高考化学常识题常考点大全
高考化学高频考点知识点归纳
高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常考知识点的汇总
高考化学常考知识点的汇总高考化学考点知识一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高考化学必考重点知识
高考化学必考重点知识高考化学必考重点知识一高中化学常见沉淀物质如下：1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。
13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。
但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。
15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。
(通常考不到那去)16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。
17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。
(Cu2S不存在对应酸式盐)高考化学必考重点知识二一、有关水的反应小结1.水在氧化还原反应中的作用(1)水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)水做还原剂水与F2的反应：(3)水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
高考常考化学常识点大全
高考常考化学常识点大全化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
紧接着我们为你整理了20XX高考常考化学常识点大全，一起来看看吧。
20XX高考常考化学常识点大全一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca2 芒硝：Na2SO47H2O 泻盐：MgSO47H2O绿矾：FeSO47H2O 明矾：KAl 212H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 2CO3 赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca 2 、CaCl2 波尔多液：Ca 2和CuSO4 石硫合剂：Ca 2和S 过磷酸钙：Ca 2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca 2 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4硫酸亚铁铵：Fe 2 2 溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
裂解气成分：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学120个必背知识点归纳
高考化学120个必背知识点归纳元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体准确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存有难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰准确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或*锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存有的11.常温下，浓*能够用铝罐贮存，说明铝与浓*不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,ZUI后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼准确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量*必产生白色沉淀准确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量*后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移准确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠能够和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存准确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同准确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.因为Fe3+和S2-能够发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存有错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和*等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性准确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓*、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
高考化学常识题常考知识点
高考化学常识题常考知识点化学是一门基础科学，它与我们日常生活息息相关。
在高考中，化学常识题占据很大的比重，考察考生对化学基本概念、实验原理和实践应用的理解。
掌握常考的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将从化学常识的分类和常考的知识点两个方面着手，为考生列举出一些值得关注和重点复习的内容。
一、常见的化学常识分类化学常识题主要涵盖以下几个方面：元素周期律、化学键、化学反应、化学实验和化学应用。
了解这些分类有助于考生在备考过程中更有针对性地进行复习。
二、常考的知识点1. 元素周期律：元素周期表是化学中一项基础概念，高考试题中对周期表的应用较为普遍。
考生需掌握元素周期表的结构、特点和相关规律，如周期性、原子序数、电子结构等。
2. 化学键：化学键是化合物形成和分解的基础。
掌握化学键的种类及其特性是解决有机与无机化学问题的关键。
常考的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应：高考中经常会涉及到各种各样的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
考生需要熟悉常见的化学反应类型，能够根据反应条件和反应物推断反应过程及产物。
4. 化学实验：化学实验课是学习化学知识的重要环节，也是高考化学考试的一部分。
考生需要理解实验原理、实验装置和实验步骤，并能够根据实验结果进行数据分析和交叉验证。
5. 化学应用：化学在生活中无处不在，高考常常会考察化学在实际应用中的意义和作用。
考生需要关注常见的化学应用领域，如环境保护、食品安全和药物研发等，了解化学在这些领域中的应用原理和具体案例。
除了以上列举的几个知识点外，高考化学常识题还会考察一些实用技巧，如化学计算、物质性质的预测等。
考生在备考过程中，除了掌握基本知识点，还应注意培养实践应用和解决问题的能力。
提高解题思维的灵活性和准确度，有助于考生在考试中做到处变不惊，应对各种类型的题目。
为了更好地复习化学常识，并且提高解题能力，考生可以尝试以下几种方法：1. 多做历年真题：历年真题是考生复习的重要素材，通过对历年真题的分析与总结，能够了解到高考化学常识题的出题规律和考点。
高考化学选择题常考知识点归纳大全
高考化学选择题常考知识点归纳大全高考化学选择题常考知识点1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5. 最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点1. 原子结构：包括原子核和电子云的构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子云包围在原子核外，带负电荷。
2. 原子序数和质量数：原子序数表示元素在元素周期表中的位置，也代表了元素的原子核中质子的数量；质量数表示元素原子核中质子和中子的总数。
3. 电子排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则，确定电子在原子的轨道上的排布顺序。
4. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。
根据元素周期表的布局可以判断元素的性质和周期性规律。
5. 元素化合价：指元素在化合物中离子的电荷数，可以通过元素周期表中的主族元素的位置来判断。
6. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的带电粒子间的相互吸引力；共价键是由电子的共享形成的，分为极性共价键和非极性共价键；金属键是金属中自由电子形成的电子云与金属离子之间的相互吸引力。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
8. 化学计量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例关系，计算反应物的摩尔量、质量及生成物的摩尔量、质量。
9. 氧化还原反应：包括氧化和还原两个半反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子；还原是指物质获得电子或失去氧原子。
10. 化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应物与生成物的浓度保持一定的比例关系。
11. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应。
12. 电化学反应：包括电解反应和电池反应。
电解反应是在电解质溶液中，在电极上发生的氧化还原反应；电池反应是利用化学能转化为电能的反应过程。
13. 氧化还原电位：衡量氧化还原反应进行程度的物理量，反映电极发生氧化或还原反应的易程度。
14. 相对分子质量：化学物质相对于碳-12同位素的质量比，用来表示化合物的相对质量。
15. 功能团：指分子中带有特定化学性质的集团，如羟基、酮基、羧基等。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
化学高考知识点常识题
化学高考知识点常识题化学是自然科学中的一门重要学科，它以物质的组成、性质和变化为研究对象，是高中阶段学生必修的科目之一。
在高考中，化学题占据了相当大的比重，因此熟悉化学知识点，掌握一些常识题是非常重要的。
下面，本文将介绍一些常见的化学知识点，并搭配一些常识题进行讨论和解答。
一、元素和化合物1. 请问下面哪个是化学符号？（A）Na (B) 钠 (C) Sodium (D) sodium解析：符号是表示元素的缩写，在化学中使用元素符号来表示元素。
选项A的Na就是钠元素的化学符号。
2. 下面哪个是化合物的例子？（A）氧 (B) 氮气 (C) 氮 (D) 可可解析：化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
选项B的氮气是由两个氮元素原子结合而成的，因此是化合物的例子。
二、化学反应1. 请问什么是氧化反应？（A）物质与氧气反应 (B) 物质吸收氧气(C) 物质失去氧气 (D) 物质中含氧量增加解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，物质中的氧含量增加。
选项A是对氧化反应的正确描述。
2. 燃烧反应属于下列哪种反应类型？（A）酸碱反应 (B) 氧化反应(C) 还原反应 (D) 氢化反应解析：燃烧反应是一种氧化反应，因为物质与氧气反应，氧含量增加。
选项B是正确答案。
三、离子和化学键1. 碳酸氢根离子（HCO3-）由哪些元素组成？（A）氢和碳 (B) 碳和氧 (C) 碳和氧和氢 (D) 氧和氢解析：碳酸氢根离子（HCO3-）由碳、氧和氢三种元素组成。
选项C是正确答案。
2. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？（A）H2O (B) CO2 (C) NaCl (D) C6H12O6解析：离子化合物是指由正离子和负离子结合而成的化合物。
选项C的NaCl是钠离子和氯离子结合而成的离子化合物。
四、酸碱和pH值1. 请问酸和碱可以通过哪种颜色指示剂进行鉴别？（A）红色 (B) 蓝色 (C) 黄色 (D) 绿色解析：酸和碱可以通过酸碱指示剂进行鉴别。
山东省化学高考知识点大全
山东省化学高考知识点大全一、物质的组成和性质1. 原子与分子：介绍原子的概念以及分子的组成和性质，讲解元素和化合物的区别。
2. 元素周期表：解释元素周期表的排列规律，以及元素周期表的一些重要特点，如周期、族、主、副、同一周期元素的性质等。
3. 化学键：详细介绍离子键、共价键和金属键的形成、特点和性质，并结合实际例子进行解释，如氯化钠、水分子和金属钠等。
4. 化学方程式：讲解化学方程式的表示方法和平衡原理，通过实例说明反应物和生成物的摩尔比例在方程式中的体现。
二、化学反应1. 氧化还原反应：详细介绍氧化还原反应的基本概念和原理，解释氧化和还原的意义和过程，以及电子的转移和氧化数的变化。
2. 酸碱反应：介绍酸碱反应的基本概念和原理，讲解酸碱中的离子、水的自离解以及酸碱中性化反应。
3. 沉淀反应：解释沉淀反应的概念和原理，讲解通过沉淀反应进行离子的分离和鉴定的方法和步骤。
4. 非金属氧化物与金属氧化物的反应：介绍非金属氧化物与金属氧化物反应的特点和条件，并详细讲解不同反应条件下的反应产物。
三、化学容量和化学计量1. 化学摩尔概念：解释化学摩尔的概念和计算方法，如化学计量比、反应摩尔比和摩尔质量等。
2. 化学反应的定量关系：讲解化学反应的定量关系，如质量守恒定律、摩尔守恒定律和体积守恒定律等。
3. 溶液的配制和稀释：介绍溶液的配制和稀释方法，讲解溶液浓度的表示和计算。
4. 酸碱滴定：详细介绍酸碱滴定的原理和操作技巧，包括滴定剂的选择、指示剂的使用和滴定曲线的解读。
四、化学能量变化和能量转化1. 反应热：解释反应热的概念和表示方法，讲解不同类型反应的热效应和热变化。
2. 化学反应的能量计算：介绍化学反应的能量计算方法，包括反应焓的计算和热力学平衡状态的分析。
3. 燃烧热：解释燃烧热的概念和计算方法，介绍不同物质的燃烧热以及燃烧热在日常生活和工业中的应用。
4. 电化学电池：讲解电化学电池的原理和构成，包括标准电极电势和电池电动势的计算。
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高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。
1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。
２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝.3、黄金得熔点就是10６4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。
4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。
5、黑白相片上得黑色物质就是:银。
6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。
7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入得气体就是：氙气.8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。
9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。
造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。
１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%.11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％.12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。
13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。
14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。
气体A为:二氧化碳.16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。
酸雨就是大气污染得一种表现。
造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。
17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。
1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
１9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管得金属就是：铯。
20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡.２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。
所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱得化学名称就是：碳酸钠。
22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.２3、氯化钡有剧毒，致死量为0、8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量得解毒剂,此解毒剂就是:硫酸镁。
24、印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂就是：氯化铁。
2５、液化石油气早已进入家庭。
它得主要成分就是:丙烷与丁烷。
26、天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料得灶具改烧液化石油气,应采用得正确措施就是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27、装有液化气得煤气罐用完后,摇动时常听到晃动得水声，但这种有水声得液体决不能私自乱倒,最主要得原因就是：这种液体就是含碳稍多得烃,与汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
２8、录音磁带就是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成得片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成得.制取磁粉得主要物质就是:四氧化三铁。
29、泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量得粗食盐,这就是利用粗食盐中含有得易潮解得物质潮解，有利于二氧化碳得吸收.这种易解潮得物质就是:氯化镁。
３０、我国古代书法家得真迹能保存至今得原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这就是因为碳得化学性质稳定。
31、在字画上常留下作者得印签,其印签鲜艳红润,这就是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定得红色物质，它应就是：朱砂（硫化汞）。
32、随着人们生活水平得提高，黄金首饰成为人们喜爱得装饰品.黄金制品得纯度单位用K表示。
2４K通常代表足金或赤金,实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为１4K,它们通常得含金量为:不低于56%。
３3、吸烟能引起支气管炎、心血管病,还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症,所以说吸烟就是慢性自杀.世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日"。
据分析可知，烟草成分中危害性最大得物质主要有：尼古丁与苯并（ａ)芘。
34、潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用得最好物质就是：过氧化钠。
35、变色眼镜用得玻璃片在日光下能变深色,就是因为：在玻璃中加人了适量得卤化银晶体与氧化铜。
36、铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退与消化系统疾病.急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源就是:汽车尾气。
37、盛在汽车、柴油机水箱里得冷却水,在冬天结冰后会使水箱炸裂.为了防冻，常加入少量得：乙二醇。
38、医院里得灰锰氧或PP粉就是：高锰酸钾. 39、高橙饮料、罐头中得防腐剂就是：苯甲酸钠。
40、水壶、保温瓶与锅炉中水垢得主要成分就是:碳酸钙与氢氧化镁。
41、不能用来酿酒得物质就是：黄豆.能用来酿酒得物质就是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42、剧烈运动后，感觉全身酸痛，这就是因为肌肉中增加了:乳酸.43、营养素中,发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性)得就是：脂肪。
44、味精又叫味素，它有强烈得肉鲜味，它得化学名称就是:2一氨基丁二酸一钠(谷氨酸单钠)。
45、在霜降以后,青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这就是因为青菜里得淀粉在植物内酶得作用下水解生成：葡萄糖。
4６、为什么古人“三天打鱼,两天晒网”?因为过去得渔网就是用麻纤维织得，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂,所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网得寿命。
现在用不着这样做，这就是因为现在织渔网得材料一般选用:尼龙纤维.４7、电视中播放文艺演出时，经常瞧到舞台上烟气腾腾，现在普遍用得发烟剂就是：乙二醇与干冰.48、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目得就是：使水中次氯酸分解。
49、若长期存放食用油，最好得容器就是：玻璃或陶瓷容器。
５0、不粘锅之所以不粘食物,就是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”,其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1。
为保障人体健康，必须严格限制用量得就是Ａ．用ＳO2漂白食品Ｂ。
用小苏打制作糕点C。
用食醋清洗热水瓶胆内壁附着得水垢Ｄ。
用Ｏ３对游泳池中得水进行消毒2。
从化学角度瞧，下列做法合理可行得就是A.使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B。
做发面馒头时可加入适量得烧碱C。
用灼烧得办法鉴别羊毛织品与纯棉织品 D.用铝制餐具可长时间存放咸味食物 3.下列说法正确得就是A．石油裂解可以得到聚乙烯B.石油主要就是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃与炔烃组成得混合物Ｃ.塑料、纤维、橡胶就是通常所说得三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱与硫酸钠溶液可产生盐析现象4、生活中碰到得某些问题，常涉及到化学知识,下列分析正确得就是A.加酶洗衣粉就是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解得碱性蛋白质，为了增强酶得活性,洗衣服时水得温度越高越好Ｂ.2０08年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷,这就是一种价格低廉得常用燃料，由碳与氢两种元素组成,充分燃烧后生成二氧化碳与水，不会对环境造成污染Ｃ。
S02与Ｃ1２均可用来漂白物质，同时使用会使它们得漂白效果明显增加Ｄ.苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚,所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用５。
下列说法不正确得就是A.为了减少白色污染，应控制塑料袋得使用 B．采用无氰电镀工艺就是减少电镀污染得重要途径 C。
研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SＯ2、NＯ2或CO2都会导致酸雨得形成6。
生活就是化学得源泉，下列有关生活中得化学叙述不正确得就是Ａ。
铁强化酱油可通过膳食补充人体所需得铁元素Ｂ．变质得植物油有难闻得特殊气味,就是由于植物油发生了水解反应 C。
一定浓度得双氧水可用于伤口得消毒 D。
在采煤工业上，爆破时把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力,又能防止火灾 7．下列说法正确得就是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因就是海水含氧量高于河水 B。
蚕丝、羊毛与淀粉分别属于纤维素、蛋白质与多糖Ｃ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D.凡含有食品添加剂得食物对人体健康均有害，不宜食用 6.下列有关环境问题得说法正确得就是A。
燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SＯ２得量 B．臭氧得体积分数超过 10 －4 %得空气有利于人体健康 C.ｐH 在５、6—7、0 之间得降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8。
下列说法正确得就是A、SO2就是酸雨得形成原因B、温室效应由ＣO２ CＨ4引起C、水华现象主要由生活及农业含N Ｐ元素废水排放到湖海中引起D、臭氧空洞由氯氟烃引起E、热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F、小苏打可用于食品制作G、食盐中加入碘单质，可用米汤检验 H、食醋可除热水瓶中得水垢I、食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐 J、鸡蛋壳膜可用于做渗析试验Ｋ、变质得油脂有难闻气味，就是发生了水解反应Ｌ、漂白粉洁厕灵不能混用 M、明矾净水就是因为发生了水解反应N、衣服上得蓝墨水可用草酸去除 O、丝绸、羊毛可用灼烧闻气味得方法来检验P、棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维Ｑ、双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧)R．苯酚可直接用于皮肤消毒Ｓ。
H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑 T．煤、石油、天然气均属于可再生得化石燃料 U。
误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 V。
．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1、下列表述正确得就是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分就是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙得主要成分就是硅酸盐③提前建成得三峡大坝使用了大量水泥，水泥就是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜得二氧化硅玻璃制作得变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A。