湖南省浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次阶段性测试 化学(培优) Word版含答案
15学年下学期高二第一次联考化学试卷(附答案)
“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考2014－2015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18 B．32 C．50 D．723.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.SiD.Fe3+4.下列有关叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n s1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2 C．XYZ2D．XYZ36.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IB C．IIB D．VIII8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C． D.9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是()A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A.C2H2B. BeCl2C. CO2D.HClO16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的⊿H为（）A. －46 kJ/molB. －92 kJ/molC. ＋92 kJ/molD. ＋1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（）A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
湖南省浏阳一中2015-2016学年高二下学期第一次月考试题化学含答案
2016年上学期浏阳一中高二年级第一次阶段性测试卷文科化学时量：60min 分值：100分 命题人：胡俊 审题人：胡俊第一部分 必做题（80分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。
下列物质属于新能源的是A ．氢气B ．煤炭C ．天然气D ．石油2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液 4．下列物质中含有离子键的是 A ．H 2B ．CO 2C ．NH 3D ．NaCl5．下列物质属于纯净物的是A ．医用酒精B ．蒸馏水C ．漂白粉D ．空气6．下列变化属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．煤的气化D ．石油的裂化 7．下列物质能用于制造光导纤维的是A . 钢B . 陶瓷C . 聚乙烯D . 二氧化硅 8．配制100mL 0.50 mol·L -1 的 NaOH 溶液，必须用到下列仪器中的A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶 9．下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na +＋OH 一＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2+ ＝Fe 2+＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一＝ Al(OH)3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3＋ ＋ 2Cl 一 10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlCl 3B ． Al(OH)3C ．KOHD ．HCl 11．下列反应，属于氧化还原反应的是A ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2B ．Na 2O + CO 2= Na 2CO 3C ．2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3+ H 2OD ．2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O12．235 92U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的 A ．中子数 B ．质子数 C ．电子数 D ．质量数13．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO14. 下列物质，不属于合金的是A ．硬铝B ．青铜C ．水银D ．钢 15．下列反应属于吸热反应的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应16．下列实验方法能达到实验目的的是 A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氨气17．浓硫酸不具有的性质是A ．吸水性B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性 18．下列关系互为同分异构体的是A ．35 Cl 和37Cl B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2 19．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极 D. 该装置能将电能转变为化学能20．对于反应2H 2O 2===2H 2O+ O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度 21．下列物质，所含分子数最多的是（N A 为阿伏加德罗常数）A ．10gH 2B ．2molCl 2C ．1.5N A CO 2D ．22.4LO 2(标况下) 22．下列反应，属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClB ．C 6H 6＋Br 2――→Fe C 6H 5Br ＋HBrC ．CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O浓硫酸 △二、非选择题（本题包括5道小题，每空2分，共36分）23．（8分）现有以下四种物质：A.Si B. FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高二下学期第一次阶段性测试 化学 Word版含答案.pdf
时量：90分钟 分值：100分 命题：卢学明 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列表达正确的是．．：C．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为 2.下列说法不正确的是 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点 B．1g羟基（－）所含有的电子数是9NA ．.2g C3H6中含有的碳碳双键数为0.NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA 3.下列有关物质的说法正确的是 A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 ． C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D．H2S 4. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( ) A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液C．浓溴水 D．AgNO3溶液 ．6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水．[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤 8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ） A．3种 B．5种C．7种D．8种 11.α-鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B．1 mol α-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( ) A．乙烯 乙醛B．乙炔 乙二醇 C．甲烷 甲醇 D．甲烷 乙醇 用括号内的试剂除去下列各组物质中的少量杂质正确的是A．溴苯中的溴（溶液）．中的乙醇（） ．．14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol ．该分子中的所有碳原子不可能共平面A．松油醇的分子式为C10H20O B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 16. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧（标准状况 D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240 17.下列实验可的是（ ） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CHCH2 ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛 ③丙烯醛（CH2=CH—CHO）滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 ④RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 A．只有①③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 所有原子可能在同一条直线上D. 所有氢原子可能在同一平面上 0．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛 A．1种 B．2种C．3种 D．4种 系统命名法命名有机物 （2）(CH3)3CCH2OH （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物 22．（18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。
湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学理试题 Word版含答案
2014年下学期期终考试试卷高二化学(理科)友情提示：1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。
满分120分，时量90分钟。
2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量： Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的。
1—10题，每题2分，10—20题，每题3分，共50分)1．下列叙述中正确的是A ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B ．化合反应一定是放热反应C ．放热反应不需要加热就一定能发生D ．吸热反应不加热也可能发生 2．下列属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．铝热反应C ．氢气还原氧化铜D ．Ba(OH)2·2H 2O 和NH 4Cl （固体）混合3．下列水溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7mol·L -1的溶液C ．c (H +) =c (OH -)D ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．NaCl （aq ）+ AgNO 3（aq ）= AgCl （s ）+ NaNO 3（aq ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ） +3O 2 （g ） = 2CO 2 （g ） + 4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ） = 3FeCl 3（aq ） △H ＜ 0D ．2H 2 （g ） + O 2 （g ） = 2H 2O （l ） △H ＜ 0 5．工业制硫酸时有一反应为：2SO2＋O 22SO 3 。
对该反应的有关说法错误．．的是 A ．该反应是可逆反应B ．反应中SO 2能全部转化为SO 3C ．催化剂能加快该反应的速率D ．升高温度能加快该反应的速率 6．下列过程中，需要吸收能量的是A ．H+H=H 2B ．H+Cl=HClC ．I 2→I+ID．S+O2=SO27．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HClＢ．NH4NO3Ｃ．Na2SＤ．HClO9．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．v（D）＝1 mol/（L·ｓ）11．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是A．c(HCN) < c(CN—) B．c（Na+）= c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-112．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g13．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度14．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mLC．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL15．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高三化学月考试题及答案-湖南长沙市浏阳一中2015届高三下学期入学化学试卷
2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高三（下）入学化学试卷一.选择题，每题3分1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是( ) A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2═2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3（aq）无水FeCl 3D ．AgNO 3（aq ）[Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag 7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9．N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A10．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O二、解答题（共4小题，满分70分）11．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是__________．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为__________．c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：__________（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________．（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为__________mg•L﹣1．12．（21分）过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为__________．（2）反应温度控制在0～5℃时进行的理由是__________．（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为__________．（4）加入异丙醇的作用是__________．（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是__________．a．FeCl3b．Na2Sc．CH3COOH d．NaHCO3（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：__________．（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________．13．（18分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（图1）制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为__________．②溶液X中大量存在的阴离子有__________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________（填标号）．a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________．②玻璃液封装置的作用是__________．③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是__________．④测得混合气中ClO2的质量为__________ g．（相对原子质量Cl 35.5 O 16）（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是__________（填标号）．a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．14．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是__________．（2）B+D→F的化学方程式__________．（3）X的结构简式__________．（4）对于化合物X，下列说法正确的是__________．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是__________．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．化学参考答案及解析一.选择题，每题3分1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，故选：D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等．4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．5．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是( )A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B 正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．【点评】本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．10．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．二、解答题（共4小题，满分70分）11．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O （3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L﹣1．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；盐类水解的应用．【分析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小．【解答】解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L ﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案为：2；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1＞K2＞K3；控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH，故答案为：K1＞K2＞K3；bd；调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小，故答案为：18～20．【点评】本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．12．（21分）过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考试题化学(A)含答案
2014年下学期高二年级第一次阶段性测试试卷化学（A）时量：90分钟满分：100分制卷：张伟珍审题：李辉明相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O3．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-AlCl溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在37．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z 达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( ) A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100% C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100% 8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( )A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大9．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
湖南省浏阳一中2015-2016学年高二上学期第一次月考试题化学含答案
浏阳一中2015年下学期高二年级第一次月考化学试卷总分：100分时间：90 min 命题人：胡俊审题人：卢学明一、选择题（54分，共18题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应是吸热反应C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2A．ΔHC．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH24．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。
【物理】湖南省浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次阶段性测试
浏阳一中2015年上学期高二第一次月考物理试题卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分；考试时间90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.１－8小题为单选题；9－12小题为多项选择题，全部选对的得4分，选对而不全的得2分，有选错的或不答的得0分）1. 物体A、B的x t图象如图所示,由图可知( )A.从第3 s起,两物体运动方向相同,且v A>v BB.两物体由同一位置开始运动,但物体A比B迟3 s才开始运动C.在5 s内物体的位移相同,5 s末A、B相遇D.5 s内A、B的平均速度相等2. 图是某小型机械厂用于运输工件的简易装置,质量都为m的箱子A和物体B,用跨过光滑定滑轮的轻质细绳相连,A置于倾角θ=30°的斜面上,处于静止状态。
现向A中缓慢加入沙子,直至A开始运动为止。
则在加入沙子的过程中,A所受的摩擦力( )A.逐渐增大B.逐渐减小C.先减小后增大D.先增大后减小3．如图所示，质量分别为m1和m2的两物块放在水平地面上，与水平地面间的动摩擦因数都是μ（0μ），用轻质弹簧将两物块连接在一起.当用水平力F作用在m1上时，两物块均≠以加速度a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x；若用水平力F′作用在m1时，两物块均以加速度a′=2a做匀加速运动，此时，弹簧伸长量为x′.则下列关系正确的是（）A．F′=2F B．x′=2xC．F′>2F D．x′<2x4．如图所示，小王要在客厅里挂上一幅质量为1.0kg的画（含画框），画框背面有两个相距1.0m、位置固定的挂钩，他将轻质细绳两端分别固定在两个挂钩上.把画对称地挂在竖直墙壁的钉子上，挂好后整条细绳呈绷紧状态.设细绳能够承受的最大拉力为10N，g取10m/s2，则细绳至少需要多长才不至于断掉（）A．1.2m B．1.5mC．2.0m D．3.5m5. 如图所示,一物体恰能在一个斜面体上沿斜面匀速下滑,设此过程中斜面受到水平地面的摩擦力为F1。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是
。
（3）实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）.
线图，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3
ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol
H2反应后放出的热量为92kJ
18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关
△H＝ 285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)
△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
△H＝ 571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)
△H＝ 285.8kJ／mol
17．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲
2014年下学期高二年级第一次阶段性测试试卷
化 学
时量：90分钟 总分：100分 命题人：宋建渠 审题人：易湘平
一、选择题（每小题2分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤
B．石油
C．天然气
D．水煤气
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于
【解析版】湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；C、砷是非金属元素；D、酒精能使蛋白质变性．解答：解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误；C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误；D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确；故选D．点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．。
湖南浏阳市高二化学下学期第一次月考试题 理
浏阳一中高二下期第一次月考试题化 学（理科）试卷共100分，时间90分钟常见原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5选择题（本题共20题每题3分共60分，每题只有一个正确答案）1．下列通式只表示一类物质的是( )A 、CnH2n+2B 、CnH2nC 、CnH2n-2D 、CnH2n-62．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A 、硫化、炭化B 、分馏、干馏C 、炼焦、升华D 、风化、裂化3．下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．下列物质属于醇类的是（ ）A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷7．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列8.将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（ ）A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定有乙烷9．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（ ）A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇10．已知丁基共有4种同分异构体。
则分子式为C5Hl0O 的醛应有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。
【全国百强校】湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段测试化学试题(解析版)
时量：60min 分值：100分第一部分必做题（80分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。
下列物质属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【考点定位】考查新能源的判断【名师点睛】本题考查新能源的判断。
常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等，1.按能源可再生性分类为：①可再生能源，例如风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源，②不可再生能源，例如，煤、石油和天然气等化石燃料；2．按能源使用对环境的影响分类为：①清洁能源，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。
②非清洁能源，例如，煤、石油和天然气等化石燃料。
3．按能源加工程度分类为，①一次能源，例如，煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等，②二次能源，例如，电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等。
2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质相对分子质量10000以上，属于天然高分子化合物，A项正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，B项错误；C．油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，C项错误；D．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误；答案选A。
【考点定位】考查高分子化合物的判断。
【名师点睛】本题考查高分子化合物的判断。
高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、合成纤维、合成橡胶等）。
3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液【答案】B考点：考查胶体的种类。
湖南省浏阳一中高二化学下学期段考试卷 文
浏阳一中2011年上学期高二年级期中考试试卷化学（文科）时量：60分钟满分：100分相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。
每小题3分，共60分）1.下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐Ｂ．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰2．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水污染的是①工业废水处理后达标再排放②农业生产中要合理使用农药和化肥③生活污水不随意排放④多用含磷洗衣粉⑤将海水淡化⑥推广氢气做燃料的新型汽车A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．下列关于实验的描述正确的是A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．某固体溶于水后，向其中滴加无色酚酞变为红色，证明该固体是碱4．对于下列常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是Ａ．它们都表示离子B．它们都具有相对稳定结构Ｃ．它们的核外电子排布相同D．前三种表示同一种元素5．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于燃料工业。
亚硫酸钠中硫元素的化合价是A．+6 B．+2 C．—2 D．+46．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是A．N2B．SO2C．CO2D．CO7．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3 8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质9．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．NH 3C ．H 2OD ．HI10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH — ＝ H 2OB ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4OH － ＝ AlO 2— + 2H 2OD ．实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋ 2OH — ＝Cl —＋ClO —＋H 2O11．在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、CO 32—D ．Fe 3+、K +、SCN —、OH —12． “ ”和“ ”表示质子数不同的原子，下图表示的物质中，属于混合物的是13．下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是A ．分子、原子、离子都可以直接构成物质B ．化学反应前后原子核不变C ．分子一定比原子大D ．原子的质量主要集中在原子核上14．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要能量的重要来源之一，若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O ，则葡萄糖的化学式为A ．C 5H 12B ．C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5D ．C 5H 6O 215．实验室内的化学药品一般是按照物质的类别分类摆放，已知四个药品橱已经摆放了如下药品， 实验室刚购买了一瓶硝酸钾，应放在哪个厨中16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 0.1mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为2N AB ．1 molNa 2O 2与水充分反应转移电子总数为2N AC ．常温常压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．5.4gAl 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A17、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测药品橱 甲 乙 丙 丁药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 硫酸A B C D知其原子核内有148个中子。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高二化学下学期第一次阶段性测试试题(培优)
2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷〔考试时间：90分钟分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题〔此题包括20小题，每一小题2分,共40分〕1.如下表示不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐〞成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．如下各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作复原剂，而反响仍属于氧化复原反响的是〔〕A．氟与水反响 B．Na与水反响C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反响3.如下化学用语的书写正确的答案是〔〕A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、如下反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A．硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反响 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
如下表示正确的答案是〔〕A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为N A7.如下表示正确的答案是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中参加盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，如此该溶液中一定含有CO32 －8. 如下各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数一样，如下说法不正确的答案是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 一样状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，如下说法正确的答案是( )A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一局部是氧化产物D. FeS2只作复原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，如此该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如如下图所示。
长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期期末化学试题及答案
2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头考点：常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、小苏打以及氯气等物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的），次氯酸的漂白性具有永久性，二氧化硫漂白性具有暂时性．解答：解：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质性质的差异性是解本题关键，注意：二氧化硫和次氯酸漂白性差别，二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析： A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．在含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下，在pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．解答：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．5．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子；C．电荷不守恒；D．二者反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣，故B正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．下列有关说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B． 2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H8考点：结构简式；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：化学用语专题；有机化学基础．分析： A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚；D．根据键线式书写分子式．解答：解：A．丙烯中含有碳碳双键，不能省略，结构简式为：CH2=CHCH3，故A错误；B.2，2﹣二甲基丙烷只含有1种氢原子，故一氯代物只有1种，故B错误；C．分子式为CH4O和的物质不一定互为同系物，CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇，也有可能是甲醚，故C错误；D．键线式为的有机物的分子式为C8H8，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、同分异构体的判断、同系物的判断和分子式的书写等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．7．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素考点：化学实验方案的评价．分析： A．苯与溴水不反应；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO；C．向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；D．检验溴离子在酸性溶液中．解答：解：A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验碳碳双键，故B错误；C．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故C正确；D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．8．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去考点：卤代烃简介；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应属于取代反应，故选B．点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A． 2mol/L﹣1 H2SO4溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A．点评：本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A． CH3OH B． CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3 D． HOCH2CH2COOH考点：有机物的结构和性质．分析：由选项物质可知，含﹣OH可发生消去反应、催化氧化、酯化反应，与﹣OH（或﹣Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，催化氧化产物能发生银镜反应，应为伯醇，以此来解答．解答：解：A．不能发生消去反应，故A错误；B．CH3CH（OH）COOH，能发生消去、酯化和氧化反应，但氧化产物为酮，不能发生银镜反应，故B错误；C．不能发生催化氧化，故C错误；D．含有羟基，可发生酯化反应，羟基邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，为伯醇，可氧化生成醛，产物能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A． Mg2+、Al3+、Fe2+ B． H+、Mg2+、Al3+C． H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．13．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．SO2具有还原性；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；C．水解后应利用碱中和酸至碱性；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故B 正确；C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解后生成葡萄糖，然后应加碱中和酸至碱性，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验葡萄糖，故C错误；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，所以将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液中褪色，不能确定一定是乙烯，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密性，难度不大．14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．解答：解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故B错误；C．不含苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题为2015年山东高考题，在此基础上稍加改编，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．15．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应．若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（）A． CH3COOH B． H2 C． HCOOH D． CO考点：钠的重要化合物．分析：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．解答：解：物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，A．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，满足题意，故A正确；B．2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2完全燃烧，满足题意，故B正确；C．HCOOH不能改写成nCO•mH2，故mgHCOOH完全燃烧，不满足题意，故C错误；D．由2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO完全燃烧，满足题意，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物的有关计算、钠的重要化合物性质等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．16．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A． 8.64 g B． 9.00 g C． 9.20 g D． 9.44 g考点：有关混合物反应的计算．分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．解答：解：8960mL的NO2气体的物质的量为：=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为：=0.03mol，则金属提供的电子的物质的量为：0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，故沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为：0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为：17.02g﹣7.82g=9.20g，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．二．非选择题（每空2分，共52分）17．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是2：1 ．（3）G+J→M的离子方程式是3AlO2﹣+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．（4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析： F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，据此答题．解答：解：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D 为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe （OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，（1）A为H2，B为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（2）D+E→B的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl被氧化得到氯气，二氧化锰被还原，故n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1，故答案为：2：1；（3）G+J→M的反应为AlO2﹣与Fe3+发生双水解，反应的离子方程式是：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=Fe （OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；（4）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案为：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．点评：本题主要考查常见元素及其化合物的知识，难度中等，物质推断是解题的关键，答题时注意根据常见物质的颜色、状态、类别等特征进行推断，注意基础知识的灵活把握．18．（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：（1）写出元素符号：A C 、B O ．（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C ．（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为S+4H++6NO3﹣SO42﹣+6NO2↑+2H2O ．（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）．考点：无机物的推断．分析： A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物，两反应分别为：碳化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可推知A为C、B为O、E为Ca，EA2为CaC2，AB2为CO2．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布，则D为S元素，据此解答．解答：解：A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物，两反应分别为：碳化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可推知A为C、B为O、E为Ca，EA2为CaC2，AB2为CO2．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布，则D为S元素．（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，故答案为：C；O；（2）镁条在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）将硫单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，反应生成二氧化氮与硫酸，该反应的离子方程式为：S+4H++6NO3﹣SO42﹣+6NO2↑+2H2O，故答案为：S+4H++6NO3﹣SO42﹣+6NO2↑+2H2O；（4）A可形成二元弱酸H2C2O4，KOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，与0.1molH2C2O4恰好反应生成K2C2O4，溶液中C2O42﹣水解呈碱性，氢氧根离子源于C2O42﹣水解、水的电离，故溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）．点评：本题考查元素化合物推断，关键是根据反应现象及物质组成进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．19．（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A﹣F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：（1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O ．（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅（3）装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3．（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH 或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．考点：性质实验方案的设计．。
湖南省浏阳一中高二下学期段考试卷(化学文).doc
湖南省浏阳一中高二下学期段考试卷（化学文）考生须知：1.本试卷共30小题，满分100分，考试时量90分钟可能用到相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Ca ：40 一、选择题（共25小题,每小题2分，计50分。
每小题只有一个选项符合题意要求）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A ．单质 B ．有机物 C ．氧化物 D ．无机物 2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是A B C D 4．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷5．下列物质含有离子键的是A ．Br 2B ．CO 2C ．KClD ．H 2O6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 7．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．SO 2 D ．NO8．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是△A B C D 9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．水和酒精B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖 10．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 11．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Ca 2+、NO 3—、CO 32—B ．H +、K +、Cl —、OH —C ．K +、H +、NO 3—、ClO —D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—12．下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．酸与碱的中和反应C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 13．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 314．用15mol/L HNO 3溶液配制500mL lmol/L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶15．据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
湖南省浏阳一中高二下学期第一次阶段性测试 化学
浏阳一中高二阶段测试化学试卷考试时间 90分钟满分100分命题人宋建渠审题人晏雄一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 沼气和液化石油气都是可再生能源B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C. pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S3．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯4．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是A．①②③⑤B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧D．②③⑤⑧5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AB．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.46.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有A.9种B.10种C.11种D.12种7．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
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2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷（考试时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1. 下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B ．胆矾的成分是CuSO 4·5H 2OC ．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO 4D ．光导纤维主要成分是Si2．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ）A ．氟与水反应B ．Na 与水反应C ．铝与强碱液作用D ．过氧化钠与水反应3.下列化学用语的书写正确的是（ ）A 、二氧化硅晶体的分子式：SiO 2B 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2C 、F - 离子结构示意图：D 、四氯化碳的电子式：4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +30H —══Al(OH)3↓B ．电解饱和食盐水 2Cl —+2H 2OH 2↑+C12↑+20H —C ．碳酸钙与醋酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++ H 2O 2══Fe 3++2H 2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A.1mol·L -1NaCl 溶液含有N A 个Na +B.任意条件下，16g O 3所含的原子数为N AC.由CH 4和C 2H 6组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 L SO 3所含的分子数为N A电解7.下列叙述正确的是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 －8. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1气13．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。
在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A.CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（3）中气体的压强减小14．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>015．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）。
则硝酸的物质的量浓度至少为（）A．9 mol /L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L16．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL 水，充分反应后，容器中所含物质有（）A．NaNO2NO H2O B．NaNO3NaOH O2H2OC．NaNO3H2O D．NaNO3HNO3O2H2O17．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol18、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A、x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B、x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C、x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D、x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－19、浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOH NaHCO3B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3·H2O NaOHD、Ba(OH)2CaCl2Na2SO420．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）二、填空题（本题共7小题，每空2分，共60分）21、（1）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为（3）实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。
22.某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。
一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。
臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式；（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；（3）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol电子。
23．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________肯定不存在的离子有__________________不能确定是否存在的离子有___________ 。
24.E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白：（1）E是_______________；J是__________________。
（写化学式）（2）写出D+X→F+G的离子方程式：______________ 。
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：____ _ 。
25. （7分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。
甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L 气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。
再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。
样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。
26．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。