四川省成都市第七中学高三化学第三轮复习系列 综合实验题
四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列 化学与生活选择题练习
四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列化学与生活选择题练习【2020年】1、(广西)下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2．(新课标Ⅰ)化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．(北京)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）4．(天津)以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒5.(上海)2020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油6. (上海)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）7.(山东)化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8.(广东)下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基9.(广东)下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+10. (四川)化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌11. (四川)下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物12. (福建)化学与社会、生产、生活紧切相关。
四川省成都市七中2023届高三理科综合上期考试化学试题及参考答案
成都七中高2023届高三测验理科综合化学试题及参考答案2022.11.11可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－647.近年来我国多领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料C.为打造文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX的溶液常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7gX的最简单氢化物中所含电子数目为NAB.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜C.0.1mol/L的ZYWX溶液中存在的离子数为0.2NAD.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰猛酸钾溶液褪色B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C.分子式为C4H7ClO2的羧酸类物质可能有5种D.庚二酸()分子中所有碳原子不可能共面10.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B 鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C 常温下，用pH＝l3的NaOH溶液配制10OmLpH＝l2的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯11.下列离子方程式正确的是A.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2OB.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O12.近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。
四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题(带答案解析)
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ
先加0.5 mL 0.5 mol/L KI
溶液后滴几滴淀粉溶液
先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且pH=程式是：_________________。
②对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
A．MOH为弱碱，且Kb的数量级为
B．随着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥管
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A ．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B ．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性C ．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定D ．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，411.2L CH 与211.2L Cl 在光照下充分反应后分子总数为A NB ．()420.1mol /L KAl SO 溶液中，阳离子数大于A 0.2NC ．60g 乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于A ND ．向1L0.1mol /L 的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸分子的个数为A 0.1N 3．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。
下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A ．属于苯的同系物B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．不能与3NaHCO 溶液反应D ．可发生取代、加成、氧化反应 4．下列对应的离子方程式正确的是A ．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：()223233AlO HCO H O Al OH CO ---++=↓+B ．过量氯气通入到2FeI 溶液中：23222Cl 2Fe 2I 2Fe 4Cl I +-+-++=++C ．用铜电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OH 2OH Cl --+↑++↑电解 D ．NaClO 溶液中通入少量的2CO 气体：22232ClO H O CO 2HClO CO --++=+5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．用图甲装置观察钠的燃烧B ．用图乙装置测定NaClO 溶液的pHC ．用图丙装置验证2SO 的还原性D ．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备6．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X 、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题_1
（7） 溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到 。
9.按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.从铜氨废液含{ 、 、 、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。
（5）科学研究表明， 是由 、 、 通过离子键而组成的复杂离子晶体。 的重复排列方式如图b所示， 中有一半的 填充在正四面体空隙中，另一半 和 地填充在正八面体空隙中，则 晶体中，正四面体空隙数与 数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有 ，有_____%正八面体n时， _____ 。
② ℃时 反应的平衡常数 _____( 为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度， 的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
2020年四川省成都市七中实验学校高三化学模拟试题含解析
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子
参考答案：
略
15.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：
D
解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。
2025届四川省成都市第七中学化学高三上期末复习检测试题含解析
2025届四川省成都市第七中学化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10232、反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L 40 20 1c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是（）A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m 为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性4、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为5、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
四川省成都市第七中学高三化学第三轮复习系列 题型四 氧化还原反应的规律与应用
题型四 氧化还原反应的规律与应用一. 四川高考09一13没有出现关于氧化还原反应的选择题【题型示例】（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是（ ） Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二．2013高考题（2013·上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）A.生成42.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol（2013·上海卷）16.已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4三．跟踪训练1．(2013·南京调研)向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。
下列说法不正确的是 ( )。
A ．可以利用该反应检验Mn 2＋B ．氧化性比较：S 2O 2－8>MnO －4C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol2．(2013·自贡调研)下列说法正确的是 ( )。
四川省成都七中实验学校2024届高考冲刺化学模拟试题含解析
四川省成都七中实验学校2024届高考冲刺化学模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．HF 的电子式： H ＋[::]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：2、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有 A ．FeO 粉尘B ．Fe 2O 3粉尘C ．Fe 粉尘D ．碳粉3、下列对图像的叙述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<4、在(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L 的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( ) A ．35. 3gB ．33.5gC ．32.3gD ．11.3g5、对下表鉴别实验的“解释”正确的是 选项 实验目的 选用试剂或条件 解释A鉴别SO 2和CO 2溴水利用SO 2的漂白性B 鉴别Fe3+和Fe2+KSCN 利用Fe3+的氧化性C 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性D 鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同A．A B．B C．C D．D6、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体7、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A8、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和 D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电11、下列说法正确的是（ ）A ．用分液的方法可以分离汽油和水B ．酒精灯加热试管时须垫石棉网C ．NH 3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞 12、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl ．下列解释合理的是（ ） A ．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B ．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl C ．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D ．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸13、某学生设计下列装置，在制取某些物质A 的同时，还能提供电能，可行性的是( )甲 乙 电解质溶液 A A H 2 Cl 2 稀HCl HCl B N 2 H 2 某可行溶液 NH 3·H 2O C CO 2 NH 3 NaCl 饱和溶液 NaHCO 3 D PbPbO 2H 2SO 4溶液 PbSO 4A ．AB ．BC ．CD ．D14、下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯15、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．制取镁：海水Mg(OH)2MgO MgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3浓HNO3 D．海带海带灰I2(aq)I216、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期三诊模拟考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期三诊模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一，故A错误；B.由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；C.CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；D.CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二氧化碳，故D正确；故选D。
2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A.三氯生的分子式是C12H6Cl4O，故A正确；B.同系物要满足结构相似，和二氯苯的结构不相似，故B错误；C. 是以氧原子为中心的对称结构，苯环上有三种不同环境的氢原子，故其一溴代物有三种，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，故D正确；故选B。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12N AB. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，己稀不是气体，无法计算，故A错误；B.5.6 g Fe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2N A，故B正确；C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目小于0.2N A，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为N A，故D错误；故选B。
四川省成都市七中2023届高三考前热身化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A2、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
则原未知溶液一定不是A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液3、辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化4、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观5、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反反为:NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H +B ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率C ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 36、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A ．灼烧海带：B ．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C ．制备Cl 2，并将I -氧化为I 2：D ．以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定：7、下列有关说法不正确的是A ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B ．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D ．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色8、向某二元弱酸H 2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx （x 为-2c(HA )c(H A)或2--c(A )c(HA )）与pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．pH =7时，存在c (Na +)=c (H 2A )+c (HA -)+c (A 2-)B ．直线Ⅰ表示的是lg -2c(HA )c(H A)随pH 的变化情况C ．2-2-2c (HA )c(H A)c(A )=10-2.97 D ．A 2-的水解常数K h1大于H 2A 电离常数的K a2 9、如图所示装置能实现实验目的的是（ ）A ．图用于实验室制取氯气B ．图用于实验室制取氨气C ．图用于酒精萃取碘水中的I 2D ．图用于FeSO 4溶液制备FeSO 4•7H 2O10、298K 时，在0.10mol/LH 2A 溶液中滴入0.10mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省成都市第七中学2014届高三化学第三轮复习系列综合实验题【四川高考】【09四川】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量。
请填写下列空白：(1) 移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL __________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是___________________________________________________________。
(4) 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____ ____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：【10四川】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观察到的实验现象是。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。
请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是。
【11四川】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4＝被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。
【12四川】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g 、生成氮气在标准状况下的体积1V L 。
乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。
请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称： 。
（2）检查A 装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【13四川】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ． AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。
跟踪练习】1．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为____________。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是________(用离子方程式表示)。
(3)两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为________、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是________。
③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是________(填选项序号，下同)。
若未进行步骤________，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为________。
(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
2．利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用________(请填以下选项的代号)。
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱(3)按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：(4)在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为____________________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：____________________。
3．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。
为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
4．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。