高一化学同步人教版必修二讲义：第一章第三节化学键Word版含答案

第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2．了解离子化合物和共价化合物的概念。

3．认识化学反应的实质。

1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。

2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。

(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH 4Cl 。

1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。

3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。

(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。

(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。

2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键(×)(2)离子化合物中一定含有金属元素(×)(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(×)(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物(√)(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为(×)2．下列物质中，含有离子键的是()A．HCl B．H2O2C．K2O D．H2SO4解析：选C C项中K2O属于离子化合物，含有离子键。

共价键与化学键(对应学生用书P19)1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。

3．电子式(1)非金属单质：(2)共价化合物：(3)共价型分子形成过程的电子式。

4．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)分类(3)化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[特别提醒](1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。

(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。

1．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？提示：不能；在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键；如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

1．共价键的存在2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。

②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。

(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质判断①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。

②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物。

3．共价化合物(单质)电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子。

如N2的电子式误写成，应为，NH3的电子式误写成，应为(2)共用电子对数目写错。

如CO2的电子式误写成，应为(3)原子结合的顺序写错。

如HClO的电子式误写成，应为。

(4)错误使用括号。

如HCl的电子式误写成，应为。

(5)混淆电子式与化学式的书写。

如H2S的电子式误写成应为。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学键存在于分子之间(×)(2)非金属元素间一定形成共价键(×)(3)共价键只存在于共价化合物中(×)(4)所有物质中均存在化学键(×)(5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键(×)2．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。

①只含离子键的化合物A．NaOH②只含共价键的化合物B．Na2O2③不含化学键的物质C．KCl④含有极性键的离子化合物D．NH3⑤含有非极性键的离子化合物E．氩气答案：①—C ②—D ③—E ④—A ⑤—B [方法技巧]物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。

②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：如H 2O 2、N 2H 4等。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na 2O 2、NH 4Cl 、NaOH 、Na 2SO 4等。

(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。

物质变化中的化学键变化1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。

如H 2＋F 2===2HF 中，H —H 键、F —F 键均被破坏，形成H —F 键。

2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物――→溶解或熔化离子键被破坏电离(阴、阳离子) 3．共价化合物的溶解与熔化过程 (1)溶解过程(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程[特别提醒]有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl 固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl 溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。

1．下列变化不需要破坏化学键的是( ) A ．加热氯化铵 B ．干冰升华 C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水解析：选B A 项，加热NH 4Cl 破坏了NH 4Cl 内的离子键和共价键；C 项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D 项，HCl 溶于水，破坏了HCl 分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏。

2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：选D A 、B 项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C 项，有非极性共价键(Cl —Cl 键)的断裂，没有非极性共价键的形成。

[三级训练·节节过关]1．下列叙述中，不正确的是( ) A ．只有非金属原子间才能形成共价键 B ．共价化合物中不可能含有离子键 C ．单质中不可能含有离子键 D ．非金属单质中不一定含有共价键解析：选A A 项，AlCl 3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误；B 项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；C 项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D 项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。

2．下列说法中不正确的是()①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③解析：选C①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。

3．下列物质中，含共价键的离子化合物是()A．MgCl2B．N2C．HCl D．Na2CO3解析：选D Na2CO3是离子化合物，其中Na＋与CO2－3之间存在离子键，CO2－3离子中，碳原子与氧原子之间存在共价键。

4．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．N2B．CO2C．NaOH D．H2S解析：选A A项，N2分子的共价键是非极性键；B项，CO2分子中C与O之间的共价键是极性键；C项，NaOH中O与H之间的共价键是极性键，Na＋与OH－之间是离子键；D项，H2S分子中S与H之间的共价键是极性键。

5．(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。

①其中只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。