新浙江高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题

新浙江高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18

题[针对选考第18题]

1.(2017·高三9月选考适应性测试)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )

A.NaHSO4

B.NaHCO3

C.NH4Cl

D.SO2

答案 C

解析NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO3溶液中因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。

2.(2017·五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )

A.NaOH

B.(NH4)2SO4

C.CH3COONa

D.NaCl

答案 C

解析NaOH为强碱，不发生水解，故A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故B错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故C正确；NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D错误。

3.(2017·十校高三9月联考)关于强弱电解质，下列说法正确的是( )

A.液态HCl和液态H2O中都不存在离子

B.室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液

C.两种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D.NaX在水中的电离方程式为NaX===Na＋＋X－，因此HX是一种强电解质

答案 C

解析 A 项，液态HCl 中不存在离子，但液态水中存在H 2O H ＋＋OH －

，液态水中存在离子，错误；B 项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH 小于硫酸溶液pH ，错误；C 项，如CH 3COOH ＋NH 3·H 2O===CH 3COONH 4＋H 2O ，CH 3COOH 和NH 3·H 2O 属于弱电解质，CH 3COONH 4属于强电解质，正确；D 项，NaX 为盐，完全电离，NaX===Na ＋＋X －，不能说明HX 是否是强电解质，错误。

4.(2017·高二上学期期末质量评估考试)下列说法正确的是( )

A.含H ＋的溶液显酸性

B.加热蒸馏水，K w 变大，pH 变小

C.常温下，0.01 mol·L －1的Ba(OH)2溶液pH 为12

D.醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小

答案 B

解析 水中含有氢离子，但水显中性，故A 错误；水的电离是吸热过程，加热蒸馏水，K w 变大，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH 变小，故B 正确；常温下，0.01 m ol·L －1的Ba(OH)2

溶液中的氢氧根离子浓度为0.02 mol·L －1，氢离子浓度为12

×10－12mol·L －1，pH≠12，故C 错误；醋酸溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，但K w 不变，氢氧根离子浓度增大，故D 错误。

5.(2017·高三9月选考适应性测试)常温下，下列说法正确的是( )

A.0.1 mol·L －1的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c (H ＋)>c (OH －)

B.常温下，0.1 mol·L －1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C.常温下，pH 均为11的NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的c (OH －)均为1×10

－11 mol·L －1 D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH ＝1)和醋酸(0.1 mol·L －1)反应，收集到相同条件下的

气体体积不相同

答案 C

解析 0.1 mol·L －1的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解溶液呈碱性，c (H ＋)＜c (OH －)，故A 错误；醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1 mol·L －1的盐酸和醋酸溶液的导电能力不相同，故B 错误；NaOH 溶液和氨水均抑制水的电离，常温下，

pH 均为11的NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的c (OH －)均为1×10－11 mol·L －1，故C 正确；pH

＝1的盐酸和0.1 mol·L －1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D 错误。

6.(2017·选考十校联盟10月适应性考试)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)，下列叙述正确的是( )

A.醋酸溶液的pH 大于盐酸

B.醋酸溶液的浓度小于盐酸

C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

答案 D

解析根据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确。

7.(2017·五校高三上学期第一次联考)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图，下列判断正确的是( )

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＝V c

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

答案 D

解析pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液中离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b 点时溶液关系为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；b点NH＋4水解导致溶液呈酸性，b 点溶液中NH＋4和H＋均消耗NaOH，故V b>V c，C项错误；NH4Cl溶液中NH＋4水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。

8.(2017·名校协作体高三上学期考试)室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是( )