高中化学选修4第三章解析
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
人教版高三化学选修4第三章 掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较
掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较一、溶液中电离、水解程度大小比较1.单一溶质的弱酸的酸式盐溶液：主电离的显酸性、主水解的显碱性，换一种说法来讲比较该酸根电离常数Ka与水解常数Kh的大小，谁大谁占主导地位。
例如Ka2（H2CO3）=5.61*10-11，Kh=2.22*10-8。
由于水解常数大于电离常数，故溶液呈碱性2.等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，溶液呈酸性还是碱性，取决于酸电离程度。
正常情况下来讲，若酸的酸性比碳酸强(即酸的K值大于碳酸的K1).则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度。
反之则盐的水解程度大于对应酸的电离程度。
高中常见的电离程度比碳酸强的酸(即K比碳酸大的):CH3COOH、HSO3-、H2CO4，比碳酸弱的酸:HCIO、H2S、HCN.3.三大守恒:电荷守恒:(由于溶液呈电中性，所以n（正电荷）=n（负电荷）)如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(0H-);物料守恒:（两种原子间构成量的关系）如NaHC03溶液中n(Na):n(C)=1:1;推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3);质子守恒:(溶液中H+得失守恒)1、H+转移的物质的量可用得到H+生成产物的物质的量和失去H+后生成物质的物质的量来表示，在NH4HCO3溶液中H3O+（可直接看做H+）、H2CO3为得到质子后的产物；NH3（即NH3·H2O）、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO3-)。
【当溶液中为单一溶质或两种溶液反应后为单一溶质可使用上述方法书写质子守恒，更加方便迅速】练习：写出Na2CO3溶液中的质子守恒：解析：分析可知溶液中能得氢离子的有CO32-，H2O;其中一个CO32-得到一个H+变成HCO3-（水解得到H+），一个CO32-得到两个H+变成H2CO3（分两步水解），H2O发生自偶电离生成H3O+;能失去氢离子的只有H2O失去氢离子生成OH-，,故质子守恒为：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H3O+）=c（OH-）。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义:电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ ) A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子;C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质. 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离) 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ )A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质;B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2OH + + OH —水的离子积:K W = ［H +］·[OH -]25℃时， ［H +］=[OH —］ =10—7 mol/L ; K W = [H +]·［OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐) 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱 :抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐:促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较pH=3的HAc 、pH=4的NH 4Cl 、pH=11的NaOH 、pH=10Na 2CO 3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
人教高中化学选修4第三章知识点归纳
人教高中化学选修4第三章知识点归纳第三章矿石选矿与冶炼【知识点一】矿石选矿1.矿石的定义：具有一定经济价值并能在合适的条件下通过选矿工艺从原矿中分离出有用成分的矿石。
2.矿石资源的分类：金属矿石、非金属矿石、燃料矿石。
3.矿石的富集过程：成矿作用、矿床形成。
4.矿石的主要价值成分与伴生成分：价值成分是指对经济有益的物质组分，伴生成分是指对经济无益的物质组分。
5.矿石的选矿过程：破碎、磨矿、分选。
-破碎：将原矿经过机械破碎设备的作用，使原矿的粒度达到适合下一步处理的要求。
-磨矿：通过磨矿设备，将破碎后的矿石进一步粉碎细化，以加大矿石表面积，方便矿石中有用矿物的分离。
-分选：根据矿石中有用矿物与伴生矿物的物理和化学性质差异，利用重力、浮力、电磁、吸附等原理进行分离。
【知识点二】矿石冶炼1.冶炼的定义：利用化学原理和物理原理，将矿石经过一系列的加工处理，分离出有用金属或合金的过程。
2.冶炼的主要步骤：矿石破碎、焙烧、矿石还原、金属精炼。
-矿石破碎：将选矿得到的矿石经过机械破碎加工，得到适合处理的矿石颗粒。
-焙烧：将矿石在合适的温度下进行加热，使其中的水分和挥发物蒸发出去，同时使硫化物转化为氧化物或硫酸盐，为后续步骤的进行做准备。
-矿石还原：将经过焙烧处理的矿石与还原剂一起加热，使金属氧化物还原为金属。
-金属精炼：将经过还原的金属进行进一步提纯处理，去除杂质，得到纯净的金属。
3.矿石冶炼的分类：火法冶炼、湿法冶炼、电炉冶炼、炼铁。
-火法冶炼：利用燃料和空气的燃烧产生高温，通过加热等手段使金属矿石还原为金属。
-湿法冶炼：利用溶剂将金属矿石中的金属溶解出来，再通过还原或电积方法得到纯净的金属。
-电炉冶炼：利用电能和电热合成的高温，将金属矿石还原为金属或合金。
-炼铁：利用高炉将铁矿石还原为铁水，再进行提纯，得到纯净的铁。
【知识点三】矿石中有用成分的提取1.矿石中有用成分的提取方法：浸出法、溶出法、电积法。
2.浸出法：将矿石放入溶液中浸泡，有用成分与溶液发生化学反应，形成可溶性化合物，然后通过过滤或其他分离手段分离和提取有用成分。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
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C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
有H+浓度相同、体积相等的三种酸
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率 __a_=b_=_c _，反应完全后生成H2的质 量___a=_b_<_c___。
④pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH，再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求 无限稀释接近7
三、pH的应用
1、酸碱指示剂的变色
①甲基橙：酸红，碱黄 ②石蕊：酸红，中紫，碱蓝 ③酚酞：酸无色，碱红色
【例1】 现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新 溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在
都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物
电离方程式 KCl =K++Cl—
二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
2、弱电解质的电离
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
NH３·H2O H2CO3 HCO3 — Mg(OH)2
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
反应方向移动，
.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
有关溶液的酸碱性---正误判断
1、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。 √
2、在水中加酸会抑制水的电离， √
3、如果CH+/ COH-的值越大则酸性越强。 √
4、任何水溶液中都有CH+和COH-。
√
5、 CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 ×
6、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。 ×
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) c(OH c(H2O)
)
c(H2O) K电离 c(H ) c(OH )
c(H2O) K电离 c(H ) c(OH )
②pH与溶液酸碱性的关系 中性溶液 CH+ = COH- pH =7 碱性溶液 CH+＜COH- pH>7 酸性溶液 CH+＞COH- pH<7
③pH的适用范围 取值范围： 10—14 mol/L ≤ CH+≤ 1mol / L
14 ≥ pH ≥ 0
注意:当 CH+﹥ 1 mol/L 或 COH-﹥1 mol/L时， 一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。
加应入方固向体移CH动3，COc(OHN＋a)，__电_减_离_小_平__衡__向____逆____反
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______ 加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______
4、电离平衡的移动
刻度： 0刻度在上（与量筒不同） 取液： 在刻度范围内取液，不够再装，液
体不能放完。
酸式：旋转旋塞 放液：
碱式：挤压玻璃球
2、药品：
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
CH3COOH
H+ + CH3COO—
Ka
c(CH3COO ) c(H ) c(CH3COOH)
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4 ) c(OH ) c(NH3 H2O)
H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HCO3 ) c(H c(H 2CO3 )
1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C H+为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的C H+和酸电离出来的C H+什 么关系？
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
250C，口算下列溶液的c(H＋)： ⑴ 0.01mol/L H2SO4 ⑵ 1.0×10－4 mol/L HCl溶液 ⑶ 1.0×10－4 mol/L NaOH溶液 ⑷ 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液
练习
1、在25℃时，0.1 mol·L－1 的硫酸中，水的KW值为
A．大于1×10－14 C．等于1×10－14
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
未知液： 锥形瓶中（加指示剂2~3滴）
（3）滴定： 右手： 持锥形瓶 左手： 控制旋塞（或玻璃球）
眼睛： 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 注意： ①先快后慢 ②滴定终点：半分钟不褪色 （4）读数： 平视（小数点后两位） (5) 重复2~3次 (6) 计算：取平均值
HCl溶液 24.95mL 25.00mL 25.05mL
NaOH溶液 混合液pH
25.00mL
5
25.00mL
7
25.00mL
10
石蕊颜色
红 紫 蓝
【例2】 现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的 NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液 的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）
HCl溶液 24.95mL 25.00mL 25.05mL
a. Na b. Br2 c.CaO
d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl
n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
NaOH溶液 25.00mL 25.00mL 25.00mL
HCl的浓度
0.1002 0.1000 0.0998
石蕊颜色 紫色 紫色 紫色
2、酸碱滴定突跃
四、实验测定酸碱滴定曲线
1、仪器
滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶
酸式滴定管：装酸，高锰酸钾
滴定管
玻璃旋塞，碱溶液腐蚀
的使用 碱式滴定管： 装碱（胶皮管）
(2) 属于非电解质的有 e p
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有 f i j l o
单 质
纯 净 物
化 物合 质物
电解质
非电解质 混 合 物
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
c(H2O) K电离 Kw
Kw c(H ) c(OH )
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) c(OH )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响 水的电离
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14
2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—) pOH+ pH = 14
CH+ ↑ ，pH ↓ CH+ ↓ ，pH ↑
C H+、COH溶液中
C H+、COHC H+ 与 COH-比较
CH+×COH-
不动