西藏拉萨中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．（2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．计算该反应的反应热．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）18．已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列问题：（1）C的燃烧热为．（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（3）写出CO燃烧的热化学方程式．（4）写出制水煤气的热化学方程式．2017-2018学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；D．P、As同主族，非金属性P＞As．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；D．P、As同主族，非金属性P＞As，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；故选A．3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，液体混合应把密度大的溶液加入密度小的溶液中；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；C．加入的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀，干扰硫酸根离子的检验；D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗分离．【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，故B错误；C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，故C错误；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故D正确，故选D．4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确；故选C．5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水等，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少；C．分次加入混合时，容易造成热量损失；D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分．【解答】解：A．如果反应前酸碱温度不同无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小，故A正确；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少，则误差较小，故B正确；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分，测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；故选C．7．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物【考点】同位素及其应用．【分析】A．质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；BCD．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．【解答】解：A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；B．C2H6和C5H12结构相似，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃，结构不相似，不为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．故选B．8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故C错误；D．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故D正确．故选D．9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A 错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；故选：D．10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B、32g甲醇的物质的量为1mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5N A条共价键，故B错误；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.3N A 个，故C错误；D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子，故1mol该核素中含143N A个中子，故D错误．故选A．12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．计算该反应的反应热．+125.6kJ/mol【考点】有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，故答案为：+125.6．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．【解答】解：（1）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ，故答案为：567.85；（2）热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol ﹣1；故答案为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol ﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol ﹣1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1，故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；（3）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．18．已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列问题：（1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol．+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．（4）写出制水煤气的热化学方程式C（S）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；（2）通过已知热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；（3）通过已知热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；（4）根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③﹣②得目标方程式．【解答】解：（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，故答案为：393.5 KJ/mol；（2）已知①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣241.8kJ/mol据盖斯定律，①+②得：H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，故答案为：88KJ；（3）③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol；+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（4）用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C（S）（﹣110.5kJ/mol）﹣（﹣241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．故答案为：C（S）2018年11月3日。