高考化学基础练习(九)(名师总结高考前必刷知识点)

高考化学基础练习（九）
知识点：弱电解质的电离平衡：
已知醋酸中存在着：CH 3COOH CH 3COO －
+ H +
在一定温度下，有a 、盐酸b 、硫酸c 、醋酸三种酸：
⑴当其物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是
⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
⑶若三者c(H +)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
⑷当三者c(H +)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
⑸当c(H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
反应所需时间由长到短是
⑹将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是
知识点：根据酸碱pH 值，求体积比：
25℃，V 1L pH = x 的盐酸与V 2L pH = y 的NaOH 溶液恰好完全中和，求V 1与V 2的关系。

依：V 1·c(H +) = V 2·c(OH －
)
V 1·10—x = V 2·10—(14—y)
21V V = 1
1014
y x 练习：在25℃时，有pH = a （a ≤6）的盐酸V a L 和pH = b （b ≥8）NaOH 溶液V b L ，二者混合恰好完全中和。

则：
⑴若a + b = 15，则b a
V V = （填数值）
⑵若a + b = 13，则b a
V V = （填数值）
⑶若a + b = 14，则b a
V V = （填数值）
⑷若a + b ＞14，则b a
V V = （填表达式）
且V a V b （填“＞”“＜”“＝”）
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002molHCl溶于水，
形成1L混合液
⑴该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为：
⑵溶液里分子和离子共有种不同的微粒，
它们是
⑶在这些为微粒中，浓度为0.01mol·L－1的是
浓度为0.002mol·L－1的是
⑷和两种微粒物质的量之和等于0.01mol
⑸溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为
⑹和两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na+)
①混合液中c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=
其中关于CH3COO－和CH3COOH的两个平衡是：
；
②混合液中C(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为
2．0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c(CN－) ＜c(Na+)
①混合液中c(HCN) + c(CN－)=
其中关于CN－和HCN的两个平衡是：
；
②混合液中c(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CN－)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．⑴在NH4Cl溶液中，带电微粒C(NH4+) 、C(Cl－)、C(OH－)、C(H+)大小比较为
⑵将10 mL 0.2mol/L的HAc与20 mL 0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C(Na+)、C(Ac－)、C(OH－)、C(H+)
大小比较为：
2．⑴在 1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
⑵在 1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的
顺序为
3．在Na2S溶液中⑴存在的平衡有3个：
⑵电荷守衡表达式为
⑶物料平衡表达式为：（即“Na”总量等于“S”总量）
⑷由⑵⑶变换可以得到c(OH－)=
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．⑴25℃某NH3·H2O的pH = x，某HCl的pH = y，已知x+y =14，x>11 若将上述NH3H2O与HCl 等体积混合，所得溶液中各离子c(Cl－)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH－)从大到小的顺序是
⑵25℃，0.1mol·L－1的HA溶液pH不等于1，0.1mol·L－1的BOH溶液里c(H+)/c(OH－)=10－12，将
此溶液等体积混合反应后，
c(A－)、c(B+)、c(H+)、c(OH－) 从大到小的顺序是
L－1 2．⑴Al2(SO4)3. K2SO4KAl(SO4)2H2SO4将四种物质溶于水成混合溶液，测得c(SO42－)=0.105mol·c(Al3+)=0.055mol·
L－1
且溶液pH=2则c(K+)=
⑵常温下，某溶液中含八种离子，其浓度为c(Mg2+)=0.25mol·
L
L－1c(k+)=0.2mol·
L－1 c(Na+)= x mol·
－1
c(SO42－)=0.15mol·
L－1 c(NO3－)=0.25mol·
L－1c(OH－)=10－13mol·L－1则x＝
L－1 c(Cl－)=0.45mol·
知识点：水的电离平衡：
1．已知0℃时，纯水的c(H+)=5.4×10－8mol/L
⑴0℃时纯水的c(H+) c(OH－)，pH 7
⑵0℃，0.01mol/L的NaOH溶液pH 12
⑶0℃，0.01mol/L的HCl溶液pH 2
⑷0℃，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水电离
的c(H+)=
2．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH－)的乘积为1×10－18
则该溶液的pH值为或
该溶液可能是或（各举一例）
水的电离度为
3．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为1×10－10
则该溶液的pH值为或
该溶液可能是或（各举一例）
水的电离度为
知识点：溶液的pH值：
1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1c2，α1α2
⑵若α1>α2 ，则pH1pH2，c1c2
2．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1c2，α1α2
⑵若α1>α2 ，则pH1pH2，c1c2
3．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，
⑴碱性强弱甲乙，浓度甲乙，电离度甲乙
⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为
V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
知识点：电离度：
1．t℃时c1、c2、α1、α2、pH1、pH2、c(OH－)1、c(OH－)2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、OH－浓度
⑴若c(OH－)1＞c(OH－)2，且c1＞c2
则α1与α2的关系为
⑵若pH1＜pH2且α1>α2则c1与c2的关系为
⑶若两种弱酸都是CH3COOH，且c(OH－)1＞c(OH－)2，则必有
pH1pH2，c1c2，α1α2。

2．⑴室温下，将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好完全反应。

则在该温度下HAc的电离度为
⑵室温时，pH=a的NH3·H2O与pH=b的ＨCl溶液等体积混合，恰好完全反应。

则在该温度下NH3·H2O的电离度为
知识点：离子浓度大小比较：
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)、
⑴若溶液中溶解了一种溶质，该溶质是（化学式），
上述四种离子浓度的大小顺序是（填序号）
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为（化学式）
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为（化学式）
⑶若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后恰好呈中性。

（填“＞”“＜”“＝”）
则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)
混合前盐酸中的c(H+) 氨水中的c(OH－)
知识点：盐类水解：
1．⑴pH=2的某酸HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式为
⑵0.01mol/L的某酸HnA 与0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中离子一定能水解，其水解的离子方程式为
2．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液：
⑴c(A－) c(K＋) ⑵V总20mL。