有机物的特点
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的一个显著特征是它们都含有碳骨架。
碳原子有四个价电子，并具有形成共价键的能力，因此在有机化合物中，碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成单键、双键或三键，构建出各种不同的碳骨架。
碳骨架的形状对化合物的性质具有重要影响，常见的碳骨架包括直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、芳香烃和多环化合物等。
2.键的特性：有机化合物中的化学键主要为共价键，共价键的形成使相邻原子共享电子对。
共价键的强度较高，使得有机化合物在常温下大多数是液体或固体。
另外，由于碳原子具有四个价电子，因此它可以形成单键、双键或三键。
不同类型的键对有机化合物的性质和反应活性都有影响。
3.官能团：官能团是有机化合物中具有特定功能的基团，通过官能团的存在，有机化合物具有了不同的性质和反应。
常见的官能团包括羟基（—OH）、羰基（C=O）、醇基（—OH）、酸基（—COOH）、醛基（—CHO）和羧基（—COOH）等。
官能团可以通过化学反应进行转化，从而赋予有机化合物不同的性质和用途，例如醇可以进行酯化反应制备酯类化合物，酮可以进行取代反应制备醇类化合物等。
4.杂原子：有机化合物中除了碳和氢之外，还可以含有其他杂原子，如氮、氧、硫、氯等。
这些杂原子的引入使有机化合物拥有更多的化学性质和反应路径。
例如，含有氮的有机化合物可以显示碱性或受到质子化的酸性等性质。
氧原子可以通过氧化反应进行氧化还原等。
5.空间结构：有机化合物的空间结构对其性质和反应具有重要影响。
空间结构的变化可以影响分子间的相互作用、分子的极性以及分子的空间取向。
空间结构常通过立体化学来描述，包括立体异构体（光学异构体和构造异构体）以及分子的空间取向（单体的原、伏和反原位等）。
总之，有机化合物的结构特点主要体现在碳骨架的构建、键的特性、官能团的存在、杂原子的引入以及空间结构的变化。
这些结构特点直接影响了有机物的性质、反应活性以及应用领域。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
它们具有以下几个结构特点。
1.碳的四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够以多种方式和其他原子形成化合物，从而构建出非常多样化的有机分子。
2.分支链和环结构：由于碳原子可以与其他碳原子形成共价键，有机化合物可以形成分支链和环结构。
分支链是由一个主链上的碳原子之外的碳原子构成的侧链。
环结构是由若干个碳原子构成的平面环状结构，称为环状碳骨架。
3.含氧官能团：许多有机化合物中含有氧元素，形成了各种各样的含氧官能团，如羟基（-OH）、羰基（C=O）、醇基（-R-OH）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的化学和物理性质。
4.含氮官能团：有机化合物中也常常含有氮元素，形成了各种各样的含氮官能团，如胺基（-NH2）、腈基（C≡N）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的结构和性质。
5.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，这意味着它们可以存在两个非对称的立体异构体。
这种分子的手性性质对于它们的活性和生物活性非常关键。
6.官能团的位置和取代：有机化合物中，官能团的位置和取代方式对其性质和化学反应起着重要的影响。
不同位置和取代方式的官能团可以导致化合物具有不同的性质和反应。
7.范德华力：有机化合物中的分子间作用力主要是范德华力，它是由于分子间的短暂的电荷不均引起的吸引力。
范德华力的强弱决定了有机化合物的物理性质，如沸点、溶解度等。
以上是有机化合物的一些主要结构特点。
有机化合物的结构特点丰富多样，这使得它们具有广泛的应用领域，包括药物、合成材料、农药等。
有机化合物的组成特点
有机化合物的组成特点有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他一些非金属元素组成的化合物。
它们是自然界中广泛存在的化合物，也是生命体系中的重要组成部分。
有机化合物的组成特点主要表现在以下几个方面：1. 碳元素的存在：有机化合物的主要特点是含有碳元素。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键，从而形成稳定的化学结构。
碳元素具有很强的化学活性和多样性，可以形成各种不同的化学键和化学结构，从而赋予有机化合物丰富的性质和多样的功能。
2. 氢元素的存在：大部分有机化合物中都含有氢元素。
氢原子具有一个价电子，通常和碳原子形成单一共价键。
氢元素的存在可以增加有机化合物的稳定性，并影响其物理和化学性质。
3. 其他非金属元素的存在：除了碳和氢元素外，有机化合物还可以含有其他非金属元素，如氧、氮、硫、磷等。
这些元素可以与碳和氢元素形成不同的化学键，从而赋予有机化合物不同的功能和性质。
例如，含氮的有机化合物可以具有碱性或酸性；含氧的有机化合物可以具有醇、醛、酮等不同的官能团。
4. 官能团的存在：官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的结构单元。
它们可以通过化学反应参与分子间的相互作用，从而影响有机化合物的化学性质和反应活性。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。
官能团的存在使得有机化合物具有多样的化学性质和功能，如溶解性、稳定性、酸碱性等。
5. 分子量的大小：有机化合物的分子量往往比较小，一般在几十到几百之间。
这使得有机化合物具有较低的沸点和融点，并且易于挥发和溶解。
同时，由于分子量较小，有机化合物的结构也相对简单，便于研究和分析。
有机化合物的组成特点使得它们在生命体系中起着重要的作用。
生命体系中的大部分物质都是有机化合物，包括蛋白质、核酸、多糖等。
有机化合物通过其多样的化学性质和功能，参与到生物体内的代谢过程、能量转化和信号传递等生命活动中。
同时，有机化合物还广泛存在于天然产物中，如植物中的生物碱、植物色素、植物油等，以及动物体内的激素、酶、抗体等。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的基本结构是由碳原子构成的碳骨架。
在有机化合物中，碳原子可以通过单、双、三键以及芳香性键相互连接，从而形成各种形状和结构的有机分子。
碳骨架的形状和结构直接决定了有机化合物的性质和功能。
2.功能基团：有机化合物中常常含有一些特定的原子或原子团，称为功能基团。
功能基团能够在化学反应中发生特定的化学变化，从而赋予有机化合物特定的性质和功能。
常见的功能基团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。
3.立体化学：有机化合物的分子中常常存在立体异构体，即具有相同的分子式但构象不同的化合物。
立体异构体的存在是由于碳原子的四个取向空间上的自由旋转，导致不同取向上的键的位置不同。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要的影响。
4.氢键和范德华力：由于有机化合物中碳原子和氢原子的共价键电子对的不对称分布，分子间就会产生一些弱的非共价相互作用力。
其中最重要的是氢键和范德华力。
氢键是指氢原子与带有较强电负性的原子（如氧、氮等）之间的相互作用力。
范德华力则是指分子间由于氢键以外的其他非共价作用引起的相互作用力。
这些相互作用力对于有机化合物的物理性质和化学性质具有重要影响。
5.溶解性：由于有机化合物通常是非极性分子，具有较低的极性和较小的分子间作用力，因此它们通常在非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）中具有较好的溶解性。
相反，它们往往不溶于极性溶剂（如水）。
6.官能化合物：有机化合物中常常存在官能化合物，官能化合物是指含有能够在化学反应中发生特定变化或反应的特定功能基团的化合物。
官能化合物在有机合成和有机反应中起着重要作用，不同的官能基决定了有机化合物的不同特性和化学性质。
总的来说，有机化合物的结构特点包括碳骨架、功能基团、立体化学、氢键和范德华力、溶解性以及官能化合物。
这些结构特点决定了有机化合物的性质和功能，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
有机物的特点
有机物的特点有机物，是指以碳（C）为主要成分的化合物，其中还包含氢（H）和其他元素（如氧、氮、硫等）。
有机物在自然界中广泛存在，包括生物体内的蛋白质、脂类、碳水化合物以及来源于植物和动物的有机物。
有机物的特点主要包括分子构造复杂、化学活性高、燃烧易等方面。
一、分子构造复杂有机物的分子结构通常比较复杂。
由于碳原子具有四个可共价键，能与其他原子形成多种不同的化学键，因此有机物的分子可以垂直和水平的多种方向连接。
这种碳原子之间的多样化连接方式使得有机分子具备高度的分子内部复杂性。
二、化学活性高有机物由于原子之间的多样化连接以及碳骨架的结构稳定性，使得有机分子具备高度的化学活性。
有机物可以发生各种各样的化学反应，例如加成反应、消除反应、取代反应等。
这种化学活性使得有机物在工业生产、药物合成、生物学研究等领域具有广泛的应用价值。
三、易燃易燃有机物通常具有较高的燃烧性。
有机物中碳和氢的化学键能量较高，在适当的条件下，与氧气发生剧烈的氧化反应，放出大量能量。
这导致有机物在遇到火源或高温时容易燃烧，同时释放出大量的热和火焰。
因此，在储存和使用有机物时需要注意安全防范措施，以防止火灾和爆炸事故发生。
四、良好的溶解性由于有机物分子中通常存在各种极性基团（如羟基、醛基、酮基等），使得有机物具有良好的溶解性。
有机物在水、醇、酮等具有亲水性溶剂中能够溶解，同时也可以通过更改有机分子的结构，使其在非极性溶剂（如石油醚、丙酮等）中溶解。
这种溶解性使得有机物更容易在生物体内进行吸收和代谢。
五、容易发生光学活性在有机物中，碳原子常常与四个不同的官能团相连，形成手性中心。
由于手性中心的存在，使得有机物具有光学活性，即能够使得偏振光发生旋光现象。
这种旋光特性在药物合成和生物化学研究中具有重要的应用价值，能够用于合成具有特定生物活性的手性分子。
综上所述，有机物具有分子构造复杂、化学活性高、易燃易燃、良好的溶解性以及容易发生光学活性等特点。
什么是有机化合物
四、食品中的有机化合物
1、人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、 油脂、蛋白质、维生素、矿物质。其中，淀粉、 脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2、淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是高分子有机化合物。
二、有机化合物的特点
1、结构复杂 2、种类繁多（1千多万种）
3、大多数有机化合物都难溶于水，熔点 较低，受热易分解，容易燃烧，不易导 电等。
三、有机高分子化合物
相对分子质量较大的有机化合物（一般相对 分子质量在10000以上的）。 不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH4），Mr=16 乙醇（C2H6O），Mr=46 维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376 聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]， Mr=28000~280000
什么是有物
有机化合物（有机物）:组成含碳的化 合物
无机化合物（无机物）:组成不含碳 的化合物
关键词：是否含有碳
注意：
1、含有碳元素的化合物不一定都是有机 物。有些含碳的化合物，如：CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐等。因它们的组成、结构 和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。 2、有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其 次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架的多样性：有机化合物的主要特点是其分子中含有碳原子，并且碳原子具有能力形成多种多样的化学键，包括单键、双键、甚至是三键。
这种碳骨架的多样性使得有机化合物的结构非常复杂，也为有机化学的研究提供了丰富的对象。
2.极性与非极性：有机化合物中的化学键可以是非极性的共价键，也可以是极性的键，如偶极键或离子键。
这种极性的存在可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。
极性的有机化合物通常会显示较强的溶解性，而非极性的有机化合物则通常溶解性较差。
3.形状与立体构型：由于碳原子的四个键合电子对的空间排列形式多样，有机化合物可以存在多种立体构型。
其中最常见的是手性分子，即具有非对称碳原子或其它手性中心的有机分子。
4.可共轭结构：可共轭结构是指有机化合物中存在具有交替单键和双键的连续序列。
这些共轭化合物通常具有特殊的光学、电子和光谱性质，并且容易发生共轭加合反应。
5.分子大小与分子量：有机化合物的分子大小和分子量可以相差巨大。
从气体状态的甲烷(CH4)到高分子量的聚合物，有机化合物的大小范围非常广泛。
6.功能基团：功能基团是有机分子中具有特定功能和特性的化学基团。
它们决定了有机化合物的化学性质和反应特点。
常见的功能基团包括羟基、氨基、羧基、酮基等。
7.化学反应的活性：有机化合物通常具有较高的反应活性，这主要是由于有机分子中的碳原子具有较高的反应活性。
有机化合物可以进行多种类型的反应，包括取代反应、加成反应、消除反应、酸碱反应等。
总之，有机化合物的结构特点主要表现在碳骨架的多样性、极性与非极性、形状与立体构型、可共轭结构、分子大小与分子量、功能基团、化学反应的活性等方面。
这些特点决定了有机化合物的物理性质、化学性质和反应性质，同时也为有机化学的研究提供了丰富的内容。
有机化合物的结构特点笔记
有机化合物的结构特点笔记
有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物。
它们的结构特点主要包括碳骨架、官能团和立体构型。
1. 碳骨架：有机化合物的主要特征是碳骨架的存在。
碳原子具有四个价电子，可以形成单、双、三键。
碳原子之间可以通过共价键连接，形成不同形状的碳骨架，如直链、支链、环状等。
碳骨架的结构决定了有机化合物的性质和反应。
2. 官能团：官能团是有机分子中具有特定化学性质的部分。
它们通常是由原子或原子团组成的，可以影响有机化合物的性质和反应。
常见的官能团包括羟基（─OH）、羰基（C=O）、羧基（─COOH）等。
不同的官能团会赋予有机分子不同的化学性质，如酸碱性、还原性等。
3. 立体构型：有机化合物存在多种立体构型。
立体构型描述了分子中不同原子或基团在空间中的排列方式。
常见的立体构型包括手性和立体异构体。
手性是指一个分子无法与其镜像重叠的性质，它由手性中心引起。
立体异构体是指具有相同分子式但空间构型不同的化合物。
立体构型对于有机化合物的化学反应和生物活性具有重要影响。
有机化合物的结构特点决定了它们的性质和用途。
通过研究和理解有
机化合物的结构特点，我们可以深入了解它们的化学性质和反应机理，为有机化学的应用和发展提供基础。
怎么区分无机物和有机物的区别
怎么区分无机物和有机物的区别区分无机物和有机物是化学研究的基础，无机物和有机物的本质差异主要体现在它们的组成和性质上。
以下是一些常见的方法和特征，可以帮助我们进行无机物和有机物的区分。
无机物的特征1.无机物的成分：无机物通常由无机元素组成，如金属元素、非金属元素等。
无机盐类、金属氧化物、金属碳酸盐等都属于无机物的范畴。
2.无机物的物理性质：无机物通常具有较高的熔点和沸点。
例如，金属氧化物常常具有高熔点和高硬度，而无机盐类通常具有较高的溶解度和离子导电性。
3.无机物的化学性质：无机物通常对光、热和电有较强的稳定性。
例如，无机盐类在高温下通常不易分解，金属氧化物对氧气和酸有较强的稳定性。
有机物的特征1.有机物的成分：有机物通常由碳、氢、氧等元素组成。
碳元素是有机物的特征性元素，许多有机化合物都含有碳-碳键或碳-氢键。
2.有机物的物理性质：有机物通常具有较低的熔点和沸点。
例如，许多有机溶液在室温下就能蒸发，有机化合物通常具有比较低的密度。
3.有机物的化学性质：有机物通常对光、热和电较为敏感。
有机化合物常常发生燃烧反应，并且在常温下可以发生各种有机反应，如酯化、醚化、取代反应等。
区分无机物和有机物的方法对于大多数化合物，通过判断它们的成分、物理性质和化学性质，就能够初步区分无机物和有机物。
但也存在一些特殊情况，有些化合物可能同时具有无机物和有机物的特征。
以下是一些常见的区分方法：1.碳含量：有机物通常含有较高的碳含量，特别是含有碳-碳键或碳-氢键。
如果待区分的化合物仅含有镁、铁等无机元素，而不含有碳元素，则可以初步判断为无机物。
2.用火试验：可以通过用火进行试验来区分无机物和有机物。
例如，无机化合物通常不易燃烧，而有机物通常会燃烧，产生火焰和烟雾。
3.溶解性：无机盐类通常易溶于水，而有机物通常不易溶于水，但可以溶于有机溶剂，如醇类、醚类等。
4.红外光谱：红外光谱是一种常用的分析方法，可以通过红外光谱图谱中的特征峰来鉴别有机物和无机物。
有机化合物和有机化学
第一章绪论一.有机化合物和有机化学有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。
有机化学是研究有机合物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。
二.有机化合物的特点碳原子的价电子层1S22S22P2因此，有机物分子是共价键结合。
1.可燃性：绝大多数有机物都是可燃的。
2.耐热性、熔点、沸点低：3.水溶性：小，原理依据，相似相溶原理、与水形成氢键的能力。
4.导电性能：差。
5.反应速度：慢。
6.反应产物：常有副产物，副反应。
7.普遍在同分异构体同分异构体是指分子式相同结构式不同，理化性质不同的化分物。
三.有机化合物的结构理论1858年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及碳原子之间相互连接成碳链的概念，成为有机化合物分子结构的，最原始和最基础的理论。
1861年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念，提出原子之间存在着相互的影响。
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念，说明了对映异构和顺反异构现象。
*碳原子总是四价的，碳原子自相结合成键，构造和构造式分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.四.共价键的性质1. 键长：形成共价键的两个原子核间距离。
2. 键角：两个共价键之间的夹角。
3. 键能：指断单个特定共价键所吸收的能量,也称为该键的离解能。
共价键的键能是断裂分子中全部同类共价键所需离解能的平均值。
4. 键的极性：键的极性与键合原子的电负性有关,一些元素电负性数值大的原子具有强的吸电子能力。
常见元素电负性为：H C N O F Si P S Cl Br I2.1 2.53.0 3.54.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0对于两个相同原子形成的共价键来说，可以认为成键电子云是均匀的分布在两核之间，这样的共价键没有极性，为非极性共价键。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物是由碳元素构成的化合物，具有分子结构特点和主要化学性质。
1.分子结构特点：(1)有机物分子中的碳原子通常以单、双或三键的形式与其他原子连接，形成杂化轨道，使碳原子能够与多个原子组成稳定的分子框架。
(2)有机物分子中常见的官能团包括羟基(-OH)、羰基(-C=O)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)等，这些官能团能够赋予有机物特定的化学性质和反应能力。
(3)有机物分子的空间构型通常存在立体异构体，即同一分子式但结构不同的化合物，如顺式异构体和反式异构体以及手性异构体。
这种立体异构体的存在使得有机物表现出不同的物理性质和化学性质。
2.主要化学性质：(1)燃烧性质：有机物可在氧气存在下燃烧，产生二氧化碳和水，并释放能量。
(2)反应活性：有机物分子中的官能团赋予了有机物在化学反应中的特定活性。
例如，羟基使有机物具有酸碱性质，能够与金属氢氧化物反应生成盐和水；羰基使有机物具有亲电性，容易发生加成反应、亲核取代反应和氧化反应等。
(3)氧化还原性质：有机物可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，有机物失去氢原子或获得氧原子；在还原反应中，有机物获得氢原子或失去氧原子。
(4)酸碱性质：有机物中的羟基、羧基等官能团可以表现出酸碱性质。
羧基与碱反应生成盐，羟基与酸反应生成盐。
(5)缩合反应：有机物分子中的官能团可通过缩合反应与其他分子中的官能团结合形成新的化合物，如醛缩、酮缩等。
(6)聚合反应：有机物中的双键或三键可以发生聚合反应，使有机物分子通过共价键连接形成高分子化合物。
总之，有机物的分子结构特点和主要化学性质决定了其具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
通过研究有机物的分子结构和化学性质，可以推动有机化学领域的发展，并开发出更多有机化合物的应用。
写出有机化合物的特点
写出有机化合物的特点
有机化合物是有机物质的重要组成部分，已经发挥关键作用于工业化和赋予生命丰富
多彩的科学发现。
在自然界，有机化合物可以广泛分布，可以是植物，动物和微生物等，
也可以在人工科学实验中被合成出来，从而用于药物化学，涂料，燃料，塑料，家居用品，汽车材料等等。
有机化合物具有以下几个特点。
首先，有机化合物的基本组成单位是一种经典的元素──氢、碳和氧，以及其他一些
微量元素
如氮、磷和硫等。
这些元素在某种比例中结合起来，形成一系列杂原子分子和有机物，具有特定的分子结构特征和性质。
其次，有机化合物除了有大量的氢和碳键，还可能有其他的不饱和键，也可能包含其
他有机官能团，如氧、氟、氯等，并形成一定的官能团，如醛、酮、酯等，满足反应的特
定要求。
而且，有机化合物的大部分有机物也是微溶的，能够在多种溶剂中溶解，溶度数据也
已经适当发展，来源于大量的实验测定和计算机模拟数据。
最后，有机化合物具有一定的活性，它能与其他分子发生特定的化学反应，从而产生
新的有机物和无机物，一直至今，大量的化学反应利用了有机物的活性，如氧化反应，氯
化反应以及酯交换反应等，能够极其高效地在实验室中合成出大量的特定分子和化合物，
用于工业和医药等应用。
有机物和无机物的区别
有机物和无机物的区别有机物的特点：多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和相比，有机物数目众多，可达几百万种。
的的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。
数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机甚至可以有几十万个。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和相比，它们的比较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
有机物的特点：多数主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和相比，有机物数目众多，可达几百万种。
的的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。
数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机甚至可以有几十万个。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和相比，它们的比较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
有机物是含碳化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物是生命产生的物质基础。
有机物的特点
烃复习一、有机物1、有机物的特点：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
（我们知道，许多无机物是易溶于水的。
）②绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的。
③绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
④有机物所起的化学瓜反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。
有机物和无机物的区别：2、有机物的分类：（按中学所学内容）饱和链烃（烷烃）链烃烯有饱和链烃炔烃环烷烃环烃芳香烃卤代烃羟基化合物（醇、酚） 有机物 烃的衍生物 醚羰化合物（醛、酮） 羧酸 酯单糖 糖类 二糖 多糖蛋白质 二、甲烷的性质和制法：1、 分子组成和结构： 分子式：CH 4电子式：H H :C :H H⋅⋅⋅⋅ 结构式：H|H C H |H --正四面体（二氯甲烷无同分异构体）2、性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2光2Cl CHCl 3光2Cl CCl 4均不溶于水常温下 气体 液体 液体 液体（3）高温裂解：2C150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C 160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒-3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4、甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热：（2）反应原理： ↑+∆+4323CH CO Na CaONaOH COONa CH碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。
有机物的结构
有机物的结构
1：元素组成特点：
核心元素为碳，另外还有H、O、S、P等。
2：结构特点：
①由于碳的最外层有4个价电子，所以碳常以四根共价键形成共价化合物。
②有机物中，碳与碳之间以共价键形成碳链，这是有机物的基础。
③有机物分子间通过分子间作用力形成分子晶体.
3：数量特点：
数量多，有机物目前发现上千万种，而无机物只有十万种。
主要由于碳链的长度不同，而且有的有支链、双键、叁键。
4：性质特点：
①多数难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
相似相溶原理。
②多数为非电解质。
不易导电。
③多数熔沸点较低（分子晶体）。
④多数易燃、易分解。
5：有机反应的特点：速度慢，副反应多。
有机化合物的名词解释
1.有机化合物的名词解释？
答：有机物即有机化合物.含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称.有机物是生命产生的物质基础.【特点】多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等.部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得.和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种.有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环.碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子.此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。
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烃复习一、有机物1、有机物的特点：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
（我们知道，许多无机物是易溶于水的。
）②绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的。
③绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
④有机物所起的化学瓜反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。
有机物和无机物的区别：2、有机物的分类：（按中学所学内容）饱和链烃（烷烃） 链烃 烯 有饱和链烃 炔 烃环烷烃 环烃芳香烃 卤代烃羟基化合物（醇、酚） 有机物 烃的衍生物 醚羰化合物（醛、酮） 羧酸 酯单糖 二糖 多糖 蛋白质 二、甲烷的性质和制法：1、 分子组成和结构： 分子式：CH 4电子式：H H :C :H H⋅⋅⋅⋅ 结构式：H|H C H |H --正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 2、性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+ （2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4 均不溶于水常温下 气体 液体 液体 液体（3）高温裂解：2C 150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C 160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒- 3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4、甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热：（2）反应原理： ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。
（3）发生装置：与制O 2、NH 3装置相同。
（4）收集方法：排水法或向下排空气法。
练习：1.将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥碱石灰按一定的质量比混和后加热，几乎没有得到甲烷气体？为什么？不能用含结晶水的醋酸钠,应该用无水醋酸钠2.瓦斯爆炸是空气中含甲烷5~15%（体积）遇到火源所产生的爆炸。
（1）当氧气中甲烷的体积分数 20~47.5% 时也会发生爆炸；（2）空气中甲烷所占体积分数是 9.5% 时发生爆炸最猛烈。
三、烷烃 同系物1、 烷烃：（1）结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C 连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
（若C-C 连成环状，称为环烷烃。
） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (N ≥1) （2）烷烃的命名：烷烃的简单命名法：根据分子里所含碳原子的数目，碳原子数在十以下的从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十一以上就用数字十一、十二……表示。
例如： C 6H 10叫已烷，C 17H 36叫十七烷。
注意：用汉字十一、十二……表示，不能用11、12……等阿拉伯数字表示。
有机物的结构简式：如：乙烷 CH 3CH 3（为书写简便） 丙烷 CH 3CH 2CH 3 （写出对应的结构式） 戊烷 CH 3（CH 2）3CH 3 系统命名法：①选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某烷（注意：十以下和十一以上的不同）。
②把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3、…等数字给主链的各个碳原子依次编号定位以确定支链的位置（注意：要正确地找出主链和支链）。
③把取代基作为支链。
把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在号数后面连一短线，中间用“-”隔开。
如：32334321CH CH CH CH CH 2-甲基丁烷（即异戊烷）（1） 如果有相同的取代基，可以合并起来用二、三等数字表示，但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开；如果几个取代基不同，训把简单的写在前面，复杂的写在后面。
例如：3332312345CH CH CH CH CH CHCH 2,3-二甲基戊烷322322337654321CH CH CH CH CH CH CHCH CHCH二-甲基-3-乙基庚烷 练习：1.写出下面烃的名称：(1) CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH(CH 3)CH(CH 2CH 3)CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3（3）烷烃的通性：① 随着烃分子中碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，状态由气态、液态到固态。
（四全碳原子以下的是气态）② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO 4溶液等起反应，点燃能燃烧，强热能分解，生成含碳原子数较少的烃类或析出碳和放出氢气。
③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物：定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下：① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式C n H 2n+2表示。
② 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH 2原子团。
③ 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH 3叫甲基、-CH 2CH 3叫乙基；一价烷基通式为 C n H 2n+1- ）3、同分异构体：定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷 异丁烷 熔点（℃） -138.4 -159.6 沸点（℃） -0.5 -11.7 我们以戊烷（C 5H 12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C 正戊烷 （氢原子及其个数省略了）然后写少一个碳原子的直链：CC C CC|1234（C CCC C43|21）然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：4|3|21C C CC C -- （即CC C C C |4321---）与上式相同 名称为异戊烷再把两个碳原了分成两个支链加在主链上：CC C C C ||--新戊烷可见，戊烷有三种同分异构体。
同理，已烷（C 6H 14）有五种同分异构体，庚烷（C 7H 16）有九种同分异构体。
练习：写出已烷的所有同分异构体并命名。
（5种）补充内容：1、环烷烃简介：（1）通式：C n H 2n ；（2烷。
如：CH 3-3）2 1-甲基-4-异丙基环已烷。
（3）性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，能发生取代反应。
如： −→光，但是，在环烷烃中，环丙烷、件下能够发生开环反应，如：OHCH CH CH Cl CH CH ClCH CH CH CH SO H FeCl Cl CH Ni 2232223,32380,,4222−−−→−−−−→−−−−→−︒浓2、键线式：戊烷 环已烷 2-甲基戊烷乙 烯 四、1、 乙烯的分子结构：分子式：C 2H 4 电子式：H:C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH CHH-=-||结构简式：CH 2 = CH 2两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
2、性质：物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
化学性质：（1） 加成反应：加成反应——有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
可使溴水褪色：BrHC HBr C H H Br Br HCH C HH ||||||---−→−-+-=-1，2-二溴乙烷从上述反应可知：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。
（此反应可区别甲烷和乙烯）如：OHCH CH O H CH CH Cl CH CH HCl CH CH ClCH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂（2） 氧化反应：KJ 1411)l (O H 2)g (CO 2)g (O 3)g (H C 22242++−−→−+点燃CHO CH 2O CH CH 23222催化剂加热加压+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）（3） 聚合反应：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。
聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应。
由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。
乙烯可发生加聚反应：−−→−=催化剂22CH nCH [ CH 2- CH 2 ]n聚乙烯 聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。
1、 用途：制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实。
2、 实验室制法：原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3）反应原理：O H CH CH OHHC H H CHHCSO H 22217042||||+↑=−−−→−---ο浓 （浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用）−∆气装置：液+液−→收集：排水集气法。
操作注意事项：先加酒精、后加浓H2SO4。
（乙烯的工业制法：主要从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来。
）练习：1.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ C ）A.反应物地乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B.温度计插入反应溶液液面上，以便控制温度在140℃C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D.反应完毕先灭火再从水中取出导管2.两种气态烃组成混合气0.1mol，完全燃烧后，得3.36L（标况）CO2和3.6gH2O。
下列说法正确的是（BD ）A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷五、烯烃提问：1、什么叫烯烃？——分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
2、①写出乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式②写出乙烯发生加聚反应的化学方程式1、烯烃：（1）结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃。