最经典总结-常见金属元素

常见金属元素

最新考纲

考向分析

考点一金属及其化合物的性质及转化

Z

真题感悟

hen ti gan wu (课前)

1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)

A．NaHCO3(s)――→

△

Na2CO3(s)――→

饱和石灰水

NaOH(aq)

B．Al(s)――→

NaOH(aq)

NaAlO2(aq)――→

过量HCl(aq)

Al(OH)3 (s)

C．AgNO3(aq)――→

氨水

[Ag(NH3)2]＋(aq)――→

蔗糖(aq)

Ag(s)

D．Fe2O3(s)――→

Al

高温

Fe(s)――→

HCl(aq)

FeCl3(aq)

[解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。

2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。

(二)过氧化钙的制备

CaCO3――→

稀盐酸、煮沸、过滤

②

滤液――→

氨水和双氧水

冰浴③

――→

过滤

白色结晶

(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__

性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO2__。

(3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。

[解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2＋或Fe3＋，加入双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl2，因为CaCl2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO2。(3)根据题意，反应物是CaCl2、NH3·H2O和H2O2，生成物中一定有CaO2，根据元素守恒可以判断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H2O2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。

3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化__。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

[解析](1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”)

(1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×)

(2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(√)

(3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。(√)

(4)(2015课标全国Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气

泡。(×)

(5)(2016课标全国Ⅲ，7A)Al 2(SO 4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火。(√) (6)(2016课标全国Ⅱ，1B)将MgCl 2溶液加热蒸干制备无水MgCl 2。(×)

(7)(2015课标全国Ⅰ，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。(×)

(8)(2015课标全国Ⅱ，13B)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。(×) (9)(2015课标全国Ⅱ，13C)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀。(×) [解析] (1)乙醇和水分子中都含有—OH ，可与金属钠反应，但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性，错误。

(2)金属钠在CO 2中燃烧，反应为4Na ＋CO 2=====点燃2Na 2O ＋C 或2Na ＋CO 2=====点燃

Na 2O 2

＋C ，说明CO 2具有氧化性，正确。

(3)23 g 钠的物质的量为1 mol ，钠的氧化物中，钠都是＋1价，1 mol 钠转移的电子数为N A 。

(4)稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，不会立即产生气泡。

(5)NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液混合，发生反应：Al 3＋

＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO 2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火。

(6)镁离子水解生成氢氧化镁。

(7)氧化铝的熔点高，保护熔化的液态铝，液态铝不会滴落。 (8)常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，不能产生红棕色气体。 (9)氢氧化铝能溶解于NaOH 溶液中，不会产生大量白色沉淀。 R 弱点突破uo dian tu po

(课堂)

知能补漏

1．区分8种物质的颜色：

Na 2O 2是_淡黄色__；Fe 2O 3是_红棕色__；Fe 3O 4、CuO 是

_黑色__；Mg(OH)2、Al(OH)3是_白色__；Fe(OH)3是_红褐色__；Cu(OH)2是_蓝色__。 2．熟记6种物质的俗名或化学式： CuSO 4·5H 2O ：_蓝矾(胆矾)__， 烧碱、火碱、苛性钠：_NaOH__， 熟石灰、消石灰：_Ca(OH)2__， 铜绿、孔雀石：_Cu 2(OH)2CO 3__， 水玻璃、泡花碱：_Na 2SiO 3溶液__， 碱石灰：CaO 与NaOH 的混合物。