(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案

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高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．(0分)[ID：140489]化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。

下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H143．(0分)[ID：140485]下列关于有机化合物的说法正确的是A．的分子式为C5H12O B．C3H6Cl2有4种同分异构体C．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．(0分)[ID：140482]下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A/22.4 C．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD．1 mol 甲基含 10 N A个电子5．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种6．(0分)[ID：140469]下列说法正确的是（）A．沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷B．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体D．钠融法可以测定有机物的结构中是否含有碳碳双键7．(0分)[ID：140455]为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中，错误的是A．最终产物X、Y属于同系物B．产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”C．反应I、II、III均有副产物H2O产生D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰8．(0分)[ID：140427]某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种9．(0分)[ID：140419]下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷结构为正四面体型B．可使高锰酸钾溶液褪色C．能发生氧化反应D．工业上用作生产C和H210．(0分)[ID：140418]苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A．苯乙烯的同分异构体只有B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．苯乙烯的二氯代物有14种11．(0分)[ID：140412]某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有A．1种B．2.种C．3种D．4种12．(0分)[ID：140403]设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1N A二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID：140687](1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。

2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)

1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。

2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。

3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。

4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。

5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

2021-2022高中化学人教版选修3作业第二章第2节杂化轨道理论和配合物简介(系列二)Word版含

课时作业9杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。

答案：C2．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键解析：BF3为平面三角形，NH＋4为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。

答案：D3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。

答案：B4．下列说法中错误的是()A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形解析：配位数为6时，配离子的空间构型一般是八面体，这样分布可以使电荷分散，A 项正确；[Ag(NH3)2]＋和[Cu(NH3)2]2＋为直线形结构，中心原子sp杂化成键，B、D项正确；配位数为4的配合物，可能是四面体，也可能是正方形，C项错误。

2021年高中化学选修三第二章《烃》经典测试题(答案解析)(2)

一、选择题1．下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl答案：B解析：A ．该方程式表示乙烯与Br 2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，A 不符合题意； B ．该方程式表示甲烷分子中的1个H 原子被Cl 2中的1个Cl 原子取代产生CH 3Cl ，同时产生HCl 分子，B 符合题意；C ．该方程式表示乙烯与H 2发生加成反应产生乙烷，C 不符合题意；D ．该方程式表示乙烯与HCl 发生加成反应产生氯乙烷，D 不符合题意；故合理选项是B 。

2．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B不符合题意；C．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn作用下生成的产物是CH3CHO和，故C符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。

巴蜀中学高中化学选修三第二章《烃》复习题(含答案)

一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O答案：D解析：A ．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g /mol ，故A 错误；B ．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B 错误；C ．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C 错误；D ．根据结构简式得分子式为：121932C H Cl N O ，故D 正确。

故选：D 。

2．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法不正确的是A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B ．全氟丙烷属于烃的衍生物C ．全氟丙烷的电子式为：D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键答案：C解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确；B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确；C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误；D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确；故选C。

3．已知：。

下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A．反应中C=C键生成C-C键，则为加成反应,故A正确；B．有机物含有5种H，则一氯代物有5种，故B正确；C．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。

(常考题)人教版高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷 2．(0分)[ID ：140491]下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 3．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．4．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是A ．酸性：HClO<H 2CO 3B ．熔点：MgBr 2<CCl 4C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．沸点：正丁烷<异丁烷 5．(0分)[ID ：140475]下列说法不正确的是A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体6．(0分)[ID ：140470]下列关于有机物的说法正确的是A ．苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C ．苯乙烯在一定条件下可聚合生成高分子化合物D ．处于同一平面上的原子数最多为18个 7．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应8．(0分)[ID：140446]关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式C n H2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃9．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性10．(0分)[ID：140426]2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第2章+第1节+共价键+Word版含解析

学业分层测评(五)共价键[学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。

难以形成共价键。

【答案】 A2．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。

【答案】 B3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C 的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。

【答案】 A4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。

【答案】 B5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。

3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。

高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案

6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应

《常考题》高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(包含答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID：140775]有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲醛能发生银镜反应而甲醇不能B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代2．(0分)[ID：140770]下列有关有机物分离提纯的方法正确的是混合物试剂分离提纯的方法A苯(苯甲酸)NaOH溶液蒸馏B溴苯(溴)乙醇分液C乙醇(水)CaO蒸馏D乙醛(乙酸)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：140768]下列有关的说法正确的是A．该有机物的分子式为C13H14O3B．不能与新制的氢氧化铜反应C．该物质的所有碳原子可能共平面D．该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键4．(0分)[ID：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚A．②③B．③⑤C．⑤D．④⑤5．(0分)[ID：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH6．(0分)[ID：140737]下列说法不正确的是A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应。

B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应C．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，结构简式为，它既能与酸反应又能与碱反应，属于ɑ-氨基酸D．BAD是一种紫外线吸收剂，结构简式为：，1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应7．(0分)[ID：140732]下列实验所选装置不合理的是A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl28．(0分)[ID：140728]下列有机物的结构和性质正确的是A．三联和四联互为同系物B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C．所有原子一定共平面D．分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构9．(0分)[ID：140722]三蝶烯是最初的“分子马达的”关键组件，它的某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：选修3 第2节分子结构与性质 Word版含答案

姓名，年级：时间：第2节分子结构与性质［考试说明］ 1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质.3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp，sp2,sp3）。

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5。

了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6。

了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

［命题规律］高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子）中中心原子杂化类型的判断，分子(离子)立体构型的判断。

考点1 共价键知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质:在原子之间形成错误!共用电子对（电子云的重叠）。

（2)特征:具有错误!方向性和错误!饱和性。

共价键的错误!方向性决定着分子的立体构型,共价键的错误!饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式错误!σ键原子轨道“错误!头碰头”重叠错误!π键原子轨道“错误!肩并肩”重叠形成共价键的错误!极性键共用电子对发生错误!偏移电子对是否偏移错误!非极性键共用电子对不发生错误!偏移原子间共用电子对的数目错误!单键原子间有错误!1对共用电子对错误!双键原子间有错误!2对共用电子对错误!三键原子间有错误!3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1）概念(2)键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能错误!越大，键长错误!越短,化学键越强、越牢固，分子越稳定。

②4．等电子原理错误!原子总数相同，错误!价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质错误!相似,如CO和错误!N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式.（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，这时形成离子键。

(必考题)高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140492]已知：。

下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID：140483]下列反应后生成的有机物只有一种的是A．CH3CH=CH2与 HCl 加成B．CH3CH(OH)CH3在浓硫酸作用下发生分子内脱水C．1mol CH3CH=CHCH=CHCH3与含 1mol Br2的溴水反应D．1mol CH4与 1mol Cl2在光照条件下的反应3．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种4．(0分)[ID：140473]下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140459]下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的选项反应I反应IIA→CH2＝CH2→CH3CH2ClB CH3CH2Cl→CH3CH2OH CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3C CH3CH2OH→CH2＝CH2CH3CH2OH→CH3CHOD辛烷→丁烷、丁烯→A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯7．(0分)[ID：140456]下列有机物的系统命名正确的是A．3－甲基－2－戊烯B．2－甲基－3－丁炔C． 1，3，4－三甲苯D．1，1-二甲基-1-氯乙烷8．(0分)[ID：140450]香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应9．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物10．(0分)[ID：140442]某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A ．CH 3-CH=CH 2B ．CH 2=CH 2C ．CH 2=CHCH 2CH 3D ．CH 2=CH-CH=CH 211．(0分)[ID ：140424]乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

高中化学(人教版选修3)练习：章末综合检测2(含答案)

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

【答案】 A【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。

【答案】 A3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

【答案】 B4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

【答案】 B5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

吉林省辽源市田家炳高级中学等五校2022届高三上学期期末联考(第64届)化学试题 Word版含答案

友好学校第六十四届期末联考高三化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22小题，共8页。

考试时间90分钟，分值100分。

留意事项：1. 答题前，考生必需将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。

2. 选择题必需用2B铅笔填涂；非选择题必需用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3. 依据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。

4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Fe：56第I卷选择题(共54分)一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学是一门有用性的学科，以下叙述正确的是（）A、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B、“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C、活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备NaD、铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、下列有关化学用语表示正确的是（）A、2022年命名的含有173个中子的113号元素：NhB、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC、CSO的电子式：D、碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣3、能源问题是人类生存和社会进展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A、氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B、接受新技术开采煤、石油和自然气，以满足经济进展的需要C、煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D、风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源4、下列各项比较错误的是（）A、微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C、沸点：H2O＞H2S＞H2SeD、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A、高纯度的硅可用于制造计算机芯片B、SiO2的物理性质与CO2类似C、熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D、光导纤维的主要成分是Si6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A、无色透亮的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B、由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D、能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣7、已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A、上升温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B、增大压强，化学平衡正向移动C、充入O2，可提高O2的转化率D、当气体密度不变时，反应达平衡状态8、下列说法中，正确的是（）A、在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B、可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D、SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性9、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。

2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案

第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练·促提升A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D 两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。

答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )1A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。

答案:D3.下列说法中不正确的是( )A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。

答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸2B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸解析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。

(必考题)高中化学选修三第二章《烃》测试题(有答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID：140497]下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线2．(0分)[ID：140494]下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物3．(0分)[ID：140474]已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与溴水反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．(0分)[ID：140471]丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯5．(0分)[ID：140452]苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯基取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B．在镍催化作用、加热条件下，1mol苯乙烯最多可与4molH2反应C．苯环上的一氯代物有5种D．苯乙烯的分子式为C8H86．(0分)[ID：140445]下列说法不正确的是A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种7．(0分)[ID：140439]下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3B．CH2=CHCH(CH3)C≡CHC．D．8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140427]某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种10．(0分)[ID：140424]乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

新人教版高中化学选修三第二章《烃》检测题(含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID ：140495]工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是 A ．酸性：HClO<H 2CO 3 B ．熔点：MgBr 2<CCl 4 C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2 D ．沸点：正丁烷<异丁烷3．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水4．(0分)[ID ：140476]下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应 B 乙醇与金属钠反应产生可燃性气体乙醇可以电离出氢离子 C 淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：140467]已知C —C 单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A ．该有机物的分子式是C 14H 18B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色6．(0分)[ID：140458]异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。

下列关于两种有机物的描述中正确的是（）C H OA．布洛芬的分子式为13202B．异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面H发生加成反应C．1 mol布洛芬最多能与4 mol2D．异丁苯的一氯取代物有 6 种（不考虑立体异构）7．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物8．(0分)[ID：140430]某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．该产物有5种沸点不同的一氯代物D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9．(0分)[ID：140429]2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有A．1种B．2种C．3种D．4种10．(0分)[ID：140421]下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和丙烷B．乙炔和苯C．环己烷和苯D．正戊烷和2-甲基丁烷11．(0分)[ID：140404]下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是A．B．C．D．聚乙烯12．(0分)[ID：140400]工业上可由乙苯生产苯乙烯：Fe O−−−→+H2，下列说法正确的是23ΔA．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为8二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID ：140666]有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)

2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. B. C. D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 易形成价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。

8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。

而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选：A。

(压轴题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(包含答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID：140782]下到关于有机物的说法正确的是A．标准状况下， 22.4 LCCl4含有的共价键数目为4 molB．合成高聚物的单体一共有三种C．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D．维生素C的结构简式是，存在2个手性碳原子2．(0分)[ID：140768]下列有关的说法正确的是A．该有机物的分子式为C13H14O3B．不能与新制的氢氧化铜反应C．该物质的所有碳原子可能共平面D．该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键3．(0分)[ID：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚A．②③B．③⑤C．⑤D．④⑤4．(0分)[ID：140754]下列说法正确的是A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯5．(0分)[ID：140742]下列说法正确的是A．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH溶液洗涤后分液D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇6．(0分)[ID：140738]化合物X可用于合成Y。

下列有关X、Y的说法正确的是（）A ．X 分子中所有原子可能在同一平面上B ．X 在一定条件下可以发生消去反应C ．X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同D ．1 mol Y 与氢气发生加成反应，最多可消耗5 mol H 27．(0分)[ID ：140736]有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

例如，如图所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。

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高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

10．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关12.高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。

下列叙述中不涉及等离子体的是（）A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰C．流星的尾部 D．南极的冰川中13.有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。

B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。

C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。

D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。

14.下列说法中错误的是（）A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C．配位数就是配位键的数目。

D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积15.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF分子的空间构型和中心原子的杂化方3式分别为；（）A. 三角锥形SP3杂化。

B.三角形SP2杂化。

C.三角锥形SP2杂化。

D. 直线形SP杂化。

16．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤17. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、填空题（共49分）18．（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。

（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。

（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近mol。

在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为。

19（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____ ________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ _20．（8分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）A、C、E的化学式是：A C E 。

（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“＜”“＞”或“＝”），反应后溶液的溶质中存在。

A．离子键B．极性键 C．非极性键D．配位键（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求核外共含有10个电子：。

21．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

请回答：O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是___________。

Ａ．H2O Ｂ．CO2Ｃ．SO2 Ｄ．BeCl2分子有（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３___________对孤对电子。

（4）O3分子是否为非极性分子___________（填是或否）。

（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________（填是或否）。

22．(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。

⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。

⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填＞”或“＜”）：原子半径：①_______②；电负性：①_______②；金属性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

23．(7分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。

参考答案一、选择题：（共51分）1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.C 10.B 11.C12.D 13.B 14.C 15.A 16.D 17.D二、填空题：（共49分）18．（共9分）（1）ds; ⅡB （2）3d24s2(3)1s22s22p63s23p1(4) Si S (5)铬(6) 4n 1:219．（共8分）(1)第二周期第ⅥA族(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na(3)2Al +2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑20（共8分）．(1)OH-、Mg2+、H2O (2)＜,ABD (3)HF 21（共5分）(1)同素异形体（2）C （3）5 （4）否（5）否22（共12分）⑴见下表中s区和p区⑵IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可）⑶3s23s23p1 `＞＜＞⑷23.（共7分）(1)C (2) ①增大②ⅡA 和ⅤA③大于(3) ①原子核外电子分层排布②7。