高一化学必修1同步课件之第一章阶段复习课

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高一化学必修一第一章复习课

高一化学必修一第一章复习课

溶解 (冷却) 移液 (洗涤) (摇匀) 定容 (振荡) 装瓶 主要仪器:容量瓶(不同规格)
计算 称量
2、物质的量浓度的有关计算
①配制原理
nB cB V
书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液! ②有关溶液中离子浓度的计算
小练习 1、下列溶液中c(Cl-)最大的是: A.65mL 1mol/L的KCl溶液 B.25mL 3mol/L的NaCl溶液 C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
蒸发
蒸馏
萃取
分液
实验装置考查 5、下列实验装置一般不用于分离物质的是: D
蒸馏
分液
过滤
方法一 过滤(沉淀洗涤)
固体(不溶) 一液体分离 例:除去粗 盐中的泥沙
操作要点: (1) 一贴两低三靠 (2)沉淀洗涤: 加水,水面高于沉淀, 浸洗三次。
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离 例:食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体(均 溶)分离 例:KNO3、 NaCl的结晶分 离。 操作要点: ①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出; ②发现溶液出现较多 固体快干时撤火,利 用余热将溶液蒸干。
注意区分萃取剂与水的密度大小,确定谁上谁下
综合练习
8.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的 序号填在横线上: A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 E ①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物; C ②_______分离水和汽油的混合物; D ③____分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯 (沸点为110.6℃)的混合物; A ④_______从碘的水溶液里提取碘; B ⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。
6、在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具 有相同的体积的是: A A.1g H2 B.10g O2 C.11g CO2 D.16g CH4

新人教版高中化学必修第一册第一章 复习课件(2)

新人教版高中化学必修第一册第一章 复习课件(2)

HCl = H+ +Cl- H2SO4 = 2H++SO42- HNO3 = H+ +NO3-
NaOH = OH- +Na+ KOH = OH- +K+ Ba(OH)2 = 2OH- +Ba+
酸的电离
NaCl = Na+ + Cl - K2SO4 = 2K+ + SO4 2- NH4NO3 = NH4+ + NO3-
1、下列离子在水溶液中,能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH- C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42- D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
2、下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是 A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH- C. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3-
的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的
粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
(
)
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
2、胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm ~100nm之间
要点二 电解质
(1)电解质和非电解质都是化合物。
要点七 氧化还原反应
CuO + H2 = Cu + H2O
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物


高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文

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热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热,余热蒸干
水分蒸发, 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴,二低,三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘,液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊,怎么办? 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法:
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量(n)”及 其单位摩尔(mol),那由n可以求出哪些 物理量?
质量
÷M
m ( ) ×M
物质的量
(n)
×NA ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况)
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物, 则需对沉淀物进行洗涤,方法是: 向过滤器(漏斗)里加入适量蒸馏 水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后 ,再加水洗涤,重复2~3次,直至沉淀 物洗净为止。
思考交流:
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么? 溶解时:搅拌,加速溶解 过滤时:引流 蒸发时:搅拌,防止局部过热,液体飞溅
不可以,酒精与水互溶,无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯(密度比水小),汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘,实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里,得到的是含碘的 CCl4溶液,若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法?

高中化学第1章阶段复习课课件鲁科版必修1

高中化学第1章阶段复习课课件鲁科版必修1

考点三 以物质的量为中心的计算
【例1】(2013·济南高一检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列判 断正确的是( )
A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
【例2】下列现象与其对应性质的说法,正确的是( )
①钠与水反应时钠浮在水面上:ρ(Na)<ρ(H2O) ②金属钠在空气中燃烧生成淡黄色氧化钠
③钠在氯气中燃烧生成白色的烟:氯化钠是白色的
④过氧化钠与水反应后的溶液中,滴入酚酞变红:溶液呈碱性
A.①② B.②③
C.①④
D.①~④都正确
【解析】选C。钠浮在水面上,说明钠的密度比水的小。钠在空
二、氯及其化合物之间的转化关系
图中标号所代表的反应的化学方程式为:
①Cu+Cl2 =点=燃== CuCl2; ②2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3;
③Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O; ④2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
⑤2HClO =光=照== 2HCl+O2↑;
气中燃烧生成的淡黄色的物质是过氧化钠。氯化钠晶体是无色
的。溶液中滴入酚酞变红,所以溶液呈碱性。
【知识扫描】钠及过氧化钠的性质规律与特例 (1)钠及过氧化钠的性质规律与特例: ①通常合金多呈固态,而钠钾合金却是液态。 ②钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。 ③钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。 ④一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属,但金属Na、K等 除外。如2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 ⑤钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。 ⑥试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除 外。

人教课标版高中化学 必修1第一章归纳与整理(共10张PPT)

人教课标版高中化学 必修1第一章归纳与整理(共10张PPT)

写【出答①案、】④、一⑥、、①⑦不的溶转性化固关体系②式液:体 ③漏斗 溶质①__⑤__蒸__发__皿④_⑥__沸__点___⑥⑦_蒸__馏__烧__瓶_⑦⑧__互__不__相__溶 漏斗
④固体 ⑨分液
二、①n=NNA ④n=Mm ⑥n=VVm ⑦n=c·V
(高考组合题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是________(填字母)。
②蒸发结晶法注意事项同蒸发
字母)。
(高考组合题)下列图示或说法正确的是_______(填
A.(2014·课标Ⅱ)除去粗盐
B.(2014·课标Ⅱ)除去
溶液中不溶物
CO 气体中的 CO2 气体
C.(2014·广东高考)用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl
的原因是 KNO3 的溶解度大
D.(2013·福建高考)分液时,分液漏斗中的上层液体应由上
A.(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子 B.(2014·全国大纲卷)2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子
所带电荷数为NA C.(2013·江苏高考)常温常压下,14
合气体含有的原子数目为NA
g由N2与CO组成的混
D.(2012·新课标全国卷)分子总数为NA的NO2和CO2混合气
B.(2011·海南高考)1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA C.(2012·江苏高考)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有 的分子数目为0.5NA D.(2012·江苏高考)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气 体中含有的碳原子数目为0.1NA
答案:A
三、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、① ________、

高一化学必修1复习课件1

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4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。
(1) CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O;
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O (2) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ;
MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2↓ + 2H2O
(3) H+ + OH- = H2O; HCl + NaOH = NaCl + H2O (4) Ag+ + Cl- = AgCl ↓ ;

根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行,


则氧化性强弱:氧化剂>氧化产物 还原性强弱:还原剂>还原产物
练习
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 2、在下列反应中,水作还原剂的是( D ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O2 2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化与被还原的硫原子数之比为( C ) A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
三、离子反应
离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存

高中化学第一册第一章章末复习化学课件PPT

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+5 -2 △
-1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低12,得到12e氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
创作人:重庆市铜梁一中秦明刚
9
化合价升高4,失去4e-
0
-2
+4
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O
化合价降低4,得到4e还原剂
氧化剂
还原产物 氧化产物
创作人:重庆市铜梁一中秦明刚
创作人:重庆市铜梁一中秦明刚
5
分析氧化还原反应中化合价变 化的关系,标出电子转移方向和 数目,并指出氧化剂和还原剂;
氧化产物以及还原产物。
创作人:重庆市铜梁一中秦明刚
6
• ⑴盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电 子转移情况:
化合价升高2,失去2e-
4HC-1l(浓)+M+n4O2=△==M+n2Cl2 +
创作人:重庆市铜梁一中秦明刚
5答案 C 6答案 D
24
36.最使人疲惫的往往不是道路的遥远,而是你心中的郁闷;最使人颓废的往往不是前途的坎坷,而是你自信的丧失;最使人痛苦的往往不是生活的不幸,而是你希望的破灭;最使人绝望的往往 不是挫折的打击,而是你心灵的死亡。
32.其实这么多事情走过来,你会发现,人生无处不是转弯的地方。 85.时间,让深的东西越来越深,让浅的东西越来越浅。 13.要无条件自信,即使在做错的时候。 85.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。 25.你把事情做成了,放个屁人家都觉得很有道理,你失败了,说得再有道理人家也觉得是个屁。所以,你必须得让自己变的有价值,你有价值,你做的任何事说的任何话都让人觉得有道理。 45.世上没有不弯的路,人间没有不谢的花。人生如四季轮回,既然有春天的花开,也就有秋天的落叶;既然有夏天的骄阳,也就有冬天的风雪。一个人只有经过困境的砥砺,才能焕发出生命的光 彩。

必修一第一章复习 人教课标版精选教学PPT课件

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定容时俯视
定容时仰视 溶液未冷却就定容 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去
C B
偏小 无影响 偏小
偏小
偏小 偏大 偏小 偏大 偏小
4、物质的量与化学反应
从质量角度:
2H + O
2H O 点燃
4g2 32g2 36g 2
从分子数角度:
2分子 1分子 2分子
从物质的量角度:
2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度: 44.8L 22.4L
B
A.熔点低 B.硬度小 C.密度小 D.化学性质活泼
Na O 的性质及其与Na O的区别
22
2
性质
Na2O
氧的化合价
-2
色、态 与水 反应
与CO 反应2
用途
白色固体
Na2O+H2O== 2NaOH
Na2O+CO2 == Na2 CO3
Na2O2
-1
淡黄色固体 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
D.不变
第三节 物质的量
1、基本概念Biblioteka (1)摩尔:摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔微粒含 有阿伏加德罗常数个微粒。
(2)摩尔质量:1mol物质的质量叫摩尔质量,摩尔质 量在数值上等于该物质的式量。
(3)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况(0℃、 101.3kPa)下,1mol的任何气体的体积都大约是22.4L。
A.黄绿色的气体 B.密度比空气小
C.能溶于水
D.有刺激性气味
答案:B。
研析:氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水(1∶2)、易液化、 密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。
4.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正
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c B= B (3)误差分析:分析实验中n和V的误差,利用公式⑧________ V , 判断cB的误差。
n
四、有关物质的量浓度的计算 (1)根据定义式:
n ①_______ V c=
1 000 ρw (2)根据推导公式②___________ M c=
其中ρ 为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质质量分数。 c1V1=c2V2。 (3)稀释定律:③________ (4)溶液的混合: c1V1+c2V2=c混(V1+V2) ;若混合后 若混合后溶液体积不变:④___________________ 溶液体积改变:c1V1+c2V2=c混V混,V混=
(2)关于物质的量浓度的计算:
①基本公式:cB=nB/V;
②与溶质质量的关系:m=M·c·V; ③与溶质质量分数的关系:c = 1 000ρw (密度的单位是g·cm-3);
M
④关于稀释的计算:c1·V1=c2·V2; ⑤关于混合的计算:c(总)·V(总)=c1V1+c2V2。
【知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化 规律 (1)等体积混合: ①溶液的密度大于1 g·mL-1,混合溶液的质量分数大于它们
m混 。 ρ混
考点 一
混合物的分离和提纯
【例1】下列物质分离方法错误的是(
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
)
B.用酒精萃取溴水中的溴
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离豆油和水
【解析】选B。A项,泥沙难溶于水可过滤除去,正确;B项,
酒精与水互溶,不能作萃取剂,错误;C项,是自来水的蒸馏, 正确;D项,豆油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故选 B。
(2)实验现象:产生不溶于稀==AgCl↓+NaNO3。
2- 3. CO3 的检验
(1)检验试剂:稀盐酸、澄清石灰水; (2)实验现象:产生无色气体,该气体使澄清石灰水变浑浊;
(3)化学方程式:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑;
第一章 阶段复习课
一、化学实验基本方法
不溶性固体 漏斗 固体溶质 蒸发皿
液体
沸点
蒸馏烧瓶 互不相溶 分液漏斗
二、以物质的量为中心的计算
写出①、④、⑥、⑧的转化关系式:
n= NA ; ①_______ n= V Vm ; ⑥_______
N
n= ④_______ M ; n =c ·V 。 ⑧________
②加沸石(碎瓷片); ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液: ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁; ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开; ③等静置后,下层液体从分液漏斗的下口流出,上层液体从分
液漏斗的上口倒出。
(5)结晶: ①降温结晶法:先配制较高温度的饱和溶液,然后降温结晶, 过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法:将溶液蒸发使晶体析出的方法。
影响因素 未洗涤,使n减小 使V增大 使m增大 (2)玻璃棒、250 mL容量瓶 (4)ABDCE
结果 c偏低 c偏低 c偏高
(3)检查容量瓶是否漏水
(5)c
【知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量
瓶的选用 1.误差分析几个问题 要重新配制;定容时加蒸馏水若超过刻度线,也要重新配制。 有少量蒸馏水不影响配制。
考点 二
离子的检验
)
【例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(
2- A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有 CO3 - B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 SO2 4
C.加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失, 不一定有Ba2+
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次,每次洗涤液都小 心注入容量瓶,并轻轻振荡 E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______________。
(4)被提纯的物质要容易复原。
3.常见分离和提纯的注意事项 (1)过滤: ①要“一贴、二低、三靠”;
②要洗涤沉淀。
(2)蒸发:
①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化;
②蒸发过程中应不断搅拌; ③当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水 分。
(3)蒸馏:
①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处;
【解析】选D。A项,能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多,
如NaHCO3、铝等,错误;B项,原溶液也可能含Ag+,错误;C
项,碳酸银也是白色沉淀,错误;D项,也可能是Ca2+,正确。
【知识扫描】
离子的检验
- 1. SO2 的检验 4
(1)检验试剂:BaCl2溶液、稀盐酸; (2)实验现象:产生不溶于稀盐酸的白色沉淀; (3)化学方程式:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。 2.Cl-的检验 (1)检验试剂:AgNO3溶液、稀硝酸;
盛装溶液。
(2)除了上述仪器中可使用的以外,还需玻璃棒和 250 mL容量 瓶。 (3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、 转移、洗涤、定容、摇匀。
(5)误差分析:根据c= n = m 中m、n、V的变化分析。
V MV
选项 a b c 答案:(1)A、C
Fe(OH)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂 质,故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加 入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。
【知识扫描】 化合物分离、提纯的有关注意事项 1.混合物分离提纯的要求
(1)除杂试剂必须过量。
(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。 2.混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。
m 3 × 27 2 = 500m ,取V/4 mL溶液稀释到4V mL,其物质的量浓 0.001V 9V 500m V × 125m 度是 9V 4 = ,C正确。 4V 36V
【知识扫描】以物质的量为中心的计算 1.转化关系
2.计算公式 (1)四个基本公式:
n= N m V(气) = = = c V(液) NA M Vm
【例2】分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组 试剂是( ) B.水、氢氧化钠、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸 A.水、硝酸银、稀硝酸 C.水、氢氧化钾、盐酸
【解析】选C。BaSO4难溶而另外两种物质易溶,因此先用水分
离BaSO4。然后再利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液,所用仪器根据实 验步骤选择,因为NaOH固体是经过准确称量的,故不再需要用 托盘天平进行称量,固体需溶解,故需用 250 mL烧杯。因是配 制250 mL的溶液,故不需要500 mL容量瓶,而应使用250 mL容 量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需 500 mL试剂瓶来
A.托盘天平
C.500 mL容量瓶 E.胶头滴管
B.500 mL试剂瓶
D.250 mL烧杯
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是 ____________________________________。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是__________。 A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温
m
三、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 、②_______ 玻璃棒 、 (1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、①_______
胶头滴管 。 ③_________
计算 、称量或量取、溶解、⑤_____ 冷却 、转移、 (2)主要过程:④_____
洗涤 、振荡、⑦_____ 定容 、摇匀、装瓶。 ⑥_____
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液时若有液体遗失,
(2)配制时需要用蒸馏水溶解和定容,因此容量瓶不必是干燥的, (3)定容后必须反复颠倒摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶
液附在了管壁和塞子上,不需要再加蒸馏水,否则浓度偏低。
2.容量瓶的选用
容量瓶常有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格,瓶身
CO2+Ca(OH)====2CaCO3↓+H2O。
考点 三
以物质的量为中心的计算
【例题】(2013·绍兴高一检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+ m g,取V/4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中
- 的物质的量浓度是( ) SO2 4 125m 125m A. mol·L-1 B. mol·L-1 18V 9V C. 125m mol·L-1 D. 125m mol·L-1 4V 36V 2- 【解析】选C。原溶液中 SO4 的物质的量浓度是
上只有一个刻度,因此只能配制与其体积相等的溶液。如果所
需用量与容量瓶容量不等,应选容量稍大于所需用量的容量瓶。 如需要80 mL某浓度的溶液可选用规格为100 mL的容量瓶进行 配制,然后取用80 mL。
的平均值。
②溶液的密度小于1 g·mL-1 ,混合溶液的质量分数小于它们 的平均值。 (2)等质量混合:混合后溶液的质量分数等于它们的平均值, 与溶液的密度无关。
考点 四
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
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