专题十 常见金属元素
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
常见金属元素
常见金属元素金属是一类重要的化学元素，具有良好的导电、导热、延展性和强度等特点。
常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁和钛等。
下面将对这些金属元素进行介绍。
1. 铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，也是地壳中含量最多的金属元素之一。
铁具有良好的延展性、导电性和磁性。
它在工业上广泛应用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等领域。
2. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。
它的导电性仅次于银和金，被广泛应用于电子、电力和通信等领域。
此外，铜也被用于制造管道、电线、器具和硬币等。
3. 铝（Al）铝是一种轻质金属元素，具有良好的导热性和抗腐蚀性。
它广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域。
铝制品通常具有较高的强度和耐用性，同时也能够降低结构的重量。
4. 锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有良好的耐蚀性。
它常用于制造电池、镀锌钢板和合金等。
此外，锌也是维持生物体正常生理功能所必需的微量元素之一。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属元素，具有良好的强度和导热性。
它广泛应用于汽车制造、航空航天和电子等领域。
镁合金具有较高的强度和抗腐蚀性，同时具备轻质的特点，可有效降低结构的重量。
6. 钛（Ti）钛是一种轻质高强度的金属元素，具有良好的耐腐蚀性和生物相容性。
它广泛应用于航空航天、医疗器械和化工等领域。
钛合金具有较高的强度和低的密度，被誉为“现代金属之王”。
总结：以上介绍了常见的金属元素，包括铁、铜、铝、锌、镁和钛。
这些金属元素在工业和生活中发挥着重要的作用，应用广泛。
了解这些金属元素的特点和应用范围，有助于我们更好地认识和利用金属资源，推动科技和工业的发展。
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素是构成物质的基本单位。
在化学中，元素被分为金属元素和非金属元素两大类。
本文将对初中化学中常见的金属元素和非金属元素进行归纳和总结。
一、常见金属元素1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是一种优良的导电体和热导体，常用于制作导线、电器和水管等。
此外，铜还具有良好的韧性和抗腐蚀性，在建筑和工艺制品中也有广泛应用。
2. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
锌具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀层、合金制备和蓄电池等。
此外，锌还是人体必需的微量元素之一，在生物体内发挥着重要的生理功能。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地球上最常见的金属之一。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26。
铁具有良好的磁性和韧性，在制造机械设备、建筑结构和工具等方面有广泛应用。
此外，铁还是血红蛋白的组成成分，参与了氧气的运输和储存。
4. 铝（Al）：铝是一种轻便而常见的金属元素。
其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有良好的导电性和导热性，在建筑、航空航天和汽车制造等领域得到广泛应用。
此外，铝还具有优秀的反射性和耐腐蚀性，可用于制作镜面和罐装材料。
二、常见非金属元素1. 氧（O）：氧是一种重要的非金属元素，其化学符号为O，原子序数为8。
氧是空气中最常见的元素之一，不仅参与了许多化学反应，还是生物体进行呼吸的必需物质。
氧气广泛应用于药品、医疗和工业生产等领域。
2. 碳（C）：碳是一种重要的非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成元素之一。
碳具有多样的存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，应用于电池、材料和药物等多个领域。
3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7。
氮是地球大气中的主要成分之一，也是生物体中蛋白质和核酸等重要物质的组成元素。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题十
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
专题十 十一 十二
专题十：金属和金属材料一、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属二、合金：1、定义：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
2、特点：①合金是混合物；②合金中至少含有一种金属；③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同；④合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；⑤合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
3、生铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。
生铁含C 2%~4.3%；钢含C 0.03%~2%三、金属的化学性质（金属活动性顺序及应用）（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:①2Mg+O2点燃2MgO ②3Mg+N2点燃Mg3N2③2Mg+CO2点燃2MgO+C2、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O3表面变暗，失去金属光泽3、铜与氧气反应：2Cu+O2△2CuO表面变黑，失去金属光泽4、铁锈的主要成分：Fe2O3（二）金属+ 酸→盐+ H2↑（三）金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（盐必须是可溶性的）四、铁生锈的条件及防锈的方法1、铁生锈的条件：铁同时与水、空气中的氧气共同作用。
2、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO33、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢4、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
专题10_金属元素单质及其重要化合物课件
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 列说法正确的是( C ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
高温 Al2O3＋2Fe 【答案】(1)①Fe2O3＋2Al===== 高温 2Al2O3＋3Si ②3SiO2＋4Al===== (2)HCl，氯化铝 NaCl － － － (3)Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O， ＋ － H ＋OH ===H2O － － － (4)阳 Al－3e ＋7AlCl4 ===4Al2Cl7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触， 使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
专题十 常见金属元素单质及其重要化合物
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
2．铝及其化合物
3．铁及其化合物
4．铜及其化合物
要点热点探究 ► 探究点一 常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数 相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与 水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质 的量为2 mol。
(2)Mg3N2 与水反应： Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 △ Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 式为 Mg(HCO3)2===== (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下， 浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和 碳酸中不溶)。
【恒心】高考化学夯实基础-专题10 金属元素及其化合物
一级排查
二级排查
三级排查
答案
1.√；2.√；3.×(正确为：Na2O2是淡黄色固体，氧元
素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是2∶1。)；4.√； 5.×(正确为：焰色反应是大多数金属元素的性质，属于物理 变化。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝 色钴玻璃片观察))；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√； 12.√；13.×(正确为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色。)；14.√；15.√
一级排查
二级排查
三级排查
2．鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法有哪些？ 【答案提示】 ①取少量固体样品加热，能够产生使澄 清的石灰水变浑浊的气体为NaHCO3。②取少量固体样
品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为
NaHCO3。③取少量溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸， 立即有气体产生的是NaHCO3。④取少量溶液于试管
)。
6. 铝与NaOH溶液的反应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－ ＋3H2↑，1 mol Al分别与足量NaOH溶液和稀盐酸反应，失 去电子的物质的量相同。
一级排查 二级排查
(
)。
三级排查
7. Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－=== 2AlO2－＋H2O，则Al2O3是典型的两性氧化物。Al(OH)3 ＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋ 2H2O，则Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。 ( )。
2. 将钠投进水中，钠浮在水面上，熔化的钠球四处游动，
发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小，钠和水反 应放热且钠的熔点低。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶 液变红色，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ( )。
化学元素归纳
化学元素归纳化学元素是构成物质的基本单位，它们以各自独特的原子结构和性质存在。
在现代元素周期表中，已经发现了118个已命名的元素。
本文将对常见的元素进行归纳，以帮助读者更好地理解元素的特性和应用。
1. 金属元素金属元素是指在常温常压下呈固态的元素。
它们具有良好的导电性、热传导性和延展性。
金属元素常用于制造工业产品和电子设备。
1.1 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有高强度和可塑性，广泛应用于建筑、制造业和交通工具制造等领域。
1.2 铜（Cu）：铜是导电性最好的金属之一，广泛用于电线和电缆制造。
此外，铜还被用于制作家具、艺术品和硬币。
1.3 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于航空工业、汽车制造和包装材料等领域。
2. 非金属元素非金属元素在常温常压下可以是固态、液态或气态。
它们的导电性和热传导性较差，具有不同的化学性质。
2.1 氧（O）：氧是生命中最重要的元素之一，它在空气中占比最多。
氧的化合物被广泛应用于燃料、药物和化学工业。
2.2 碳（C）：碳是许多有机物的基础，它具有丰富的化学反应性。
碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。
2.3 氮（N）：氮是空气中的主要成分之一，也是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分。
氮气广泛用于工业气体和肥料生产。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于元素周期表中的d区，具有良好的热稳定性和催化性能。
它们在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
3.1 铁系元素：铁系元素包括铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni），它们具有高熔点、高密度和良好的磁性。
这些元素广泛用于合金、电池和磁性材料的制造。
3.2 铜系元素：铜系元素包括铜（Cu）、银（Ag）和金（Au），它们具有良好的导电性和导热性。
这些元素被广泛应用于电子设备和珠宝制造。
3.3 铂系元素：铂系元素包括铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）和铱（Ir），它们具有高的催化活性和耐高温性。
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表如下：
24金属元素：
k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
注意事项：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表
- 1 -
是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
- 2 -。
元素周期表中的金属元素
元素周期表中的金属元素元素周期表是化学中的重要工具，它将所有已知的元素按照一定规律进行分类和排列。
其中，金属元素是周期表中的重要组成部分。
本文将介绍元素周期表中的金属元素的特点、应用及其在科学研究和工业中的重要性。
1. 金属元素的特点金属元素是元素周期表中的主要部分，它们表现出一系列特定的物理和化学性质。
以下是金属元素的主要特点：1.1 密度和重量：金属元素通常具有较大的原子质量和较高的密度，这使得它们在实际应用中具有较高的重要性。
1.2 电导率：大多数金属元素具有良好的电导率，能够轻松传导电流。
1.3 导热性：金属元素具有良好的导热性能，可以迅速将热量传递到周围环境。
1.4 延展性和韧性：金属元素具有良好的延展性和韧性，可以被锻造成各种形状和结构。
1.5 金属光泽：金属元素常常呈现出明亮的金属光泽，这是因为它们对光的反射能力很强。
2. 金属元素的应用由于金属元素独特的性质，它们在各个领域都有着广泛的应用。
以下是几个常见的金属元素应用：2.1 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，它被广泛应用于电缆、电路板和电子设备中，因为它的导电性能非常好。
2.2 铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、汽车制造和航空航天等领域。
它的高强度和耐腐蚀性使其成为许多工业应用的首选材料。
2.3 铝（Al）：铝是一种轻便且耐腐蚀的金属元素，被广泛应用于飞机、汽车和建筑等领域。
此外，铝还用于食品包装和制造工具。
2.4 锌（Zn）：锌主要用于镀层和防腐处理，以提高其他金属的耐腐蚀性能。
它也是许多电池和合金的重要组成部分。
3. 金属元素在科学研究和工业中的重要性金属元素在科学研究和工业中起着至关重要的作用。
下面将介绍金属元素在这两个领域的重要性：3.1 科学研究：金属元素广泛应用于实验室研究中。
它们被用于制备新材料、合成催化剂和进行电化学实验等。
金属元素的独特性质为研究者提供了探索新科学领域的可能性。
3.2 工业应用：金属元素的工业应用非常广泛。
专题十 常见金属元素
专题十常见金属元素1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
典型金属元素和典型非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
金属与非金属，是化学界将物质划分的一种方法，也是人们常见的词汇形式。
首先要明白，金属与非金属元素属于不同的气态下分类，总的来说，金属属于固态而非金属则属于气态。
典型的金属元素有镁、铝、铁和锌等，它们具有良好的导电性能、耐腐蚀能力，表面可以有光泽，一般金属元素成分都多，比重比较重，质硬耐磨。
这些元素的性能决定了其良好的化学稳定性和机械性能，从而能够用于构建各种设备和技术设施，如飞机、船舶、汽车等，为人类社会发展大大提供了便利。
非金属元素呈气体、液体或固体状态，可将气体、液体、固体分为两大类，如氮、氧、氩、氦、氧化碳等，后者又可以细分为及其他物质，如氨、氯、硅、磷等。
非金属元素与金属元素区别较大，它们常具有多种性能，比如极性、静电性和电离平衡性能，表面无光泽，具有较高的化学活性，易分解与合成，可调节物质的温度、比重、密度和毒性等，对人类社会有重要的意义，是无可替代的基本要素。
金属与非金属元素相辅相成，千变万化，分列着宇宙中存在的两大部分，它们有着不可替代的作用，正是它们助力了人类社会的长足进步。
10常见金属元素
第二节 碱金属
钠和钾的化学性质： （一）与非金属反应
4Na + O2 453k-473k 2Na2O
2Na2O +O2 573k-673k 2Na2O2
燃烧
2Na + O2
Na2O2
第二节 碱金属
（二）与水反应
2Na + 2H2O
2K +2H2O
2NaOH + H2↑
2KOH + H2↑
第二节 碱金属
第一节 金属通论
由于金属晶体结构相同，且都有自由电子存 在，使金属具有很多共同的物理性质，具有 特殊的金属光泽，不透明，具有良好的导电 性和导热性，有延展性，密度、硬度较大， 熔点较高等
第一节 金属通论
金属在工业、农业、国防、科技等行业应 用广泛。同时，有些金属在构建人体生理 功能上起着重要作用，如血红蛋白中铁(II) 具输送的作用；而锌、锰等金属元素则是 构成生化反应常用生物酶必不可少的成分； 铬（III）在胰岛素参与糖代谢的过程中起 重要的协调作用等。
第三节 碱土金属
第三节 碱土金属
第一节 金属通论
研究证明一切金属都具有晶体结构。在金属 晶体的晶格结点上排列着金属原子和带正电 荷的金属阳离子，金属原子易失电子变为阳 离子，并重新捕获电子，电子就这样在原子 和离子间不停地进行交换，活动范围广，使 金属原子和离子之间存在自由运动的电子， 这些自由电子不属于某个原子所独有，而属 于金属原子所共有。
第一节 金属通论
（三）与盐反应 活泼金属可以三把不活泼的金属从盐溶液 中置换出来。如铜能和硫酸锌溶液反应： Cu + Zn2+ === Cu2++ Z、钾都具有银白色金属光泽，焰色反应时， 钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃)。它们 的密度比水小，可浮在水面上。硬度也小， 可用刀切割，新切开的金属表面呈银白色， 钠、钾均具有良好的导电性。钠、钾熔沸点 较低。
金属元素表
金属元素表金属元素表一、元素表碳（C）铬（Cr）钴（Co）铜（Cu）锰（Mn）钼（Mo）镍（Ni）磷（P）硅（Si）硫（S）钨（W）钒（V）二、元素说明碳 (C)： 1. 提高刀刃抗变形能力和抗张强度；2. 增强硬度，提高抗磨损能力；铬(Cr)： 1. 增强硬度，抗张强度和韧性；2. 防磨损和腐蚀；钴(Co)： 1. 增大硬度和力度，使之可以承受高温淬火；2. 在更复杂的合金中用来加强其他元素的某些个体特性；铜(Cu) ：1. 增强抗腐蚀能力；2. 增强抗磨损能力；锰(Mn) ：1. 增大可淬性，抗磨损力和抗张强度；2. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走氧；3. 大量加入时，增强硬度，但提高脆性；钼(Mo) ：1. 增强力度，硬度，可淬性和韧性；2. 改善机械加工性和抗腐蚀能力；镍(Ni) ：1. 增强力度，硬度和抗腐蚀能力；磷(P) ：1. 增强力度，机械加工性和硬度；2. 浓度过大时易脆裂；硅(Si) ：1. 增强延展性；2. 增大抗张强度；3. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走氧；硫(S) ：1. 少量使用可改善机械加工性；钨(W) ：1. 增大力度，硬度和韧性；钒(V) ：1. 增大力度，硬度和抗震能力；2. 防止产生颗粒；三、钢铁中微量金属元素的作用：1、磷（P）：使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性；但可改善钢的切削性能。
2、硅（Si）：能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数等。
冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。
3、锰（Mm）：能提高钢的强度和硬度及耐磨性。
冶炼时的脱氧剂和脱硫剂。
4、铬（Cr）：能增加钢的机械性能和耐磨性，可增大钢的淬火度和淬火后的变形能力。
同时又可增加钢的硬度、弹性、抗磁力和抗强力，增加钢的耐蚀性和耐热性等。
5、镍（Ni）：可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸性、导磁性等。
增加钢的淬透性及硬度。
6、钒（V）：可赋于钢的一些特殊机械性能：如提高抗张强度和屈服点，明显提高钢的高温强度。
元素种类的区别
元素种类的区别一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属元素常见的特点是有光泽、可塑性和良好的热导性。
金属元素广泛应用于工业、建筑、电子等领域。
1. 铁（Fe）：铁是地壳中含量最丰富的金属元素，具有良好的延展性和导电性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
2. 铜（Cu）：铜是一种非常重要的导电材料，具有良好的导热性和电气性能，在电子、通信等领域得到广泛应用。
3. 铝（Al）：铝具有轻质、良好的导电性和耐腐蚀性，广泛应用于航空、汽车制造等领域。
4. 锌（Zn）：锌是一种重要的耐腐蚀金属，广泛应用于镀锌、合金制造等领域。
5. 银（Ag）：银具有良好的导电性和导热性，广泛用于电子、光学等领域。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素，它们通常具有较差的导电性和导热性。
非金属元素在生活和工业中有着重要的应用。
1. 氧（O）：氧是地壳中含量最多的元素之一，是生物体进行呼吸的必需元素。
2. 氮（N）：氮是大气中含量最多的元素之一，广泛应用于化肥、制药等领域。
3. 硫（S）：硫是一种常见的非金属元素，广泛用于制药、制胶等领域。
4. 碳（C）：碳是生命体中含量最多的元素之一，广泛存在于有机物中。
5. 氯（Cl）：氯是一种重要的化学物质，在水处理、消毒等方面有着广泛的应用。
三、稀有元素稀有元素是指在地壳中含量较少的元素，具有独特的物理和化学性质。
稀有元素在科学研究、高端技术等领域有着重要的应用。
1. 铀（U）：铀是一种重要的核燃料，广泛应用于核能发电和核武器制造。
2. 钚（Pu）：钚是一种重要的人工合成元素，广泛应用于核能发电和核武器制造。
3. 铯（Cs）：铯具有很高的化学活性，广泛用于光电子器件、医学等领域。
4. 铌（Nb）：铌具有良好的机械性能和耐腐蚀性，广泛应用于航空、航天等领域。
5. 钡（Ba）：钡广泛应用于电子、化工等领域，是制造电视机、计算机显示器等产品的重要原料。
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时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
NaAlO2 AlCl3 Al→Al2O3←Al(OH)3→ Al2SO43 12H2O KAlSO42·
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧
(2015· 天津理综，2C)
1
2
答案
(4) 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为
NA( √ ) (2015· 全国卷Ⅱ，10C) (2015· 全国卷Ⅱ，13A)
(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( × ) (6)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( √ )
化物薄膜。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直
至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的
反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意
专题十 常见金属元素
考点一 钠及其重要化合物
考点二 铝及其重要化合物
考点三 铁及其重要化合物
考点四 铜及其重要化合物
考点五 数形结合的典型——图像分析题 考点六 化学应用集大成题——化学工艺流程题
考点泼 ” 金属的代表，学习钠的性质可类比知道第 ⅠA 族、 第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如1 mol
Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色
反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴
玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成 Na2O、Na2O2， 钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一 种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。 (12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换
出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，
则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2 的质量大于 Na2O 的质量。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，
1 2
。
答案
(4) 向 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子 方程式。
－ ＋ － OH－＋H＋===H2O；CO2 ＋ H ===HCO 3 3 ；
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 3
。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 2－ SO2＋2HCO－ ===2CO ↑ ＋ SO 3 2 3 ＋H 2O 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 2－ － HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O 。
2
题组集训
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na― →2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
1
2
答案
题组二 高考真题跟踪再现
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂( √ )
(2017· 江苏，3A)
(2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气( √ )
(2017· 海南，7C)
(3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋( × )
(2015· 全国卷Ⅰ，8C)
(7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受
热分解( × )
(2015· 广东理综，22A)
1 2
答案
(8)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( × ) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，8A) (9)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014· 新课标全国卷Ⅱ，7B) (10)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014· 新课标全国卷Ⅱ，9B) (11)
× (
)
(2014· 新课标全国卷Ⅱ，10B)
1 2
答案
(12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中 现象，能证实①中发生的反应( √ ) (2014· 北京理综，11C)
1
2
答案
考点二
铝及其重要化合物
1
核心精讲
铝是 “ 氢前 ” 且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型
1 2
答案
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
－ － CO2 ＋ H O ＋ CO ===2HCO 3 2 2 3
。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。