18版高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十、化学基本理论知识归纳练习
2018届高考化学二轮专题复习：部分环境保护名词解释PPT1(2份) 通用
第2部分
回扣基础 排查考点
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回扣基础 排查考点
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
2018-化学高考复习重点知识归纳-精选word文档 (6页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学高考复习重点知识归纳高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，这样才能取得好的复习效果，化学这门科目需要复习哪些知识点呢?下面是小编为大家整理的化学高考必备的知识，希望对大家有用!化学高考易错知识1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 + H2O=HX + HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF+O23. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。
4. Agx有感光性，见光一般分解;但AgF稳定，见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正价;但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢氟酸是一种弱酸。
9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。
11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。
12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠小。
13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时，只能生成 L i2。
14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。
2018-高考化学重要知识点总结归纳-实用word文档 (7页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考化学重要知识点总结归纳现在距离高考的日子越来越近了，高三的理科生正在认真地复习化学这门学科，其实化学的复习是需要重视基础知识的整理的。
下面是小编为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水高中化学实验知识点导管和漏斗的位置放置1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。
3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
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高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题二 化学基本理论 第7讲 Word版含答案
第7讲化学反应与能量[最新考纲]1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
反应热与焓变的概念及图像的理解1．(2016·海南化学，11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是(双选)()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A项错误，B项正确；由X生成Y的反应，即2X(g)3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C 正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。
答案BC2．(2017·江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确．．．的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2 kJ·mol －1D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 解析 A 项，反应①、②提供CO 2和H 2，正确；B 项，反应③将CO 2转化为有机原料，是CO 2的资源利用，正确；C 项，反应生成液态水，放出热量大于d 2，错误；D 项，目标反应可由反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热为2b ＋2c ＋d ，正确。
2018高考高中化学基础知识总结
2018高考化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复反应，离子不能大量共存。
（1）有产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存。
（2）有生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；、Fe2+、Ag+、Al3+、、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有生成。
如OH-、、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在性条件下才能在溶液中存在。
2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018版高中化学总复习资料(全)
化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ 还原剂氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 配平强弱比较氧化还原反应氧化剂、变化 反应物→ 概念及转化关系→产物氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
高中化学高考备考策略 排查落实练九
排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√) 4．H2和D2互为同素异形体(×)5．H2、D2和T2互为同位素(×)6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)7．13C与C60互为同素异形体(×)8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)10．标准状况下，L 16O2和L 18O2含有相同数目的氧原子(√)11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)4．主族序数＝最外层电子数(√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)22．金属元素的最外层电子数不一定小于4(√)23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(√)(三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×)3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×) 8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) 9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×) 10．极性分子一定含有极性键(×)11．非极性分子一定含有非极性键(×)12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高(×)13．共价化合物中一定没有离子键(√)14．所有分子都含共价键(×)15．单质中一定含有非极性键(×)16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√)18．非极性键只存在于双原子单质分子中(×)19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件方略3
大二轮·化学（经典版）
[适用范围] 判断物质的组成，确定可逆反应中反应 物、生成物的取值范围，确定多个平行反应中生成物浓度的 范围，确定化学反应的过量情况。还有的题目无法直接计算 出结果，也可采用极限思维的方法来解题。
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大二轮·化学（经典版）
典例 5 在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2P(g) ＋3Q(g)。已知 X、Y、P、Q 的起始物质的量分别为 0.1 mol、 0.4 mol、0.2 mol、0.3 mol。在一定条件下，当反应达到平衡 状态后，各物质的物质的量不可能是( )
[适用范围] 在溶液中―考―虑→电荷守恒 涉及溶液(尤其是混合溶液)或固体离子化合物及它们的 混合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷 守恒法。
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大二轮·化学（经典版）
典例 2 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中， c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，c(SO24－)＝0.7 mol·L－1，由水电离的 c(H ＋)＝10－13 mol·L－1，则 c(K＋)为( )
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大二轮·化学（经典版）
3．电子守恒 得失电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子 总数等于还原剂失电子总数。 [技巧] 首先找出氧化剂、还原剂，确定它们的一个分 子或离子得到或失去的电子数，根据氧化剂得到的电子数一 定等于还原剂失去的电子数，列出等式。一般等式为 n(还原 剂)×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝n(氧化剂)× 变价元素的原子个数×化合价的变化值。
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大二轮·化学（经典版）
[技巧] 一般解题思路： (1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计 算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定 函数的取值范围； (2)根据取值范围，在图像上依次作起点、转折点、终点， 并连接各点； (3)利用图像的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。
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化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
配平 氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a
__________________
入 Y 管中
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大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量 生成的气态水凝聚
待装置恢复到室 水珠
温 打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸 现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
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大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
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大二轮 ·化学（经典版）
解析 氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于 吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气 球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
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大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以 用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则 说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
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十、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、 Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子总数为18的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
3．半径比较：先看电子层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
例如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。
2．化学反应中，各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比都等于化学计量数之比。
3．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
4．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。
5．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反
应速率。
但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。
6．化学平衡常数及其计算
(1)影响K的因素
K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
温度升高，吸热反应的K增大，放热反应的K减小；温度降低，吸热反应的K减小，放热反应的K增大。
(2)K的意义
温度一定时，K值越大，平衡体系中生成物占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，转化率越小。
一般地说，K>105时，反应进行得就基本完全了。
(3)K的表达式及相关计算
由于纯液体和固体的浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示出来，其实质
是把该常数项归并入K，如反应“2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)”中K＝c（Cr2O2－7）。
在利用多个方程式归纳平衡常数(K)之间的关系时，要注意与焓变c2（CrO2－4）·c2（H＋）
(ΔH)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除。
(三)电解质溶液常考点归纳
1．判断电解质强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和
醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。
如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH
是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。
如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，
则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，
颜色变浅。
(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。
如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，
说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有
的得不到任何物质，其规律如下：
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3
等。
(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理
4．电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
(2)防护方法
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解
池，作阴极。