山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一第一学期阶段性考试化学试卷一
-度山东省泰安市宁阳一中高一化学第一学期期中考试人教版必修一
2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H ：1 O ：16C ：12S ：32Na ：23 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、化学真正成为一门科学并较快发展，始于A ．质量守恒定律的发现B ．中国湿法冶金技术的应用C ．原子—分子论的问世D ．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 2、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A ．氯气、次氯酸钠、氯水B ．白磷、氧化钠、冰和水C ．水银、氧化镁、液态空气D ．钠、氧化钠、过氧化钠3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间C ．胶体微粒可以透过滤纸D ．胶体微粒不能透过半透膜4、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A ．提高水温B ．增加水中氯气的含量C ．除去水中少量的次氯酸D ．用紫外线杀死水中的细菌5、下列溶液中的)Cl (-c 与50mL 11L mol -⋅AlCl 3溶液中的)Cl (-c 不相等的是A ．150mL 11L mol -⋅氯化钠溶液B ．75mL 1.51L mol -⋅'氯化钙溶液C ．150mL 31L mol -⋅氯化钾溶液D ．75mL 11L mol -⋅氯化铁溶液6、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A ．未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线D ．容量瓶中原有少量蒸馏水7、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是A ．钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2B ．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C ．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D ．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成 8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．NaClD ．FeCl 29、下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：↓==++-4224BaSO BaS O B ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：+++↓==++H 2CaCO O H CO Ca 3222 C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Cu OH 2CuD ．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：O H CO H 2CO 2223+↑==++-10、下列关于电解质的说法正确的是A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省泰安市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省泰安市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. CaOB. SiO2C. 石墨D. NaCl【答案】B2. 金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法【答案】C【解析】要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，需要通过观察实验现象，比较金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，所以下列研究方法中没有用到的是分类法，故选C。
3. “绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是①香甜可口②无污染③表面呈绿色④无化学添加剂⑤有营养价值A. ①②③⑤B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D. ②④⑤【答案】D【解析】“绿色食品”是指来自优良环境，按照规定的技术规范生产，实行全程质量控制，无污染、安全、优质并使用专用标志的食用农产品及加工品。
①香甜可口不一定符合“绿色食品”的基本标准；②无污染符合“绿色食品”的基本标准；③表面呈绿色不一定符合“绿色食品”的基本标准；④无化学添加剂符合“绿色食品”的基本标准；⑤有营养价值符合“绿色食品”的基本标准。
故选D。
点睛：解答本题的关键是了解“绿色食品”的基本标准是无污染、安全、优质。
4. 下列过程不属于固氮的是A. 雷电时生成氮的氧化物B. 工业上用氢气与氮气合成氨C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C.....................点睛：解答本题的关键是了解固氮就是将游离态氮转化为氮的化合物。
一般是氮气转化为氮的化合物。
5. “84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。
它的有效成分可能是A. SO2B. Na2CO3C. KMnO4D. NaClO【答案】D【解析】A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D. NaClO符合题意。
山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一
山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷6-8页。
满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷 （共50分）选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═2AB（g ）△H=Q kJ•mol ﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）A ．a ﹣bB ．aC ．﹣bD ．b ﹣a4.已知在298K 时下述反应的有关数据如下：C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ•mol ﹣1 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 2=﹣393.5kJ•mol ﹣1则C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的△H 为（ ）A ．+283.5 kJ•mol ﹣1B ．﹣172.5 kJ•mol ﹣1C ．+172.5 kJ•mol ﹣1D ．﹣504 kJ•mol ﹣15.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H ﹣O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H ﹣H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ）A ．C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H=110.5 kJ•mol ﹣1 B ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ•mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1D ．H 2（g ）+21O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8 kJ•mol ﹣1 7.实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=﹣196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%8.已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF（g ）△H=﹣270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量9.已知反应：①101kPa 时，C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3kJ/mol ．下列结论正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＞△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量10.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol11.室温下将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（ ）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＞△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 1+△H 2＞△H 312.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）图I 图IIA ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe═3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（ ）A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为FeSO 4溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3溶液D ．正极为Ag ，负极为Cu ，电解质溶液为CuSO 4溶液14.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
山东省泰安市宁阳县2017_2018学年高一化学上学期阶段性考试试题一2017101801135
山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期阶段性考试试题一本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。
）1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO32、漂白粉的有效成分是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO33、下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制的氯水中只含Cl2和H2OB.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱5、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6、下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件不一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．将40gNaOH溶解在1L水中所得溶质的物质的量浓度为1mol/L7、研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。
其中，正确的顺序为（）A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①8、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．H2O9、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10、实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液11、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩12、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶214、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L15、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:2A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤16、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L17、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol18、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
山东省泰安市2017届高三第一轮复习质量检测(一模)化学试题 Word版含答案
高三第一轮复习质量检测理科综合试题2017．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5第Ⅰ卷〔共47分〕一．选择题〔1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分〕1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是〔〕A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2.胶体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．能透过滤纸B．久置不分层C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3.下列关于硫与其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4.下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是〔〕A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是〔〕A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N AB．1mo1•L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N AC．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AD．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式中正确的是〔〕A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-与泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序〔〕①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③13.对于某些离子的检验与结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－314.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是〔〕ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
宁阳一中2018级高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1. 下列物质中，属于非电解质的是A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 氯化钠2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A. 溶解度（s）B. 物质的量浓度（c）C. 质量分数（）D. 摩尔质量（M）3. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。
下列说法中，不正确．．．的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性<C. 反应中每生成1 mol ，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放4. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸5. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子6. 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是A. Na2CO3Ba(NO3)2B. Na2CO3AgNO3C. BaCl2Na2CO3D. Na2CO3BaCl27. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9. 下列反应中水只表现还原性的是A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB. 2H2O 2H2↑＋O2↑C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3→PCl5B. MnO4－→Mn2＋C. SO3→SO42－D. CO2→H2CO311. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是A. 物质的量B. 分子数C. 原子数D. 体积12. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. 澄清石灰水和稀硝酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中13. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和溶液14. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O15. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液16. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A. MnO4－、K＋、S2－、Na＋B. Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C. K＋、H＋、Cl－、CO32－D. Na＋、OH－、Cl－、NO3－17. 在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：318. 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2mol·L－1B. 0.25 mol·L－1C. 0.4 mol·L－1D. 0.5 mol·L－119. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强酸性溶液中：、、、D. 在强碱性溶液中：、、、20. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋21. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：1022. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。
2018年1月山东省泰安市2017～2018学年度山东省泰安市高三上学期期末化学试题及参考答案解析
2017～2018学年度山东省泰安市高三上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共17小题,共44.0分)1. 中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远下列有关说法正确的是“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的固体颗粒“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程.A. B. C. D.【参考答案】C【试题解析】解:“柳絮”和棉花的成分均含纤维素,故正确；烟在化学上是固体小颗粒,不一定是的固体颗粒,故错误；香体现了物质的挥发性,说明物质的沸点低,易挥发,故错误；植物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化,故正确；故选:C。
柳絮”和棉花均含纤维素；烟在化学上是固体小颗粒；香体现了物质的挥发性；植物腐烂过程中有新物质生成.本题以古诗句为载体,考查了物质的组成,结构与性质,化学变化与物理变化的区别,题目难度不大.2. 生活处处有化学,下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象【参考答案】D【试题解析】解:棉花与淀粉中聚合度n不同,二者不是同分异构体,故A错误；B.豆浆煮沸后,蛋白质发生变性,而水解生成氨基酸,故B错误；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯,在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油,故C错误；D.胶体粒子吸附电荷具有电性,则水泥、冶金厂常用高压电除尘,故D正确；故选:D。
A.棉花与淀粉中聚合度n不同；B.豆浆煮沸后,蛋白质发生变性；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯；D.胶体粒子吸附电荷具有电性。
本题考查物质的性质与用途,为高频考点,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机化合物知识的应用,题目难度不大。
2017学年第一学期高一段考一化学答案打印高一全级 精
2017学年度上学期第一次段考高一级化学科试题答案二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
26.（11分）[除（5）外每空各1分]（1）NaOH Mg2＋使Mg2＋沉淀完全MgCl2+ 2NaOH＝Mg (OH)2↓+2NaCl（2）BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（4）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。
（5）取少量制得的NaCl固体于试管中加蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量稀HCl，再滴加少量BaCl2溶液，无沉淀产生说明制得的NaCl固体中不含SO42-。
（3分）27.（10分）（1）BEF（3分，对一个得1分，错一个倒扣1分，扣完即止）（2）使海藻灰中的I—充分溶解出来（或加快I—的溶解速率）（1分）（3）过滤萃取、分液（只答“萃取”也给分）（各1分）（4）AD（2分，出现错选得0分）紫红（1分）（5）蒸馏（1分）28.（4分，每空1分）147g 1.5N A(9.03×1023) 5：4 5：629.（15分）（1）500mL容量瓶胶头滴管（各1分，容量瓶不写规格不给分。
）（2）①10.0（2分，没精确到小数点后1位扣1分）②左盘（1分）③搅拌，加速NaOH的溶解。
（1分）④a.偏大 b.偏小 c.无影响（各1分）⑤1-2cm（1分）（3）①13.6（2分，没精确到小数点后1位扣1分）②20（1分）③使大量热量及时排出，防止液体飞溅。
（1分）④偏大（1分）。
山东省泰安市宁阳一中高一分班考试题化学卷_图文
山东省泰安市宁阳一中高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
山东省泰安市宁阳一中高一分班考试题化学卷_图文
山东省泰安市宁阳一中高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
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山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期阶段性考试试
题一
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟满分 100分
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。
）
1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
2、漂白粉的有效成分是（）
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
3、下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
4、下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A.新制的氯水中只含Cl2和H2O
B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性将减弱
5、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．22.4L O2所含的原子数目为N A
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
6、下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件不一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．将40gNaOH溶解在1L水中所得溶质的物质的量浓度为1mol/L
7、研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；
④实验和观察。
其中，正确的顺序为（）
A．②①④③B．①②③④ C．③①②④D．④③②①
8、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．HCl B．CuCl2C．FeCl2D．H2O
9、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
10、实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液
11、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵
⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
12、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）
A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平
13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
14、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
15、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:2
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
16、下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
17、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
18、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
19、从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）。