20131717082X9IEJ9化学

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写．．．．．．，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．实验室里有实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3.有关下列的说法正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀4．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下才能电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 N A个电子６．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－7．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．含T的盐溶液一定显酸性D．原子半径：T>Q>R9．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物10．下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L-111．下列装置或操作能达到实验目的的是12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是A.若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B.若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC.若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D.若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 在常温下可与Cu 反应生成B 或CAg 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O=2K 2Zn( OH )4+2Ag 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强 B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电时，阳极反应为D. 充电时锌极与外电源正极相连15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)如下：下列说法正确的是A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C ．n 2＞n 1D ．φ2＜φ116．某溶液中可能含有OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是A ．原溶液一定含有Na 2SO 4B ．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC ．原溶液中一定含有的阴离子是OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-乙甲D ．原溶液中含有CO 32- 与AlO 2-的物质的量之比为1:1 17．下列说法正确的是 A ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (H +)＝c (OH -)B ．常温下等体积PH 相同的CH 3COOH 和HCl 溶液，消耗NaOH 的量一样多C ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH ＝7：则c （Na +）> c （CH 3COO -）D ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +）+c （H +）= c （HCO 3-）+2 c （CO 32-）+ c （OH -）第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案试回答下列问题：（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不 能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。

（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。

其原因是什 么？ 。

（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对 应的空格内。

19．（12分）利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：2SO 2（g ）＋O2（g ） 2SO 3（g ） △H ＝－196 kJ·mol -1。

（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；某温度下该反应的平衡常数K ＝10/3，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入3．0 mol SO 2（g ）、16．0 mol O 2（g ）和3．0 mol SO 3（g ），则反应开始时v （正） v （逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2．0 mol SO 2和1．0 mol O 2，达到平衡后体积变为1．6 L ，则SO 2的平衡转化率为 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2（g ）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。

A ．保持温度和容器体积不变，充入1．0 mol O 2B ．保持温度和容器内压强不变，充入1．0 mol SO 3C ．降低温度D ．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO 2电极的电极反应式 。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入SO 2和水的质量比为_______________________。

20．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

21．（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。

（2）30Si的原子的中子数为_________；（3）Al3+与Y n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。

（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

（二）选考题：共10分。

请考生从给出的2道题中任选l题解答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

22．【选修3：物质结构与性质】（10分）请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。