专题十 常见金属元素

重点班专题五常见金属元素

1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金

B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小

C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀

D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

3．下列叙述正确的是()

①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A．都正确B．②③④⑤

C．②③⑤D．④⑤

4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()

) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种

B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气

C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝

D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A

7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A

B．固体生成物的质量为106 g

C．CO可能有剩余

D．反应后一定生成11.2升氧气

8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：

①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到

固体A和无色溶液B；

②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份

加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。

(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________

____________________________________________________________________。

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________

_____________________________________________________________________。

(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，

下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

9.如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质G 、H 、I 、F 是B 、C 、

D 、

E 分别和A 形成的二元化合物。已知：①反应C ＋

G ――→高温

B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊

接；

②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；

(2)化合物I 的电子式为________________________________________________；

(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为________________________。

(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是________________________________________

______________________________________________________________________。

10.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

(2)向100 mL 2 mol·L －

1的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH 和Na 2CO 3； 假设2：只有Na 2CO 3；

假设3：只有NaHCO 3; 假设4：____________。