2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)

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2020年高考:化学知识点高频必考完整版

2020年高考:化学知识点高频必考完整版

2020年高考:化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。

失电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法单线桥:电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别:电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。

有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。

变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)②、由反应条件的难易比较;③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物)④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2等;②、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等氧化剂:③、元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。

2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)

2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)

范文2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全1/ 6三年)2020 年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石: BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:N a2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl(2 混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 酒精、乙醇:C2H5OH 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应得混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题得解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1、01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构与晶体结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成与胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发得弱酸得酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)

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范文2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)1/ 5目录高中化学知识点……………………………………( 1 ) 五、无机反应中的特征反应……………………………3 十二、较金属性非金属性强弱的依据…………………….6 十七、元素的一些特殊性质……………………………7 十八、氧化还原反应………………………………………..7 二十、化学平衡图象题的解题步骤………………………..8 二十一、中学常见物质电子式分类书写……………………..8 二十二、等效平衡问题…………………… ……………… .8 二十三、阿伏加德罗定律……………………………………..9 二十六、反应条件对氧化-还原反应的影响……………..9 二十七、盐类水解……………………………………………10 二十八、离子共存问题………………………………………10 二十九、离子方程式判断常见错误及原因分析……………11 三十、滴加顺序不同,反应现象不同……………………11 高中化学重点……………………………………………( 12 ) 氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂12-13 离子反应 13-14 化学反应速率化学平衡14-15 化学计算………公式………练习……………………....( 16) 解题技巧…………………………………….……………(20) 策略 1 化学基本概念的分析判断……………..…20 策略 2 物质的量方面试题的求解…….……….….. 21 策略 3 元素周期律、周期表试题的分析…….……..22 策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法…….… .22 策略 5 电解质溶液方面试题的解题方法…….…....24 策略 6 碳族方面试题的解题方法…….…………... 24 策略7 氮族方面试题的解题方法…….……….……25 策略8 氧族方面试题的解题方法…….……….……26 策略9 卤族方面试题的解题方法…….……….……26 策略10 金属方面试题的解题方法…….………....…..27 策略11 镁铝方面试题的解题方法…….………....…..28 策略12 铁方面试题的解题方法…….…………..….28 策略13 方程式的巧析巧写……. …………..……….29 策略14 无机结构的分析与判断…….……….…..…..30 策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧……………..31 有机反应方程式…………………………………….…….31 03/ 5高中化学知识归纳一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。

2020高考化学总复习必考知识点大全

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2020⾼考化学总复习必考知识点⼤全2020⾼考化学总复习必考知识点⼤全⾼中化学知识点总复习笔记、提纲⽬录⾼考化学考试重点总结(考试重点模式) (1)⾼考化学计算公式总结 (68)⾼考化学解题技巧总结 (73)⾼考化学知识点总结(知识点模式) (88)⾼考化学考点总结(考点-例题-解析模式) (163)⾼中化学全知识点习题(附答案) (235)⾼考化学真题(付答案).............................. 错误!未定义书签。

⾼考化学热点知识习题(附答案)...................... 错误!未定义书签。

化学与⽣活知识点总结................................ 错误!未定义书签。

⾼考化学120个关键知识点总结........................ 错误!未定义书签。

⾼考化学考试重点总结(考试重点模式)⼀、俗名有机部分:氯仿:CHCl3电⽯⽓:C2H2(⼄炔)酒精、⼄醇:C2H5 OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、⾷醋 CH3COOH裂解⽓成分(⽯油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H、CO等。

⽢油、丙三醇:C3H 8 O3焦炉⽓成分(煤⼲馏):H2、CH4、⼄烯、CO等。

⽯炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛⽔溶液蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12 O6果糖:C6H12 O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10On硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:⼄⼆酸 HOOC—COOH使蓝墨⽔褪⾊,强酸性,受热分解成CO 2和⽔,使KMnO4酸性溶液褪⾊。

⽆机部分:纯碱、苏打、天然碱、⼝碱:Na2CO3⼩苏打:NaHCO3⽯膏(⽣⽯膏):CaSO4.2H2O熟⽯膏:2CaSO4·.H2⽯灰⽯、⼤理⽯:CaCO3⽣⽯灰:CaO ⾷盐:NaCl熟⽯灰、消⽯灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、⽕碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O⼲冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂⽩粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧⽔:H硅⽯、⽯英:SiO2⽔玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O 3磁铁矿:Fe3O 4黄铁矿、硫铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3⾚铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然⽓、沼⽓、坑⽓(主要成分):CH 4⽔煤⽓:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿⾊):Fe (NH4)溶于⽔后呈淡绿⾊光化学烟雾:NO2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔:浓HNO3与浓HCl按体积⽐1:3混合⽽成。

2020年高考化学必背知识点总结(打印背诵版)

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2020年高考化学必背知识点总结(名师精讲必考知识点,值得下载背诵)基础知识物理变化无新物质生成。

形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。

【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。

都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合类 物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H ++酸根离子)、碱(金属离子+OH -)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……)质量守恒定律 宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。

微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;化合价 原则:单质中元素化合价为0。

化合物中元素化合价的代数和为0。

【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。

【同时满足:燃烧】 〖缺一:灭火〗环境 保护 空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO 、SO 2、NO 2);水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应——空气中CO 2等气体含量过高;酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水;。

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一,其知识点广泛而深入,以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结:一、基本概念和原理1. 物质的组成:原子、分子、离子的概念及其相互关系。

2. 物质的分类:纯净物与混合物,单质与化合物,酸、碱、盐、氧化物等。

3. 化学键:离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 化学方程式:书写原则和平衡方法。

5. 化学计量:摩尔的概念,物质的量与质量、体积、微粒数的关系。

二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应:氧化剂、还原剂的概念,氧化数的变化。

3. 酸碱中和反应:酸碱的定义,中和反应的原理。

三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。

2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。

3. 化学反应的定量关系,如化学平衡、化学速率的计算。

四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。

2. 金属和非金属元素的化合物。

3. 有机化合物的基本结构和性质。

五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。

2. 基本的化学实验操作,如溶液的配制、物质的分离和提纯。

3. 化学实验的安全知识。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用,如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

2. 环境污染与化学的关系,如何通过化学方法进行环境保护。

七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术,如石油化工、化肥生产等。

2. 新材料的开发和应用,如纳米材料、生物材料等。

结束语:通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳,希望能够帮助同学们系统地复习化学知识,掌握化学学科的核心内容,为高考做好充分的准备。

化学是一门实验性和应用性都很强的学科,希望同学们在学习的过程中,不仅要注重理论知识的掌握,还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。

祝同学们高考顺利,取得优异的成绩。

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)

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高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳

2020高考化学必考知识点归纳随着高考的临近,对于即将参加化学考试的同学们来说,掌握必考知识点是非常重要的。

本文将对2020高考化学必考知识点进行归纳,帮助大家更好地备考和复习。

1. 元素周期表和元素性质元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。

大家需要熟悉元素周期表的结构,包括主族元素、过渡元素和稀有元素的位置。

同时,要了解元素周期表中各元素的基本性质,如原子半径、电离能、电负性等。

这些知识点在化学的原子结构、化学键和化学反应中都有重要的应用。

2. 化学键和分子结构了解化学键的类型和特点是必不可少的。

包括离子键、共价键和金属键等。

同时,要了解共价键的极性和键长对分子性质的影响。

此外,还需要掌握分子的几何构型,如线性、三角形、平面四面体等。

这些知识点与化学键的特性和分子的性质密切相关。

3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学中的核心概念之一。

要了解化学反应的速率、平衡常数、平衡常数与温度的关系等。

特别是各种常见的化学反应类型,如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等,都需要进行系统的掌握。

同时,应了解化学反应的实际应用,如化学肥料的生产和环境污染控制等。

4. 酸碱中和反应和溶液的性质酸碱中和反应是高考考纲中的必考知识点。

要了解酸碱中和反应的基本特点,包括酸碱中和的定义、中和反应的化学方程式和反应特点。

同时,还要掌握溶液的pH值、酸碱强度和溶液的还原性等性质。

5. 配位化学和过渡金属配位化学和过渡金属也是高考考纲中重要的知识点。

要了解配位化学的基本概念和配位键的形成,还要了解配位化合物的结构和性质。

在过渡金属方面,需要了解过渡金属离子的电子构型、氧化态的变化、络合物的性质等。

这些知识点在催化剂、生物体系和材料科学等方面都有广泛的应用。

6. 有机化学基本概念和反应有机化学是化学中的重要分支。

要了解有机化合物的命名规则、结构特点和物理性质。

同时还需了解有机化学中的一些重要反应,如醇的酸碱性、酯的加水解和醛的氧化等。

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结

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高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)

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高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2020年高考化学总复习必考知识点大全

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2020年高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结(考试重点模式) (1)高考化学计算公式总结 (63)高考化学解题技巧总结 (68)高考化学知识点总结(知识点模式) (82)高考化学考点总结(考点-例题-解析模式) (152)高中化学全知识点习题(附答案) (212)高考化学真题(付答案)....................................... 错误!未定义书签。

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高考化学考试重点总结(考试重点模式)一、俗名有机部分:氯仿:CHCl3电石气:C2H2 (乙炔)酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FeSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

2020高考化学必考知识汇总

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2020高考化学必考知识汇总高考即将来临,化学想得高分,要讲究方法技巧,不能盲目,下面就是小编给大家带来的高考化学必考知识汇总,希望大家喜欢!第一篇---有机化学部分第一片:组成1.概念:含碳化合物(非全部)2.表示:⑴分子式(化学式):相同元素原子合起来写,⑵最简式(实验式):约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式:“点”或“叉”是最外层电子,会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。

⑷结构式:略去未成键电子,共用电子对用短横线代替。

⑸结构简式:突出官能团,略去其他价键。

⑹键线式:略去所有原子,用线表示键,注意:顶点、转折点、交叉点均为C原子。

⑺球棍模型:球代表原子,棍代表键⑻比例模型:相关原子的相对大小空间结合⑼通式:同类物质相同表示,附:重要有机物的通式:①烷烃:CnH2n+2②单烯烃(环烷烃):CnH2n③单炔(二烯烃):CnH2n-2④苯的同系物:CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚):CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮):CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯):CnH2nO2。

第二片:结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷):四面体⑵碳碳双键(乙烯):平面⑶碳碳三键(乙炔):直线⑷苯环:平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素:同种元素的不同原子,即核素间的互称,⑵同系物:结构相似(同类物质:官能团种类、个数均相同--通式相同),组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。

⑶同素异形体:同种元素组成的不同单质,O2和O3(原子个数不同),金刚石和石墨(原子结合方式不同),白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。

⑷同分异构体:组成相同,即分子式相同;结构不同,即结构式不同的化合物。

大致有:碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样,如醇和醚、醛和酮,羧酸和酯等),位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。

第三片:性质1.物理性质:常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水,密度一般比水小,四个碳以下的烃,常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。

2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)

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2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

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高考化学考试重点总结(考试重点模式)一、俗名有机部分:氯仿:CHCl3电石气:C2H2 (乙炔)酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FeSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

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2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +(黄色)、K +(紫色)。

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟;5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟;7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟;12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20.浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO -(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。

),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

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