苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元燃料电池及各类电池电极反应方程式的书写方法和技巧 课件(共13
高中常见的电池的电极反应式
高中常见的原电池电极反应式的书写（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）1、伏打电池：（负极一Zn 、正极一Cu 、电解液一H 2SO 4）负极：Zn-2e '==Zn 2+（氧化反应）正极：2H ++2e -==H 2T （还原反应）离子方程式Zn+2H +==H 2T+Zn 2+ 2、铁碳电池：（负极一Fe 、正极一C 、电解液H 2CO 3弱酸性）负极：Fe-2e '==Fe 2+（氧化反应）正极：2H ++2e -==H 2T （还原反应）离子方程式Fe+2H +==H 2T+F 2+（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fe 、正极一C 、电解液中性或碱性）负极：2FeYe -==2Fe 2+（氧化反应）正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH （还原反应）化学方程式2Fe+O 2+2H 2O==2Fe （OH ）2（吸氧腐蚀）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O==4Fe （OH ）32Fe （OH ）3==Fe 2O 3+3H 2O （铁锈的生成过程）4.铝馍电池：（负极一Al 、正极一Ni 电解液NaCl 溶液、O 2）负极：4AlT2e==4Al 3+（氧化反应）正极：3O 2+6H 2O+12e -==12OH （还原反应）化学方程式4Al+3O 2+6H 2O==4Al （OH ）3（海洋灯标电池）5、普通锌镒干电池：（负极一Zn 、正极一C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物） 负极：Zn~2e -==Zn 2+（氧化反应）正极：2MnO 2+2H ++2e -==Mn 2O 3+H 2O （还原反应） 化学方程式Zn+2NH 4cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3f6、碱性锌镒干电池：（负极一Zn 、正极一C 、电解液KOH 、MnO 2的糊状物） 负极：Zn+2OH-2e -==Zn （OH ）2（氧化反应）正极：2MnO 2+2H 2O+2e -==2MnOOH+2OH （还原反应）化学方程式Zn+2MnO 2+2H 2O==Zn （OH ）2+MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn 、正极--Ag 2O 、电解液NaOH ）负极：Zn+2OHNe -==Zn （OH ）2（氧化反应）正极：Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH （还原反应）化学方程式Zn+Ag 2O+H 2O==Zn （OH ）2+2Ag8、铝空气旃水（负极--铝、正极--石墨、钳网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：4Al-12e==4Al 3+（氧化反应）正极：3O 2+6H 2O+12e==12OH （还原反应）总反应式为：4Al+3O 2+6H 2O===4Al （OH ）3（钳网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al 、正极--Mg 电解液KOH ）负极（Al ）:2Al+8OH-6e-=2AlO 2+4H 2O （氧化反应）正极（Mg ）:6H 2O+6e-=3H 2f+6OH （还原反应）化学方程式：2Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl 4-SOCl 2）负极：8Li-8e=8Li +（氧化反应）正极：3SOCl 2+8e=SO 32+2S+6Cl （还原反应）化学方程式8Li+3SOCl 2===Li 2SO 3+6LiCl+2S,书写过程归纳：列物质，标得失 选离子，配电荷 巧用水，配个数 一次电池二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO 2电解液一浓硫酸）放电时负极：Pb-2e+SO 42=PbSO 4（氧化反应）正极：PbO 2+2e+4H++SO 42=PbSO 4+2H 2O （还原反应）充电时阴极：PbSO 4+2H ++2e -==Pb+H 2SO 4（还原反应）阳极：PbSO 4+2H 2O —2e -==PbO 2+H 2SO 4+2H +（氧化反应）2、铁--馍电池：（负极--Fe 、正极一NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极：Fe-2e+2OH==Fe （OH ）2（氧化反应）正极：NiO 2+2H 2O+2e==Ni （OH ）2+2OH （还原反应）充电时阴极：Fe （OH ）2+2e==Fe+2OH 「（还原反应）阳极：Ni （OH ）2-2e+2OH==NiO 2+2H 2O （氧化反应）工，L.一一放电一总化学万程式Fe+NiO 2+2H 2O -充电Fe （OH ）2+Ni （OH ）23、LiFePO 4电池（正极一LiFePO 4,负极一石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极：Li —e==Li +（氧化反应）正极：FePO 4+Li ++e==LiFePO 4（还原反应）充电时：阴极：Li ++e==Li （还原反应）阳极：LiFePO 4-e==FePO 4+Li +（氧化反应）总化学方程式FePO 4+Li ，"-LiFePO 4允甩4、馍--镉电池（负极--Cd 、正极一NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）Ni （OH ）2+Cd （OH ）2放电时负极：Cd —2e+2OH==Cd （OH ）2（氧化反应）正极：2NiOOH+2e+2H 2O==2Ni （OH ）2+2OH 应）充电时阴极：Cd （OH ）2+2e==Cd+2OH （还原反应）阳极：2Ni （OH ）2—2e+2OH==2NiOOH+2H 2O （氧化反应）放电总化学万程式Cd+2NiOOH+2H 2O .本由.Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2Ju,电5、氢--馍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极一NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极：LaNi 5H 6—6e+6OH==LaNi 5+6H 2O （氧化反应）正极:6NiOOH+6e+6H 2O==6Ni （OH ）2+6OH （还原反应）充电时阴极：LaNi 5+6e+6H 2O==LaNi 5H 6+6OH （还原反应）阳极：6Ni （OH ）2—6e+6OH==6NiOOH+6H 2O （氧化反应）总化学万程式LaNi 5H 6+6NiOOH —LaNi 5+6Ni （OH ）26、高铁电池：（负极一Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn —6e -+6OH==3Zn （OH ）2（氧化反应）正极：2FeO 42+6e -+8H 2O==2Fe （OH ）3+10OH （还原反应）充电时阴极：3Zn （OH ）2+6e -==3Zn+6OH （还原反应）总化学方程式 Pb+PbO 2+2H 2SO 4 放电一充电 2PbSO 4+2H 2O（还原反阳极：2Fe(OH)3—6e-+10OH==2FeO42+8H2O(氧化反应)放电3Zn+2K2FeO4+8H2O,充电-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 总化学方程式7、锂电池二型（负极LiC6正极含锂的二氧化钻LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极：LiC6-xe-=Li（1-x）C6+xLi+（氧化反应）正极：Li（I-X）C O O2+xe-+xLi+==LiCoO2（还原反应）充电时阴极：Li（1-x）C6+xLi++xe-=LiC6（还原反应）阳极：LiCoO2-xe-=Li（1-x）CoO2+xLi+（氧化反应）"L…》工口…，.一一一放电一一总反应方程式Li（1-X）CoO2+LiC6，者由'LiCoO2+Li（1-x）C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
【化学反应原理】燃料电池电极反应式
一•碱性燃料电池（KOH）
书写电极反应方程式：
1．氢氧燃料电池：
负极：
正极：
2．甲烷燃料电池：
负极：
正极：
3．乙醇燃料电池：
负极：
正极：
二．酸性燃料电池（稀硫酸）1．丙烷燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式：
2．肼燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式:H
2
N-NH
2
+O
2=
N
2
+2H°
3．乙醇燃料电池：
负极：,
正极：
总反应化学方程式：
三．熔融碳酸盐燃料电池
电解质是Li2CO3-K2CO3的混合物熔盐，导电离子是碳酸根离子
CO燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
四■固体氧化物燃料电池电解质是掺杂Y2O3的ZrO2,在800〜1000°C高温下，O2-导电。
甲烷燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
五．质子交换膜燃料电池
采用含全氟磺酸质子交换膜的装置，该电池可在常温80C工作，H+导电。
甲醇燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：。
燃料电池电极方程式的书写和技巧(必修2)
燃料电极方程式的书写和技巧
二、书写正极反应式
1、酸性电解质溶液（如H2SO4溶液） 正极反应式：O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 2、碱性电解质溶液（如NaOH或KOH溶液） 正极反应式：O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣
3、熔融的碳酸盐电解质（如Li2CO3和Na2CO3熔
融盐混合物） 正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e﹣ = 2CO32﹣ 4、固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇，固体Байду номын сангаас电解质在高温下可允许O2﹣在其间通过）
2、如果是含碳元素的可燃物
①酸性电解质：总反应方程式同燃烧的方程式一 样。 甲烷燃料电池的总反应方程式：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
②碱性电解质
由于燃烧产物CO2和碱液反应， CO2 + OH﹣ = CO32﹣ + H2O 所以燃料电池的总反应方程式应该是燃烧方程式 与CO2和碱液反应方程式叠加后的反应式，即： 甲烷燃料电池的总反应方程式： CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O
2、甲烷燃料电池
① 酸性电解液
总：CH4 + 2O2 = CO2+2H2O 正：O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负：CH4 + 2H2O﹣ 8e﹣ = CO2 + 8H+
② 碱性电解液 总：CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O 正：O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负：CH4 + 10OH﹣﹣ 8e﹣ = CO32﹣ + 7H2O
高中常见的原电池电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写一1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）－2++－负极：Zn–2e==Zn 正极：2H+2e==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H== H2↑+ Zn2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e==4Al－+ 2+ 3+ 正极：3O2+6H2O+12e==12OH －－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH–2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）－2－－＋2－放电时：负极：Pb－2e＋SO4==PbSO4 正极：PbO2＋2e＋4H＋SO4==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–正极：2NiOOH + 2e + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH—–放电时负极：Cd －2e—+ 2 OH–== Cd(OH)2总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2二电极，也可以用相同的两根电极。
(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
燃料电池电极方程的书写
(2) 固体电解质(高温下能传导O2－)
燃料电池总反应式： CH4＋2O2===CO2＋2H2O ①
燃料电池正极反应式： O2＋4e－===2O2－
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第五章 合同法律制度
第二节 合同的订立 二、合同格式条款 （三）对格式条款的解释
1.理解有争议，按通常解释；对格式条款有两种以上解释的，应当作出 “不利于提供格式条款一方”的解释。
2.格式条款和非格式条款不一致的，应当采用“非格式条款”。
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真题示例∙判断题
对格式条款有两种以上解释的，应当作出有利于提供格式条款一方的解释。（ ） ⅹ
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第五章 合同法律制度
第二节 合同的订立 三、合同订立的方式 （一）要约 4.要约的撤回与撤销 （1）撤回：要约在“发出后、生效前”，要约人可以撤回要约。
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第五章 合同法律制度
第二节 合同的订立 三、合同订立的方式 （一）要约 2.要约邀请 （1）寄送的价目表、拍卖公告、招标公告、招股说明书等，性质为要约邀请； （2）商业广告的内容符合要约的规定，视为要约。
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真题示例∙单选题
甲公司以招标方式采购一套设备，向包括乙公司在内的十余家厂商发出招标书，招标
D.丁公司向社会公众发布招股说明书
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第五章 合同法律制度
第二节 合同的订立 三、合同订立的方式 （一）要约 3.要约的生效时间 （1）要约到达受要约人时生效。 （2）要约到达受要约人，并不是指要约一定实际送达受要约人或者其代理人手 中，要约只要是送达受要约人通常的地址、住所或者能够控制的地方（如信箱） 即为送达。
高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总
高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2+ 2 OH–(还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O充电放电Fe (OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H6+ 6NiOOH 放电LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O充电放电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6+ x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
燃料电池电极反应式的书写
燃料电池的分类
一、燃料电池的分类
1、按燃料电池的运行机理分。
分为酸性燃料电池和碱性燃料电池 2.1碱性燃料电池（AFC） 2.3磷酸燃料电池（PAFC） 2.4熔融碳酸盐燃料电池(MCFC) 2.2质子交换膜燃料电池（PEMFC） 2.5固体氧化物燃料电池（SOFC）
2. 按电解质的种类不同，有酸性、碱性、熔融盐类或固体电解质
燃料电池电极反应式的书写方法二
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式 第二步，写出燃料电池的正极反应式； 第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的 总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相 同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要 注意燃料的种类。 氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解 质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O 含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和 电解质溶液的酸碱性有关 如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即 CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即 CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫 酸）
在酸性环境中， O2- 离子不能单独存在，可供 O2离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结 合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中， 正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
例2、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要 途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇 燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电 解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空 气。试回答下列问题： ⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式 2+4H2O 是 2CH3OH+3O2=2CO 。
常见的“燃料电池”的电极反应式的书写
常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O;正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+=== H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1. 碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O2. 酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
燃料电池电极反应式书写的规律
燃料电池电极反应式书写的规律
燃料电池电极反应式书写的统一规律是：
在正极：由质子参与的反应式，一般表示成气体形式，如
H2O2→2H2O+O2。
在负极：由电子参与的反应式，一般表示成氢离子形式，如
2H2O+2e-→2OH-+H2。
另外，燃料电池中，反应物及其反应活性及组成有多种可能，所以实
际书写反应式时，要根据不同的燃料电池类型进行调整。
比如，铂催化燃料电池中，正极反应式表示成氢气形式时，一般是
H2+O2→2H2O，而负极反应式则一般表示成水解反应，即H2O+2e-→2OH-。
此外，目前还有燃料电池运用的电极材料多样，反应式可能会有所变化，因此在书写反应式时，要根据具体情况进行调整。
高中化学 几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写素材
几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
燃料电池电极反应式的书写
活学活用
1、写出CH4、O2、KOH溶液组成的燃 料电池的电极反应式。
①燃烧总反应：CH4+2O2 = CO2+ 2H2O
后续反应：CO2+2OH- =CO32-+H2O
②燃料电池总反应： CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O
③正极：2O2+4H2O+ 8e- = 8OH-
④负极：CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
，
正极反应式:O2+2CO2+4e- =2CO32-
电池总反应式:
。
电池总反应式： 2CO +O2= 2CO2 负极电极反应式： 2CO+2CO32--4e- =4CO2
注意：
如果正极是氧气参与反应，则熟记以下电极反应式的正极 反应式：
（1）碱性电解质溶液环境下：
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
有机物中氢元素一般为 正1价；氧元素为负2价， 再根据化合价法则推断
碳元素的化合价。
3、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用
Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为负极燃 气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得6500℃下工作 的燃料电池，完成有关的电池反应式:
负极电极反应式:
总化学方程式 正极
2H2 + O2 = 2H2O -) O2+2H2O+4e- = 4OH-
负极
2H22H2H+224-O+44HeO- -=H-44-eH-- =+4e4-H=2O4H2O
+）4H+ + 4OH- = 2H2O(后续反应)
苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元化学能和电能 的转化 -燃料电池电极反应方程式的书写技巧 课件
燃料电池电极反应方程式的书写技巧
教材版本：化学反应原理 苏教版
高考新“亮点”——燃料电池
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中小电站
燃料电池原理
酸性电解质 碱性电解质 熔融碳酸盐 固体氧化物
氧化还原反应
燃料
氧化剂
负电 正 极解 极
质
化学能
氧气/空气
电能
甲醇燃料电池
1.酸性电解质（如稀H2SO4）
答案：C、D
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燃料电 池电极 反应书 写技巧
CO32-
OH
-
(1)总反应：
2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
由+×2得：2CH3OH + 3O2 +4OH-== 2CO32- + (2)6正H2极O ：
O2 +3O42e+- +122eH-2+O 6=H=2O4O=H=- 12OH-
H2O
(3)负极：
2CH3OH - 12e- + 16OH-== 2CO32- + 12H2O
学而后知
知道
燃料-负极-氧化反应 氧气-正极-还原反应
明白
正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。O2-的 存在形式与电解质有关。
(1)酸性：O2＋4H++4e-=2H2O。 (2)碱性：O2＋4e-+2H2O=4OH-
(1)总反应： 2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
燃料电池的方程式及电极反应式
燃料电池的方程式及电极反应式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- === 4OH-。
负极的电极反应式为：H2+2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e-=== 2O2-，2O2- +4H+=== 2H2O)3．电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2+2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O+ 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+ 12e- + 6H2O===12OH-负极的电极反应式为：CH4O–6e- + 8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O+ 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+=== 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O–12e-+2H2O === 12H++ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3+ 3H2O。
(完整版)高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总,推荐文档
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4 OH-(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH) ==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)34.铝镍电池：（负极—Al、正极—N i 电解液NaCl 溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12 OH-(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3＋6LiCl ＋2S，4 4 4二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 2－=PbSO (氧化反应) 正极： PbO ＋2e －＋4H ＋＋SO 2－=PbSO ＋2H O (还原反应) 2 4 4 2充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO · ŵç 2PbSO 4+2H 2O ³ äµç 2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O(氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO + 2H O ·Åµç Fe (OH) + Ni(OH) 2 2 22 3、LiFePO 4 电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含 Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4(还原反应) 充电时： 阴极： Li + + e —== Li(还原反应) 阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应) 总化学方程式 FePO 4 + Li · ŵç LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为 KOH 溶液） Ni(OH)2+Cd(OH)2 应)放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H O · ŵç Cd(OH) + 2Ni(OH)2 ³ äµç 2 25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5 储氢合金、正极—NiOOH 、电解质 KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O(氧化反应)· ŵç 总化学方程式 LaNi 5H 6LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)3 4 2阳极：2Fe(OH) －6e-+ 10OH–==2FeO 2—+ 8H O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ·Åµç³ äµç 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+ x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应) 充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- ＝Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)总反应方程式Li (1-x) CoO2· ŵçLiCoO2+ Li (1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
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④根据化合价升降分析得、失电子数目。要正确理解+e－、－e－的真正含意 (即+e－负值，－e－正值），在式子下面标出电子、电荷的实际值，不要忽 略离子所带的电荷！
⑤利用环境中电解质离子平衡电极反应式两侧电荷（平衡电荷的离子常有： OH－、H+、若为熔融态常有O2－、CO32-等），平衡元素时，一般用环境中 的离子完成，不能用乘系数的方法，一般一极生成环境离子，一边则消耗 环境离子。
N2 + 4H2O
（＋） N2O4 ＋8e－ + 4H2O
N2 +8OH－
（—）C8H18－50e－ +16H2O＝8CO2 + 50H＋
例6：CO—O2//K2CO3（熔融）、CO2燃料电池
(－)
CO
－2e－ +2
+
CO32=－2
CO2
(＋) O2
+4e－ －4
+2CO2
＝2CO32－
思考：CH4—O2//K2CO3（熔融）、CO2燃料电池的负极电 极反应式为：
CH4－8e－+4CO32－＝5CO2+2H2O
+4
CO32－ －２
+6H2O
（＋）O2 ＋４e－ +2H2O -4
4OH－
从以上实例不难看出，只要电池工作环境相同，O2在 正极的电极反应是相同的。
例4：CH3OH—O2// H2SO4 燃料电池
－2 （－）CH3OH －６e－+H2O
+６
+4 CO2+6H＋
（＋）O2 ＋４e－ +4H＋ -4
3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。 其正极电极反应方程式为：
FeO42−+3e- +4H2O
Fe(OH)3↓ + 5OH―
。
4、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的 总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。则其正极电极反应方 程式为： Li1-xCoO2+ xe- +xLi+＝LiCoO2
2、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转
化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( B )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
5、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。其正
极电极反应方程式为 AgCl + e－= Cl－ + Ag
。
6、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液
为极K电O极H反溶应液方，程反式应为为:2ZnZ+nO+2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+O4HO–H-2–+e–2=H=2=OZ＝n(2OZHn)(2O4- H)24 -
下面我们以不同的实例说明电极反应式怎么写：
判断 正负极
写±e－及主反 应物和主产物
分析化合价 标电子数目
标电荷含意 平衡元素 平衡左右电荷
例1：C失He4－—得Oe2－//KOH燃料电池 （－）－C4H4 － 8e－+10OH－
+8
+C4O32－ +7H2O －2
（＋）O2 ＋４e－ +2H2O
4OH－
针对练习
1、铅蓄电池其总反应式为：
PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)
放电 充电
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
写出其正极反应的电极方程式：
PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42-＝PbSO4＋2H2O
充电时阴极电极反应方程式： PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42- 。
对充电的理解： 充是就是正接（+），负接（－），是电极复原的过程； 也即放电电极反应，把物质移项，电子变号的过程。
燃料电池及各类电池电极反应 方程式的书写方法与技巧
电极反应式是氧化还原反应的半反应，书写时应围绕化合价升降 和电荷守恒，元素守恒来完成。
要想快速而正确地书写电极反应方程式应从以下五个方面入手：
① 根据得失电子正确判断正负极，得电子为正极，失电子为负极；
② 根据同号性原则正确书写得失电子,正极（+）+e－ ，负极（－）－e－ ；
－4
注：O2发生电极反应时，一般转移电子数固定为+４e－
例2： CH4—O2//H2SO4 燃料电池
－4 （－）CH4 － 8e－+2H2O
+8 （＋）O2 ＋４e－ +4H+
-4
+4 CO2 +8H+
2H2O
例３：CH3OH—O2// KOH燃料电池
－2 （－）CH3OH －６e－+8OH－
+６
,则负 。
7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
如果CO和H2体积1:1充入该电池的电极反应方程式分别为：
正极： O2＋4e- +2CO2 ＝ 2CO32－
。
负极： H2 + CO －4e- + 2CO32－
3CO2 + H2O
。
8、写出N2H4——N2O4//NaOH燃料环保电池电极反应
（－） N2H4 －4e－ + 4OH－
2H2O
规律：只要物质不变，得失电数目就不变； 只要电池工作环境不变，产物就不变。
思考： 从以上电 极反应方 程式的书 写你会总 结出什么 规律？
例5：C3H8—O2//KOH燃料电池
－8
＋12
（－）C3 H8 －20 e－ ＋26OH－ = 3C O32－＋17H2O
＋20
-6
练一练：请你写出汽油燃料电池C8H18—O2//H2SO4燃料电池 的负极电极反应方程式