湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第七次双周考试题

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第七次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年1月11日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属的说法正确的是( )A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．金属一般都具有导电性、导热性、延展性D．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物2．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色反应实验3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土4．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋ D．SO2→S5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 已知可将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AB．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N AD．11.2 L N2和O2的混合气体中，所含的原子数为N A6．将一定量的CO2分别通入：①BaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。

最终溶液中一定有白色沉淀析出的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列离子方程式正确的是( )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－8．下列操作不能达到目的的是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解10．在能溶解Al2O3的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．K+、NH4+、Cl－、NO－3 B．K+、Na+、SO2－4、Cl－C．H+、Fe2+、Cl－、NO－3 D．K+、Ba2+、CO32－、Cl－11．下列物质性质与用途对应关系正确的是( )12．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（）A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液13．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是( )A ．Fe 3＋B ．Al 2O 3C ．HCO 3一D ．CO 2 14．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A ．甲=丙＞乙B ．丙＞乙＞甲C ．甲=乙=丙D ．乙＞甲=丙15．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是( )A ．NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n (氧化剂)∶n (还原剂)＝1∶4B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO 2＋2OH －===ClO －3＋ClO －2＋H 2OC ．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强16．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1000b 11.2VB ．n ＝p ＋b 22.4×2 C ．n ＝m ＋0.017Vc D ．p ＝m ＋Vc 125 17．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1:1B ．甲反应的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，转移电子0.2 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则w 2＝w 3>w 118．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、Fe 2＋、Cl －等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定有NH ＋4、SO 2－4和Fe 2＋B ．试样中一定没有Al 3＋C ．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L ，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g 和4.66 g ，则可判断溶液中还有Cl －D ．该盐工业上可以用作净水剂19．铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol H 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A ．b molB ． (a －b) molC ．12 (a ＋b) molD ．12(a －b) mol 20．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

下列实验结论不正确的是( )A ．实验①反应后溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu2＋B ．实验②反应后剩余固体全部是CuC ．实验③的滤液中c (Fe 2＋)＝1.5 mol/LD ．原粉末样品中m (Fe)∶m (Cu)＝8∶7第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21．（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L。

22．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以（2）①装置B的现象是___________________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。

③写出装置G中发生反应的离子方程式：___________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________。

23．（15分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②实验中加热至恒重的目的是_____________________。

③若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为__________________________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。

D装置的作用是_________________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量___装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_______________________________________________________。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的物质的量分数为________。

24．（13分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）还原Fe3+时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II [Al(OH)3]后的滤液中得到产品FeSO 4·7H 2O ，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 在医学上常用作补血剂。