四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第一章《从实验学化学》单元过关试题+Word版含答案

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》单元过关试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是( )A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选C。

用湿手接触电器容易触电，A正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D正确。

2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】：选D。

用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。

通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。

3．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选D。

为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH 具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

4．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度【解析】选A。

加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。

5.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL【解析】选C。

设加水xmL可配制成VmL 6 mol·L-1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L-1=6 mol·L-1×VmL，V=200。

利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL-1=100 mL×1.19 g·mL-1+xmL×1 g·mL-1，x=101，即需加蒸馏水101 mL，选C。

6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()【解析】选B。

食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。

7.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.电子数【解析】选A。

根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为10、2、16，当H2与O2的体积比为3∶4时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 g·mol-1、2 g·mol-1、32 g·mol-1，当H2与O2的体积比为1∶1时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H+B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4【解析】选C。

H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H+的物质的量为0.2 mol，即0.2N A 个H+，所以A错误；在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2N A个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol×7×2=7 mol，即7N A个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。

9．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A ．1:2:4B ．1:1:1C ．4:2:1D ．1:2:4【解析】选C 。

由于1 mol NO 、CO 2、N 2O 4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5 mol 氧原子时的物质的量之比为12:14:18＝4:2:1。

10.配制250 mL 0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH 溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选C 。

根据物质的量浓度的计算公式可知c==，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。

A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D 项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。

11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图示表现的内容正确的是( )【解析】选C 。

A 项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B 项中量筒不能用于溶液的稀释；D 项中NaOH 具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。

12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K 2SO 4溶液说法正确的是( )A ．1 L 溶液中K ＋浓度是0.4 mol/LB ．500 mL 溶液中含有0.1N A 个K ＋C ．1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3N AD ．2 L 溶液中SO 2－4浓度是0.4 mol/L 【解析】选A 。

因为c (K 2SO 4)＝0.2 mol/L ，故c (K ＋)＝0.4 mol/L ，c (SO 2－4)＝0.2 mol/L 。

A 、D 中，K ＋、SO 2－4的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；B 中，500 mL 溶液中n (K ＋)＝0.4 mol/L ×0.5 L ＝0.2 mol ，即0.2N A ，B 错误；C 中，1 L 溶液含K ＋、SO 2－4总量为0.6 mol，即0.6N A，C错误。

13．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【解析】选D。

根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。

14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol【解析】选D。

由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)==≈2.5 mol·L-1，所以n(MgCl2)=2.5 mol·L-1×0.3 L=0.75 mol，因此Cl-的物质的量等于0.75 mol×2=1.5 mol。

15．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH【解析】选C。

只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。

三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。

因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。

故选C。

16．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②【解析】选D。

观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。

17.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. B.C. D.【解析】选A。

由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．(除标注外，每空2分，共12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。