高考化学试题常识类知识
高考化学第一题-化学基本常识的归纳

高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
5、淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法:灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 .蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E 和K)和水溶性维生素(如维生素C、B 族)。
15.维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常识真题

高考化学常识真题一、选择题1. 下列空气污染物中,不属于主要污染物的是()A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 臭氧D. 二氧化氮2. 以下工业技术中,无机溶剂的生产工艺是()A. 塑料成型B. 酒精生产C. 汽油加氢D. 煤焦沥青制氢3. 关于原子核的说法,正确的是()A. 大部分原子的体积集中在原子核内B. 不同元素的原子核质子数相同 C. 中子数不同的同位素中,有些同位素为放射性元素 D. 电子密集分布在原子核周围4. 卤素元素在元素周期表中的位置为()A. 主族元素B. 过渡元素C. 稀有元素D. 锂组元素5. 下列物质,在硫酸中按顺序可以减少溶解性的是()A. 氯化钠、氢氧化铜、乙醇B. 乙醇、氢氧化铜、氯化钠C. 氢氧化铜、氯化钠、乙醇D. 氯化钠、乙醇、氢氧化铜二、填空题6. 高考化学试卷主要考查考生对化学知识的掌握程度,包括对元素、化合物、化学反应等知识的_______和_______能力。
7. 元素周期表上周期数越大,元素元素化学性质变化越_______;同一周期元素原子序数越大,原子半径递增原子核电荷数变化越_______。
8. 化学方程式中反应物和生成物之间的系数表示了其化学物质在最小粒子方面的_______。
9. 危险废物是指以有毒、有害物质为主要成分的_______、_______和_______,以及病人尸体、动植物尸体和工业生产过程中排放的金属废渣。
10. 化学方程式中“→”右边代表反应的_______,左边代表反应的_______。
三、解答题11. 各种技术手段如何应用到化学考核实践中,以保证高考考生对化学结构、性质、变化、实验操作等方面的基本了解?12. 基于化学试卷的涉及领域和相关知识点,如何设计高质量的化学考试试卷,能够全面考查高考考生对化学知识的掌握?13. 化学知识的科学理论体系和实际操作技能的实践能力如何相互联系、相互渗透,提高高考考生的综合分析解决问题的能力?以上是关于高考化学常识真题的相关选择题、填空题和解答题,希望考生能够通过认真学习和训练,更好地掌握化学知识,取得优异的成绩。
高考化学必学基础知识点总结

高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考,本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理(勒夏特列原理)三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类(均相溶液、非均相溶液)•溶液的性质(稳定性、均一性、透明度等)2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位(mol/L、mol·L⁻¹)•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类(自发的与非自发的)2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用(原电池、电解池等)3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应(取代反应、加成反应、消除反应等)六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结,希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高中化学历年高考重点知识点总结

高中化学历年高考重点知识点总结高中常考化学性质60条:壹1、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
2、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
3、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
4、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。
有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。
7、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。
8、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。
9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
11、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。
导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。
高考化学常识类知识点总结

高考化学常识类知识点总结现代仪器1. 核磁共振仪:有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;2. 红外光谱仪:主要测定有机物中官能团的种类;3. 紫外光谱仪:有机物中的共轭结构(主要指苯环);4. 质谱仪:有机物的相对分子质量,对测定结构也有一定的帮助;5. 原子吸收(发射)光谱仪:测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素;6. 分光光度计:测定溶液中物质的成分以含量,重点是测反应速率;7. 色谱分析仪:利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同,对物质进行分离,主要分类物理性质和化学性质相近的物质,纸层析就是其中的一种;8. 李比希燃烧法:测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl;9. 铜丝燃烧法:测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素;10. 钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN;11. 元素分析仪:测定物质中元素的种类;12. 扫面隧道显微镜:观察、操纵物质表面的原子和分子;化学史1. 道尔顿:提出原子学说;2. 汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;3. 卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;4. 波尔:在量子力学基础上提出轨道模型;5. 舍勒:发现氯气;6. 维勒:人工合成尿素;7. 门捷列夫:元素周期表;材料及成分1. 火棉:纤维素与硝酸完全酯化的产物;2. 胶棉:纤维素与硝酸不完全酯化的产物;3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;4. 醋酸纤维:纤维素与醋酸酐酯化后的产物;5. 光导纤维:成分为SiO2,全反射原理;6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;7. SiO2:硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;8. 硅酸盐:水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;9. 新型无机非金属材料:氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;具有耐高温、强度大的特性,还具有电学特性、光学特性、生物功能;10. 传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷;11. 新型高分子材料:高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;12. 三大合成材料:合成塑料、合成纤维、合成橡胶;能源问题1. 石油:烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化2. 煤:主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化;3. 生物质能:通过光合作用,太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;4. 新能源:太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;环境问题与食品安全1. 臭氧层空洞:氟利昂进入平流层导致臭氧减少;2. 温室效应:大气中CO2、CH4增多,造成全球平均气温上升;3. 光化学烟雾:NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;4. 赤潮:海水富营养化;5. 水华:淡水富营养化;6. 酸雨:pH<5.6;7. 室内污染:HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;8. PM2.5:直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长时间悬浮,颗粒小,表面积大,能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物);雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9. 非法食品添加剂:吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;10. 腌制食品:腌制过程中会产生亚硝酸盐,具有致癌性;11. 地沟油:地沟油中有黄曲霉素,具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;12. 绿色化学:绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”。
高考化学第一题(常识)选择题

高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4.下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误..的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
化学常识:化学知识:解题技巧和说明

化学常识:化学知识:解题技巧和说明一、化学常识:化学知识:解题技巧和说明多阅读和积累,可以使学生增长知识,使学生在学习中做到举一反三。
在此为您提供化学知识,希望给您学习带来帮助,使您学习更上一层楼!1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S二、高考化学必备知识点:化学知识:解题技巧和说明物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
物质检验方法OH-能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1-能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成。
Br-能与AgNO3溶液反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
I-①能与AgNO3反应,生成黄色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
高考常考化学常识点大全

高考常考化学常识点大全化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
紧接着我们为你整理了20XX高考常考化学常识点大全,一起来看看吧。
20XX高考常考化学常识点大全一、俗名无机部分:干冰:CO2 双氧水:H2O2 尿素:CO 2烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca2 芒硝:Na2SO47H2O 泻盐:MgSO47H2O绿矾:FeSO47H2O 明矾:KAl 212H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 刚玉:Al2O3 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 铜绿、孔雀石:Cu2 2CO3 赤铜矿:Cu2O漂白粉:Ca 2 、CaCl2 波尔多液:Ca 2和CuSO4 石硫合剂:Ca 2和S 过磷酸钙:Ca 2和CaSO4 重过磷酸钙:Ca 2 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4硫酸亚铁铵:Fe 2 2 溶于水后呈淡绿色碳铵:NH4HCO3 天然气、沼气、坑气:CH4 水煤气:CO和H2光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
裂解气成分:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点及题型归纳

高考化学必考知识点及题型归纳(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学第一题常识题

高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近,考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题,却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题,本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面,为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么?分子运动定理指的是,同一温度下,气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么?摄氏温度与开氏温度之间的关系是:K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思?摩尔是物质的计量单位,它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中,相对分子质量和相对原子质量有什么区别?相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值,而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么?化学反应速率指的是,反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响?在常温下,温度越高,反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么?化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行,且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响?内部能量的增加促进正向反应,外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛,需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力,才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结,才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
2024年总结高考化学常识类知识

2024年总结高考化学常识类知识化学是一门研究物质及其变化的自然科学,是高中阶段学习的一门重要科目之一。
2024年,高考化学题目依然贯穿了基础知识、实验技能和应用能力的考查,以下是对2024年高考化学知识的总结:一、基础知识类1. 原子与元素在2024年高考化学试卷中,对原子结构和元素周期表的考查仍然是一个重点。
学生需要理解原子的组成,包括质子、中子和电子,以及原子核与电子云的结构。
此外,学生还需要熟悉元素周期表的排列规律,包括周期数、族数和原子半径的变化规律等。
2. 化学键和化合物高考化学题目会考察各种化学键的形成和特点,包括离子键、共价键和金属键等。
学生需要掌握化学键的强度和键能的概念,并了解键的极性和非极性。
此外,对于化合物的命名和化学式的写法也是考查的内容之一。
3. 反应和平衡反应和平衡是化学的核心概念之一,也是高考化学题目的重点之一。
学生需要掌握化学反应的类型和特点,包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
此外,学生还需要了解化学反应的速率和平衡常数的概念,并掌握反应速度和平衡的影响因素。
4. 酸碱和溶液酸碱和溶液的性质和应用也是高考化学题目的常考内容之一。
学生需要了解酸碱溶液的pH值、酸碱指示剂的变色范围以及酸碱滴定等实验操作。
此外,对于溶解度和溶解度积的概念也需要掌握。
5. 化学反应动力学化学反应动力学是高中化学的重要内容之一,也是高考化学题目的考查内容之一。
学生需要了解化学反应速率和反应机理的概念,以及影响反应速率的因素,包括温度、浓度和催化剂等。
此外,学生还需要掌握活化能和反应速率方程等相关知识。
二、实验技能类1. 实验操作在2024年高考化学试卷中,实验操作的考查仍然是一个常见的考点。
学生需要掌握实验装置的使用和操作方法,包括量筒、分液漏斗和燃烧器等。
此外,学生还需要了解实验室安全和废液处理等实验室管理的基本知识。
2. 实验数据处理和分析高考化学题目会涉及实验数据处理和分析的能力。
化学高考生活常识题

化学高考生活常识题(适用于选择填空)1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。
3.黄金的熔点是1064.49C,比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假,-直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打,并放人-种液体中,这样多次加工,--对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是:王水。
5.黑白相片上的黑色物质是:银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是:氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白( Hb)结合而引起中毒的气体是: CO。
9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是: 75%。
11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是: 0.9%。
12.发令枪中的"火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了"温室效应"。
高考化学常识题常考知识点

高考化学常识题常考知识点化学是一门基础科学,它与我们日常生活息息相关。
在高考中,化学常识题占据很大的比重,考察考生对化学基本概念、实验原理和实践应用的理解。
掌握常考的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将从化学常识的分类和常考的知识点两个方面着手,为考生列举出一些值得关注和重点复习的内容。
一、常见的化学常识分类化学常识题主要涵盖以下几个方面:元素周期律、化学键、化学反应、化学实验和化学应用。
了解这些分类有助于考生在备考过程中更有针对性地进行复习。
二、常考的知识点1. 元素周期律:元素周期表是化学中一项基础概念,高考试题中对周期表的应用较为普遍。
考生需掌握元素周期表的结构、特点和相关规律,如周期性、原子序数、电子结构等。
2. 化学键:化学键是化合物形成和分解的基础。
掌握化学键的种类及其特性是解决有机与无机化学问题的关键。
常考的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应:高考中经常会涉及到各种各样的化学反应,如酸碱反应、氧化还原反应等。
考生需要熟悉常见的化学反应类型,能够根据反应条件和反应物推断反应过程及产物。
4. 化学实验:化学实验课是学习化学知识的重要环节,也是高考化学考试的一部分。
考生需要理解实验原理、实验装置和实验步骤,并能够根据实验结果进行数据分析和交叉验证。
5. 化学应用:化学在生活中无处不在,高考常常会考察化学在实际应用中的意义和作用。
考生需要关注常见的化学应用领域,如环境保护、食品安全和药物研发等,了解化学在这些领域中的应用原理和具体案例。
除了以上列举的几个知识点外,高考化学常识题还会考察一些实用技巧,如化学计算、物质性质的预测等。
考生在备考过程中,除了掌握基本知识点,还应注意培养实践应用和解决问题的能力。
提高解题思维的灵活性和准确度,有助于考生在考试中做到处变不惊,应对各种类型的题目。
为了更好地复习化学常识,并且提高解题能力,考生可以尝试以下几种方法:1. 多做历年真题:历年真题是考生复习的重要素材,通过对历年真题的分析与总结,能够了解到高考化学常识题的出题规律和考点。
(word完整版)高考化学第一题(常识)选择题

高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4.下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误..的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
高考化学常识题

高考化学常识题1、下列关于有机物说法正确的是A.乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键,都能与溴水发生加成反应B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.淀粉与纤维素的分子式相同,但两者并不互为同分异构体D.变质的油脂有特殊的难闻气味,是因为油脂发生了取代反应2、下列说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅属于酸性氧化物,故可用石英器皿盛放氢氟酸C.过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D.只利用蒸馏水就可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体3、大气污染的治理关系到国家的未来发展,下列有关叙述错误的是A.全部采用电动车,彻底消除机动车尾气中有害气体的排放B.加强建筑工地、拆迁工地等场所的扬尘治理C.应用高效洁净的能源转换技术,推广使用节能环保材料D.发展低碳经济,利用太阳能、风能发电,实现城市照明4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关;下列有关说法正确的是A.汽车尾气中含有氮氧化物,这是汽油不完全燃烧造成的B.为防止中秋月饼等富脂食品因氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.高纯度的二氧化硅可用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,其溶液中加入无色酚酞试液均显红色5、化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是A.实施绿化工程,可以有效地防治污染B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源C.为了延长食品的保质期,可在包装袋中放入装有硅胶和硫酸亚铁的透气小袋D.加碘食盐中含有碘元素,但不能是淀粉溶液变蓝6、化学与生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是A.工业上制漂白粉,所得氯化物都具有漂白性 B.光化学烟雾的形成与氮氧化物无关C.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头、面包,也可以用于缓解胃酸过多D.回收废旧电池的主要目的是得到电池中的金属7、化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是A.明矾、漂白粉和臭氧的净水原理相同 B.硅胶可用作干燥剂C.地沟油含有有害物质,不能食用,也不能进行加工制成生物柴油D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制8、下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献9、化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是A.为增强明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液 B.为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C.为增强除油污效果,可使用热的纯碱溶液清洗 D.为防止植物油脂氧化,可将植物油脂露置于日光下10、下列说法错误的是A.油脂属于酯类物质,能发生水解反应 B.卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应溶液褪色 D.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C.甲苯能使酸性KMnO411、化学与生产、生活密切相关;下列叙述正确的是A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na12、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应 B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C.煤的干馏、石油的分馏都是化学变化 D.在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法13、下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.乙醇能被氧化成乙酸,两者都能与金属钠反应D.煤的干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到14、下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基15、下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B.乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D.SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂16、下列说法正确的是A.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘C.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖17、下列说法正确的是A.蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B.蔗糖属于多糖,能发生水解C.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D.福尔马林可用作食品保鲜剂18、下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应 B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应19、下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇20、下列叙述不正确...的是A.乙烷、苯都可以发生取代反应 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.纤维素和淀粉的通式都是C6H10O5n,但它们不是同分异构体 D.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物21、下列有关说法不正确...的是A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 B.乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应C.乙醛、葡萄糖与新制的CuOH2悬浊液共热,都产生红色沉淀D.用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸22、下列相关叙述正确的是A.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应21、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥22、下列关于常见有机物的说法不正确...的是A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别23、下列说法正确的是A.常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm~100 nm之间D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气24、下列说法正确的是A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板25、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D.③④⑤26、下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A .Al 2O 3熔点很高,可用作耐火材料B .高纯度的硅单质用于制作光导纤维C .铝热反应是炼铁最常用的方法、D .N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 227、下列叙述中正确的是A .液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B .能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C .某溶液加入CCl 4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I -D .某溶液加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag +28、下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是A .苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B .乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液C .乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D .乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液29、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A .在接触室中使用铁粉作催化剂B .在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C .把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D .该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好30、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病31、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体32、下列说法不正确...的是A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃33、化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用34、下列“化学与生活”的说法不正确...的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢35、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤36、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺36、开发新材料是现代科技发展的方向之一;下列有关材料的说法不正确的是A. 利用碳化硅俗称硅石的硬度很大,可用作砂纸的磨料B. 利用高纯硅的半导体性能,可以制成光电池C. 透明陶瓷如氧化铝具有良好的光学性能,可制防弹汽车的车窗D. 硅橡胶既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹、飞机的零件37、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C.煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D.在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法。
高考化学真题分类精编:专题2化学常识

专题2 化学常识【多读书,细读书,才是本专题的致胜之道。
】化学常识选择题 1、【2017·全国1】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A .尼龙绳 B .宣纸 C .羊绒衫 D .棉衬衣 2、【2017·全国2】下列说法错误的是( ) A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 3、【2017·全国3】化学与生活密切相关.下列说法错误的是( ) A .PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C .燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D .天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4、【2017·江苏】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A .22Na O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂 B .2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C .2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维D .3NH 易溶于水,可用作制冷剂5、【2017·北京】古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )A .瓷器B .丝绸C .茶叶D .中草药6、【2017·天津】下列有关水处理方法不正确...的是 A .用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B .用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C .用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D .用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 7、【2016·全国1】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) A .用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B .食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C .加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D .医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8、【2016·全国2】下列关于燃料的说法错误..的是( ) A .燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C .以液化石油气代替燃油可减少大气污染D .燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一9、【2016·全国3】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A . Al 2(SO 2)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B . 铁比铜金属性强 Fe 2+腐蚀Cu 刻制印刷电路板C . 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D . HF 与SiO 2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 10、【2016·海南】下列物质不可用作食品添加剂的是 A .谷氨酸单钠 B .柠檬酸 C .山梨酸钾 D .三聚氰胺 11、【2016·海南】下列叙述错误的是( ) A .氦气可用于填充飞艇 B .氯化铁可用于硬水的软化 C .石英砂可用于生产单晶硅 D .聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 12、【2016·江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A .SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆B .NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥C .Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂D .Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 13、【2012·新课标】下列说法中正确的是( ) A .医用酒精的浓度通常为95% B .单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14、【2016·四川】化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是( )A .氯气作水的杀菌消毒剂B .硅胶作袋装食品的干燥剂C .二氧化硫作纸浆的漂白剂D .肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 15、【2016·浙江】下列说法不正确的是( ) A .储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B .Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C .Ba 2+浓度较高时危害健康,但BaSO 4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D .纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 16、【2015·全国2】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是( ) A .硅胶可用作食品干燥剂 B .P 2O 5不可用作食品干燥剂 C .六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 17、【2015·浙江】下列说法不正确的是( ) A .液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B .常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C .石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D .燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施18、【2015·海南】化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A .明矾净化水 B .纯碱去油污 C .食醋除水垢 D .漂白粉漂白织物 19、【2015·安徽】下列有关说法正确的是( )A .在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B .Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C .2H 、2SO 、2CO 三种气体都可用浓24H SO 干燥D .2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 20、【2015·福建】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A .橡皮擦——橡胶工业B .铝合金片——冶金工业C .铅笔芯——电镀工业D .铅笔漆——涂料工业 21、【2015·广东】化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B .食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C .包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D .PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 22、【2015·四川】下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A .明矾作净水剂 B .甘油作护肤保湿剂 C .漂粉精作消毒剂D .铁粉作食品袋内的脱氧剂 23、【2015·天津】下列有关“化学与生活”的叙述不正确...的是( )A .点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B .中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C .服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO 3溶液解毒D .使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 24、【2014·全国1】化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( ) 现象或事实 解释 A . 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B . 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3 C . FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 D . 施肥时,草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气除低肥效 25、【2014·全国2】下列过程没有发生化学反应的是 A .用活性炭去除冰箱中的异味 B .用热碱水清除炊具上残留的油污C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 26、【2014·重庆】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A .明矾用作净水剂B .液氯用作致冷剂C .氢氟酸刻蚀玻璃D .生石灰作干燥剂 27、【2014·海南】化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A .碘酒是指单质碘的乙醇溶液B .84消毒液的有效成分是NaClOC .浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D .装饰材料释放的甲醛会造成污染 28、【2014·海南】下列有关物质应用的说法错误的是 A .玻璃容器可长期盛放各种酸 B .纯碱可用于清洗油污B .浓氨水可检验氯气管道泄漏 D .Na 2S 可除去污水中的Cu 2+ 29、【2014·海南】下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A .P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B .“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C .CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D .Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 30、【2014·江苏】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D .氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 31、【2014·上海】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A .过氧化钠B .氢硫酸C .硫酸亚铁D .苯酚 32、【2014·福建】下列有关物质应用的说法正确的是 A .生石灰用作食品抗氧剂 B .盐类都可作调味品 C .铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 33、【2014·广东】生活处处有化学.下列说法正确的是( )A .制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B .做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C .煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D .磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 34、【2014·四川】化学与生活密切相关.下列说法不.正确..的是( ) A .乙烯可作水果的催熟剂 B .硅胶可作袋装食品的干燥剂 C .福尔马林可作食品的保鲜剂 D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂 35、【2014·四川】下列关于物质分类的说法正确的是 A .金刚石、白磷都属于单质 B .漂白粉、石英都属于纯净物 C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 36、【2014·天津】化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放37、【2013·全国1】化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成38、【2012·广东】化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使用手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮39、【2012·山东】下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.化合反应均是氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物40、【2012·四川】下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病41、【2012·天津】根据下列物质的化学性质,判断其应用错误..的是( )A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料42、【2012·浙江】下列说法不正确...的是( )A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃43、【2012·重庆】化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油44、【2018·全国1】下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖45、【2018·全国2】化学与生活密切相关。
高考化学常识题 高考真题

高考化学常识题高考真题2008年全国普通高等学校招生考试化学科目试题1. 乙醚和水可以形成两层液体,该物质属于()A. 同性分子B. 异性分子C. 极性分子D. 非极性分子【答案】D. 非极性分子【解析】乙醚是由C2H5OC2H5组成的,属于非极性分子,与水不能相溶,因此乙醚和水可以形成两层液体。
2. 关于化学键的说法错误的是()A. 化学键中以共价键和离子键为主B. 金属键是由金属原子间的电子云对电子的共享而形成的C. 共价键是由阴离子和阳离子之间的电子云对电子的共享而形成的D. 伊能因为提出了利用互助力学解释分子结合问题的观点【答案】C. 共价键是由阴离子和阳离子之间的电子云对电子的共享而形成的【解析】共价键是由两个非金属原子之间的电子云对电子的共享而形成的,不涉及阴离子和阳离子之间的共享。
3. 下列材料是非晶态的是()A. 石英B. 苯C. 纤维素D. 聚乙烯【答案】B. 苯【解析】苯是由苯环结构组成的,虽然不是有机分子,但其结构是有序的,所以属于结晶态物质。
4. 化学实验室常见的瓶口装饰圈多数是()A. 硅胶树脂B. 聚乙烯C. 聚四氟乙烯D. 丙烯【答案】C. 聚四氟乙烯【解析】聚四氟乙烯是一种化学性质稳定的材料,防腐耐蚀,用作实验室常见的瓶口装饰圈,可防止化学溶液或气体对玻璃瓶口的腐蚀。
5. 下列物质,在常温常压下不具有化学活性的是()A. 金B. 氧气C. 碳D. 铜【答案】A. 金【解析】金属金在常温常压下不具有化学活性,不与大部分物质发生化学反应,属于惰性元素。
6. 下列物质不属于氢键制的是()A. HClB. H2OC. CH3OHD. NH3【答案】A. HCl【解析】氢键是介于含氢原子的分子与氧、氮、氟等带有强烈吸电子性的元素间结合形成的氢键,在HCl中氯原子电负性较低,不具有氢键生成的条件。
7. 在反应中为了提高传质速率,通常采用()A. 提高温度B. 气体状态C. 固态和液态D. 液态和液态【答案】A. 提高温度【解析】提高反应温度可以提高分子活动,增加碰撞频率,从而提高反应速率。
化学高考知识点常识题

化学高考知识点常识题化学是自然科学中的一门重要学科,它以物质的组成、性质和变化为研究对象,是高中阶段学生必修的科目之一。
在高考中,化学题占据了相当大的比重,因此熟悉化学知识点,掌握一些常识题是非常重要的。
下面,本文将介绍一些常见的化学知识点,并搭配一些常识题进行讨论和解答。
一、元素和化合物1. 请问下面哪个是化学符号?(A)Na (B) 钠 (C) Sodium (D) sodium解析:符号是表示元素的缩写,在化学中使用元素符号来表示元素。
选项A的Na就是钠元素的化学符号。
2. 下面哪个是化合物的例子?(A)氧 (B) 氮气 (C) 氮 (D) 可可解析:化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
选项B的氮气是由两个氮元素原子结合而成的,因此是化合物的例子。
二、化学反应1. 请问什么是氧化反应?(A)物质与氧气反应 (B) 物质吸收氧气(C) 物质失去氧气 (D) 物质中含氧量增加解析:氧化反应是指物质与氧气发生反应,物质中的氧含量增加。
选项A是对氧化反应的正确描述。
2. 燃烧反应属于下列哪种反应类型?(A)酸碱反应 (B) 氧化反应(C) 还原反应 (D) 氢化反应解析:燃烧反应是一种氧化反应,因为物质与氧气反应,氧含量增加。
选项B是正确答案。
三、离子和化学键1. 碳酸氢根离子(HCO3-)由哪些元素组成?(A)氢和碳 (B) 碳和氧 (C) 碳和氧和氢 (D) 氧和氢解析:碳酸氢根离子(HCO3-)由碳、氧和氢三种元素组成。
选项C是正确答案。
2. 下列化合物中,哪一个是离子化合物?(A)H2O (B) CO2 (C) NaCl (D) C6H12O6解析:离子化合物是指由正离子和负离子结合而成的化合物。
选项C的NaCl是钠离子和氯离子结合而成的离子化合物。
四、酸碱和pH值1. 请问酸和碱可以通过哪种颜色指示剂进行鉴别?(A)红色 (B) 蓝色 (C) 黄色 (D) 绿色解析:酸和碱可以通过酸碱指示剂进行鉴别。
化学常识:丁达尔现象

化学常识:丁达尔现象
一、化学常识:丁达尔现象当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应。
英国物理学家丁达尔(1820~1893年),首先发现和研究了胶体中的上述现象。
这主要是胶体中分散质微粒散射出来的光。
在光的传播过程中,光线照射到粒子时,如果粒子大于入射光波长很多倍,则发生光的反射;如果粒子小于入射光波长,则发生光的散射,这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光,称为散射光或乳光。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
二、高考化学必备知识点:丁达尔现象由于溶胶粒子大小一般不超过100nm,小于可见光波长(400nm~700nm),因此,当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。
而对于真溶液,虽然分子或离子更小,但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱,因此,真溶液对光的散射作用很微弱。
此外,散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。
所以说,胶体能有丁达尔现象,而溶液没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱(如上图所示),类似这种自然界的现象,也是
丁达尔现象。
这是因为云,雾,烟尘也是胶体,只是这种胶体的分散剂是空气,分散质是微小的尘埃或液滴。
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高考化学常识类知识汇总一、现代仪器1.核磁共振仪:有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;2.红外光谱仪:主要测定有机物中官能团的种类;3.紫外光谱仪:有机物中的共轭结构(主要指苯环);4.质谱仪:有机物的相对分子质量,对测定结构也有一定的帮助;5.原子吸收(发射)光谱仪:测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素;6.分光光度计:测定溶液中物质的成分以含量,重点是测反应速率;7.色谱分析仪:利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同,对物质进行分离,主要分类物理性质和化学性质相近的物质,纸层析就是其中的一种;8.李比希燃烧法:测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl;9.铜丝燃烧法:测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素;10.钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN;11.元素分析仪:测定物质中元素的种类;12.扫面隧道显微镜:观察、操纵物质表面的原子和分子;二、化学史1.道尔顿:提出原子学说;2.汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;3.卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;4.波尔:在量子力学基础上提出轨道模型;5.舍勒:发现氯气;6.维勒:人工合成尿素;7.门捷列夫:元素周期表;三、材料及成分1.火棉:纤维素与硝酸完全酯化的产物;2.胶棉:纤维素与硝酸不完全酯化的产物;3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;4.醋酸纤维:纤维素与醋酸酐酯化后的产物;5.光导纤维:成分为SiO2,全反射原理;6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;7.SiO2:硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;8.硅酸盐:水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;9.新型无机非金属材料:氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;具有耐高温、强度大的特性,还具有电学特性、光学特性、生物功能;10.传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷;11.新型高分子材料:高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;12.三大合成材料:合成塑料、合成纤维、合成橡胶;四、能源问题1.石油:烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物. 石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化2.煤:主要成分是碳. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化;3.生物质能:通过光合作用,太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;4.新能源:太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;五、环境问题与食品安全1.臭氧层空洞:氟利昂进入平流层导致臭氧减少;2.温室效应:大气中CO2、CH4增多,造成全球平均气温上升;3.光化学烟雾:NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;4.赤潮:海水富营养化;5.水华:淡水富营养化;6. 酸雨:pH<5.6;7.室内污染:HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;8.PM2.5:直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长时间悬浮,颗粒小,表面积大,能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物);雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9.非法食品添加剂:吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;10.腌制食品:腌制过程中会产生亚硝酸盐,具有致癌性;11.地沟油:地沟油中有黄曲霉素,具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;10.绿色化学:绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径;六、糖类1.单糖:丙糖:甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO戊糖:核糖、脱氧核糖;己糖:葡萄糖、半乳糖、果糖;2.二糖:分子式名称有无醛基水解产物蔗糖无葡萄糖+果糖C11H22O11 麦芽糖有葡萄糖+葡萄糖同分异构体乳糖有葡萄糖+半乳糖纤维二糖有葡萄糖+葡萄糖3.多糖:①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n,n值是一个区间,故两者不是同分异构体,都是混合物;②判断淀粉水解程度的方法(在酸性条件下水解)a.尚未水解:先加NaOH中和硫酸,再加入新制氢氧化铜加热,无砖红色沉淀;b.完全水解:加入碘水,不呈蓝色c.取两份,一份加入碘水呈蓝色;一份加入NaOH中中和硫酸后,再加入新制氢氧化铜加热,有砖红色沉淀③人体中无纤维素酶,不能消化纤维素,多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动;七、氨基酸α-氨基酸:氨基和羧基连在同一个碳上.天然蛋白质水解都生成α-氨基酸;1.两性:-NH2具有碱性,-COOH具有酸性固体氨基酸主要以内盐形式存在,所以具有较高的熔沸点,且难溶于有机溶剂;两个不同的氨基酸缩合形成二肽,有四种不同的产物(两个自身,两个交叉);2.分离:当氨基酸以两性离子存在于溶液中时,其溶解度最小,而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同,故可利用此差异,通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;3.盐析:许多蛋白质在水中有一定的溶解度,溶于水形成胶体;在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中,能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低,从而使蛋白质变成沉淀析出,析出的蛋白质仍具有生物活性;4.变质:①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性,析出的蛋白质不再溶于水;②当人体误食重金属盐时,可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒;③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒;5.颜色反应:①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色;②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质;③氨基酸遇茚三酮呈紫色;6.氢键存在:①蛋白质的二级结构;②DNA双螺旋结构,AT之间两条,CG之间三条;八、油脂1.油脂不是高分子,是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类;2.油:不饱和脂肪酸甘油酯,常温液态,如豆油、花生油;能使溴水退色;不能从溴水中萃取溴单质;3.脂肪:饱和脂肪酸甘油酯,常温固态,如猪油、牛油油;4.皂化反应:油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠;5.油脂硬化:不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘6:油脂和矿物油不是同一物质,矿物油是烃类;7.天然的油脂都是混合物;8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+,会生成不溶于水的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca,使肥皂的消耗量增加,故不宜在硬水中使用肥皂;9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质;10.地沟油和人造奶油都是油脂;九、化学中的不一定1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO都不能与碱反应。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14,此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体固态时为分子晶体,不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。
如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-、MnO4-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。
一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。
26.强电解质不一定导电;一般强电解质的晶体不导电;27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质;与溶度有关;28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
常考知识点的归纳1.主要成分是纤维素的物质麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等;干扰项:光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉;2.属于蛋白质,水解得到氨基酸,燃烧有焦羽毛气味动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革;干扰项:人造奶油;3.主要成分为油脂的物质动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪;干扰项:矿物油;4.高分子物质蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX;干扰项:油脂、维生素;5.能水解,且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素;6.元素定性分析法李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收(发射)光谱;7.测定有机物结构有作用核磁共振、质谱、红外光谱8.原子结构模型的建立①汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;②卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;③波尔:在量子力学基础上提出轨道模型;干扰项:道尔顿:只是提出了原子的概念;布朗运动:只能说明分子作无规则运动;9.概念1.电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质2.非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物;3.强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;强酸:HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等强碱:KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱绝大部分盐:CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等干扰项:难溶性盐虽然溶解度小,但它是强电解质;4.弱电解质:在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质;弱酸:HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等;弱碱:NH3·H2O,Cu(OH)2Mg(OH)2等难溶性碱;少部分盐:Pb(Ac)2,HgCl25.碱性氧化物:能与酸反应,只生成盐和水的氧化物;6.酸性氧化物:能与碱反应,只生成盐和水的氧化物。