高一化学竞赛化学练习之氧化还原反应

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高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.

高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是 (A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。

答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 (A．一定有碘离子 B．不含铁离子C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子答案：C4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 (A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2011·皖西四校模拟24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L －1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 (A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，已知在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x，x＝3。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。

近年化学竞赛中的氧化还原反应试题赏析

的配合作用会影响氧化性还原性这一知识。可顺利解决问题（）（）２、３。
［答案］１ＳＣ２２Ｃ＝ｎ１＋Ｈ（）ｎＩＨＩＳＣ４２＋２－
浓ＨＣ的作用是抑制ＳＣ解，防止生成１ｎ１水
Ｓ（ＨＣ和形成ＳＣ￣。ｎＯ）ｌｎｌ－
［韩启德．大 “ 先生 ” 坛・代医学的昨天、天与明天３］北赛讲现今
［．海：海科技教育出版社，０５１－８Ｍ］上上２０：６２．－
［雷・潘根贝格（等著，奕玲等译．学的旅程［．京：４】斯美）郭科Ｍ］北北京大学出版社，０８８＂２２４２９３４３０２０：９＇，８＂８。６＂７．９
文献标识码：Ｂ
氧化还原反应概念及应用是中学化学必备的核心知识．以此作载体考查参赛者的基础知识与技能、分析、自学及综合应用能力是中学化学竞赛的
热点试题之一。
１氧化还原反应方程式；应用溶液中的Ｈ浓度、Ｃ一＋ｌ
由于青霉素的发现，全世界许多实验室都曾试图寻找新的霉菌以探求获得更多的抗菌素，后来，链霉素、氯霉素、金霉素、土霉素等先后被发现。著名细菌学家瓦克斯曼（ｅｎＷａｓａ，８８Ｓｌｋｍｎ１８ — ｍａ１７）因１４９３９３年发现链霉素而于１５９２年获诺贝尔生理学或医学奖。以青霉素为代表的各种抗菌素的发现与医用，极大地促进了人类的健康。使美国在１４９５年至１５９５年间，肺炎和流行性感冒死亡率下

全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学

氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。

有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。

（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。

回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。

2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。

2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。

2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。

有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。

第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。

241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。

镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。

化学竞赛氧化还原反应方程式配平

Fe3C + HNO3 ---
Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O
2021/3/11
11
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923H+N5O3 —
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ H112O
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
2021/3/11
14
（四）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 N: +5 → + 4
2021/3/11
5/33 8
13 1 1 13
12
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
-3 +7
2 NH4ClO4 —
-1
3 H2O + 2 HCl +
0
N2 +
5 2
0
O2
821 321 22 2.5
保持Cl和N的个数比为：1：1，O还有未
H3PO4+ H2SO4
5
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2

高一化学氧化还原反应练习题

高一化学氧化还原反应练习题1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。

试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。

请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。

生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可)3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强; 氖则既不易得电子,又不易失电子。

4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应; 钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应; 氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是()A.B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

高一化学氧化还原练习题

高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是高中化学中的重要内容之一。

在高一化学学习中，氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。

本文将通过一系列练习题的形式，帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。

练习题一：简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么？2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应，生成的产物是什么？3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质？练习题二：氧化还原反应的判断判断下列反应中，哪些是氧化还原反应，哪些不是？1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。

2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

3. 铝与氯反应生成氯化铝。

4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

练习题三：氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么？2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中，平衡反应方程式是什么？3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么？练习题四：氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么？2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用？3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用？以上是一些高一化学氧化还原练习题，通过解答这些问题，学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。

同时，这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。

在学习化学的过程中，练习题是非常重要的，通过练习题的反复训练，可以帮助学生巩固知识点，提高解题能力。

而对于氧化还原反应这一重要的化学内容，练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。

除了练习题，学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。

通过亲自操作和观察实验现象，学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。

实验可以培养学生的实践能力和观察力，使他们对氧化还原反应有更深入的理解。

总之，氧化还原反应是高中化学中的重要内容，学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。

完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析

高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。

高一化学专题氧化还原反应练习题 (含详细答案)

专题训练氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br 2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu 2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

高中化学竞赛题--氧化还原

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组1．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取w g固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。

（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为b mL。

（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和；（2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂（填“需要”或“不需要”）（3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度。

2．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H＋＝____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O （2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点？___________________________________。

（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。

若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因_______________。

氧化还原反应竞赛试题创新练

高一化学之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。

3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。

(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。

【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。

发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。