2.1 化学能与热能 课件-2020-2021学年人教版高中化学必修二PPT(共30页)
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人教版高中化学必修2《化学能与热能》ppt课件
A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不同. D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是 高于生成物的总能量
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
高中化学人教版必修二《21化学能与热能》教学课件PPT
NH4NO3 的溶解吸热
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)高=温= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△ ＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应 需要持续加热的反应
练习：
关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
（A）
(如铝热反应为放热反应）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电 能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
反应中伴有能量变化
氨的燃烧
磷的燃烧
[补充实验]
镁条在空气中的燃烧
化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化， 也可以有其他形式，如光能、电能等
任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的 形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主， 所以：若忽略其他能量形式变化，
3、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g ）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关， 聚集状态与温度、压强有关，
4、热化学方程式中必须注明温度、压强(若不注 明则表示在250C（298K）、101kPa下).
5、热化学反应方程式中不用标反应条件、用 “ ”表示、当化学反应逆向进行时, △H 数值不变,但符号相反.
2 、从宏观角度分析
2 、从宏观角度分析
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)
吸热反 应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反 应，也可能是放热反应。 反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必 然联系。 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放 出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。 热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物 质的量的匹配。 （5）注意： “+、-” ，/mol 。
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例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项； 又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)
二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
该反应是放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习：
CD 1、下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之，对于吸热反应，由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 升高 。因
此，规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即：当ΔH为“ + ”或ΔH ＞0时，为吸热反应；当ΔH为“ —” 或ΔH ＜0时，为放热反应。
注意：ΔH是【以被研究的物质系统（体系）为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl
BD 键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，该反应是（
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
教学过程
二、提供素材：
为了能够解答上面所提出的问题，给出氢气和氯气 混合气体，在光照下发生爆炸的实验视频，并通过分 析得出爆炸的原因是反应放出了大量的热。接下来， 引导学生通过化学键来分析推理，为什么该反应会放 热。 特色：增强学生的感性认识，激发学习积极性 突出重点：化学能可转化为热能
教学过程
点燃
CO2
实验：氢气和氯气混合气体光照
H2
H —H
断 开 吸 收 能 量
+
Cl2
Cl —Cl
断 开 吸 收 能 量
光照
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
· · · ·
资料卡片
从化学键的角度分析：
• 1.化学反应的发生必然伴随能量的变化 • 2.化学键的形成与断裂是化学反应中能量变 化的主要原因 • 3.一个反应是放出热量还是吸收热量取决于 断键吸收的总能量与成键放出总能量的相 对大小
通过PPT展示书上的示意图，发现，一个化学反应 是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和 生成物总能量的相对大小
教学过程
六、即时演练
现场让同学们做两道选择题，及时反馈学生们的 课堂吸收情况，并巩固这节课所学习的知识点。
THANK YOU！
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节 化学能与热能
C + O2
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ）
A. B. C. D.
A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
2、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt
8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能 量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为 刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧 杯下面的玻璃片被冻在一起， 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件
反应物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
化学能转化为热能
生成物的总能量高
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
热能转化为化学能
思考： 吸热反应、放热反应与反应条件的关系 吸热反应一定需要加热才能进行吗？ 放热反应是不是都不需要加热就能进行吗？
吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡 晶体与氯化铵晶体的反应 有的放热反应需要加热才能进行，如可 燃物的燃烧
▪
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
▪
5．能积累描写周总理样子的句生兴 趣，培 养学生 能留心 观察周 围事物 、尝试 用数量 词表达 熟悉的 事物的 好习惯 。感受 数量词 儿歌的 语言美 。
实验目的：感受铝与盐酸反应的热量变化
实验用品：试管、温度计、稀HCl、铝条
实验步骤：
铝条
温度计
稀HCl 实验现象： 产生大量气泡，用手触摸试管壁感
觉发热，温度计读数上升。
实验结论： 铝与盐酸反应放出热量
【实验感知】实验2:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
实验目的：感受氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
的热量变化
C 能量
反应物
0
生成物 反应进程
D
能量
反应物
0
生成物 反应进程
【课堂过关检测】
4．下列反应中生成物总能量高于反应物
总能量的是
（A）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．稀硫酸与锌片反应
D．氧化钙溶于水
【课堂过关检测】
2020-2021学年人教版高中化学必修2课件：2.1 化学能与热能
关键能力·合作学习
知识点一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)
(1)E1>E2,反应吸收能量;E1<E2,反应放出能量。 (2)计算公式: 化学反应中的能量变化值=反应物断键吸收的总能量(或总键能)-生成物成键放 出的总能量(或总键能)。 (3)计算出的数值如果为正值,则该反应为吸热反应;计算出的数值如果是负值, 则该反应为放热反应。
(3)(情境思考)人们冬天时想吃得热一些,夏天时想喝得冷一 些,于是发明了微波炉、冰箱等设备,但这些设备太大,不方便 携带。现在就有了一拉就会热的食品,摇一摇就会冷的食品, 非常方便,也非常有趣。利用固体溶解吸热的原理可以制作 “摇摇冰”。“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将 饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。 “摇摇冰”的原理是什么? 提示:铵盐溶于水能吸热。
③煤、石油、天然气是可再生能源。 ( ) 提示:×。煤、石油、天然气在短时间内无法生成,是在自然界中长期积累的结 果,是不可再生能源。
(2)下列反应中,哪些属于放热反应?哪些属于吸热反应? ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO); ②燃烧蜂窝煤取暖; ③炸药爆炸; ④硫酸与氢氧化钾溶液反应; ⑤生石灰与水作用制熟石灰; ⑥食物腐败; ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。 提示:放热反应:②③④⑤⑥;吸热反应:①⑦。
2.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
3.同一物质的不同状态下的能量变化 注意s表示固态,g表示气态,l表示液态。
【合作探究】 (1)(思维升华)原子形成1 mol化学键所放出的能量与断开1 mol该化学键所吸 收的能量有什么关系?(宏观辨识与微观探析) 提示:相等。
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
2020年高中化学人教版必修2课件：2.1 化学能与热能
①铝与稀盐酸:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,放热反应。 ②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 ③NaOH 溶液与稀盐酸:NaOH+HCl NaCl+H2O,放热反应。
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第一节 化学能与热能
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
知识点拨
吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是
吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化
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第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
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第一节 化学能与热能
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
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第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反 应是否一定是放热反应? 提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是 取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出
吸热反应
图 示
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第一节 化学能与热能
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
知识点拨
吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是
吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化
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第一节 化学能与热能
重难点一 重难点二
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答疑解惑
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S随堂检测 UITANGJIANCE
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答疑解惑
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重难点一 重难点二
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答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反 应是否一定是放热反应? 提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是 取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出
吸热反应
图 示
2.1 化学能与热能
反应过程
1.实验探究化学能与热能的相互转化
（1）探究实验2-1：铝片与盐酸反应过程中的能量变化 向一支试管中加入 2~3 mL 6 mol/L 的盐酸，插入用砂纸打磨光亮的铝条，观察现
象，并用温度计测量溶液温度的变化。
。 思 •1.铝与盐酸反应的化学方程式： 考 •2.在反应过程中你将能看到什么现象？ •3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取 与 哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 讨 •4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中 应注意哪些问题？ 论： 实验记录： 结论：该反应是放热反应
断1molH-H 键吸收436kJ 断1molCl-Cl 键吸收243kJ
H H Cl Cl
形成2mol H-Cl 键放出2×431 kJ即862 kJ能量
Cl- Cl H- H 放出能量183kJ
H-Cl H-Cl 反应进程
宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
能 量 反应物总能量高
——化学键的断裂和形成
成 键 释 放 能 量
Cl- Cl H- H
释 放 能 量
反应进程
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键释 放出的总能量，反应放出能量。
能 量
断 键 吸 收 能 量
CaO CO2
CaCO3
反应进程
成 键 释 放 能 量 吸 收 能 量
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子 也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。
能量的转化必须遵守：
1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量,
但总能量保持不变。