2020-2021学年陕西省中考化学模拟试题及答案解析一

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中考化学模拟试题(一)·化学人教版(2011版)九下-深度解析

九年级下㊀㊀中考化学模拟试题(一)中考化学模拟试题(一)时间:９０分钟㊀总分:１２０分可能用到的相对原子质量:H １㊀C １２㊀O １６㊀N a ２３㊀S ３２㊀C l ３５．５㊀C a ４０㊀F e ５６一㊁选择题(本题包括１６小题,每小题２分,共３２分)１．下列变化属于物理变化的是(㊀㊀).A．燃放烟花B．刀生锈C．菜腐烂D．活性炭吸附冰箱内异味２．南京将从今年７月起正式发布P M２．５检测数据,P M２．５是指大气中直径小于或等于２．５微米的颗粒物.下列说法错误的是(㊀㊀).A．燃烧树叶和秸秆,都会产生P M２．５B．P M２．５是造成灰霾天气的元凶之一C．P M２．５是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物D．P M２．５专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性３．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是(㊀㊀).A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大B．氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动４．人体吸入的O２有２％转化为活性氧,它加速人体衰老,被称为夺命杀手 .我国科学家尝试用N a２S e O３清除人体内的活性氧,N a２S e O３中S e的化合价为(㊀㊀).A．＋２B．＋６C．＋４D．－２５．下列关于水的叙述,错误的是(㊀㊀).A．冰是由氢元素和氧元素组成的B．生活污水直接排放不会造成水污染C．生活中通过煮沸可降低水的硬度D．净化水的方法有吸附㊁沉淀㊁过滤和蒸馏等６．下列做法不会导致食品对人体健康造成危害的是(㊀㊀).A．用干冰来冷藏食品B．用硫黄熏制白木耳㊁粉丝等食品C．用甲醛溶液作食用水产品的防腐剂D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品下列说法你认为错误的是A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成C．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化D．点燃可燃性气体(如H２㊁C O等)时,一定要事先验纯８．根据右图提供的信息,下列说法错误的是(㊀㊀).A．借助化学反应,太阳能可转化为电能B．氢元素在循环过程中,没有发生化学反应C．水的分解反应需要吸收能量D．该循环的实现可以有效地缓解能源危机９．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(㊀㊀).A．C a C l２㊀H C l㊀N a N O３B．K O H㊀H C l㊀(N H４)２S O４C．K２C O３㊀B a(N O３)２㊀N a O H D．F e C l３㊀N a C l㊀K N O３１０．通过初中化学的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识.在下列所给的有关规律的描述中正确的是(㊀㊀).A．碳是一个大家族,所有物质都含有碳元素B．所有的酸中都一定含有氧元素C．金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都增加D．酸㊁碱㊁盐之间都能发生复分解反应１１．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(㊀㊀).物质杂质除杂试剂提纯方法A C O C O２O２点燃B N a２C O３C a C O３水溶解㊁过滤㊁蒸发C H２O N a N O２活性炭吸附㊁过滤D N a２C O３N a２S O４B a C l２溶解㊁过滤㊁洗涤１２．下列有关说法中,正确的是(㊀㊀).A．原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子B．水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子C．元素的化学性质主要取决于原子核外的最外层电子数D．不同元素最本质的区别是相对原子质量的不同九年级下㊀㊀中考化学模拟试题(一)１３．下列物质按单质㊁氧化物㊁化合物㊁混合物的顺序排列的是(㊀㊀). A．金刚石㊁生石灰㊁粗食盐㊁冰水混合物B．水银㊁干冰㊁熟石灰㊁天然气C．苛性钠㊁铁锈㊁纯碱㊁石油D．铁粉㊁液态氧㊁粗食盐㊁空气１４．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如下图所示.有关叙述中错误的是(㊀㊀).A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有N a C lC．从a到b过程中,烧杯中溶液的p H逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应１５．图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料的使用,其中不正确的是(㊀㊀).A．根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据酸㊁碱㊁盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行C．根据溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法D．根据相对原子质量表判断原子内部结构１６．相同质量的H２和C O完全燃烧需要氧气的质量(㊀㊀).A．C O多,H２少B．二者一样多C．H２多,C O少D．无法确定二㊁填空题(本题包括４小题,共３２分)１７．(６分)为了确保人体健康,需要吃些粗粮.玉米是营养成分丰富的优质粗粮,玉米中的主要成分见下表.成分蛋白质油脂糖类水和维生素B族等质量分数约１０％约５％约８０％约５％(１)上表中含有人体所需的营养素有㊀㊀㊀㊀类.(２)玉米初加工可得到淀粉,淀粉属于㊀㊀㊀㊀(填序号,下同).①无机物㊀②糖类㊀③有机合成材料㊀④高分子化合物(３)淀粉发酵可生产乙醇,乙醇是可再生能源.下列物质中㊀㊀㊀㊀被认为是最清洁的燃料.①汽油㊀②柴油㊀③天然气㊀④氢气１８．(９分)分类学习是化学学习中常用的方法,通过按一定标准分类研究,往往可以收到事半功倍的效果.(１)我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物㊁酸㊁碱㊁盐等.根据盐的组成里所含阴阳离子的特点可进一步将盐分类并称为某盐例如组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐,含有钾离子的盐称为钾盐,含有铵根离子的盐称为铵盐则C a C O３㊁N a２C O３㊁K２C O３等盐都属于㊀㊀㊀;它们都能与稀盐酸反应生成㊀㊀㊀㊀气体,请写出其中一个反应的化学方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)物质燃烧需要三个条件:可燃物㊁㊀㊀㊀㊀㊁温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火.请任举一例灭火的具体方法:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.铁在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的㊀㊀㊀㊀㊁水蒸气等发生化学反应的过程,同理,只要破坏铁制品锈蚀的条件,就能防锈,请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法:㊀㊀㊀㊀.(３)仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃,如烷烃㊁烯烃㊁炔烃等.烷烃中最简单的是甲烷(C H４),其余随碳原子数的增加,依次为乙烷(C２H６)㊁丙烷(C３H８)㊁丁烷(C４H１０)等.如果烷烃中的碳原子数为n,则烷烃的化学式可以用通式㊀㊀㊀㊀表示.它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水,试写出丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式:㊀.１９．(８分)右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(１)曲线上M点表示:㊀,t３ħ时,A㊁B㊁C三种物质的溶解度由大到小的顺序为㊀㊀㊀㊀.(２)t１ħ时,将１０g A物质放入１００g水中,充分溶解后所得的溶液是㊀㊀㊀㊀(填饱和或不饱和 )溶液.欲使t２ħ时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是㊀㊀㊀㊀(任填一种方法).(３)现有３０ħ的不饱和K N O３溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量㊀②溶液中K N O３的质量㊀③K N O３的质量分数㊀④３０ħ时K N O３的溶解度㊀⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有㊀㊀㊀㊀(填序号,下同).Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有㊀㊀㊀㊀.２０．(９分)有一包白色粉末,可能由C a C O３㊁N a C l㊁C u S O４㊁N a２S O４和B a(N O３)２中的一种或几种组成.为确定其组成,小明同学进行了如下探究活动:步骤①:取少量白色粉末,加足量水充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.步骤②:取步骤①得到的白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并有无色九年级下㊀㊀中考化学模拟试题(一)气体产生,将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.通过分析可知:(１)原白色粉末中一定含有㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(写化学式,下同),可能含有㊀㊀㊀㊀.(２)为进一步确定白色粉末中可能含有的物质是否存在,小明设计了如下实验:实验步骤实验目的㊁现象及结论步骤③:取步骤①中的滤液,加入足量的㊀㊀㊀㊀溶液,静置.目的是除去滤液中可能还存在的㊀㊀㊀㊀,排除其干扰.步骤④:取步骤③中的清液,滴加㊀㊀㊀㊀溶液.若有白色沉淀生成,则原白色粉末中一定含有该物质;否则不含该物质.(３)写出上述探究过程中任意一个化学方程式:㊀.三㊁实验题(本题包括３小题,共３０分)２１．(８分)下图为实验室常用的实验装置,回答问题:(１)写出带有标号仪器的名称:①㊀㊀㊀㊀;②㊀㊀㊀㊀.(２)若用A㊁C装置组合制取氧气,收集氧气完毕时,应先㊀(填熄灭酒精灯或从水中取出导气管 ),写出A装置中发生反应的化学方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)写出用B㊁E装置组合制取某气体的化学反应方程式:㊀. (４)硫化氢(H ２S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(氢硫酸是硫化氢的水溶液,其化学性质与盐酸相似).实验室通常用块状固体硫化亚铁(F e S)和稀硫酸混合,在常温下发生反应制得H２S.某同学用右上图F㊁G㊁H装置组合来收集H２S气体.①F用于收集H２S,说明其密度比空气㊀㊀㊀㊀(填大或小 ).装置的作用是㊀㊀㊀㊀㊀㊀装置的作用是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀２２．(１２分)硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂㊁增强抗倒伏㊁抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的㊀㊀㊀㊀.硝酸钾与任何酸㊁碱㊁盐都不会发生复分解反应,其原因是㊀.(１)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.实验一:K N O ３在２０ħ水中达到饱和时溶解的质量.水的质量(g)１０５０１００K N O ３的质量(g )３．２１５．８３１．６结论:当㊀㊀㊀㊀相同时,水的质量越多,溶解K N O ３的质量越多.实验二:K N O ３在２０g 水中达到饱和时溶解的质量.温度(ħ)２０４０６０K N O ３的质量(g )６．３１２．８２２．０结论:当水的质量相同时,㊀.讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有㊀㊀㊀㊀(写一种).(２)如右图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填字母).A．冰块㊀㊀B ．浓硫酸㊀㊀C ．硝酸铵D．氢氧化钠㊀㊀㊀E ．氧化钙２３．(１０分)宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,将该苦泉水与不同物质混合在一起,可发生如下反应:苦泉水蒸发蓝色晶体A ң蒸发白色粉末Bң㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀＋过量的水＋F e ①红色固体C ң＋O ２黑色固体Dң㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀＋稀硫酸苦泉水ң请回答下列问题:(１)苦泉水的主要成分是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)蓝色晶体A 的化学式是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,其俗称是㊀.(３)写出①中涉及的化学方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)白色粉末B 在化学学习也有非常重要的地位,它经常被用于检验㊀㊀㊀,其现九年级下㊀㊀中考化学模拟试题(一)象是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.四㊁计算题(本题包括４小题,共２６分)２４．(６分)如图是某品牌补铁剂的标签.请回答:㊀㊀㊀㊀㊀富马酸亚铁颗粒㊀㊀㊀㊀㊀化学式:C４H２F e O４每包含富马酸亚铁０．２g适应症:缺铁性贫血服用量:每次１~２包(成人)(１)富马酸亚铁颗粒中的铁属于㊀㊀㊀㊀(填常量或微量 )元素; (２)富马酸亚铁中C㊁H元素的质量比为㊀㊀㊀㊀;(３)已知富马酸亚铁(C４H２F e O４)中铁元素的质量分数为３３％,若每次服用１包该补铁剂,摄入铁元素的质量为㊀㊀㊀㊀m g.２５．(６分)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取８０g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间t/s t０t１t２t３t４t５t６反应后固体的质量m/g８０７５７０６６６２５８５８请回答下列问题:(１)当石灰石完全反应后,生成C O２的质量为㊀㊀㊀㊀g.(２)求该石灰石中C a C O３的质量分数,写出计算过程.分小明同学在某化工厂进行社会实践技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量.现取１３．４g固体样品,全部溶于９６．６g 水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为１０．６％的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系.技术员提示小明:氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式: C a C l２＋N a２C O３ C a C O３ˌ＋２N a C l.求:(１)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗１０．６％的碳酸钠溶液的质量是㊀㊀㊀㊀g.(２)样品中氯化钠的质量是多少?(３)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?２７．(８分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠ȡ９６％.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取１２g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为１５８g,再把１００g稀盐酸平均分成四份,依次加入到样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g２５２５２５２５烧杯及所盛物质总质量/g１８１．２２０４．４２２８．６２５３．６请计算:(要求写出计算过程)(１)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量.(２)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?九年级下㊀㊀中考化学模拟试题(一)。

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案一、初中化学金刚石石墨和C601．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是（）A．SiO2B．C C．Si D．CO【答案】B【解析】试题分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．在SiO2+2C Si+2CO↑，碳发生了氧化反应表现出还原性，故答案选择B考点：氧化性和还原性的判断2．化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。

以下说法中，不正确的是（）A．遭遇森林火灾，应迅速顺风逃生B．室内用煤炉取暖，应防止煤气中毒C．家中煤气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风D．久未开启的菜窖，不可冒然进入【答案】A【解析】【详解】A、遭遇森林火灾，应向逆风方向逃生，选项不正确，符合题意；B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅，选项正确，不符合题意；C、煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气的浓度，选项正确，不符合题意；D、久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，不能供给呼吸，因此不能冒然进入，选项正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅。

3．根据如图所示实验，不能得到的．．．．．结论是A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2【答案】D【解析】【分析】二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，本身也不燃烧。

【详解】二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，本身也不燃烧，本实验是验证二氧化碳的性质，故选D。

【点睛】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

4．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。

2020-2021中考化学化学推断题的综合题试题含答案解析

一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

2020-2021中考化学培优(含解析)之金属与酸反应的图像及详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知m=2mx金属氢气，则有2m=mx金属氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。

2020-2021备战中考化学培优(含解析)之金属与酸反应的图像及答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A．向碱溶液中加水B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：B。

2．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是A．三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>FeB．三种金属的相对原了质量：Mg<Fe<ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe ＞Zn，该选项说法正确；D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。

2020-2021中考化学综合题专练∶流程图及详细答案

一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温过滤引流温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。

【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。

2024-2025学年人教版中考化学模拟试题及答案

2024-2025学年人教版中考化学模拟试题班级：____________________ 学号：____________________ 姓名：____________________一、单选题（每题3分）1、下列关于化学用语的说法正确的是 ( )A.2O表示两个氧元素B.H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子C.Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3D.CO2和SiO2中“O”的化合价相同答案：B2、下列有关实验现象的描述正确的是 ( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 木炭在空气中燃烧发出白光D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气C. 氧气具有助燃性，可用于医疗急救D. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于中和酸性土壤答案：B4、下列有关实验现象的描述正确的是 ( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 木炭在空气中燃烧发出白光D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体答案：B5、下列有关实验现象的描述，正确的是 ( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 木炭在空气中燃烧发出白光C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D二、多选题（每题4分）1.下列关于氧气的说法正确的是（多选）（4分）A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D. 氧气约占空气总体积的15答案：CD解析：A项，氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，不能作燃料，故A错误；B项，氧气的化学性质虽然比较活泼，但不能跟所有的物质发生氧化反应，故B错误；C项，氧气不易溶于水，但水中溶有少量的氧气，使水中的生物能够生存，故C正确；D项，按体，积计算，空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，故氧气约占空气总体积的15故D正确。

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2(含答案解析)

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题2一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各组物质中，都是强电解质的是()A. NH4Cl、CH3COOH、Na2SB. HClO、NaF、Ba(OH)2C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD. HBr、HCl、BaSO42.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol⋅L−1，c(Al3+)=0.4mol⋅L−1，c(SO42−)=0.8mol⋅L−1，则c(K+)为()A. 0.2mol⋅L−1B. 0.3mol⋅L−1C. 0.4mol⋅L−1D. 0.5mol⋅L−13.下列方程式书写正确的是()A. HCO 3−在水溶液中的电离方程式：HCO3−+H2O H3O++CO32−B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32−C. CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O H2CO3+2OH−D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2++CO32−4.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X−的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H+)⋅c(OH−)=K W，存在着c(M+)⋅c(X−)=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()①20mL0.01mol⋅L−1KCl溶液②30mL0.02mol⋅L−1CaCl2溶液③40mL0.03mol⋅L−1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol⋅L−1AgNO3．A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①5.下列叙述正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42−)>c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)增大c(NH3⋅H2O)6. 在图所示的装置中，a 的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH 增大B. a 是正极，b 是负极C. 导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极D. a 极上发生了氧化反应7. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe +NiO 2+2H 2O ⇌充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)，下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A. 放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B. 蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e −=Fe +2OH −D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 饱和氯水中：Cl −、NO 3−、Na +、CO 32−B. c(H +)=1.0×10−13 mol ⋅L −1的溶液中：C 6H 5O −、K +、SO 42−、Br −C. 酚酞呈红色的溶液中：SO 42−、K +、Cl −、HSO 3−D. pH =2的溶液中：NO 3−、I −、Na +、Al 3+9. 对于常温下，pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A. 该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)的比值为10−12D. 该溶液中水电离出的c(H +)是pH 为3的硝酸中水电离出的c(H +)的100倍10. 下列操作中，能使电离平衡：H 2O ⇌H ++OH −，向右移动且溶液呈酸性的是( )A. 向水中加入Na 2CO 3溶液B. 向水中加入Al 2(SO 4)3固体C. 向水中加入NaHSO 4溶液D. 将水加热到100℃，使pH =611. 有关电化学知识的描述正确的是( )A. CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理来保护金属12.常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，离子浓度关系正确的是A. [NH4+]>[Cl−]>[H+]>[OH−]B. [NH4+]>[Cl−]>[OH−]>[H+]C. [Cl−]>[NH4+]>[H+]>[OH−]D. [Cl−]>[NH4+]>[OH−]>[H+]13.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500mL量筒B. 25mL量筒C. 25mL酸式滴定管D. 25mL碱式滴定管15.实验室用标准NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准碱液润洗2～3次偏高开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消B偏高失C锥形瓶未干燥无影响D滴定前俯视读数，滴定后仰视读数偏高A. AB. BC. CD. D16.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是()A. 当溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−)时，一定是醋酸过量B. 当溶液中c (CH3COO−)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH3COO−)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D. 当溶液中c (Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量17.分离下列物质时可用重结晶法的是()A. 蔗糖中含有泥沙B. 汽油中含有水C. 硫粉和铁粉D. 氯化钠和硝酸钾混合物18.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是()A. C2H6B. C2H4C. C2H6OD. C2H6O219.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A. B.C. D.20.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A. 3B. 4C. 5D. 621.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种22.对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

2020-2021中考化学综合题专练∶推断题及答案

一、中考初中化学推断题1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。

已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。

它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:（1）物质E 是_________（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。

【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2【解析】【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。

【详解】（1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。

（2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。

D 生成E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。

【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。

2020-2021学年陕西省咸阳市中学高一化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年陕西省咸阳市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生参考答案：B略2. 核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种核素③质子数相同④质量数相同A.①②③B.①③C.①③④D.全部参考答案：B3. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。

对此反应下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A4. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。

2020-2021【化学】备战中考化学综合题解答题压轴题提高专题练习及详细答案

一、中考初中化学综合题1．硫酸在工业上有着重要的用途。

I ．以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O−−−−→催化剂H 2SO 4 （原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：生成物有一种是CaSO 3）II ．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III ．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g ．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV ．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS 260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水 Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O Fe 2O 3，补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈 100t【解析】【详解】I 、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS 2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O ；II 、设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ，56x ：16y ═7：3，x ：y ＝2：3；所以化学式为Fe 2O 3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III 、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g ﹣500g?20%98%＝398g ，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV 、设需要含FeS 260%的矿石质量为x ，2422H SO FeS 98%10019612t 6%00x→⨯⨯60%x 120=98%100t 196⨯⨯ x ＝100t 。

2020-2021中考化学培优(含解析)之推断题及答案

一、中考初中化学推断题1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合试题含详细答案

2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合试题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮【答案】C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。

故选C。

2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。

3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。

故选A.考点：离子共存5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

2020-2021学年陕西省渭南市初级中学九年级下学期第一次月考化学试题

2020-2021学年陕西省渭南市初级中学九年级下学期第一次月考化学试题1.我们日常生活中涉及到许多变化，下列过程主要发生化学变化的是A．使用汽油作燃料保障汽车行驶B．用水银温度计测量体温C．白炽灯泡的钨丝通电后发光放热D．教室经常开通风2.配制 50g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液，如图所示操作不正确的是（）A．称取 6gNaCl B．量取 44mL 水C．搅拌溶解D．装瓶贴标签3.化学使世界变得更加绚丽多彩。

下列认识不正确的是A．用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性B．回收利用废旧金属，有利于保护环境，充分利用资源C．75%的医用酒精消毒液，溶质是水，溶剂是酒精D．将少量蔗糖放入足量水中，充分搅拌后可形成溶液4.某净水装置如图所示。

下列说法正确的是A．该装置能对水进行杀菌消毒B．该装置能除去水中的颜色和异味C．硬水经过该装置后可转化为软水D．自来水经过该装置后可得蒸馏水5.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

下列说法正确的是放置1周放置1周放置1周放置1小时铁钉表面灰暗铁钉表面光亮铁钉表面光亮铁钉表面光亮A．①说明铁生锈与氧气和水都有关B．①②说明铁生锈与水有关C．②③说明铁生锈与氧气有关D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关6.对下图分析正确的是A． b试管产生的气体具有可燃性B．硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变为红棕色C．氯的相对原子质量为35.45gD．说明分子间有间隔7.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲和乙的溶解度相等B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．将20℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到50℃的方法D．20℃时，100g甲的饱和溶液中含25g甲物质8.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是A．B．C．D．9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D10.化学与生活密切相关。

黄陵中学2020-2021学年高二(高新部)上学期期中考试化学试题含答案(1)

陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案(1)高新部2020—2021学年度第一学期高二期中化学试题第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分、共60分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0。

1mol ·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol ·L—1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24-C．c（Al3+）=0。

1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24-、AlO2-D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A ．HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞HY ＞HXC ．HY ＞HX ＞HZD ．HY ＞HZ ＞HX4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A （s ）＋2B(g ）C （g)＋D(g ），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C ）＝v 逆(D) ⑥v 正（B ）＝2v 逆（C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④ 5．对于A 2+3B 2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）A ．v （B 2）=0。

2023届陕西省西安市中考化学阶段性适应模拟试题(3月)含解析

2023届陕西省西安市中考化学阶段性适应模拟试题（3月）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1.下列操作示意图中没有发生化学变化的是A. B.C. D.2.下列生活常见物质中属于单质的是A.加碘盐B.干冰C.液氮D.净化后的空气3.2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。

下列说法不符合这一主题的是A.工业废水净化排放B.外出就餐时，选择使用一次性餐具C.火力发电厂进行脱硫、控尘处理D.外出尽量步行或乘坐公交4.下列实验操作中正确的是A.检查装置气密性B.取用液体药品C.闻气体气味D.过滤浑浊液体5.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列解释正确的是A.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——原子的排列方式不同B.一定条件下，二氧化碳气体会变成固体——二氧化碳分子停止运动C.冰、水为之，而寒于水——构成它们的分子不同D.用水银体温计测量体温，水银柱上升——分子随温度升高而变大6.下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是①3H②Al3+③④SO3A.①中“3”表示三个氢元素B.②中“3”表示铝元素化合价为+3价C.③中“3”表示锂原子的核电荷数为3D.④中“3”表示SO3分子中含有O3分子7.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发B.配制过程中出现了两处操作错误C.配制时应称量氯化钠固体质量为7.0gD.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小8.一定条件下、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量分数如图所示。

则下列说法中不正确的是A.丙一定是化合物B.参加反应的甲和丙的质量之比为3：5C.丁可能是该反应的催化剂D.X的值为10%9.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A.在密闭的容器中加热汞得到氧化汞B.将水通电一段时间C.加热分解两份等质量的氯酸钾固体，其中一份中加入少量MnO2D.室温下，把NaOH固体和NH4NO3固体分别溶于水中第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.化学与生活息息相关。

2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年陕西省咸阳市泾阳县高一（上）期中化学试卷1. 如表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是( )选项A B C D化学试剂汽油浓硫酸危险化学A. AB. BC. CD. D2. 下列不存在丁达尔效应的分散系是( )A. 有尘埃的空气B. 墨水C. 食盐水D. 豆浆3. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解4. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B.C. D.5. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是( )A. NaOH和B. 和稀硫酸C. 和D. 和稀盐酸6. 粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是( )A. 稀盐酸B. NaOH溶液C. 溶液D. 溶液7. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )①4gHe②③④标准状况下A. ①④②③B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①8. 用如图表示物质或概念间的从属关系，不正确的是( )选项X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D氧化物化合物纯净物A. AB. BC. CD. D9.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量之比为( )A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：110. 在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、11. 如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态则该瓶溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D.12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 将锌片插入硝酸银溶液中：B. 将铁钉放入硫酸铜溶液中：C. 铁锈溶于稀硫酸中：D. 将盐酸滴入到碳酸钡中：13. 下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 分液操作时，分液㴮斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，14g由与CO组成的混合气体中含有的氧原子数为B.的溶液中含有个C. 常温下，铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为D.标准状况下，中含有的分子数为15. 咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图：下列说法不正确的是( )A. 咖啡因易溶于乙醇，易升华B. 蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用C. 生石灰可除去浓缩液中的水分D. 该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华16. 根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①HCl②HCl/③A. 氧化性：B. 由第①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.第②组反应过程中，消耗得5mol电子D. 第③组反应的离子方程式为17. 现有下列物质：稀硫酸纯碱二氧化碳铜片食盐熟石灰铁片氧化铜粉末。

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最新陕西省中考化学模拟试题
1.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( A )
A.CaO(CaCO3) 稀盐酸
B.NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液
C.Cu(Fe) 硫酸铜溶液
D.CO(CO2) 氢氧化钠溶液
2.下列除杂所选用的试剂中，正确的是( C )
物质所含杂质除杂试剂
A 铁粉铜粉稀盐酸
B NaCl Na2CO3 稀H2SO4
C CO2 CO 灼热的CuO
D KCl KNO3 H2O
3.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( B ) 选项物质(括号内为杂质) 试剂操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
B NaCl溶液(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液过滤
C NH3(H2O) 足量的浓H2SO4 洗气
D CuO(Cu) 适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
4.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( A )
A.CO2气体(H2O)→生石灰
B.C粉(CuO)→稀盐酸
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末
D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
5.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( A )
序号物质杂质所用试剂
A 氢气氯化氢氢氧化钠溶液
B 二氧化硫水碱石灰
C 氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸
D 氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液
6为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( C )
物质杂质所用试剂
A CaO CaCO3 稀盐酸
B N2 O2 灼热CuO
C FeCl2溶液CuCl2 铁粉
D CO2 H2O NaOH固体
7.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( A ) 选项物质杂质试剂操作方法
A CuO C 足量空气在空气中燃烧
B CO2 HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂
C KCl K2SO4 蒸馏水和过量
BaCl2溶液溶解、蒸发
D FeCl3溶液CuCl2 过量铁粉过滤
8.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( C )
选项物质杂质试剂、方法
A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气
B MnO2 碳粉在空气中燃烧
C KCl溶液BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D FeSO4溶液CuSO4 加入足量铁屑，充分反应后过滤
9.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，选用试剂和主要操作都正确的是( B )
物质选用试剂主要操作
A CO2(CO) O2 点燃
B MnO2(KCl) H2O 过滤
C NaCl溶液(CuCl2) AgNO3溶液结晶
D Fe(Zn) H2SO4溶液过滤
10.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( B ) 选项物质杂质除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃
B 氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D 氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
11.下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是( C )
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D FeCl2溶液CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
二、填空及简答题
12如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)仪器a的名称_铁架台_;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_防止粗盐腐蚀托盘_;
(3)操作B中还需用到的仪器是_胶头滴管_;
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_C_(填序号)。

A.过滤速度慢
B.滤纸破损
C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是_蒸发中要用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而飞溅，致使晶体质量减少，从而导致精盐产率明显偏低_。

13.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。

它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：
(1)写出E、F的化学式：
E_CO_;F_C_;
(2)用化学方程式表示以下转换关系：
A→D_CaCO3=====高温CaO+CO2↑_;
C→A_CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)_。

14.如图A～G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。