高二化学选修三第三章测试题.
(常考题)人教版高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600CFe O K O Cr O︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140784]下列装置或操作能达到实验目的的是 ABCD蒸馏石油除去甲烷中少量乙烯分离 CCl 4萃取碘水后己分层的有机层和水层制取乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D3．(0分)[ID ：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成4．(0分)[ID ：140773]紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A ．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B ．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键5．(0分)[ID：140769]下列有关的说法不正确的是A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应B．能与新制的氢氧化铜反应C．与1mol NaHCO3反应生成2mol CO2D．1mol该物质与NaOH反应，最多消耗4mol NaOH6．(0分)[ID：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B．该有机物可以与金属钠反应C．该有机物可以与氢氧化钠反应D．1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应7．(0分)[ID：140749]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色反应生成了乙烯A．A B．B C．C D．D 8．(0分)[ID：140748]有关有机物()的叙述不正确的是A ．该有机物含有4种官能团B ．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C ．1 mol 该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH9．(0分)[ID ：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
化学选修3第三章测试题(可编辑修改word版)
2 3髙二化学选修 3 第三章测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。
A. 金属晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．分子晶体3. 下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A. NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 84. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ）A.NH 3、HD 、C 3H 8B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 45.只需克服范德华力就能气化的是()A.液态二氧化硫 B ．液态氨C ．液态氟化氢 D ．水6. 下列事实与氢键有关的是()A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结冰成体积膨胀，密度减少C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增加而升高D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为 XY 2 型离子化合物的是（ ）A.6 和 8B.16 和 8 C .12 和 17 D.11 和 168. 下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ）A. 金刚石和 CO 2B.NaBr 和 HBr C .CH 4 和 H 2O D.Cu 和 KCl9. 下列判断错误的是A ．沸点： NH 3＞PH 3＞AsH 3C ．酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4B ．熔点： Si 3 N 4＞NaCl ＞SiI 4C ．碱性： NaOH ＞Mg (OH ) ＞Al (OH )10. 若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11. 在 30gSiO 2 晶体中含有 Si 一 O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol12. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A.熔点：NaF >MgF2>AlF3B.晶格能：NaF >NaCl >NaBrC.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2D.硬度：MgO >CaO >BaO13.实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B.纯碱和烧碱的熔化C.食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
(必考题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140782]下到关于有机物的说法正确的是A．标准状况下， 22.4 LCCl4含有的共价键数目为4 molB．合成高聚物的单体一共有三种C．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D．维生素C的结构简式是，存在2个手性碳原子2．(0分)[ID：140778]下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液3．(0分)[ID：140772]分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
关于分枝酸的叙述正确的是A．分枝酸能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应C．该物质分子中含有3个手性碳原子D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应4．(0分)[ID：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B．该有机物可以与金属钠反应C．该有机物可以与氢氧化钠反应D．1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应5．(0分)[ID：140760]下列说法正确的是A．H216O和H218O互为同位素B．金刚石和金刚烷互为同素异形体C．符合通式C n H2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体6．(0分)[ID：140757]莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是A．1 mol 该物质最多消耗 5 mol H2B．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．该物质能发生加成、取代和消去反应D．1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应7．(0分)[ID：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烷(乙烯)氢气加热C苯(苯酚)溴水过滤D C17H35COONa(甘油)NaCl分液A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
人教版高二化学选修3第三章小结测试试题及答案
3 章小结测试一、选择题( 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1．(2018 ·北京市石景山) 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。
【答案】 B2．某单质晶体一定不是( )A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】离子晶体必有两种离子，一定属于化合物。
【答案】 A3．下列固态物质熔化( 或升华) 时，克服的相互作用力属于同种类型的是( )A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸【解析】碘是分子晶体、氯化钾是离子晶体；金刚石是原子晶体、重晶石是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体。
【答案】 D4．可以用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是( )A．热的良导体B．电的良导体C．优良的延展性D．有金属光泽，不透明【答案】 A5．已知C3N4 晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4 晶体的说法正确的是( )A．C3N4 晶体是分子晶体B．C3N4 晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4 晶体中每个C原子连接 4 个N原子，而每个N原子连接 3 个C原子D．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合【答案】 C6．下列各项所述的数字不是 6 的是( )＋A．在NaCl 晶体中，与一个Na 最近的且距离相等的Cl －的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数【答案】 D7．NaCl 晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用( )A．杂化轨道B．键的极性C．离子大小D．离子电荷【解析】离子晶体的构型与阴阳离子的半径比，阴阳离子的电荷数有关。
化学选修3第三章精选题含答案
第三章1.关于晶体的说法正确的是（）A．晶体就是固体B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D．不同的晶体可能有不同的几何形状2.下列过程中不能得到晶体的是()A．降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B．气态水直接冷却成固态水C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的塑料冷却后所得到的固体3. 普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换4.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小C.晶体和溶液质量都不变D.无法确定5. 水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体6. 从物体的外形来判断是否是晶体，下列叙述中正确的是( )A．玻璃具有规则的几何外形，所以它玻璃是晶体B．无规则外形的物体，一定不是晶体C．敲打一块石英后，使它失去了天然面，没有规则的外形了，但它仍是晶体D．晶体在外形上都具有规则的几何形状，其对应的表面之间的夹角大小相等7. 下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是（）A．化学性质不同 B．物理性质不同 C．外观形状不同 D．微粒状态不同8. 关于晶体的结构说法正确的是（）A．晶体内部的质点排列规则有序B．凡是有棱角的物质就是晶体C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的D．粉末状的物质不是晶体9.有关晶胞的叙述正确的是（）A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C．晶胞都是平行六面体D．晶胞都是正八面体10．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是
高二化学选修第三章单元测试
高二化学选修第三章单元测试第一部分：选择题1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 醋B. 酒精C. 水D. 饮用纯净水2. 关于pH值的说法，正确的是（）A. pH值是反映溶液酸碱性的指标B. pH值越小代表溶液越酸C. pH值越大代表溶液越碱D. 所有溶液的pH值都是负数3. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3D. H2SO44. 下列关于电解质的定义，正确的是（）A. 在水中能导电的物质B. 在水中不能导电的物质C. 只有酸和碱才是电解质D. 金属氧化物是电解质5. 给定以下反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
下列哪项说法是正确的？（）A. HCl是酸，NaOH是碱B. NaOH是酸，HCl是碱C. HCl和NaOH都是酸D. HCl和NaOH都是碱第二部分：填空题1. 酸性溶液的pH值在（）之间，碱性溶液的pH值在（）之间。
2. 弱酸的溶液中，H+离子的浓度（）。
3. 硝酸的化学式为（）。
4. 当H+离子的浓度与OH-离子的浓度相等时，溶液的pH值为（）。
5. 氯化钠溶液的导电性（）。
第三部分：解答题1. 简述酸性溶液与碱性溶液的性质及其鉴别方法。
2. 解释强酸和弱酸的区别，并给出一个弱酸的例子。
3. 解释电解质的定义并举例说明。
4. 简述电离的概念及其在电解质中发生的过程。
5. 解释溶液的pH值的含义，并说明pH值的计算方法。
参考答案：第一部分：选择题1. A2. A3. C4. A5. A第二部分：填空题1. 0-6；8-142. 较低3. HNO34. 75. 导电第三部分：解答题1. 酸性溶液具有以下性质：酸味，酸性溶液能腐蚀金属，酸性溶液能与碱反应产生中和反应。
鉴别酸性溶液的方法包括：使用pH 试纸测试pH值，当溶液的pH值小于7时，则为酸性溶液；使用酸碱指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会呈现红色。
碱性溶液具有以下性质：苦味，碱性溶液能腐蚀皮肤，碱性溶液能与酸反应产生中和反应。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
高中化学--选修3 第3章 单元质量检测试题及解析
新人教化学选修3 第3章单元质量检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。
2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。
3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。
4．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④答案B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH －通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。
化学选修3第三章测试题.doc
髙二化学选修 3 第三章测试题一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案)1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D. 熔融状态能导电2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是A ．金属晶体B．原子晶体 C ．离子晶体( ) 。
D ．分子晶体3. 下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A ． NaOHB ． SiO2C ． Fe D． C3H84. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）3 、HD、C3H8 、 CO2 、 H2SO4、 PCl 5、 AlCl 3 、NaCl、 Si 3N45.只需克服范德华力就能气化的是( )A．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢D．水6.下列事实与氢键有关的是 ( )A ．水加热到很高的温度都难以分解 B.水结冰成体积膨胀，密度减少C． CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱7. 下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）和8 和8 和17 和168. 下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）A. 金刚石和CO2 和 HBr C .CH4和H2O 和KCl9.下列判断错误的是．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B ．熔点： Si 3N 4＞ NaCl ＞SiI 4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C ．碱性：NaOH＞Mg OH2＞Al OH3 10.若金属铜的晶胞是一个 " 面心立方体 " ，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）121281211.在 30gSiO2晶体中含有 Si 一 O键的物质的量为 ( )下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点： NaF >MgF2 >AlF 3B.晶格能：NaF >NaCl >NaBrC. 阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2D.硬度：MgO >CaO >BaO13. 实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B. 纯碱和烧碱的熔化C. 食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
人教版高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140791]下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A．CH4 + Cl2−−−−−→光照CH3Cl + HClB．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇Δ−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH2．(0分)[ID：140797]下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色B乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C 将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：140772]分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
关于分枝酸的叙述正确的是A．分枝酸能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应C．该物质分子中含有3个手性碳原子D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应4．(0分)[ID：140771]苯甲酸()和山梨酸(CH3CH=CHCOOH)都是常用的食品防剂。
下列物质只能与上述一种物质发生反应的是A．Br2B．H2C．酸性KMnO4D．C2H5OH5．(0分)[ID ：140769]下列有关的说法不正确的是A ．不能发生消去反应、能与FeCl 3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH6．(0分)[ID ：140765]下列有机化合物的命名正确的是( )A ．乙二酸乙二酯B ．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯7．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．该有机物含有3种不同的官能团B ．该有机物含有2个手性碳原子C ．1 mol 该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH8．(0分)[ID ：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳2．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．分子晶体中有可能存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．离子晶体中，一定存在离子键3．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y4．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。
下列对钾石墨的叙述正确的是（）A.属于离子化合物B.导电性比石墨弱C.与水不会发生任何反应D.上述5种钾石墨互称同素异形体5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。
加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位D．该配合物的配体只有NH36．同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是( )A．它是一种共价化合物B．在加热条件下不能产生有色蒸气C．这种化合物是离子化合物D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构7．测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．0.585/4a3d B．58.5/8a3d C．58.5/2a3d D．117/a3d8．下列现象与氢键有关的是：（）①水结成冰体积膨胀，密度变小②水加热到很高温度都难以分解③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高⑥NH3极易溶于水中A．①④⑥ B．①②③④⑤ C．①④ D．①②③9．下列说法正确的是（）①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤10．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中存在共价键和离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A．g· cm－3 B．g· cm－3 C．g· cm－3 D．g· cm－3 12．下列说法中正确的是（）A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．1mol SiO2中含有2mol共价键C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度13．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（ ）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
(常考题)人教版高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测卷(答案解析)(4)
一、选择题1．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是 A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑2．(0分)[ID ：140758]对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OHΔ浓硫酸C 17H 35CO 18OC 2H 5 +H 2OB ．CH 3COOH 溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3 + 2H += Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br + OH -Δ→水CH 2=CH 2↑ +Br -+H 2OD ．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2-3HCO⟶+2CO 2+2H 2O3．(0分)[ID ：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A ．制取乙烯B ．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C ．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D ．制备和收集乙酸乙酯4．(0分)[ID ：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烷(乙烯)氢气加热C苯(苯酚)溴水过滤D C17H35COONa(甘油)NaCl分液A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
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高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质一、选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超－)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为氧离子(O2A. 2︰1B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A .32N M ρcm B .32N M ρcmA .32MN ρcm D .38NM ρcm10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A ．Na +(g )+Cl －(g ) NaCl (s ); △HB ．Na (s )+21Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1C ．Na (s ) Na (g ); △H 2D ．Na (g )－e Na +(g ); △H二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
) 11、有下列两组命题A.Ⅰ① B ．Ⅱ② C ．Ⅲ③ D ．Ⅳ④12、下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤15、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B ．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C 24K C ．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C 12KD ．另有一种灰色的钾石墨C 32K ，其中K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的43倍18、磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
右图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A. Mn 2BiB. MnBiC. MnBi 3D. Mn 4Bi 319、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A 、该晶体属于离子晶体B 、晶体的化学式为Ba 2O 2C 、该晶体晶胞结构与CsCl 相似D 、与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个20、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A ．LaNi 6B ．LaNi 3C ．LaNi 4D ．LaNi 5三、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C 键的键角为 。
其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有 个Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有个。
（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P 原子与 个 P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。
Ba 2+Ni 原子La原子（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
22、（8分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式；（2）该晶体的类型为__________ _晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
23、（16分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；②该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。
分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因24、（12分）科学家发现C60此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______ ；(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H的贮存2问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。
（3）．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、⑴B、⑵C、⑶D、(4)25、（12分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”SiC Si ； SiCl 4 SiO 2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4(g) + 2H 2(g)高温Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.26、（16分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。
“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl 2·4H 2O 和FeCl 3·6H 2O 制成混合溶液加入到烧瓶中，在N 2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min ，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe 3O 4磁性颗粒。
（1）“共沉淀法”中N 2的作用是__________ ___，制备的总离子反应方程式为______________ ___ _。
（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a ）。
磁流体属于_________ _分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。
●图a 磁流体高分辨电子显微镜照片 （图中球型高亮区域为Fe 3O 4纳米颗粒）图b O 2－的重复排列方式（白球表示O 2—）（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。