「精品」高考化学一轮基础夯实练10含解析新人教版
近年高考化学一轮训练学题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练学题（10）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确．．的是（）A．原子半径的大小：W〉Z〉Y〉XB．t与r反应时,r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同【参考答案】D2、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反应可表示为：2A(g）2B（g）＋C(g）B．前2 min A的分解速率为0。
1 mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大,因此A为反应物，B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g）2B(g)＋C（g）,A说法正确。
前2 min,v(A）＝0.4 mol·L－1－0。
2 mol·L－12 min＝0。
1 mol·L－1·min－1，B说法正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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人教化学2019高考一轮练习题（10）李仕才一、选择题1、某有机物的结构如图所示,下列选项中均不正确的是( ）①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应;⑦含有2种官能团A．①③④ B．②⑤⑥C．③⑥⑦ D．④⑥⑦解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为C11H12O3，故③⑥⑦三项不正确.答案：C2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C（g），下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K＝错误!B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变.答案：A3、以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb,②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析:A项,①为Si,②为N，③为C，④为S,原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si,③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
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人教化学2019高考一轮训练选(10)李仕才一、选择题1、单质M 与氧气反应为:2M+02~*2M0,参加反应的M 与生成的M0质量关系如图所示，则M0的摩尔质量(g/mol)为()° 20 MO 质量僖A. 24B. 40C. 48D. 80【答案】B【解析】设M 的相对原子质量为X,根据化学方程式列数据如下:2M+O2=2MO2x 2x(x+l6)12g 20g,解得x=24,则MO 的相对分子质量为24+16=40,根据摩尔质量的数值等于其 相对分子质量，单位是g/mcb 所以MO 摩尔质量40g/mol,故选E 。
点睛：本题考查根据化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量 进一步解决问题。
注意利用图像数据得到M 和MO 的质量关系。
2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于 0. 5mo/L 的硝酸：Cu+4H ++2N0； =Cu 2，+2N02 f+2出0 B. N&S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20产+ 4H +二SO 产+ 3S I + 2出0C. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的NHiHSO.,溶液：B 『+OH 「+『+SO 广二BaSCh 1 +H2OD. Ca (HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ：「+C/ +0H 二CaC0：N+H2O【答案】DM质量/g12 12g 20g ▲【解析】铜濬于0. 5mo/L 的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8FT+2N8 =3Cu 尹+2NO | +4曲0,故A 错 误；N H 2S 2O3滚'液中加入稀硫酸，+2价S 发生歧化反应2生成S 单质、S6气体，反应离子方程式是 S2O 产+ 2rf=S6 t +S | +H2O,故B 错误；向Ba (OH) 2溶液中加入少量的NHiHSd 溶液，反应离子方程式是 Ba 2>+2OH-+fT+SO42 +NH4-=BaSO41 +股6 NH 3 - H 2O ,故 C 错误：Ca (HCO3) 2 滚滋与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是：HCCWhf 二CaCO 昇+HX ),故D 正确。
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人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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人教化学2019高考一轮选训习题(10)李仕才一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是(B )A.制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的N&C1溶液B.制铁：用C0还原铁矿石得铁C.制镁：用海水经一系列过稈制得氧化镁固体，再用比还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol - L-1的是(B )A.将5& 5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B.将80 g S0：＜溶于水并配成1 L溶液C.将100 ink 0.5 mol • L的NaNOs溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D.含为2 mol的K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe20.v： 3＜水4, M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+ 2价)由佚酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气小的氧化物(S02、N02等)转化为其单质除去，转化流程如图。
常温分解C()2 ・S()2、N()2等/ H沁。
* 严Fez。
关于此转化过程的叙述不正确的是(C )A.MFeoOi在与出的反应屮表现了氧化性B.MFeO与MFezCh的相互转化反应均属于氧化还原反应C.MFe20x与SO2反应中MFe20x被还原D.若4 mol MFeO与1 mol SO2恰好完全反应,贝I」MFeE冲x的值为3. 5解析MFe204在与出的反应中,Fe元素的化合价降低,表现了氧化性，A项正确；MFoQ与MFeO的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFezO,与S0? 反应中,Fe元素的化合价升高,MFe20z被氧化,C项错误；若4 mol MFezOx与1 mol. SO2恰2X—2好完全反应，由电子守恒可知，4 molX2X (3—下二)=1 molX (4-0),解得x=3. 5, D 项正确。
2019高考化学一轮选练编题(10)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（10）李仕才解析：A 项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO 、I 一氧化，故不符合题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意; C 项中Fe 3 j CO 「之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意； 通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
答案：D2.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是H +,则Fe 2 j NQ 、屮发生氧化还原反应， A 选项正确；Fe 3+具有氧化性，I 「具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存， CIO 「也具有氧化性，CIO 「与I 「也不能大量共存，B 选项错 误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba 2++ HCO + OH===BaCOj + H 2O,C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子, 答案：A 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或K22颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于N Q Q 的叙述正确的是（）1. A. B. C. D.、选择题下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 + 2 + — —Na 、Ba 、HSO 、I （氯气） Ca 、NQ 、Na 、Cl （二氧化硫） Fe 3+、SO 一、CO 一、NQ （氨气）Na +、K +、HCO 、Cl —（二氧化碳）D 项中四种离子能共存，D 选项错误。
NaOA. N&Q中阴、阳离子的个数比为1 ：1B. N32Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，需要水和CO的质量相等C. Na2Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，转移电子的物质的量相等D. Na2Q的漂白原理与SQ的漂白原理相同解析：Nc t Q b的电子式为W —」Ml ,故阴、阳离子的个数比为 1 : 2, A项错误；生成相同量的Q2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na^Q因具有强氧化性而有漂白性，SQ易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。
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人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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2019高考化学一轮基础夯实练（10）李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2SO 3溶液中SO 2－3的水解：SO 2－3＋2H 2O===H 2SO 3＋2OH －B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向[Ag(NH 3)2]OH 溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋4＋H 2O D [A 项，H 2SO 3为二元弱酸，SO 2－3分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，错误；B 项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl 2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C 项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“↓”且应为可逆号，错误；D 项，[Ag(NH 3)2]OH 能完全电离出[Ag(NH 3)2]＋和OH －，与Cl －和H ＋反应，正确。
]2、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
下列化学操作与“渍”相同或相近的是( )A ．洗涤B ．浸泡C ．萃取D ．煮沸B [“渍”为浸泡、浸取，B 正确。
]3、短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中一定正确的是( )A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n－>Y m－>Z m－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强C[一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则X n－、Y m－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n－>Y m－，而Y m－比Z m－多1个电子层，离子半径：Y m－>Z m－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
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2019高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋完全氧化。
x 值为( )A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.93 A [根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl 2转移电子数为0.01 mol 。
则有 1.5256x ＋16×⎝ ⎛⎭⎪⎫3－2x ×x＝0.01，解得x ＝0.80，A 项正确。
]2、(2017·郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN 3＋KNO 3―→K 2O ＋Na 2O ＋N 2↑。
对上述反应的描述错误的是( )A ．NaN 3是还原剂，KNO 3是氧化剂B ．该反应中有两种元素的化合价发生变化C ．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D ．若生成8 mol N 2，则转移电子的物质的量为5 molB [由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN 3为还原剂，KNO 3为氧化剂，A 项正确；该反应中只有N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，C 项正确；由10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑可知，生成16 mol 氮气时，转移10 mol 电子，则生成8 mol N 2时，转移5 mol 电子，D 项正确。
]3、(2018·长郡中学临考冲刺)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（)A．“冰，水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高,A项错误；“玉不琢不成器"是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。
答案：D2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。
下列说法中正确的是( ）A．青铜的熔点比纯铜和锡都高B．陶瓷的主要成分为硅酸盐C．古代的纸张主要成分为蛋白质D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低,A项不正确;古代的纸张主要成分是纤维素，C项不正确；黑火药的主要成分是KNO3、S、C,爆炸时发生如下反应：2KNO3＋3C＋S错误!K2S＋N2↑＋3CO2↑,氧化剂是KNO3和S，D项不正确。
答案：B3．部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5。
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2019高考化学一轮选编练题李仕才一、选择题1．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1解析:硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为M x＋,所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是错误!＝2。
5 mol·L－1，故选B。
答案:B2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3,其中镁离子的质量分数为5。
1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1。
50 mol解析：c（Mg2＋）＝错误!＝错误!mol·L－1≈2。
5 mol·L－1c(Cl－）＝2。
5 mol·L－1×2＝5。
0 mol·L－1n（Cl－）＝5。
0 mol·L－1×0.3 L＝1。
高考化学一轮基础夯实练(2)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练（2）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D [NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D 项正确。
]2、(2018·黄冈联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NAB．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NAD．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同D [在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4NA，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。
]3、(2017·湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是( )A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>RC．简单离子的半径：Z>R>W>YD．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D [根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。
高考化学一轮基础夯实练(2)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练（2）李仕才一、选择题1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D [NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。
]2、(2018·黄冈联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5N AB．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1N AD．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同D [在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4N A，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。
] 3、(2017·湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是( )A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>RC．简单离子的半径：Z>R>W>YD．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D[根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。
近年高考化学一轮基础夯实练(1)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮基础夯实练(1)李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(Fe x O)1。
52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2＋完全氧化。
x值为( ）A．0。
80 B．0.85C．0。
90 D．0。
93A ［根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0。
01 mol。
则有错误!×错误!×x ＝0.01，解得x＝0。
80，A项正确.]（2017·郑州一模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O 2、＋Na2O＋N2↑。
对上述反应的描述错误的是（)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 molB ［由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确;该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误;根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时,转移5 mol电子，D项正确。
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2019高考化学一轮基础夯实练（10）李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2SO 3溶液中SO 2－3的水解：SO 2－3＋2H 2O===H 2SO 3＋2OH －B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向[Ag(NH 3)2]OH 溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl－ ===AgCl↓＋2NH ＋4＋H 2OD [A 项，H 2SO 3为二元弱酸，SO 2－3分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，错误；B 项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl 2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C 项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“↓”且应为可逆号，错误；D 项，[Ag(NH 3)2]OH 能完全电离出[Ag(NH 3)2]＋和OH －，与Cl －和H ＋反应，正确。
]2、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
下列化学操作与“渍”相同或相近的是( )A ．洗涤B ．浸泡C ．萃取D ．煮沸B [“渍”为浸泡、浸取，B 正确。
]3、短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中一定正确的是( )A ．最高正化合价：Z>XB ．X 、Y 、Z 的单质中，Z 的熔点最高C ．若X 为非金属元素，则离子半径：X n －>Y m －>Z m －D ．若X 为金属元素，则X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强C [一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F 无正价、O 无最高正化合价，Z 为O 或F 时不符合题意，A 项错误；若X 为Si ，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若X 为非金属元素，则X n －、Y m －具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n －>Y m －，而Y m －比Z m －多1个电子层，离子半径：Y m －>Z m －，C 项正确；X 、Y 、Z 中X 的金属性最强，故X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。
]4、下左图装置中的电解液是盐酸除去铁锈混合液，下右图是电解4 min 时，混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图。
下列说法错误的是( )A．图中②线表示的是Fe2＋的变化B．电解4 min时，Fe2＋生成速率为v(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1·min－1C．石墨极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．反应结束后，要使混合液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液B [根据混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图可知，电解 4 min时n(Cu2＋)从0→0.2 mol，n(Fe3＋)从0.4 mol→0，则图中②线表示的是Fe2＋的变化，A正确；电解前n(Fe3＋)＝0.4 mol，n(Fe2＋)＝0.1 mol，当电解4 min时，Fe3＋完全反应，生成0.4 mol Fe2＋，v(Fe2＋)＝(0.4 mol÷0.1 L)÷4 min＝1 mol·L－1·min－1，B错误；电解混合液中Fe3＋在阴极放电，C正确；反应结束后，混合液中含0.5 mol Fe2＋和0.2 mol Cu2＋，需要加入NaOH溶液1.4 mol，则NaOH溶液的体积为1.4 mol÷5 mol·L－1＝0.28 L＝280 mL，D正确。
] 5、(2018·双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH＝－lg c(OH－)，经测定25 ℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是( )A．HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－8B．pOH＝11时，ClO－2部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为5ClO－2＋2H2O===4ClO2＋Cl－＋4OH－C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO－2)>c(ClO2)>c(Cl－)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO－2)＋2c(OH－)D [HClO 2的电离平衡常数K＝－2＋2，观察图像可以看出，当pOH＝8时，pH＝6，c(ClO－2)＝c(HClO2)，此时HClO2的电离平衡常数的数值K a＝c(H＋)＝10－6，A错误；pOH＝11时，溶液显酸性，不能生成OH－，B错误；根据图知，pH＝7时，存在c(HClO2)<c(ClO－2)，则微粒浓度大小顺序是c(ClO－2)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl－)，C错误；根据电荷守恒得出：c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(ClO －2)＋c(OH －)，依据物料守恒得出：2c(Na ＋)＝c(ClO －2)＋c(HClO 2)，二者消去Na ＋：c(HClO 2)＋2c(H ＋)＝c(ClO －2)＋2c(OH －)，D 正确。
]6、(2017·株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X 不可能是( )A ．甲为C 2H 5OH 、X 为O 2B ．甲为H 2S 、X 为O 2C ．甲为 HNO 3 、X 为FeD ．甲为AlCl 3 溶液、X 为NaOH 溶液A [C 2H 5OH 和O 2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛， A 错误；H 2S 和O 2反应生成S, S 和O 2生成SO 2，SO 2和H 2S 反应生成S,B 正确；HNO 3和Fe 生成Fe(NO 3)3，Fe(NO 3)3和铁反应生成Fe(NO 3)2，Fe(NO 3)2可被硝酸氧化为Fe(NO 3)3,C 正确；AlCl 3溶液和NaOH 溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反应生成NaAlO 2，NaAlO 2与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3，D 正确。
]7、在光照下与氯气发生侧链上的一氯取代反应，则生成物有 ( ) A ．6种B ．10种C ．12种D ．16种C [先写出芳香烃的同分异构体，即—C 4H 9有四种结构：然后，再判断一氯代物的同分异构体数目。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的侧链上的一氯代物分别有4种、4种、3种、1种，共12种。
]8、(2018·安徽合肥第二次教学质量检测)某种医药中间体X ，其结构简式如图。
下列有关该化合物的说法正确的是( )A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应D[根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；含有的官能团是酯基、羧基，只有2种，故B错误；有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环一定不共面，故C错误；含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，故D正确。
]二、非选择题(2018·湖南省考前演练三)亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。
某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)查阅资料①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。
A．鸡蛋清B．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C．小苏打D．维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。
要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是________。
(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO 4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO 4溶液V mL 。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。
(4)在进行滴定操作时，KMnO 4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
当滴入最后一滴溶液， ________________________________时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是____________________________；测得该样品中NaNO 2的质量分数为________。
(6)若滴定管未用KMnO 4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果________；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】 (1)由资料可知，误食亚硝酸盐(如NaNO 2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe 2＋被NO －2氧化为Fe 3＋，导致血红蛋白失去运氧功能。
若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素C 有助于解毒。
(2)要区别NaNO 2和NaCl 两种固体，可利用氯离子的检验方法，或根据资料利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是HNO 3酸化的AgNO 3溶液(检验氯离子)或酚酞试液(亚硝酸根水解显碱性)或淀粉KI 试液和稀硫酸(把I －氧化成I 2，碘遇淀粉变蓝)。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL 容量瓶。
(4)KMnO 4溶液有强氧化性，所以盛装在酸式滴定管中。