2015-2016年海边高一(上)化学期末考试模拟卷 - 答题纸

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16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)

2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。

）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。

）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。

人教版高中化学必修一第一学期期末模拟试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区重点中学2015 — 2016学年度第一学期期末模拟试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是A．食盐水 B．干冰 C．氯水 D．浓硝酸2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列标志中，应贴在盛放浓硝酸的容器上的是A B C D 9．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱B．明矾C．蔗糖 D．火碱10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Na2CO3 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．SiO211．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应12．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO315．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料16．下列叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-18．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．将Na放入水中 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH— + H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸 OH—+ H+ ＝H2OD．用小苏打．．．缓解胃酸(主要成分HCl)过多 HCO3—+ H+＝ CO2↑+ H2O19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤20．下列关于SO2性质的说法中，不正确．．．的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸21．下列鉴别物质的方法中，不正确．．．的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液22．在FeCl3溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列方程式书写不正确．．．的是 A ．在空气中加热钠：2Na + O 2＝ Na 2O 2B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe 3++ 2I －＝ 2Fe 2++ I 2 C ．铁与水蒸气反应：2Fe + 3H 2O(g)＝ Fe 2O 3+ 3H 2D ．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na 2SiO 3 + 2HCl ＝ H 2SiO 3(胶体)+ 2NaCl24．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 g 氢气含有H 2分子数目为N AB ．1 mol CH 4含有的CH 4分子数目为N AC ．11.2 L Cl 2所含的分子数为0.5N AD ．0.1 mol 的 NaOH 中含离子数为0.1N A25．下列检验方法与结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有23CO -C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO 2D向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有24SO -选择题答题表题号1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13△△答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案第二部分（非选择题共50分）26．（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为 SiO 2 ＋ 2CSi ＋ 2CO ↑。

中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。

3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

2015-2016第一学期化学期末考试卷

2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。

请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（）A ．放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ．闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ．放电过程中，溶液的pH 不断减小D ．放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ．在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ．在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)

2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。

下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。

化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

2015-2016学年高一上学期化学期末测试卷

2015-2016学年高一上学期化学期末测试卷一．选择题（共20小题）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．SF33．据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁4．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子5．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO36．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D7．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低9．下列有关说法正确的是（）A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2OD．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器10．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③11．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl314．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）15．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用下图来表示16．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl（g）放出Q1热量D．等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）17．下列物质只能作还原剂的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H+18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速度甲比乙慢19．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）A．Br﹣、Cl﹣、I﹣ B．Cl﹣、I﹣、Br﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣20．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）A．NaCl B．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3二．填空题（共4小题）21．（1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数（填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是．0.2mol NH3分子与个CH4含有的电子数相同，与g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下L CO含有的原子数相等．（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO g，所含CO2在标准状况下的体积为L．22．某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2，应采用的方法是先，再蒸馏．（3）烧杯中溶液的作用是，广口瓶Ⅲ的作用是．23．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是；（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度．24．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：海水Br2（g）[NaBr NaBrO3]Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是．（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为，通入热空气的目的是．（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为g•L﹣1．三．解答题（共3小题）25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。

6学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)

市2015—2016学年度高一期末考试（调考）化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．请将答案正确填写在答题卡上.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 K-39Cu-64 Fe-56 Mn-55第I卷（选择题，共48分）一、选择题（包括14个小题。

每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列说法或做法不符合这一主题的是A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源的上游D．合理开发水资源，建设水资源节约型和环境友好型经济2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸C．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A ．①是氨气发生装置B ．③可用于氨气的发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤6．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．5.6gFe 与0.1mol Cl 2完全反应，反应中转移的电子数为0.3N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH －+O 2↑B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOD ．将一定量的Al 片投入足量的NaOH 溶液中：2Al+2OH －+2H 2O =2AlO 2－+3H 2↑ 8．下列关于钠的说法中不正确的是A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B ．将钠投入氯化铵溶液中会有无色有刺激性气味的气体生成C ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜生成D ．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油中9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L ，下面四个选项中能达到此目的是 A ．Ca 2+、K +、OH －、Cl －、NO 3－B ．Al 3+、Na +、Cl －、SO 42－、NO 3－C ．Fe 2+、H +、Br －、NO 3－、Cl －D ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－、Cl－① ②③ ④湿润蓝色石蕊试纸碱石灰NH 3NH 3NH 3NH 4Cl 固体10．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是A．V=2.24LB．参加反应的HCl为0. 18molC．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2（标准状况）11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH 3Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是A．反应②属于离子反应B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等C．反应①的氧化剂是N2 D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：612．某溶液中含有NH4+、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是：A．溶液中共发生了1个氧化还原反应B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+C．有胶状物质生成D．溶液颜色发生变化13．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是A．步骤⑴需要过滤装置B．步骤⑵需要用到分液漏斗C．步骤⑶需要用到坩埚D．步骤⑷需要蒸馏装置14．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的是A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C ．该气体中所含的物质最多只有2种D ．该气体可能含有3种成分15．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X 可能是 A ．甲为Fe 、X 为Cl 2B ．甲为S 、X 为O 2C ．甲为SO 2、X 为NaOH 溶液D ．甲为AlCl 3溶液、X 为NH 3·H 2O16．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe 3O 4磁流体的说法中不正确的是 A ．纳米Fe 3O 4磁流体分散系属于溶液 B ．纳米Fe 3O 4磁流体可以通过渗析法得到提纯 C ．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D ．纳米Fe 3O 4磁流体比较稳定．第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共52分，共6个大题） 17．（8分）根据要求回答下列各题：Ⅰ．现有①Na 2O ②SO 3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO 3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号．．．）：以上物质在常温下⑴能导电的是；⑵属于非电解质的是； ⑶属于电解质的是。

海边高一化学期末全真模拟测试

海边2015-2016-1学期化学学科高一年级期末模拟考试可能用到的相对原子质量：H–1, C–12, N–14, O–16, Na–23, Mg–24, Al–27, S–32,Cl–35.5, Fe–56, Cu–64, Ba–137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分，将答案填涂在机读卡上）1．下列物质中不能．．使品红溶液褪色的是A．次氯酸钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气2．下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则该元素一定被还原C．复分解反应都不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原3．下列变化无法一步实现的是A．SO2 → SO3 B．SiO2 → H2SiO3 C．Na2O2 → Na2CO3D．Cl2 → HCl4．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．H2O C．NH3 D．乙醇5．下列关于实验操作的叙述不正确．．．的是A．粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度的溶液操作时都要使用玻璃棒B．实验室制取蒸馏水进行蒸馏操作时，冷却水应从冷凝器的下口进入，上口流出C．用乙醇萃取碘水中的碘单质D．向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体6．下列叙述中正确的是A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3 × 6.02 × 1023NH 中含有的电子数为0.1 × 6.02 × 1023B．1.8 g4C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为6.02 × 1023D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 × 6.02 × 1023在海边，我们对学习效果负责1 /7在海边，我们对学习效果负责2 /77．下列离子方程式中，书写正确的是A ．碳酸钙和盐酸反应：23CO -+ 2H +＝H 2O + CO 2↑B ．向氢氧化钠溶液中加小苏打溶液：OH －＋H ＋＝H 2OC ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋23NO -＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OD ．向稀盐酸中加铁粉：3Fe + 6H +＝2Fe 3+ + 3H 2↑ 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Ca 2+、Na ＋、3HCO -、OH－B ．Na +、Fe 2＋、H +、3NO -C ．K +、Fe 3＋、OH －、24SO -D ．Na +、Ag ＋、H ＋、3NO -9．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl －，下列说法正确的是 A ．氯离子是氧化产物 B ．氯气是还原剂 C ．该反应属于复分解反应 D ．Cl 2的氧化性比Br 2强 10．能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别出来的试剂是 A ．烧碱溶液 B ．盐酸 C ．碳酸钠溶液 D ．水 11．下列试剂在空气中久置会发生变质，但没有发生氧化还原反应的是 A ．烧碱B ．氯化亚铁C ．过氧化钠D ．氯水12．下列反应属于氮的固定的是A ．空气在雷电作用下生成NOB ．NO 与O 2生成NO 2C ．铜与稀硝酸反应生成NOD ．NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl13．右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然a 和b 可以是14．下列关于物质的用途的叙述正确的是A ．明矾可作消毒剂B ．氨可以用作制冷剂C ．氯气具有强氧化性，所以有漂白性，是一种很好的漂白剂D ．过氧化钠有强氧化性，不可作供氧剂 15．下列叙述中正确的是①金属钠与水反应会熔化成小球，原因是钠的硬度较小；②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2；③相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠；④氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物；⑤氧化铝两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物；⑥氢氧化铝是一种医用胃酸中和剂；⑦FeO不稳定，在空气中受热就会被氧化为Fe2O3；⑧检验氯化亚铁溶液是否变质可以取出少量样品滴加KSCN溶液；⑨做焰色反应实验时，每次用完铂丝都要用水洗涤2 ~ 3次后再使用；⑩青铜是我国使用最早的合金。

人教版高中化学必修一上学期期末考试化学试卷(高一).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。

3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH ⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是 ( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是 ( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）A．配制0.10mol·L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．制备少量O26、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

人教版必修一高中化学第一学期期末模拟考试试卷高一化.docx

高中化学学习材料海南省热科院附中2015-2016年第一学期期末模拟考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．下列物质中不与二氧化硅反应的是A．烧碱 B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰3．下列物质中，可形成酸雨的是A．二氧化硫B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色6．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意）7．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列物质能使品红溶液褪色的是A．二氧化硫 B．氧化钠 C．氯水 D．溴水9．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 LD．相同物质的量的气体体积也相同10．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A． 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑11．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-第Ⅱ卷（非选择题共64分）13．(11分)（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成_________色。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O :16 N:14 C：12 Cl:35.5 Cu：64 Fe 56S:32 N: 14 Na:23第Ⅰ卷（选择题，共55分）一.选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．水玻璃C．苏打D．碱石灰2 下列物质不能通过化合反应制得的是A FeCl3B．NO C．H 2SO4D．H2SiO33．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．BaSO4 4．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥5．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液6.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性7．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2O28.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子9．下列说法不正确的是A．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体B．能使湿润的监色石蕊试纸变红的气体是NH3C．观察钾元素的焰色反应时要透过监色钴玻璃D．检验溶液中24SO 存在时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未烘干B．定容时俯视观察液面C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①④B．②③C．①②D．③④12．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确．．．的是A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落13．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的14．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用水喷洒B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗15. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+ CO32- K+ NO3- B.NH4+ Cl- K+ NO3-C.NH4+ MnO4- Cl- K+ D.Al3+ SO42- HCO3- Na+16、下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C. 金属钠通常保存在煤油里D. HF酸储存在塑料瓶中17．不能正确表示下列反应的离子方程式的是：A、镁和稀硫酸：Mg+2H+==== Mg2+ +H2↑；B、硅和烧碱溶液：Si +2OH- +H2O=2 S iO32- + H2↑C、NaOH溶液和足量Ca(OH)2溶液Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O；D、氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

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高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）一、选择题 (每题3分，共54分)1．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性3．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：18．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( )A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋9．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。

2015-2016学年上海中学高一上期末考化学试卷(带参考答案)

上海中学2015学年第一学期期末考试化学试题高一_____班学号_______ 姓名______ 成绩_________相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- S 32- Fe 56- Zn 65- Ba 137- 一、单项选择题（每道题有1个正确答案，将答案涂在答题卡行，共27分） 1．下列物质俗名与化学式对应错误的是 A ．胆矾 4CuSO ·25H OB ．重晶石 3BaSOC ．绿矾 4FeSO ·27H OD ．明矾()42KAl SO ·212H O 2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A ．HClB ．2CaClC ．NaOHD ．2K O3．有关阿伏伽德罗常数的值的说法正确的是 A ．等于236.0210⨯B ．120.012kgC 所含的原子数 C ．1mol 氯气所含的微粒数D ．是物质的量的单位4．下列化学用语错误的是A ．氟化钠的电子式：Na F -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶B ．2CO 的结构式：OC O ==C ．硫化氢的电子式：2H S H -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶D ．3CH Cl 的电子式Cl C ∶∶H ∶∶HH5．在下列反应中，单质只作氧化剂的是 A ．2222F 2H O 4HF O +→+↑ B ．22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O ++→++C ．222Na 2H O 2NaOH H +→+↑D ．22H CuO H O Cu +−−→+△6．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是 A ．分子数 B ．原子数 C ．物质的量 D ．体积7．某气体物质，经测定其蒸汽密度折合成标准状况约为1.518g /L ．该物质可能是下列的 A ．HCl B ．2SO C ．2H S D ．2O 8．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A ．食盐溶解B ．氯化氢溶于水C ．氯化铵分解D ．干冰升华 9．关于电解饱和NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A ．电解时在正极得到氯气，在负极得到氢气B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉溶液，溶液呈蓝色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 10．右图是电解2CuCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。