高考化学考前训练每天7道题第687天
高考化学考前训练每天7道题第576天
高考化学考前训练每天7道题第576天 20201,由两种黑色固体粉末组成的混合物的质量为w，在空气中充分灼烧，发生剧烈燃烧。
冷却后，称得产物的质量也为w，则原黑色固体的组成可能为A．碳粉与二氧化锰按32∶55的质量比混合而成B．碳粉与铁粉按3∶7的质量比混合而成C．碳粉与铁粉按8∶21的质量比混合而成D．碳粉与铜粉按1∶4的质量比混合而成2,2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。
所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。
有关苏丹红一号下列说法正确的是（）A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂B．苏丹红一号的摩尔质量为248C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用3,把金属M放入盐N（NO3）2的溶液中，发生如下反应：M + N2+ = M2+ + N，以下叙述正确的是A．N比M活泼，且常温下都不跟水反应B．M和N用导线相连放入稀硫酸中，M极上有H2放出C．M和N用导线相连平行放入N（NO3）2中，一定构成原电池，且M为负极D．由M、N、N（NO3）2构成的原电池，M一定是负极，且N极上产生H24,在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（）A．单质固态时属于分子晶体B．一定条件下，能与氢气发生化合反应C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．单质与冷水反应非常剧烈5,决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质6,在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.01mol/L C．0.045mol/L D．无法计算7,某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
高考化学考前训练每天7道题第237天
高考化学考前训练每天7道题第237天 20201,把等物质的量的Na2SO4．NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是（）A．H2 B．AgC．Cl2D．O22,阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10233,茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL ，计算结果。
请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。
步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。
洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。
高考化学考前训练每天7道题第640天
高考化学考前训练每天7道题第640天 20201,下列物质不能由化合反应得到的是A.FeCl 3B.Fe(OH)3C. Fe(OH)2D.FeCl 22,有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol ·L －1为A ．(y －2x)/aB ．(y －x)/aC ．(2y －2x)/aD ．(2y －4x)/a3,许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水4,N 5是破坏力极强的炸药之一，218O 是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A ．N 5和N 2互为同位素B ．218O 中含18个中子C ．原子半径：r(N)＜r(O 18) D ．2N 5 → 5N 2是化学变化5,如图所示我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示 意图。
在发射过程中，经过一系列的加速和变轨。
卫星沿绕地球“48h 轨道”在抵达近地点P 时，主发动机启动，卫星的速度在很短时间内由v 1提高于v 2，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。
在“地月转移轨道上”经过14小时飞行到达近月点Q 时，需要及时制动使其成为月球卫星。
之后又在绕月球轨道上的近月点Q 经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I 。
已知“嫦娥一号卫星”的质量为m B 。
在绕月球的圆形工作轨道Ⅰ上运动的周期为T ，月球的半径为r 月，月球的质量为m 月，万有引力恒量为G 。
（1）求卫星从“48h轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道Ⅰ上运动时距月球表面的高度；（3）理论证明:质量为m的物体距月球无限远处无初速释放,它在月球引力作用下运动至月球中心的距离为r处的过程中，月球引力对物质所做的功可表示为W=Gm月m/r月。
高三化学高考前冲刺综合练习题(附答案)
高三化学高考前冲刺综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是（ ）A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.压榨花生油和浸出花生油生产中提取出花生油的原理相同C.铅笔芯的主要成分是石墨与黏土，石墨含量高的铅笔芯硬度大D.商店出售的某些模具上涂有的油膜具有防腐蚀功能2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ） A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与3mol 2H 反应生成3NH 的分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N3.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。
下列说法正确的是( )A.n 分子中所有原子都在同一个平面上B.n 分子和:CBr 2生成p 分子的反应属于加成反应C.p 分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m 分子的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，X 的氧化物是大气中的重要污染物之一，且其中一种污染物为红棕色，Y 为碱金属元素，Z 为同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是( ) A.W 的氧化物的电子数与X 的均不相同 B.W 、X 的氧化物均为酸性氧化物 C.Y 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强5.下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）6.某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理如图2所示。
下列相关说法正确的是（）A.每生成1 mol CH3COOH同时消耗标准状况下22.4 L O2B.Y极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH-C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率7.常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8⨯10-5 mol·L-1。
高考化学考前训练每天7道题第500天
高考化学考前训练每天7道题第500天 20201,从能量转化的角度看，原电池是利用氧化还原反应将______________的装置,如由铜锌组成的原电池,锌为_____极,发生________,电极反应式为______________,电子从_______极经导线流向____极.2,某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 NaClO 、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则 Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13,药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：（B、D分子中未参加反应的部分省略）（1）很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有个手性碳原子。
（2）C的结构简式为，E的结构简式为。
（3）设计反应①的目的是。
（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为（A以R-CHO表示）。
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为原料设计合成氨基酸的路线。
已知：提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：4,根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是（）A．同温同压下，a g H2和b g He 的体积之比等于 a: 2bB．同温同压下，a g NO和b g C2H6的密度之比等于a:bC．同温同体积下，a molO2和b mol O3的压强之比为2:3D．平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3: 1 5,有五瓶溶液分别是：①10 ml 0.60mol/LNaOH水溶液；②20ml0.50mol/LH2SO4水溶液；③30ml0.40mol/LHCl溶液；④40ml0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①6,某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。
2024年高考化学一轮复习高频考点专攻练七含解析新人教版
高频考点专攻练(七)考点1 化学反应速率及其影响因素1.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度削减0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是渐渐减小的【解析】选B。
物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,0.3 mol·L-1·min-1是用B表示2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。
2.肯定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列推断正确的是( )A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变【解析】选C。
加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, A错误;加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变, B错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, C正确;滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量削减,则v(H2)增大,生成H2量削减, D错误。
3.(2024·郑州模拟)某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br 2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr 来探讨反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响,速率快慢通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。
高考化学考前训练每天7道题第7天
高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ，现用图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。
（1）说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是2,室温下，由水电离出的c(H＋)=1×10－12的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、I－、NO3－、H+ D．K+、S2－、CO32－、OH－3,已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。
现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1 B．该体系中有CaF2沉淀产生C．K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．以上说法均不正确4,某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5,可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br-2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A ②和③B ②和①C ③和①D ④和①6,据报载科技信息：德国园艺家用碳酸饮料适当浇灌某些植物，可使花卉长得更好，对其作用原理的下列论述不正确的是( )A．可改良碱性土壤，调节pHB．有利于植物光合作用的进行C．有利于植物对Ca2+、Mg2+的吸收D．可以杀死危害植物的害虫7,清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射答案1, （1）烧杯内壁上产生了无色液体（2）待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源。
高考化学考前训练每天7道题第365天
高考化学考前训练每天7道题第365天 20201,以下说法正确的是( )A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。
B．原子间形成化学键与原子核无关。
C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。
核反应产生了新元素不为化学变化。
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。
2,已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A__ ____、B__ _____、C、 _______、D_______、E_______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______ _______。
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______________；B与E 形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。
3,我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运。
兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验。
其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是( )A．该兴奋剂属于氧化物B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l 20：13：164,将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤5,两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。
2024高考化学冲刺600分“7+3”许信息练四含解析
“7＋3”小卷信息练(四)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列说法正确的是( )A ．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B ．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C ．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO 3)与朴硝(NaNO 3)的方法利用了二者化学性质不同答案：B解析：聚乙烯材料无毒可用于食品包装，聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”，A 项错误；“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上，C 与H 2O(g)反应生成CO和H 2，反应的化学方程式为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO 和H2都是可燃性气体，B 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，主要含C 、H 、O 、N 元素，丝绸来自自然纤维中的蚕丝，C 项错误；鉴别硝石(KNO 3)与朴硝(NaNO 3)的方法是焰色反应，焰色呈紫色的为硝石，焰色反应不属于化学性质，D 项错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．所含共价键数均为0.2N A 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B ．1 L 1 mol·L －1H 2O 2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC ．将1 mol Fe 与肯定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N AD ．1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有的Na ＋和CH 3COO －的总数为0.2N A答案：C解析：白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2N A 的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A 项错误；H 2O 2、H 2O 中都含有氧原子，B 项错误；1 mol Fe 与肯定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2N A ，C 项正确；CH 3COO －水解，1 L 0.1 mol·L－1 CH 3COONa 溶液中含有的Na ＋和CH 3COO －的总数小于0.2N A ，D 项错误。
2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 七(含答案解析)
2020年高考化学考前冲刺考前天天练七1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、2 PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
2.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2错误!未找到引用源。
+I2=2I−+错误!未找到引用源。
）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (678)
一、单选题1. 磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂A．①B．②C．④D．②③2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色B．环己醇与环己烷都属于烃的衍生物C．己二酸与环己醇反应有生成D．环己醇分子中所有碳原子共平面3. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C20H16O4B．该分子中所有碳原子可能共平面C．1 mol该有机物与H2反应时最多可消耗10 mol H2D．该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应4. 科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01N AB．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键C．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD．常温常压下， O2 与 O3 的混合气体16g，分子总数为N A6. 某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>X>Y B．氢化物的稳定性：Z>X>YC．键角：D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构7. Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (747)
一、单选题1. 海水是重要的水资源。
下列方法可用于淡化海水的是A．蒸馏法B．过滤法C．分液法D．萃取法2. 工业上利用制取盐酸，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法正确的是A．该物质在空气中能长时间保存B．该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C．该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br24.已知溶于水发生电离。
某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X 为卤素元素)，下列说法正确的是A．是三元酸B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构C．LnPb是催化剂，是中问产物D．加入反应时，LnPd被氧化5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中，和数目和为B．金刚石中含有键数目为C．25℃，和的混合气体所含分子数为D．带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为6. 下列说法正确的是A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分而使其炭化B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业7. 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是二、多选题A ．糠醇分子中含有三种官能团B ．糠醇分子中所有原子可能共平面C ．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应D．四氢糠醇属于饱和一元醇，分子式为8. 若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为AG ＝lg，常温下，向10mL0.1mol/L 的HA 溶液中滴加相同浓度的NaOH 溶液，溶液的酸度(AG)随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点时，溶液的导电能力最强B ．b 点溶液中存在c(H +)+c(HA)＝c(OH ﹣)+c(A ﹣)C ．c 点时溶液中水的电离程度最小D ．d 点时溶液的pH ＝119. 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A 2 和2mol 的B 2发生反应：A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g) △H 。
高考化学考前训练每天7道题第7天
高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g) CH 3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
2,12.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3,6. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯KMnO溶液B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL4C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出4,2．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝5,26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
高考化学考前训练每天7道题第78天
高考化学考前训练每天7道题第78天 20201,28．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na +、2Mg +、Cl -、Br -等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取2Mg OH （）用石灰乳而不用NaOH 溶液的主要原因是。
(2)从过程①得到的2Mg OH （）沉淀中混有少量的2Ca OH （），除去少量2Ca OH （）的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的2Mg OH （）。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：装置A由分液漏斗、、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是。
六、（11分）2,13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是3,16．（9分）已知A、B、C、E为气体单质，F为常见液态物质，G是一种铵盐，H是一种三角锥形分子，且它们具有如下转化关系（图中没有被省略的反应物和生成物）：回答下列问题：（1）写出A的电子式__________，工业上发生反应①的设备名称是_________。
（2）若反应②在原电池上发生，当电解质溶液为KOH时，负极的电极反应式为_________________（3）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（4）一定条件下，A与C反应，D与C反应都能得到物质X，而H与F也能反应生成X，同时还生成I和一种强酸。
写出H与F反应的化学方程式______________________；H是一种无色、无味的气体，但一旦它在潮湿些的空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏的现象是_________________ _ 。
4,12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A、①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B、②中电流方向是从Zn经导线流入CuC、反应开始阶段，①②中均有氢气产生D、电极反应式：①中阳极 2Cl--2e → Cl2↑②中正极 2H++2e→ H2↑5,27、（15分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。
高考化学考前训练每天7道题第68天
高考化学考前训练每天7道题第68天 20201,硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D．硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品2,下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液3,（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O （2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
4,下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A. CH4 和H2OB. CO2 和HClC. NH3 和H2SD. HCN 和 BF35,以石墨电极电解盐酸、硫酸混合酸，下图能正确表示电解过程中溶液pH随时间变化关系的是6,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
高考化学考前训练每天7道题第410天
高考化学考前训练每天7道题第410天 20201,下列说法中，正确的是A．用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B． CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C．做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D．在无透明的酸性溶液中Na+、NH+4、NO-3、I-四种离子能大量共存2,下列物质属于非电解质的是A.COB.NaOHC.NaClD.H2SO43,下列叙述不正确的是A、用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B、用氨水清洗试管壁附着的银镜C、用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D、用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨4,下列说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．饱和一元所羧酸一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．苯酚与乙酸酐（）生成乙酸苯酯的反应属于酯化反应5,下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D 是一种含氧的化合物，请回答相关问题。
(1)若C 的式量为78，则对C 的结构、性质推断中不正确的是_____ A ．久置于空气中会变成白色 B ．具有强的氧化性C ．晶体存在离子键与非极性键D ．与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A 的原子结构简图______________，H 的电子式___________，E 的结构式_________(3)若C 也是含氧化合物且氧为18O 时，写出C 与D 反应的方程式__________________________________，另一产物(D 以外)的摩尔质量为______。
(4)当A 量较少时，I 不可能是____________ A ．H 2OB ．NaCl(aq) C ．NaOH(aq)D ．CuCl 2(5)若没有E 在常温下为无色液体的限制，则E 、I 还可分别是_________、_________(填物质名称)6,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4+、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe３＋、Cl -、I －、NO 3-、CO 32－、S 2-、SO 42-、AlO 2-、SO 32-、ＭnO ４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
高考化学考前训练每天7道题第71天
高考化学考前训练每天7道题第71天 20201,11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2,23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填"极性"或"非极性")。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 。
a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b ．卤化氢的键长按H-F 、H-C1、H-Br 、H-I 的顺序依次减小c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱d ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填"容易"或"不容易"或"不一定容易")。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：3,18．（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是 B是 C是 D是 E是（3）A、D分别与E反应的离子方程式是；。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (689)
一、单选题1. 下列物质对应的组成正确的是A．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2B．硝化纤维：C．生石灰：CaSO4•2H2O D．氯仿：CHCl32. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液3. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面D．丙烯可以发生加聚反应4. 氧化石墨烯的结构片段如图所示。
一种新的制备方法是在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。
电解水产生的大量高活性氧自由基(如 · OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。
下列说法不正确的是A．石墨烯应该与电源的正极相连B．电压过高时可能产生CO2C．“· OH”的生成：H2O-e-= · OH + H+D．为增强导电性，可以在稀硫酸中加入氯化钠5. CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
往CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，进行“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。
下列说法中不正确的是A．反应的离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H 2O=2CuCl↓++2H+B．为减少CuCl的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀C．NaCl的用量越多，c(Cl-)越大，CuCl的产率越大D．CuCl的晶胞如上图所示，1个晶胞中含4个Cl-6. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热7. 已知某酯类化合物能发生如下反应：(已配平)。
符合该反应的有机物有(不考虑立体异构)A．1种B．2种C．3种D．4种8. 用、处理酸性废水中的，发生的反应如下：反应①：(未配平)反应②：(未配平)下列判断正确的是A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的时，反应①和②中消耗的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D．相同质量的和处理酸性废水中时，消耗更多9. 以金属钌作催化剂，经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。
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高考化学考前训练每天7道题第687天 2020
1,（1）与PO43-互为等电子体的分子有________ _；阴
离子有_________，（任写一种）
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中
的碳原子采取_____ _杂化方式。
BCl3的空间构型为______ _。
[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______ ，Na3[AlF6]中
心原子的配位数为___ _。
（3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：
洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原
子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰
色球代表铁原子)。
则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的
最大值为_______________ _。
（4）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。
A原子的最外层电子排布为
4s1，B原子的价电排布为3s23p2， C原子的最外层电子数是其电子层数的
3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
则A在元素周期表中的位置
是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序
是
（用元素符号表示）。
2,下列反应最终无沉淀产生的是
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过
量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
3,某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判别断不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
4,茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左
右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无
水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有、、、
等仪器。
步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是。
洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。
（填“应该”、“不应该”）
步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_________中进行；滴定操作时，眼睛应注视。
原茶叶中钙离子的质量分数为________________。
5,某溶液中只存在着等物质的量的四种离子（不考虑水的电离），这些离子可能为：
A.Ｈ+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.NH4+、Al3+、Cl-、CO32-
C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
6,高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出
高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O
干法制备的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质.
7,有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②③⑤ B. ②③⑤⑥C. ①④⑤⑥D. ③④⑤⑥
答案
1, （1）CCl4、SiCl4、SO42-、SiO44-等；
（2）sp3 sp2平面三角形；正四面体；6 （3）1∶2
（4）第4周期IA族 N＞O＞Si＞K
2, C
3, C
4, 步骤1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵）
步骤2：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。
步骤3：500.0mL容量瓶，锥形瓶内溶液颜色变化。
0.4%（或0.004）5, C
6, C
7, D。