化学平衡状态-以及判定PPT课件
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化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
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目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡状态完整ppt课件
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
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11
3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
精选PPT课件
7
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
精选PPT课件
10
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
C 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
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11
3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？
4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
吗？
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7
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
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10
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变，不能做为平衡标志，因始终不变 。
5
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，气体密度一定
一定 平衡
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
m总 n总
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
4
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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依据一：速率
对于反应N2+3H2
2NH3来说
平衡时 刻成立
= = =
= = v正(N2)
1
v正(H2)
3
v正(NH3)
2
= = v逆(N2)
1
v逆(H2)
3
v逆(NH3)
2
任意时 刻成立
任意时 刻成立
（1）同种物质： v正=v逆
（2）不同物质：一正一逆，速率之比=计量数之比
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溶解过程
思考：20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长 的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的 形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象
微观速率解释
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的最大限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反 应速率相等且等于零 C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
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PART 3
(6) NH2COONH4(s) (7) 5CO(g)＋I2O5(s)
2NH3(g)＋CO2(g) 5CO2(g)＋I2(s)
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总结
判断方法1： 一正一逆，符合比例 判断方法2： 变量不变，平衡出现
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练习
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能
化学平衡状态-PPT
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
故：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速
率和逆反应速率的大小不再变化
3
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
化学平衡 第一课时
1
导入
1、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
2
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
速 正反应
率 速率 相等
逆反应
速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
4
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强
前提条件：可逆反应
调
实质：正反应速率=逆反应速率
2.用不同物质表示的反应速率不能是 表面上的数值相等，而应是本质意 义相同（与计量数成正比）。
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P( 气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下
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第二节
化学平衡状态 化学平衡移动
-
1
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
-
2
考点一
化学平衡状态
-
3
-
8
1．化学平衡的建立 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下：
-
9
(2)建立过程可用下图表示：
-
10
2．化学平衡的特点
-
11
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
-
4
一 理清两个概念
-
5
1．可逆反应
-
6
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
-
7
二 掌握化学平衡状态的建立、 特点和判定标准
衡状态的是
(A )
B 的①浓混度合不气变体，的说密明度反不应再平变衡化了时，④正确；混合气体的平均相对 分子②质容量器不内再气改体变的的压状强态不，再说变明化气时体的质量不变，正、逆反应速 率相等，反应达到平衡，⑤正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、 逆反③应混速合率气相体等的，总反物应质达的到量平不衡再，变⑥化正时确。
达⑥到混平合衡气，体②的单压位时强间不内再生改成变n的m状ol 态O2 必⑦生成混合2n气mo体l N的O平，均不相能说对 明分反子应质达量到不平再衡改状变态的。 状态
A．只有①④⑥⑦
B．只有②③⑤⑦
C．只有①③④⑤
D．全部
-
20
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
-
17
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
-
18
题点（一）化学平衡状态的判定
-
19
1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容
器中达到平衡状态的标志是
(A )
③①中单无位论时达间到平内衡生与成否，n用m各ol物O质2表的示同的时化生学反 成应2速n 率m之ol比N都O等2 于②化学单计位 量 ⑥ ⑦ 明时 O④ 达数2气 反 由间有 到表之体 应 于色 平内示比气 衡中 前 气生。的体 。后 各 体成反的 ⑤物 的Δn应颜 气ν质 质mg速≠色 体的 量o率l不 体0物 不O，变 积之压2质 变的， 固比强的 ，则定同为不气量表、时变体2不示质生∶，的物变量意成2平质∶反，味2的均应1反n着浓前相 的m应各度后o对 状达物l不守N分态到质再O恒子平的变，质④衡含③化密量混。量，用度不合说不始N变气明终再O时反体不 2变、应，的N变化O说 已。颜。、 ①色中不单再位改时变间的内状生态成 n m⑤o混l O合2 的气同体时的生密成度2不n m再o改l N变O2的，能状说态明反应
是否平衡
混合气 ①平均相对分子质量一定，且m＋ 体的平 n≠p＋q 均相对 分子质 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝
量 p＋q
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
_平__衡___
气体的 密度
密度一定
_不__一__定__平__衡___
反应已达平衡状态
( ×)
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态 (×)
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
-
16
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
12
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时
正、 也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
＝p＋q
-
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
_平__衡__ _不__一__定__平__衡__
13
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
A 为④固B态的，物反质应的正量向浓进度行不时再气变体化质时量增大，逆向进行时气体质量 减 变小 ，⑤所，混以所合压以气强，体密不的度变平不时均变不相时一对平定分衡平子，衡质①，量正②不确错再；误改该；变反 该的应 反状前 应态后 前气 后体 气体 体积 物不 质 的量⑥相当等v，正所(B以)＝混2合v 逆气(C体) 的总物质的量不变不一定平衡，③错误；
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定
系中 ②各物质的质量或质量分数一定 各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的 含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
-
是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ _不__一__定__平__衡__
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
_平__衡___
-
14
基点小练
-
15
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
( ×)
(2)二次电池的充、放电为g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明
化学平衡状态 化学平衡移动
-
1
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
-
2
考点一
化学平衡状态
-
3
-
8
1．化学平衡的建立 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下：
-
9
(2)建立过程可用下图表示：
-
10
2．化学平衡的特点
-
11
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
-
4
一 理清两个概念
-
5
1．可逆反应
-
6
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
-
7
二 掌握化学平衡状态的建立、 特点和判定标准
衡状态的是
(A )
B 的①浓混度合不气变体，的说密明度反不应再平变衡化了时，④正确；混合气体的平均相对 分子②质容量器不内再气改体变的的压状强态不，再说变明化气时体的质量不变，正、逆反应速 率相等，反应达到平衡，⑤正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、 逆反③应混速合率气相体等的，总反物应质达的到量平不衡再，变⑥化正时确。
达⑥到混平合衡气，体②的单压位时强间不内再生改成变n的m状ol 态O2 必⑦生成混合2n气mo体l N的O平，均不相能说对 明分反子应质达量到不平再衡改状变态的。 状态
A．只有①④⑥⑦
B．只有②③⑤⑦
C．只有①③④⑤
D．全部
-
20
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
-
17
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
-
18
题点（一）化学平衡状态的判定
-
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1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容
器中达到平衡状态的标志是
(A )
③①中单无位论时达间到平内衡生与成否，n用m各ol物O质2表的示同的时化生学反 成应2速n 率m之ol比N都O等2 于②化学单计位 量 ⑥ ⑦ 明时 O④ 达数2气 反 由间有 到表之体 应 于色 平内示比气 衡中 前 气生。的体 。后 各 体成反的 ⑤物 的Δn应颜 气ν质 质mg速≠色 体的 量o率l不 体0物 不O，变 积之压2质 变的， 固比强的 ，则定同为不气量表、时变体2不示质生∶，的物变量意成2平质∶反，味2的均应1反n着浓前相 的m应各度后o对 状达物l不守N分态到质再O恒子平的变，质④衡含③化密量混。量，用度不合说不始N变气明终再O时反体不 2变、应，的N变化O说 已。颜。、 ①色中不单再位改时变间的内状生态成 n m⑤o混l O合2 的气同体时的生密成度2不n m再o改l N变O2的，能状说态明反应
是否平衡
混合气 ①平均相对分子质量一定，且m＋ 体的平 n≠p＋q 均相对 分子质 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝
量 p＋q
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
_平__衡___
气体的 密度
密度一定
_不__一__定__平__衡___
反应已达平衡状态
( ×)
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态 (×)
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
-
16
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
12
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时
正、 也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
＝p＋q
-
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
_平__衡__ _不__一__定__平__衡__
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化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
A 为④固B态的，物反质应的正量向浓进度行不时再气变体化质时量增大，逆向进行时气体质量 减 变小 ，⑤所，混以所合压以气强，体密不的度变平不时均变不相时一对平定分衡平子，衡质①，量正②不确错再；误改该；变反 该的应 反状前 应态后 前气 后体 气体 体积 物不 质 的量⑥相当等v，正所(B以)＝混2合v 逆气(C体) 的总物质的量不变不一定平衡，③错误；
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定
系中 ②各物质的质量或质量分数一定 各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的 含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
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是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ _不__一__定__平__衡__
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
_平__衡___
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14
基点小练
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15
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
( ×)
(2)二次电池的充、放电为g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明