高中化学：2017届高三一轮复习课时练习：5-1原子结构与核外电子排布
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五章物质结构与性质 元素周期律 第1讲 原子结构 原子核外电子排布
或
相同
。例如,2p3的电子排布为
。
(4)核外电子排布规律的解读
①能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子
轨道,使整个原子的能量最低。“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后
使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例:当能量相同的原子轨道(简并轨道)在全充满(p6、d10、f14)、
强基础 增分策略
一、原子结构
核素和同位素
1.原子结构
(1)构成原子的微粒及作用
(2)原子结构中的微粒关系
微点拨(1)对于阳离子:核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;
(2)对于阴离子:核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素和同位素
(1)元素、核素和同位素的关系
H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在
空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共
价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。
归纳总结
判断不同核素是否互为同位素时,要抓住“两看”
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的
中子数
不同,
质子数
相同,化学性质几乎
完全相同,物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
氢元素的原子核
质子数(Z)
1
中子数(N)
0
原子名称
原子符号( X)
1
氕
1
1
氘
1
2
氚
1
高三化学一轮复习易错题：原子核外电子排布式
原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（2）当出现d 轨道时，虽然电子按n s 、(n －1)d 、n p 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n －1)d 放在n s 前，如Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失电子时，先失4s 轨道上的电子，如Fe 3＋：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
（3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s 2、n p 3、n p 6等处于相对稳定结构状态。
如Cr ：3d 54s 1、Mn ：3d 54s 2、Cu ：3d 104s 1、Zn ：3d 104s 2。
（4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；简化电子排布式：[Ar]3d 104s 1；外围电子或价电子排布式：3d 104s 1。
【错题纠正】例题1、（1）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为______。
（2）钙钛矿(CaTiO 3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2）。
Fe 基态核外电子排布式为___________；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
（5）基态Sn 原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222x y 2s 2p 2p ，因为这违背了____原理（规则）。
新教材高考化学一轮复习原子结构 核外电子排布作业
课时作业14 原子结构 核外电子排布一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548 Cd 和9748 Cd 说法正确的是（ ） A ．9548 Cd 和9748 Cd 属于两种不同的元素B ．9548 Cd 和9748 Cd 质量数相同C ．9548 Cd 和9748 Cd 是同一种核素D ．9548 Cd 和9748 Cd 互为同位素2．下列叙述正确的是（ ）A ．24 g 镁与27 g 铝中含有相同的质子数B ．常温常压下，1.12 L 丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N AC ．1 mol 重水（D 2O ）与1 mol 水（H 2O ）中，中子数之比为5∶4D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数目相同3．146 C 的衰变反应为146 C →14Z X ＋0－1 e ，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 730年。
下列说法正确的是（ ）A ．146 C 与14Z X 互为同位素B ．146C 与14Z X 的中子数相同C ．126 C 和146 C 的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中146 C 的量应为其11 460年前的144．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（ ）A ．NaClB ．LiClC ．MgOD ．Na 2S5．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a （A －N ＋m ）A ＋mmol B ．a （A －N ）mmol C ．a （A －N ）A ＋mmol D ．a （A －N ＋m ）mmol 6. 下列说法错误的是（ ）A ．2p x 所代表的含义是第二能层沿x 轴方向伸展的p 轨道B ．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C ．某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，则该元素原子核外有4个能级D ．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg 2Si 3O 8·n H 2O ）等化合物。
【走向高考】2017高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 核外电子的排布课时作业
第一部分第五章第一节一、选择题1．(2015·上海市民本中学高三月考)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是导学号 65300605( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：考查核素组成及同位素的有关判断。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A．13C与15N的中子数分别是13－6＝7,15－7＝8，中子数不相同，A错误；B．13C是核素，不是单质，故C60不能互为同素异形体，B错误；C．15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。
答案：C2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是导学号 65300606( ) A．4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B．4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C．4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D．4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。
答案：B3．(2015·山东泰安模拟)3717Cl、3517Cl为不同的核素，下列说法正确的是导学号 65300607 ( )A．37Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性C．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体D．常温下，4.48 L 3717Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)解析：A项，摩尔质量的单位错误；C项，3517Cl2与3717Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。
人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-原子结构原子核外电子排布
原子结构原子核外电子排布一、选择题1.I是常规核裂变产物之一,下列有关I的叙述正确的是( )A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I核外电子数为131D I核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选D I是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误I 是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误I的核外电子数=质子数=53,故C错误I的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。
2.16O和O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【解析】选D。
A项,16O与18O互为同位素,错误;B项,16O与18O是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C项,16O与18O间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D项,标准状况下,11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质的量均为0.5 mol,均含N A个氧原子,正确。
3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。
A项,金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3;B项,H最外层只有一个电子,是非金属;C项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C项正确;D项,第4周期的K+、Ca2+的电子层结构为,最外层电子数与次外层的相同。
高考化学一轮课时作业：5.1原子结构、原子核外电子排布(含答案)
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课时提升作业(十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的U只占0.724%。
铀浓缩是指提高铀元素中U 的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。
下列关于铀元素的说法中正确的是( )A.U与U互为同位素B.可利用U与U化学性质的不同将二者分离C.利用化学反应把U转化为U提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体2.(2018·西安师大模拟)下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同3.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数4.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A.是氢元素的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核5.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子6.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。
高三化学一轮复习易错题：原子核外电子排布式
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（2）当出现d 轨道时，虽然电子按n s 、(n －1)d 、n p 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n －1)d 放在n s 前，如Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失电子时，先失4s 轨道上的电子，如Fe 3＋：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
（3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s 2、n p 3、n p 6等处于相对稳定结构状态。
如Cr ：3d 54s 1、Mn ：3d 54s 2、Cu ：3d 104s 1、Zn ：3d 104s 2。
（4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；简化电子排布式：[Ar]3d 104s 1；外围电子或价电子排布式：3d 104s 1。
【错题纠正】例题1、（1）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为______。
（2）钙钛矿(CaTiO 3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2）。
Fe 基态核外电子排布式为___________；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
（5）基态Sn 原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222x y 2s 2p 2p ，因为这违背了____原理（规则）。
高考化学一轮复习课时分层提升练习题试卷十五5.1原子结构原子核外电子排布含解析新人教版
原子结构 原子核外电子排布一、选择题1.I 是常规核裂变产物之一,下列有关I 的叙述正确的是 ( ) AI 是碘的一种同素异形体 BI 是一种新发现的元素 CI 核外电子数为131 D I 核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选D I 是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A 错误;53131I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B 错误I 的核外电子数=质子数=53,故C 错误I 的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D 正确。
2.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O 与18O 互为同素异形体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,11.2L 16O 2和11.2L 18O 2均含N A 个氧原子【解析】选D 。
A 项,16O 与18O 互为同位素,错误;B 项,16O 与18O 是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C 项,16O 与18O 间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D 项,标准状况下,11.2L 16O 2和11.2L 18O 2的物质的量均为0.5 mol,均含N A 个氧原子,正确。
3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是 ( )A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C 。
A 项,金属Al 、Sn 、Bi 等最外层电子数等于或大于3;B 项,H 最外层只有一个电子,是非金属;C 项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C 项正确;D 项,第4周期的K +、Ca 2+的电子层结构为,最外层电子数与次外层的相同。
江西省乐安一中高三化学 17总复习 原子组成及核外电子排布试题
总复习 原子组成及核外电子排布第一部分 基本概念阶段考试（试卷附后）第二部分 基本理论原子组成及核外电子排布 【模拟试题】 强化训练：1. 613C NMR -（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
613C 表示的碳原子（ ） A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2. 一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下列对两种微粒间关系说法不正确的是（ ） A. 一定是同一种原子 B. 可能是不同的分子 C. 它们可能是同位素D. 可能是一种分子和一种离子3. 已知一个N O 23分子的质量为a kg ，一个N O 25分子的质量为b kg ，若以16O 质量的1/16值为相对原子质量标准，则NO 2的相对分子质量为（ ） A. 8()/()b a b a +- B. 16()/()b a b a +- C. 8()/()b a b a -+D. 16()/()b a b a -+4. 元素的化学性质主要决定于（ ） A. 原子核中的质子数 B. 原子核中的中子数 C. 原子的质量数D. 核外电子数及排布情况 5. 有A 、B 两原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是（ ） A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氢原子 C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和铝原子6. A 和B 是短周期的两种元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A. 原子序数A B >B. 电子层数A B >C. 原子半径B A >D. 离子半径A B-+>27. 分别处于第二、三周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差两层，已知：A 处于第m 族，B 处于第n 族，A 只有正化合价。
高考化学一轮复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子
第5章第1节原子结构原子核外电子排布课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013·安庆模拟)下列化学微粒可以代表一个分子的是( )2.铀(U)是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是( )A.23592U和23892U都含有92个中子B.23592U和23892U互为同位素C.23592U和23892U的核外电子数不同D.23592U和23892U分别含有143和146个质子3.下列说法正确的是( )A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B.Na+的半径大于F-的半径C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He具有相同电子层结构的离子D.4NH 与H3O+具有相同的质子数和电子数4.下列叙述正确的是( )A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )6. (2013·宣城模拟)在基态钾原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.2p能级上6个电子能量完全相同C.p能级上电子能量一定高于s能级上电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低7.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )8.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )A.1s22s22p63s23p2B.［Ne］3s23p2C.D.9.下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子10.(能力挑战题)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层有y个电子，B原子的M层有(x ＋5)个电子，N层有(y＋5)个电子，则A、B分别是 (填写元素符号)_____________，其电子排布式分别为_________________。
高考化学一轮复习 原子结构 原子核外电子排布课时作业
冠夺市安全阳光实验学校专题五微观结构与物质的多样性课时作业13 原子结构原子核外电子排布时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )答案：D2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量会采用为新的值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是( )答案：B3．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ4答案：A4．(2011·宁波模拟)核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案：D5．(2011·郑州调研)已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R2－含有的电子的物质的量为( )A．(M－x＋2)mol B.mM(M＋x－2)molC.mM(M－x－2)mol D.mM(M－x＋2)mol解析：本题对原子中质子数(核电荷数)、中子数、质量数、电子数之间的关系进行考查。
由题中已知可将R2－写出Z M R2－，M＝Z＋x，Z＝M－x 答案：D6．(2009·全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：根据题目信息，知A、B、C是正确的，由于两种同位素的含量相近，不可能含有89个中子。
高三化学一轮复习专题5第1单元原子结构核外电子排布课时分层训练苏教版
原子构造核外电子排布A 组专项基础达标( 建议用时： 30 分钟 )1．(2017 ·西安八校联考) 据科学家展望，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，以下说法中正确的选项是()【导学号：】A．4He 原子核内含有4 个质子B．3He 和4He 互为同位素C．3He 原子核内含有3 此中子D．4He 的最外层电子数为2，与镁同样，故4He与镁性质相像42，A 项错误；34B [ He 的质子数为He 和He 为氦元素的两种不一样原子，互为同位素，B 项正确；3He 的中子数为3－ 2＝ 1，C 项错误；4 He 的最外层电子数为 2，为罕有气体元素，性质稳固，而 Mg为ⅡA族元素，性质开朗，两者性质不一样，D 项错误。
]2．以下对于指定粒子构成的几种描绘中不正确的选项是()A．37Cl 与39K 拥有同样的中子数B．第114 号元素的一种核素298Pb 拥有同样的最外层电子数X 与82114＋－C． H3O 与 OH 拥有同样的质子数和电子数2－2－拥有同样的质子数和电子数D． O2和 S＋11，电子数为－9，电子数为 10。
]C [H 3O 的质子数为10； OH 的质子数为3．(2017 ·泰安模拟 ) 以下说法错误的选项是 ()2＋H、1H、 H 和 H2是氢元素的四种不一样粒子42Ca 和20 Ca、石墨和金刚石均互为同位素2H和1H 是不一样的核素D．12C 和14C 互为同位素，中子数不一样，但化学性质几乎完整同样B [ 石墨与金刚石互为同素异形体。
]4．已知某元素阴离子R n－的原子核内的中子数为( A－x＋n) ，此中A为原子的质量数。
则 g R n－中的电子总数为 ()m·A B． m A－ n· AN A N· N AmxN A D．AD[R n－原子核内的质子数为A－( A－x＋ n)＝ x－ n，R n－原子核外的电子数为( x－n) ＋nn－m＝x， m g R中电子数为A xN A。
高考化学(苏教)一轮复习课时训练：5.1原子结构核外电子排布
专题 5 微观构造与物质的多样性第一单元原子构造核外电子排布课时训练练知能、提成绩限时测评( 时间:40 分钟)测控导航表考点易中元素、核素、同位素1,2,312核外电子排布规律与表示5,9综合4,6,7,8,1011,13,14基础过关1.(2013 甘肃河西五市第一次联考) 以下相关Po 表达正确的选项是 ( C )A.Po 的相对原子质量为210B Po 与Po 互为同素异形体C.Po 位于第 6 周期Ⅵ A 族D Po 原子核内的中子数为 84分析 :Po 元素有多种核素 ,210 不过Po 这类核素的近似相对原子质量,A 错误Po与Po是 Po的不一样核素 , 者互为同位素 , 而同素异形体是指同种元素形成的不一样单质 ,B 错误 ; 第 6 周期的罕有气体原子序数是86, 故 Po 应为第 6 周期Ⅵ A族元素 ,C 正确Po 原子核内的中子数为 :210-84=126,D 错误。
2.(2013 漳州模拟 ) 不拥有放射性的同位素称之为稳固同位素, 稳固同位素剖析法在科学研究中获取了宽泛的应用。
如2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境剖析指示物。
以下相关说法正确的选项是( B )A. 34S 原子核内中子数为16B. 16O与18O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差22 +- 1 +D. H联合 OH的能力比H更强分析 : 34S 原子核内中子数为 34-16=18,A 错误 ; 16O与18O质子数同样而中子数不一样 , 互为同位素 ,B 正确 ; 13C的质子数为 6, 15N的质子数为 7, 二者质子数相差 1,C 错误 ; 2 H+与1H+化学性质同样 ,D 错误。
3.(2014 山东实验中学一模 ) 金属钛对体液无毒且有惰性, 能与肌肉和骨骼生长在一同 , 有“生物金属”之称。
以下相关Ti 和Ti 的说法中正确的是( C)A.Ti 和 Ti 原子中均含有 22 其中子B Ti 与Ti 为同一核素C Ti 与 Ti 互称同位素 , 在周期表中地点同样 , 都在第 4 纵行D.分别由Ti 和Ti 构成的金属钛单质互称为同分异构体分析Ti 和Ti 原子中中子数分别是26 和 28,A 错误Ti 与Ti 是同一元素的不一样核素 ,B 错误 Ti 与Ti 互为同位素 , 是同一元素 , 在周期表中位置同样 , 都在第 4 纵行 ,C 正确 ; 钛单质是同一物质 , 同分异构体是指分子式同样、构造不一样的化合物 ,D 错误。
高考化学一轮复习 专题5 第一单元 原子结构核外电子排布课后强化作业
冠夺市安全阳光实验学校【走向高考】高考化学一轮复习专题5 第一单元原子结构、核外电子排布课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列描述错误的是( )A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数[解析]中子数＝质量数－质子数。
16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。
18O含有8个质子，中子数为10；19F含有9个质子，中子数为10，B项正确。
15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。
[答案]D2．(2012·河南洛阳)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强[解析]元素原子的最外层电子数不一定等于元素的最高化合价，如氧；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高；元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素不属于过渡元素，故A、B、C不正确。
[答案]D3．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定[解析]依题意知，该元素为Si，A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。
[答案]A4．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
高考化学一轮复习5第1单元 原子结构核外电子排布课后限时作业
回夺市安然阳光实验学校2012高考化学一轮复习专题5第1单元原子结构核外电子排布课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列各组原子均可产生核磁共振现象的是（）A.4He、18O、24MgB.10B、12C、31PC.2H、14N、40KD.7Li、27Al、28Si【解析】A项，4He、18O、24Mg三种原子的质子数和中子数均为偶数；B项，12C 原子的质子数和中子数均为偶数；C项，2H、14N、40K三种原子的质子数、中子数均为奇数；D项，28Si原子的质子数和中子数均为偶数。
【答案】C2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为37的氯原子：1737Cl【解析】CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，应写出碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，D错。
【答案】B3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是（）【解析】X原子的质子数为A—N,1个H m X分子中所含质子数为m+(A-N),则a g H m X 中所含质子的物质的量为:【答案】A4.有A Z X和A+1Z X+两种微粒，下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等【解析】A Z X、A+1Z X+是同种元素的不同核素的原子和离子，由于A-Z可能为0，A 错；原子与离子的化学性质不同，B错；C正确；A Z X和A+1Z X+核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习12原子结构核外电子排布
原子结构核外电子排布(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·邢台模拟)下列图示的Be原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )D 解析：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据图知，电子排布在2p、2s轨道上的越多，则能量越高，C、D都有2个电子排布在2p轨道，而D中1个电子排布在2s轨道，C中2个电子都排布在1s轨道，所以D能量最高。
2．下列电子排布式违反了泡利原理的是( )A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C 解析：硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不符合题意；碳是6号元素，碳原子的电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故B不符合题意；钪是21号元素，钪原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，故C符合题意；铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不符合题意。
3．(2020·济南模拟)下列各族的基态原子中未成对电子数不可能等于2的是( )A．ⅣA族B．ⅡA族C．Ⅷ族D．ⅣB族B 解析：ⅣA 族价电子排布式为ns 2np 2，未成对电子数为2，故A 正确；ⅡA 族价层电子排布式为ns 2，未成对电子数为0，故B 错误；Ⅷ族基态原子未成对电子数可能为2，如Ni 的价层电子排布式为3d 84s 2，故C 正确；ⅣB 族价层电子排布式为(n －1)d 2ns 2，未成对电子数为2，故D 正确。
2017版高考化学一轮复习 课时作业15 第5章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 原子核外电子排布 新人教版
课时作业15原子结构原子核外电子排布基础巩固1．(2016·湖南湘中名校联考)据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是( ) A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核解析同位素是原子之间的互称，A错；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；H＋3比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。
答案 D2．(2016·湖北百所重点中学联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”，168 69Tm、169 69Tm和172 69 Tm属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是( )A.168 69Tm和169 69Tm互为同位素B.169 69和172 69Tm是不同的核素C.168 69Tm和172 69Tm的中子数相差4D.169 69Tm和172 69Tm的电子数相差3解析169 69Tm和172 69Tm的电子数相同，D错误。
答案 D3．(2016·河北邯郸一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物解析Z的最外层电子数为：2×3＝6，Y的最外层电子数为2，再由原子的最外层电子数之和为13知：X的最外层电子数为13－2－6＝5，又因X与Y、Z位于相邻周期可知X为氮元素，Y为镁元素，Z为硫元素，X的氢化物为氨气，氨气与水反应生成NH3·H2O，溶液显碱性，故A错误；Z的氢化物为硫化氢，其水溶液在空气中存放易被氧化，故B错误；N和Mg可以形成化合物Mg3N2，C正确；硫在O2中燃烧只生成SO2，故D错误。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题五 第一单元 原子结构和核外电子排布名师课件
2-2 下列表示不正确的是 ( A )
A.氯原子的结构示意图:
B.二氧化碳的结构式:O C O
C.甲烷的球棍模型:
D.乙醛的官能团:—CHO 解析 选项A中是氯离子的结构示意图。
2.原子符号 在化学上,常用符号 ZAX来表示一个③ 质量数 为A、④ 质子数 为 Z的X原子。如 186O表示质量数为16的一个氧原子,而O表示⑤ 氧元素 或一个氧原子 。
3.有关原子结构中的等量关系 (1)数量关系:质量数(A)=⑥ 质子数 (Z)+⑦ 中子数 (N)。质量数 近似等于⑧ 相对原子质量 。 (2)电性关系:核电荷数(Z)=⑨ 核内质子数 =⑩ 核外电子数 。
2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法 错误的是 ( C )
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1 H 218 O与 D 216 O的相对分子质量相同
3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R原
突破二 核外电子排布规律及应用
1.能量规律 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层,然后依次排布在能量较高 的电子层。
2.排布规律
特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须 同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层 为最外层时,最多容纳8个电子。
D.1个X原子的质量约为 b g
6.02 1023
解析 中子数=质量数-质子数 ,baXn-中含有的中子数为b-a,A错误 ;baXn-中 含有的电子数为a+n,B错误;质量数与核外电子数无关,所以X原子的质 量数为b,C错误。故选D。
1-2 15331 I是常规核裂变的产物之一,可以通过测定大气或水中 15331I含量的变 化来检测核电站中是否有放射性物质泄漏。下列有关 131I的叙述中错误
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物质的结构与性质5--1：原子结构与核外电子排布
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列离子的结构示意图，不正确的是( )
A．F－的结构示意图：B．S2－的结构示意图：
C．Na＋的结构示意图：D．Cl－的结构示意图为：
2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验中生成了6个新原子，包括5个293
X和1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是( )
117
A．是两种核素B．互为同位素
C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1
3．下列有关说法正确的是
A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数
D．Si2O4－6中质子总数为80
4．据英国广播公司2013年8月27日报道，瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化(记为X)合成了115号元素。
如果这一发现获得认可，元素周期表将增加“新成员”，下面有关说法中错误的是( )
A．X变化属于一种核变化B．该核素不能稳定存在
C．该元素的最高正价为＋5价D．该元素属于非金属元素
5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂
6．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是( )
A.m－n－2
w·m mol B.
w(m－n)
n mol C.
w
m(m－n－2)mol D.
w
m(m－n＋2)mol
7．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( )
A．可形成YX2型化合物
B．Y原子质子数比X原子大8
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
8．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10
9．下列叙述中正确的是( )
A．质量数是原子核内质子数与中子数之和
B．具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．最外层有8个电子的微粒，一定是稀有气体的原子
10．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
二、填空题
11．现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：
(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，
且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：__________________；
②A、n、b相同而Z不同：___________________：
③A、Z、b相同而n不同：__________________；
④Z、n、A相同而b不同：____________________。
12．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式____________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10
电子分子的化学方程式_______(分解反应)。
13．有某种元素的微粒的核外电子层结构为
(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是
________。
(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是
________。
(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有一个电
子，这种微粒的符号是________。
(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得一个电子即达稳
定结构，这种微粒的符号是________。
14．现有部分元素的原子结构特点如表：
(1)
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是____________________，
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合
物的化学式为__________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y
化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。
以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_____________。
物质的结构与性质：原子结构与核外电子排布（1）参考答案
1---5 DDCDD 6---10DAAAC
11答案(1)核素同位素(2)168O2和168O3
(3)①11H、21H(或136C、146C)②146C、147N③5626Fe2＋、5626Fe3＋
④16 8O 2、16 8O 3
12答案 (1)Na ＋[··Cl ·····
·]－
(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
13答案 (1)Ar (2)S 2－ (3)K ＋ (4)Cl －
14答案 (1) (2)X(或氧) 2H 2S ＋O 2=====点燃2H 2O ＋2S
(3)NH 4HSO 4 (4)N 2H 4＋2H 2O 2=====点燃N 2↑＋4H 2O。