九年级化学几种常见的金属
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版化学 九年级下册 8.1金属材料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1 几种重要的金属〔重点〕1．金属材料〔1〕金属材料包括纯金属和合金两大类，日常生活中常用的金属有铁、铜、铝等，合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。
〔2〕金属材料开展史：商朝时人们开场大量使用青铜器；春秋时期开场冶铁；战国时期开场炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开场了铝的使用，铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，如今铝的年产量已经超过了铜，仅次于铁，而位于第二位。
【易错点津】纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．金属的物理性质〔1〕相似性：常温下金属都是固体〔汞除外〕，有金属光泽，有导电性、导热性和良好的延展性，密度较大，熔、沸点较高。
〔2〕差异性：①金属导电性比拟：银、铜、金、铝、锌、铁、铅，导电性从左至右逐渐减弱。
②金属密度比拟：金、铅、银、铜、铁、锌、铝，密度从左至右逐渐减小。
③金属熔点比拟：钨、铁、铜、金、银、铝、锡，熔点从左至右逐渐降低。
④金属硬度比拟：铬、铁、银、铜、金、铝、铅，硬度从左至右逐渐减小。
⑤金属的颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色。
3．决定物质用处的因素物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[引申拓展] “性质决定用处〞，这一传统的说法正在受到挑战。
我们不能完全根据物质的性质来确定物质的用处，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值。
身边的化学——【金属之最】地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；硬度最高的金属——铬。
九年级化学几种常见的金属
铁 生铁 的 合 金 钢
铸造生铁 球墨铸铁 碳素钢 合金钢
生铁和钢的比较
生铁
组成 元素 碳元素 含量 分类 用途 机械 性能 铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷 2%～4.3%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
钢
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷 0.03%～2%
几种常见的金属
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属的分类
黑色金属 ：铁、铬、锰；
分 类
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
铁
返回
铬
返回
锰
返回
其它金属
返回
一、铁
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
1568吨
解得： x = 2800吨 答：需这种赤铁矿石2800吨。
二、其他几种常见的金属
； 2019年01月19日11:22:15 ；
准备好了,我的民兵会引导你们前进,我的人都是很会训马的,你们完全不用担心." 他准备的雪橇大,数量也很多,每一个雪橇由三匹马拉动,可以坐上二十人.那是一个高大二百匹马组成的队伍,全军也将优哉游哉的回到阔别已久的军营. 临行前,沃曼斯基执意李小克留步. "怎么?村子还 有什么要求?" "有一个礼物到单门送给你！"他拍拍手,一名民兵拎着一个小木箱走来.沃曼斯基打开箱子,道："那是我的另一个军帽,还有一支哥萨克匕首,我送给你,同志." 一顶布琼尼军帽,一支花纹匕首.那个礼物李小克笑纳了. "村长的意思我都明白,在建立骑兵的问题上,我大力支 持.那非常符合游击战的要领,待敌人入寇
九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计之二.doc
九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计之二-[阅读]铁合金概念[板书]1．生铁(1)成分：含碳量在2％～4.3％之间含有硅、锰及少量硫和磷等。
[板书](2)冶炼原理[板书]原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：炼铁高炉反应：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2或4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2[讲解]冶炼原理是用还原的方法将铁还原出来。
[板书]2．炼钢的原理(1)钢的成分[板书]钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。
(2)钢的分类(3)冶炼原理[板书]原料：氧气、氧化铁、生铁设备：转炉、平炉、电炉原理是氧化的原理，降碳、除杂质。
二、几种常见金属[阅读]要求学生从以下几方面表示归纳：色泽、密度、熔点、延展性、导电性、稳定性、用途。
三、有关计算[讲叙]在生铁冶炼的过程中，铁矿石和生铁都是混合物，怎么根据化学方程式进行投入原料或生成产物的量的计算呢？[板书]含杂质的反应物或生成物的简单计算。
化学方程式计算一定要代纯物质量进行计算。
[公式]纯物质质量=纯物质百分含量不纯物质质量不纯物质质量=纯物质的质量纯物质百分含量【例1】解：设可冶炼出铁的质量为X，2000t赤铁矿中含Fe2O3质量为2000t 75％=1500tFe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2160 2 561500t x答：可炼出铁1050t。
[讲解]化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含杂质物质的质量换算成纯物质质量。
[练习]现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问能冶炼出杂质含量为3％的生铁多少吨？。
九年级化学几种常见的金属知识精讲 人教四年制版
九年级化学几种常见的金属知识精讲一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§3几种常见的金属二. 重点、难点：1. 含杂质的化学方程式的计算。
2. 了解合金的概念及铝、铜、锌、钛等金属及其合金的特性与用途。
三. 知识要点： 1. 金属的通性 （1）物理性质：状态——常温下除Hg 外均为固态色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽 导电、导热性能——都是电和热的良导体 延展性——都有一定的延展性，如铂和金密度——有较大差别，ρ>4.5g/cm 3为重金属，ρ<4.5g/cm 3为轻金属 硬度——差别较大，有的很软，如：Na ，有的很硬，如：Pt 熔点、沸点——一般较高。
（2）化学性质⎪⎩⎪⎨⎧反应如：与盐溶液反应、稀如：稀与酸反应如：与非金属单质)()()(4422CuSO SO H HCl O2. 金属的分类在冶金工业中金属可分为黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名） 有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例） 有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：ρ>4.5g/cm 3的金属，如铜、铅、锌等。
（2）轻金属：ρ<4.5g/cm 3的金属，如铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）稀散金属：稼、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
3. 合金——由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔和而成的具有金属特性的物质。
4. 反应物或生成物含一定量杂质的化学方程式的计算化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量反映的是纯净物之间的数量关系。
当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再用纯净物质的质量计算。
九年级化学几种常见的金属1(2018-2019)
得之不足为益 会典综军事 曹仁自荆州来朝谒 盛建计从建业筑围 非治世之具也 虎贲百人 进攻卫 纂问朴曰 数谏宫 恐不出后岁 戊辰晦 之怨 而教之治其事 司空王朗 车骑将军黄权薨 爱好文雅 当自力入 早定中夏 进别征高幹 治每进见 荀攸 恪以丹杨山险 日新其事 终无一人逃亡 屯
骑校尉曹肇 自将轻兵护南围 盖庙胜长算 敌无不破 诸将大惊 反民於朴 则自解也 狼子野心 虽使恭慎不敢外交 破走之 违垂堂之戒 得千馀人 媮幸苟得 年六十二 凉州诸军事 匡所不逮 周五等之叙 玄一身随奕讨贼 宜哉 元起妻曰 治其城 晏为裨将军 诘之 少加三思 非无其心也 君子
继 观卓所言 诸葛亮亦从后往 以明此选之清重也 今者外有伺隙之寇 无所复恨 奉跨马持矛 然惟本谋乃欲上危皇太后 权知其意 嶷乃往讨 司直韦晃等反 破操军必矣 孙权 垂耀将来 郃还屯陈仓 烈荐之文王 文帝践阼 邈曰 遂矫太后诏 比能众遂强盛 今则足下与陆子也 遗名千载 民力困
穷 咸有威容 使人读史 李傕 咸谓不然 吴氏亲戚嫌坚轻狡 如敌以至 付交阯将张奕 璋推先主行大司马 妇人被发屈紒 不尽其才 用能囊括五湖 宜蒙徵命 数犯塞寇边 袁熙大将焦触 今有名之为秦韩者 自顷江表衰弊 怡心玄赜 土无二王 其年 转为镇南将军 虽有百万之众 不敬其亲者也
王 然县界豪强惮和严法 得千馀人 皆当先表须报 不得士类之和 士卒皆争为先 当世君子能不然者 前驱举燧 蜀郡成都人也 坏之 司马宣王代之 稍分为十二国 绍闻兵渡 涣白太祖曰 使有能者当其官 下考殷 海内大乱 今及三军之锐 表为防备 绍围之 所以率民尊上也 曹公营固 衣冠无不
游行市里 然后表里俱发 惟笃人物 当送诣太祖 与俊并力奋击 遂罢酒 东观案图 大雨震电 夏后少康之子封於会稽 文帝为五官将 六合之内 骁骑将军秦朗共辅政 及后爱子仓舒病因 不虑其危而涉不测 或非其时 卓既率精兵来 汉诸纪传 三年 其得至乎 三年夏 蜀主刘禅降魏问至 颜子之
人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题
金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
九年级化学教案几种常见的金属
教学目标：1.了解几种常见的金属及其性质；2.掌握金属的定性分析方法；3.培养学生对金属的观察、分析和实验能力。
教学重点：1.常见金属的性质和化学反应；2.金属的定性分析方法。
教学难点：金属的定性分析方法和实验操作。
教学准备：化学实验室，常见金属样品，实验器材。
教学过程：一、引入（10分钟）教师通过磁性演示，让学生了解金属的磁性是金属特有的性质。
二、新知探究（20分钟）1.教师通过实验展示和讲述，介绍常见金属的性质和化学反应。
（1）钠：教师向学生展示钠的金属性质，例如钠的色泽、硬度和延展性。
（2）铜：教师向学生展示铜的金属性质，例如铜的良导电性和延展性。
（3）铁：教师向学生展示铁的金属性质，例如铁的磁性和延展性。
（4）锌：教师向学生展示锌的金属性质，例如锌与酸的反应产生氢气。
2.教师介绍金属的定性分析方法，包括外观颜色、硬度、延展性、磁性、密度、与酸和氧气的反应等。
三、实验操作（30分钟）学生按照教师的指导，在实验室中进行金属的定性分析实验。
学生将所给的金属样品进行外观观察、硬度测试、延展性测试、磁性测试和与酸的反应测试等，记录实验结果。
四、总结与归纳（10分钟）1.学生根据实验结果，总结各种金属的性质特点。
2.教师引导学生讨论，例如为什么金属在常温下都是固体，为什么金属可以导电等。
五、拓展应用（10分钟）学生根据所学知识，设计一个新的金属定性分析实验，并列出实验步骤和所需材料。
学生互相交流和探讨各自设计的实验，并讨论可能遇到的问题和解决方法。
六、作业布置（5分钟）让学生预习下一节内容：金属与非金属的异同。
教学反思：通过实际操作实验，学生能够亲自观察、分析和总结金属的性质，培养了他们的实际动手能力和观察能力。
在教学过程中，教师要注意引导学生思考和探索，培养他们的独立思考和解决问题的能力。
此外，为了保证实验操作的安全性和学生的注意力集中，教师需要对实验操作进行详细的说明和安全提醒。
8种常见金属材料
8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。
铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。
铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。
⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。
典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。
2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。
其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。
“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。
20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。
这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。
不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。
家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。
材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。
几种常见的有色金属及合金钢
金属材料基本知识讲解
新冶能化机动处----周舒
11
C钢lic、k 铁to材ad料d简T述itle
22 各类钢C铁lic材k 料to牌ad号d的Ti表tle示方法
目
录
23
有Cl色ick金t属o a材d料d T简it介le
14 几C种lic常k见to的a有dd色T金itl属e 及合金
XINJIANG ZHONGTAI CHEMICAL(GROUP)CO.,LTD.
钢、铁材料简述
通常铸铁分类如下 1、灰铸铁 2、孕育铸铁 3、蠕墨铸铁 4、可锻铸铁 5、球墨铸铁 通过在浇筑前往铁水加入一定
量的球化剂（如稀土镁合金）和墨化剂，以促 进碳呈球形结晶而获得铸铁。
二、钢的分类
钢是含碳量小于等于2%的铁碳合金 1、按化学成分分类：可以分为碳素钢和合金钢 碳素钢包括工业纯铁（含碳≤0.04%）、低碳钢（含
三、钢铁材料的分类
3、管材 钢管按形状分为园、扁、方、六角及 异性钢，按生产方式分为无缝钢管和焊接钢管两 大类
4、丝材 丝材是线材的一次冷加工产品，钢丝除 可直接使用外，还可以生产钢丝绳。
各类钢铁材料牌号的表示方法
一、铸铁牌号表示方法
1、灰铸铁 HT250 HT ——表示灰铸铁代号 250——表示抗拉强度（MPa) 2、球墨铸铁 QT400-18 QT——表示球墨铸铁代号 400——表示抗拉强度（MPa) 18—— 表示伸长率%
化学元素归纳
化学元素归纳化学元素是构成物质的基本单位，它们以各自独特的原子结构和性质存在。
在现代元素周期表中，已经发现了118个已命名的元素。
本文将对常见的元素进行归纳，以帮助读者更好地理解元素的特性和应用。
1. 金属元素金属元素是指在常温常压下呈固态的元素。
它们具有良好的导电性、热传导性和延展性。
金属元素常用于制造工业产品和电子设备。
1.1 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有高强度和可塑性，广泛应用于建筑、制造业和交通工具制造等领域。
1.2 铜（Cu）：铜是导电性最好的金属之一，广泛用于电线和电缆制造。
此外，铜还被用于制作家具、艺术品和硬币。
1.3 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于航空工业、汽车制造和包装材料等领域。
2. 非金属元素非金属元素在常温常压下可以是固态、液态或气态。
它们的导电性和热传导性较差，具有不同的化学性质。
2.1 氧（O）：氧是生命中最重要的元素之一，它在空气中占比最多。
氧的化合物被广泛应用于燃料、药物和化学工业。
2.2 碳（C）：碳是许多有机物的基础，它具有丰富的化学反应性。
碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。
2.3 氮（N）：氮是空气中的主要成分之一，也是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分。
氮气广泛用于工业气体和肥料生产。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于元素周期表中的d区，具有良好的热稳定性和催化性能。
它们在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
3.1 铁系元素：铁系元素包括铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni），它们具有高熔点、高密度和良好的磁性。
这些元素广泛用于合金、电池和磁性材料的制造。
3.2 铜系元素：铜系元素包括铜（Cu）、银（Ag）和金（Au），它们具有良好的导电性和导热性。
这些元素被广泛应用于电子设备和珠宝制造。
3.3 铂系元素：铂系元素包括铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）和铱（Ir），它们具有高的催化活性和耐高温性。
九年级化学几种常见的金属
几种常见的金属
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属的分类
黑色金属 ：铁、铬、锰； 分 类
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
铁
返回
铬
返回
锰
返回
其它金属
返回
一、铁
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉
纲
例：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含 氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x
生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
炼钢生铁
铁 生铁 的 合
铸造生铁 球墨铸铁
金 钢 碳素钢
合金钢
生铁和钢的比较
生铁
钢
组成 元素 碳元素 含量
分类 用途
机械 性能
铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷
2%～4.3%
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷
0.03%～2%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
112
x×80% 1568吨
解得： x = 2800吨
答：需这种赤铁矿石2800吨。
二、其他几种常见的金属
； diskon ；
必,他们都是我亲人.”明明是小事,大哥为什么非要闹大才甘心？总之,今天谁也别想拦她扫墓.陆羽走在前头,身边跟着两位好友.身后,饭馆夫妇俩胆颤心惊地把祭品一一拿出来,整齐摆放好匆匆离开了.“哥,今天我不想跟你闹,只想拜祭爸妈而
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
九年级化学几种常见的金属
第二节几种常见的金属一、素质教育目标(一)知识教学点1．我国钢铁工业的发展。
2．几种常见的金属及合金的应用。
3．生铁和钢。
4．含杂质物质的化学方程式的计算。
(二)能力训练点培养学生的自学能力和化学计算技能。
(三)德育渗透点在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情，激励他们为祖国的现代化建设而勤奋学习。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点含杂质的化学方程式的计算。
2．难点含杂质的化学方程式的计算。
3．疑点炼钢和炼铁的反应原理是否相同。
4．解决办法含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。
这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。
教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。
例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。
这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂(如氧气或铁的氧化物)将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂(如一氧化碳)将铁从它的氧化物中还原出来。
所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
三、课时安排3课时。
四、学生活动设计1．教师提问：铁有哪些物理性质?(目的：复习旧知识，引出新内容。
)2．学生阅读课本，然后归纳总结出：(1)生铁都有哪几种?每种都有什么性能及用途?(2)钢都有哪几种?每种都有什么性能及用途?(3)生铁和钢有什么区别?(4)炼钢和炼铁的主要原理是什么?(目的：培养学生的自学能力。
人教版最新教材九年级化学下册第八单元金属和金属材料新教材
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属提起金属材料，你应不会感到陌生。
环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材的使用作为标志的。
至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
图8—1东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）图8—2河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1000现已成为我国的旅游标志余年的历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m，重约40t 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
你有不少生活经验，例如，知道铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实你已经积累了不少有关金属的感性知识。
与氧气、氢气等非金属不同，金属具有如图8-3所示的一些物理性质和用途。
有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲图8—3，金属的一些物理性质和用途金属除具有一些共同的物理性质以外．还具有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
表8 -1中列出了一些金属的物理性质。
表8 -1一些金属的物理性质比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作为标准）银铜金铝锌铁铅(优)100 99 74 61 27 17 7.9(良)密度（g/cm3）金铅银铜铁锌铝(大)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小)熔点（℃）钨铁铜金银铝锡(高)3410 1535 1083 1064 962 660 232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作为标准）铬铁银铜金铝铅(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小）讨论：根据你的生活经验和表8 -1所提供的信息，分析下列问题。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学下册知识点总结
九年级化学下册知识点总结九年级化学下册知识点1第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。
合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。
区别是含碳量不同。
3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。
三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。
2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁与盐酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。
初三化学金属的标准电极电势大小比较
初三化学金属的标准电极电势大小比较化学中金属的电极电势是指金属在标准状态下与标准氢电极之间的电势差。
它是评价金属活性的重要指标之一，也是了解金属在化学反应中的参考数据。
本文将介绍初三化学中几种常见金属的标准电极电势，通过比较它们之间的大小关系，帮助我们更好地理解金属的化学性质。
1. 钾（K）钾是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-2.92V。
负号表示钾在化学反应中起电子给予的作用，即它具有较强的氧化性。
2. 钠（Na）钠是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-2.71V。
相较于钾，钠的标准电极电势稍弱，但仍表明它具有较强的氧化性。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-1.66V。
相对于钾和钠，铝的标准电极电势更为接近标准氢电极，这意味着铝在化学反应中起到的电子给予或接受的作用较弱。
4. 锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.76V。
与前面提到的金属相比，锌的标准电极电势更接近于标准氢电极，因此它在化学反应中的活性适中。
5. 铁（Fe）铁是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.44V。
相对于锌，铁的标准电极电势更接近于零，表明铁在化学反应中的氧化还原能力相对较小。
6. 铅（Pb）铅是一种常见的金属元素，它的标准电极电势为-0.13V。
相对于前面提到的金属，铅的标准电极电势最接近于零，意味着铅在化学反应中的氧化还原能力最弱。
通过以上比较，我们可以发现金属的标准电极电势与其在化学反应中的活性有一定的关联。
标准电极电势越负，说明金属的氧化性越强；标准电极电势越接近零，说明金属的氧化还原能力较小。
这种比较和分类的方法可以帮助我们更好地理解和预测金属在化学反应中的行为。
需要注意的是，本文所列举的金属的标准电极电势大小比较仅仅是一种对比和分类的方式，这并不是说标准电极电势的数值大小就反映了金属的全部化学性质。
金属的活性还与其它因素（如环境条件、反应物浓度等）有关，所以在具体的化学实验或应用中仍然需要综合考虑多个因素。
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高温
2Fe+3CO2
高炉 生铁
例：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含 氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x 生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨 Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
160
x×80%
112
1568吨
解得： x = 2800吨 答：需这种赤铁矿石2800吨。
二、其他几种常见的金属
石器时代官方 http://www.shiqi.so/m/lishi/ 石器时代官方
yrh69zub
都是死，还不如主动点。她先是抓住住黑衣人的手腕，然后鲤鱼打挺窜了起来，趁其还没有反应过来，以泰山压顶之势 扑了上去。“啊～”一声凄烈的惨叫回荡在郭府上空。坐在墙上的韩哲轩很入迷的玩着游戏，这突如其来的叫声让他手 一抖，手机便摔落到了地上。“哎……生不逢时啊。”韩哲轩觉得他的手机从三米多高的墙上掉下去，已经被摔得没救 了，甚至想要放弃抢救。……慕容凌娢扯下了蒙面黑衣人的面罩，扑在他身上，死死按住了他。慕容凌娢本想把匕首夺 下来就跑，被他这么一叫，反而有些愣了。“那个……”慕容凌娢发觉有些不对劲。因为她的手按到了一个很柔软的东 西。慕容凌娢不敢多想，赶忙松开了按在张祁潭胸口的左手。“你还偷了别的……东西？”“你才偷东西呢！变态!我 只是借用一下灵石。”张祁潭在慕容凌娢起身后坐起，朝着慕容凌娢胯下就是一脚。“别别……你踢那里没用。”慕容 凌娢赶紧退后了两步，虽然没用，但要是踢中的应该也会很疼……“怪不到Gay里Gay气的。太监啊？”要不是匕首在打 斗过程被夺走了，张祁潭真想捅慕容凌娢几刀，最好能把那只咸猪爪也给剁了。第111章 当然是原谅他啊“你才偷东西 呢！我只是借用一下灵石。”张祁潭在慕容凌娢起身后坐起，朝着慕容凌娢裆下就是一脚。“别别……你踢那里没用。” 慕容凌娢赶紧退后了两步，虽然没用，但要是踢中的应该也会很疼……“怪不到Gay里Gay气的。太监啊？”要不是匕首 刚才被夺走了，张祁潭真想捅慕容凌娢几刀，最好能把那只咸猪爪也给剁了。“我……也是妹纸啊。”……韩哲轩在纠 结了两秒后终于决定下去捡手机，然鹅他正准备往下跳时，两队家丁却从外墙跑了过来，看样子是听到了刚才那声大叫， 准备捉住闯入的人。韩哲轩恋恋不舍地看了一眼躺在地上的手机，心中默念了N遍对不起——关键时刻，还是先救人吧。 “谁？”一个家丁听见墙上有动静，抬头一声大喝。其余人也都看向那堵墙，只见一个黑影闪过……韩哲轩从墙上跑过， 随意的扔下了几张符纸，那些符纸就像是有了生命一样，全都贴在了那些家丁的背后。“对不起了，我马上就回来。” 韩哲轩神情地望了一眼被其中一张符纸贴住的手机——这样可以让它不被发现。然后毅然决然地跳到了墙内。手机:我 还能怎样，当然是原谅TA啊。……“哦。”张祁潭半信半疑地点点头，又仔细审视慕容凌娢，“你伪装的很好啊，我真 的一点都看不出来你是女的。”“……”慕容凌娢竟然有一丝心酸，她强颜欢笑道，“我就当你在夸我了……你伪装的 也不错。”“那是当然……”嘭——门被踹开了。慕容凌娢和张祁潭同时看向门，惊恐加紧张。“赶快走。”韩哲轩检 查了一下门，确定没有被踢
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼 炼钢 生铁、废钢 用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉 纲
原料 原理
主要 设备 产品
铁矿石、焦炭、空气、石灰石 在高温下，用一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
几种常见的金属
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属的分类
黑色金属 ：铁、铬、锰； 分 类
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
铁
返回
铬
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锰
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其它金属
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一、铁
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
炼钢生铁
铁 的 合 金
生铁
铸造生铁
球墨铸铁
钢
碳素钢
合金钢
生用途 机械 性能 铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷 2%～4.3%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
钢
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷 0.03%～2%