高考笔记：高中化学必背知识点与高考化学解题技巧
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高三怎么背记化学知识点
高三怎么背记化学知识点化学作为一门重要科学学科，对于高中学生来说是不可或缺的一门课程。
在高三这个备考紧张的阶段，背记化学知识点是学生们需要掌握的重要技巧之一。
本文将介绍一些有效的方法和技巧，帮助高三学生更好地背记化学知识点。
一、理解基本概念在背记化学知识点之前，首先要对基本概念进行充分的理解。
化学知识点往往是有一定逻辑关系的，只有理解了基本概念，才能更好地理解和记忆后续的知识点。
因此，高三学生应该通过反复阅读教科书或参考书，弄清楚每个概念的含义和相关性，建立起知识点之间的逻辑框架。
二、整理知识框架在理解基本概念的基础上，高三学生需要对化学知识点进行整理和归纳。
可以将相似或相关的知识点进行归类，建立一个完整的知识框架。
例如，酸碱中和、氧化还原反应等可以归纳到化学反应的章节中，有机物的命名、结构与性质等可以归纳到有机化学的章节中。
通过整理知识框架，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识点。
三、制作思维导图或图表制作思维导图或图表是一种常用的方法，可以帮助高三学生更加清晰地记忆和理解化学知识点。
可以通过画出知识点之间的关联线条，用关键词或简洁的句子概括每个知识点。
在复习时，通过观察导图或图表，就可以迅速回忆起对应的知识点和相关信息。
四、运用联想和记忆法在背记化学知识点时，可以尝试一些联想和记忆法。
联想法是通过将抽象的知识点与具体的形象进行关联，以提高记忆效果。
例如，通过将分子式中的元素与常见物体进行联想，可以帮助记忆元素的符号和原子量。
记忆法可以是将知识点转化为特定的替代符号或首字母缩写，以减少记忆负担。
五、不断复习和实践背记化学知识点只是第一步，持续的复习和实践是巩固记忆的关键。
高三学生应该定期回顾前面学过的知识点，通过做相关的习题或实验，将理论知识与实践相结合。
这样可以不仅巩固记忆，还可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
六、合理安排时间和休息在高三备考期间，时间管理非常重要。
要合理安排时间来背记化学知识点，并注意适当的休息和调节。
高考化学答题技巧及注意事项
高考化学答题技巧及注意事项高考化学是中学阶段最重要的科目之一，对于考生来说，掌握好化学答题的技巧和注意事项是非常必要的。
下面将会介绍一些高考化学答题的技巧及注意事项，供考生们参考。
一、答题技巧1、认真审题每一道题都需要认真审题，看清题目所要求的内容和目的，明确所需写出的答案类型。
同时，需要小心题目中的限制条件和若干其他要求，以免在解题时出现过错。
2、分析题意和意图对于较难的题目，需要通过分析题意来确定具体的解题方法，找到由第一步开始的办法。
例如，可以重点分析题意和问题的关键词，并尝试使用化学公式和化学方程式等技术来解决难题。
3、深入理解题目针对每一道题，要尽可能深入大胆地理解题目并思考这道题目所涉及的化学知识，以便能够将这个问题放在一个更深刻的层面上。
4、掌握常见方法高考化学中有一些常见的方法和技巧，例如采用分步骤考虑，尝试反复分辨利用化学实验数据，掌握经典的考题。
为了在化学中取得最好的成绩，考生应该熟练掌握这些方法并尝试使用它们来解决考试中的各类问题。
5、多实践训练化学是一种实践性很强的科目，需要学生通过多做题才能巩固知识，增强对知识点的掌握能力。
因此，在复习备考期间，考生一定要多训练，尽可能遇见各种各样的考试题目，并尝试解决它们。
二、答题注意事项1、备考阶段的规划在复习阶段，考生要合理规划时间和计划，做到分步骤，不放过任何一个知识点。
需要注意的是，一定要分清楚重点和难点，尽可能多加练习，以便能够熟练掌握知识和解题技巧。
2、考试前的调整化学考试要求考生保持精神状态良好，注意休息和调整情绪。
在考试前一天，建议考生保持心态稳定，避免熬夜过度紧张，以免影响考试成绩。
3、选择题的答题方法选择题的答题方法主要是根据选项和答案之间的关联来作答。
在选择题中，考生需要注意作者的意图，阅读和纠正错误选项。
4、避免弄混杂项在化学考试中，有时候考生会因为太匆忙或者不小心而把某些内容弄混。
这面试考生需要仔细阅读题目，明确题目中涉及到的相关专业术语和关键词。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学选做题必背知识点
高考化学选做题必背知识点随着高考改革的不断深化，高考化学提高题也成为了考生备考的重点之一。
其中，选做题在高考化学中扮演着重要的角色。
选做题不仅可以提高考生的化学素养，还能培养学生的综合能力。
下面将为你介绍一些高考化学选做题必背的知识点，希望能帮助你在考试中取得好成绩。
一、常见选做题分类高考化学选做题通常涉及以下几大分类：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本概念，也是选做题中常见的考点。
在考试中，考生需要掌握酸、碱以及其中和反应的性质、计算等方面的知识。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要内容。
考生需要了解氧化还原反应的概念、性质、计算等方面的知识，并能运用这些知识解决实际问题。
3. 化学平衡化学平衡是一种重要的化学现象。
考生需要熟悉平衡常数、平衡计算、平衡浓度等方面的知识，并能运用这些知识分析实际问题。
4. 元素和化合物的性质选做题中还会涉及到元素和化合物的性质。
考生需要了解元素周期表、主族元素、副族元素、化合物等方面的知识，并能正确分析和解答相关问题。
5. 化学实验选做题中还会包含一些化学实验相关的内容。
考生需要了解化学实验中的常见操作、实验原理、仪器仪表等方面的知识，并能正确分析实验结果。
二、必背知识点在备考选做题时，以下是一些必背的知识点：1. 酸碱中和反应中，酸和碱的性质及计算；2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义及计算；3. 高考化学平衡题目中，平衡常数、平衡计算等基本概念；4. 元素周期表中，主族元素和副族元素的性质；5. 化学实验中，常见的化学实验操作、实验原理、仪器仪表等基本知识。
三、备考策略备考高考化学选做题时，可以采取以下策略：1. 背诵必要的知识点首先，要针对每个分类的知识点进行背诵，特别是核心概念和计算方法。
掌握这些知识点是解题的基础。
2. 多做选择题和解答题其次，要多做相关的选择题和解答题。
通过反复练习，掌握解题的方法和技巧。
同时，要注意分析解答过程中的错误，及时改正。
高考化学难点知识点解析与攻克方法
高考化学难点知识点解析与攻克方法化学作为高考理科的一门重要科目，涉及的知识点众多，其中存在一些难点知识点让很多考生感到头疼。
本文将就高考化学的难点知识点进行解析，并提供一些攻克方法，帮助考生在备考过程中更好地理解和掌握这些难点。
一、氧化还原反应氧化还原反应作为高考化学的重要内容之一，涉及到氧化剂和还原剂的概念理解，以及电子的转移等。
在学习氧化还原反应时，许多考生容易混淆氧化和还原的概念，导致对反应类型的判断出现错误。
攻克方法：要正确理解氧化和还原的概念，可以通过典型的氧化还原反应进行学习和归纳。
同时，要了解常见的氧化剂和还原剂，并学会根据实际情况判断反应类型。
二、化学键的特性和分类化学键是高考化学中重要的基础知识，但其中的特性和分类常常成为考生的困扰点。
比如，了解共价键和离子键的差异、了解金属键、氢键等特殊化学键的形成条件和特性等。
攻克方法：需要掌握共价键和离子键的形成条件和特性，通过图例和实例进行学习和思考。
对于金属键、氢键等特殊键，要了解其特殊的形成机制和性质，与共价键和离子键进行对比。
三、有机化学有机化学在高考化学中的重要性不言而喻，但其中的反应机理和命名规则常常令人头疼。
有机化学的难点主要包括了解反应机理，如加成反应、消除反应、氧化反应等，以及掌握有机化合物的命名规则。
攻克方法：有机化学需要通过大量的练习来提高自己的理解能力。
掌握常见的反应机理和常用的有机反应，通过实例进行学习。
对于命名规则，要掌握基本的命名规则，通过化合物的结构和功能团进行命名。
四、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学中的重要内容，也是一些考生容易出错的地方。
在学习化学方程式的平衡时，考生往往容易忽略原子守恒、电荷守恒和能量守恒等原则，导致平衡方程式的书写错误。
攻克方法：学习化学方程式的平衡原理，理解原子守恒、电荷守恒和能量守恒的重要性。
通过大量的例题进行练习，积累经验并加强对化学方程式平衡的理解。
五、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的难点内容。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学备考秘籍如何掌握重要知识点和实验技巧
高考化学备考秘籍如何掌握重要知识点和实验技巧化学是高考科目中的一项重要内容，掌握好化学知识点和实验技巧对于考试成绩至关重要。
在备考过程中，我们需要有一定的方法和技巧来快速而有效地掌握这些内容。
本文将为大家分享几个高考化学备考的秘籍，希望能够帮助到大家。
一、知识点的掌握1.理解基本概念在备考化学过程中，首先要对基本概念进行深入理解。
例如，我们要理解元素、化合物、化学反应等基本概念的含义和特点，以及它们在化学中的作用和应用。
掌握这些基本概念有助于理解和记忆其他更加复杂的知识点。
2.记忆化学公式和方程式化学中有很多公式和方程式需要记忆，这是备考过程中必不可少的一环。
我们可以通过反复背诵和运用这些公式和方程式来加深记忆。
同时，也要注意理解公式和方程式的物理意义和化学过程，这样才能更好地应用于实际问题。
3.掌握重要知识点在高考中，有一些重要的知识点是必考的。
我们要将重点放在这些知识点上，并进行深入学习和掌握。
例如，红ox反应、化学键的性质、有机化合物的命名规则等等。
通过强化对这些知识点的复习和理解，我们能够更好地应对考试。
二、实验技巧的掌握1.理论联系实际在学习化学实验时，我们要善于将理论知识和实际操作相结合。
理论只是一种抽象的描述，只有通过实际操作才能更好地理解和掌握。
所以，在备考过程中，我们要多进行实验操作，并且注意观察和记录实验现象。
2.掌握基本实验操作技巧化学实验中有许多基本的实验操作技巧，例如称量溶液、制备溶液、使用仪器等等。
我们要熟练掌握这些实验操作技巧，并且在进行实验时要注意安全操作，保护实验器材和自己的安全。
3.分析实验结果和数据在进行化学实验时，我们要掌握分析实验结果和数据的方法和技巧。
通过对实验结果的分析，我们可以得到实验过程中出现的问题和原因，从而加深对化学原理的理解。
同时，我们也要学会使用统计和数据处理的方法，对实验数据进行系统的整理和分析。
通过以上的高考化学备考秘籍，我们可以更好地掌握重要知识点和实验技巧，提升自己的化学水平和考试成绩。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
如何提高高考化学成绩重点考点及解题思路
如何提高高考化学成绩重点考点及解题思路如何提高高考化学成绩高考化学是每个理科生所必修的科目之一，也是决定高考成绩的重要因素之一。
为了帮助同学们提高高考化学成绩，本文将重点介绍化学高考的考点及解题思路，并提供一些实用的学习方法。
一、有针对性地学习重点考点高考化学的重点考点包括有机化学、无机化学和物理化学。
首先，同学们需要明确高考化学的重点考点，并根据自身的掌握情况有针对性地进行学习。
例如，在有机化学中，同学们应重点掌握有机化合物的命名、结构与性质的关系，反应机理以及有机合成的方法等知识点。
二、理清基本概念和原理高考化学的解题思路在于理清基本概念和原理。
同学们应该注重掌握化学概念的定义和应用，理解化学反应的原理和机理。
在解题过程中，要善于归纳总结，建立逻辑思维框架，举一反三。
三、多做分类整理题型高考化学往往涉及到大量的知识点和题型，同学们可以通过多做分类整理题型来提高解题能力。
通过整理不同类型的题目，可以帮助同学们查漏补缺，提高解题的准确性和速度。
例如，在无机化学中，可以将元素周期表与化合价、元素的性质等概念联系起来，形成完整的知识体系。
四、查漏补缺，注重实践应用高考化学的学习不仅仅是掌握理论知识，更需要注重实践应用。
同学们可以通过做实验、观察化学现象、分析实际问题等方式，将所学知识与实际问题相结合。
同时，要注重查漏补缺，及时整理和巩固学过的知识点，不断完善自己的知识体系。
五、合理安排时间，备考全面准备高考化学需要合理安排时间，备考全面。
同学们要根据高考时间表，合理安排每天的学习计划，保证每个知识点都有足够的复习时间。
同时，还要进行模拟考试，检验自己的学习成果，查缺补漏，找出自己的不足之处，并加以改进。
综上所述，要提高高考化学成绩，首先要有针对性地学习重点考点，理清基本概念和原理。
其次，要多做分类整理题型，查漏补缺，注重实践应用。
最后，要合理安排时间，备考全面。
相信只要同学们按照这些方法去学习和备考，一定能够取得优异的成绩。
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要基础篇1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：(1)硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率),然后在50-60℃的水浴中反应。
(2)黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
(3)温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
(4)硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键-=—,碳碳三键一=一，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2 =2,该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条(碳氧双键也一样),就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
高考化学重点知识点速记法
高考化学重点知识点速记法化学作为高考科目之一，需要掌握大量的知识点。
为了帮助同学们更好地记忆和掌握这些知识点，我分享一种高考化学重点知识点的速记法。
这种方法以图表和关键词为主要手段，简洁明了，方便记忆和回忆。
一、无机化学1. 元素周期表使用彩色标记和关键词，将元素周期表分为不同的区域，标记出相应的性质和应用。
例如：- 铁系元素（Fe系）：红色标记，代表金属元素，常见于工业生产和建筑材料中。
- 非金属元素：蓝色标记，代表产生酸碱性气体，如氧气、氮气等。
- 金属元素：黄色标记，代表导电性强，用于电子行业。
2. 反应类型以箭头为标志，标注反应类型和反应条件。
例如：- 氧化还原反应：箭头上标注“氧化”、“还原”，右侧标注反应条件和参与物质。
- 化学平衡反应：箭头两侧用“▷”表示，左侧为反应物，右侧为生成物，标注反应条件和平衡常数。
3. 离子方程式用方括号表示离子的电荷和个数，配合颜色和标记，方便记忆。
例如：- NaCl：方括号内标注“+”和“-”，代表氯离子和钠离子之间的相互作用。
- AgNO3：方括号内标注“+”和“-”，代表银离子和硝酸离子之间的相互作用。
二、有机化学1. 有机反应类型使用图表将有机反应类型进行分类和标注。
例如：- 取代反应：图表中以直线表示化学键，标注取代发生的位置和反应条件。
- 加成反应：图表中用弯曲的箭头表示，标注加成发生的位置和反应条件。
- 消除反应：图表中用直线表示化学键，标注消除发生的位置和反应条件。
2. 碳骨架以图表方式绘制不同碳骨架的结构，标注不同官能团和它们的性质。
例如：- 醛：以直线方框表示，标注官能团为C=O，并标注醛的性质和应用。
- 醇：以波浪线方框表示，标注官能团为-OH，并标注醇的性质和应用。
3. 反应机理使用简化的箭头和曲线表示反应机理，标注反应的步骤和关键中间体。
例如：- 酸催化的酯化反应：箭头上标注反应条件和反应催化剂，曲线标注反应机理的细节步骤。
- 雷诺兹反应：箭头上标注反应条件和反应物，曲线和箭头表示反应机理。
高考化学重难点思维导与归纳
高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。
在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。
在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。
1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。
在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。
此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。
图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。
学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。
针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。
图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。
在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。
1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。
学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。
同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。
图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。
同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。
在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。
图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。
高考化学必背知识点整合2023
高考化学必背知识点整合2023高考化学必背知识点1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高三化学知识点总结及技巧
高三化学知识点总结及技巧化学是一门重要的科学学科，也是高中学习的必修课之一。
在高三阶段，化学知识点的掌握和技巧的应用变得尤为重要，因为它们对于高考的成绩和进一步的学习都起着决定性的作用。
本文将对高三化学的知识点进行总结，并提供一些应对考试的技巧和方法。
一、有机化学知识点总结有机化学是高中化学的一个重要分支，涉及到碳氢化合物、卤代烃、醇、酮等多个知识点。
在高三化学考试中，有机化学通常占有较大的比重，因此对于有机化学的掌握要格外重视。
1. 碳氢化合物基本概念：碳氢化合物是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间的连接方式，可分为酚、醛、酸、酯等不同类别。
2. 卤代烃：卤代烃是指含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃类化合物。
在化学反应中，卤代烃可发生亲电取代和消去反应。
3. 醇：醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基位置的不同，可分为一元醇、二元醇和三元醇。
4. 酮：酮是由氧原子与两个碳原子相连的有机化合物。
酮通常具有较高的沸点和溶解度，且具有酸碱性。
二、无机化学知识点总结无机化学包括酸碱、溶液、氧化还原反应等内容，是学习化学的基础。
针对高三化学考试中的无机化学部分，以下是一些重要的知识点总结。
1. 酸碱反应：酸碱是化学反应中常见的概念，酸性物质能产生阳离子，碱性物质则能产生阴离子。
酸和碱反应时，会产生盐和水。
2. 溶解度和溶液配制：溶解度是指单位溶剂中最多可溶解的溶质的量。
在配制溶液时，需要根据所需浓度计算溶质的质量或体积。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，会出现氧化剂和还原剂的概念。
三、高三化学复习技巧和方法1. 制定复习计划：高三学习任务繁重，因此制定一个合理的复习计划是非常重要的。
根据自己的情况，合理安排每天的复习时间，并结合教材和课堂笔记进行系统复习。
2. 多做题和总结：化学是一门实践性科学，理论知识需要通过大量的实际应用和题目做题来加深和巩固。
高考化学必考知识点与答题技巧
高考化学必考知识点与答题技巧（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学备考技巧掌握重点知识点
高考化学备考技巧掌握重点知识点高考对于每个学生来说都是一个重要的关卡，而化学作为高考科目之一，也是让很多学生感到困惑的学科。
为了帮助大家更好地备考化学科目，接下来将介绍一些备考技巧并重点掌握需要关注的知识点。
一、备考技巧1. 系统整理知识点：化学是一个广泛的学科，知识点繁多而且内容较为抽象。
为了更好地掌握知识，可以将高中阶段的化学知识点进行系统整理，建立一个知识框架。
通过整理知识点，可以帮助了解各知识点之间的联系，更加系统地学习化学。
2. 多做习题：化学是一个需要运用知识思考和解决问题的学科，光靠死记硬背是远远不够的。
通过多做习题，尤其是一些综合性的题目，可以帮助我们更好地理解和应用知识点。
同时，做题时要注重思考过程和解题思路，培养自己的逻辑思维和分析能力。
3. 理解概念和原理：化学中有很多概念和原理需要掌握，而且这些概念和原理的理解往往能够帮助我们推导和解决问题。
对于一些重要的概念和原理，一定要深入理解其内涵和特点，并能够将其应用到具体的问题中。
4. 注重实验和实际应用：化学是一门实验科学，实验可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在备考过程中，不仅要掌握实验原理和实验操作技巧，还要注重实验结果的分析和实验条件的掌握。
同时，要关注一些与实际应用相关的化学知识，了解化学在现实生活中的应用和意义。
二、重点知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学学习的基础，要熟练掌握元素的符号、原子序数、原子量等信息，了解元素的属性和特点。
特别要注意第一周期和第二周期元素的特殊性质以及一些重要的元素家族。
2. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的重要方式，要熟悉方程式的书写规则和平衡原则，能够根据方程式推断反应的类型和物质的转化过程。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中的基础概念，要了解酸碱的定义、性质和反应规律，掌握常见酸碱的名称和性质。
4. 电化学：电化学是化学中的重要分支，要掌握电解质溶液的导电性、氧化还原反应及其电位，了解电池和电解概念，能够分析电解和电化学反应。
高考化学知识点记忆法则总结
高考化学知识点记忆法则总结高考化学是高中化学的重中之重，对于很多学生来说，掌握好化学知识点是决定成绩的关键。
而化学知识点众多，记忆起来常常会感到困难。
下面我将为大家总结一些高考化学知识点的记忆法则，希望能够对大家备考有所帮助。
一、理解知识点的内涵和外延：学习化学，首先要理解每个知识点的内涵和外延。
内涵是指该知识点所具有的基本概念和性质，外延是指该知识点所涉及的相应问题和应用。
通过理解知识点的内涵和外延，可以帮助我们更加深入地记忆和理解这个知识点。
二、掌握知识点的基本原理：化学问题往往是建立在一定的基本原理基础之上的，因此掌握知识点的基本原理对于理解和记忆化学知识点是非常重要的。
在学习化学知识时，要善于归纳总结，抓住学习的重点和难点，将其归纳为一些基本原理，对这些基本原理进行理解和记忆，从而能够灵活地应用到具体的问题中。
三、培养化学思维：化学是一门实验性科学，是通过实验来揭示物质变化规律的。
因此，在学习化学的过程中，要注重培养化学思维，学会运用观察、实验和推理来理解问题和解决问题。
同时，要注重培养对化学现象的直观感受和想象能力，通过观察和实验，把握化学知识点的实际意义和应用价值，从而提高对知识点的记忆效果。
四、创设化学知识的联想和联系：化学知识之间存在着一定的内在联系，通过创设化学知识的联想和联系，可以提高记忆效果。
比如，可以通过构建化学知识的概念网络，将相关的知识点进行分类归纳，形成知识的体系结构；也可以通过构建化学知识的故事情节，将不同的知识点串联起来，形成有机的整体。
这样一来，不仅可以帮助我们记忆和理解化学知识点，还可以提高我们运用知识点解决实际问题的能力。
五、多做化学题和实验：化学是一门实践性科学，通过多做化学题和实验，可以加深对化学知识点的记忆和理解。
在解题和实验中，要注重思考和总结，查漏补缺，弄清自己的不足之处，找出解题和实验的规律和方法，提高解题和实验的效率和准确性。
通过这种方式，不仅可以增加对化学知识点的熟悉程度，还可以培养对化学问题的分析和解决能力。
【高考复习】高考化学知识点9大记忆技巧
【高考复习】高考化学知识点9大记忆技巧一、理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。
如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。
二、口诀记忆由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。
首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。
如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
越热越水解，越弱越水解”。
三、趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。
比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。
特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
四、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。
短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
五、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。
如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
六、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。
再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
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高中化学必背知识点与高考化学解题技巧目录高中化学必背知识点 (2)一、俗名 (2)无机部分： (2)有机部分： (3)二、颜色 (3)五、无机反应中的特征反应 (5)七、反应条件对氧化－还原反应的影响． (7)八、离子共存问题 (8)九、离子方程式判断常见错误及原因分析 (9)十、能够做喷泉实验的气体 (10)十一、较金属性强弱的依据 (10)十二、较非金属性强弱的依据 (10)十三，10电子”、“18电子”的微粒小结 (10)十四...粒半径的比较： . (11)十五具有漂白作用的物质 (11)十六滴加顺序不同，现象不同 (11)十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (12)十八最简式相同的有机物 (12)十九实验中水的妙用 (12)二十、阿伏加德罗定律 (13)二十一、氧化还原反应 (13)二十二化还原反应配平 (13)二十三、盐类水解 (14)二十四、热化学方程式正误判断——“三查” (14)二十五、浓硫酸“五性” (14)二十六、浓硝酸“四性” (14)二十七、烷烃系统命名法的步骤 (15)二十八、"五同的区别" (15)三十、中学常见物质电子式分类书写 (15)三十一、等效平衡问题及解题思路 (16)三十二、元素的一些特殊性质 (16)重点 (17)氧化还原反应 (17)离子反应 (19)化学反应速率、化学平衡 (19)有机反应方程式 (22)(一)烷烃 (22)(二)烯烃 (22)化学计算 (22)解题技巧 (27)策略1化学基本概念的分析与判断 (27)策略2物质的量方面试题的求解技巧 (28)策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧 (29)策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧 (30)策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 (31)策略6碳族方面试题的解题方法与技巧 (32)策略7氮族方面试题的解题方法与技巧 (33)策略8氧族方面试题的解题方法与技巧 (34)策略9 卤族方面试题的解题方法与技巧 (35)策略10金属方面试题的解题方法与技巧 (36)策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧 (36)策略12铁方面试题的解题方法与技巧 (37)策略 13方程式的巧析巧写技巧 (38)策略14无机结构的分析与判断技巧 (39)策略15常见仪器及实验装置的分析技巧 (40)高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。