .

3

2N

M ρcm B .

3

2N

M ρcm A .

3

2M

N

ρcm D . 3

8N

M ρcm 6、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） A ．Na +(g )+Cl －

(g ) NaCl (s ); △H B ．Na (s )+

2

1

Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1 C ．Na (s ) Na (g ); △H 2 D ．Na (g )－e Na +(g ); △H 7、下列各项所述的数字不是6的是（ ）

A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 8、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ） A ．124 g P 4含有p —P 键的个数为4NA B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A

9、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A ．①②④ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．③④⑤ 10、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（ ）

A B C D

12、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C 8K 、C 12K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是

A ．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B ．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是

C 24K

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C ．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C 12K

D ．另有一种灰色的钾石墨C 32K ，其中K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的43倍

13、磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）

A. Mn 2Bi

B. MnBi

C. MnBi 3

D. Mn 4Bi 3

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法

正确的是

A 、该晶体属于离子晶体

B 、晶体的化学式为Ba 2O 2

C 、该晶体晶胞结构与CsCl 相似

D 、与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个 15、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ） A ．LaNi 6 B ．LaNi 3 C ．LaNi 4 D ．LaNi 5 16、 按要求回答下列问题

（1）石墨晶体中C-C 键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。 （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 个C 原子。 3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有 个Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有 个。 4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P 原子与 个 P 原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的一 种氧化物 （填分子式）。

（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。 （6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20

个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B 键。

17、 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式 ； （2）该晶体的类型为__________ _晶体。

（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

18、科学家发现C 60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C ），含有C=C 键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D ），图A 、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；

(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）

(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H 2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 。 18、 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c d e f

g

h

i

j k l m n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O 的基态原子电子排布式 。 （2）第三周期8种元素按单质熔点高低 的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。 （

（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答： ①晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞中i 原子的数目为 ；

B

Ni 原子

La 原子

甲 乙 丙