高三化学总复习专题检测 选修3 物质结构与性质 Word版含答案

综合质量检测卷选修③《物质结构与性质》时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1〃离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是()A〃KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB〃NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC〃CaO＞BaO＞KCl＞NaClD〃CaO＞BaO＞NaCl＞KCl解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl 中离子电荷数，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。

答案：D2〃下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是()A〃一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B〃因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C〃因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D〃因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。

因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl 中，Na＋和Cs＋半径均比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比都是1∶1，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋和Cs＋)的周围空间的大小，又因为Na＋半径小于Cs＋，故每个Na＋周围吸引Cl－的个数(6个)小于每个Cs＋周围吸引Cl－的个数(8个)；在NaCl中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。

3〃下列不属于金属晶体共性的是()A〃易导电B．易导热C〃有延展性D．高熔点解析：本题目考查金属的通性。

导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。

答案：D4〃在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A〃分子晶体B．原子晶体C〃离子晶体D．何种晶体无法判断解析：根据分子晶体一般熔沸点较低可知。

答案：A5〃有关晶体的下列说法中正确的是()A〃晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B〃原子晶体中共价键越强，熔点越高C〃冰融化时水分子中共价键发生断裂D〃氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。

原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。

冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。

氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。

答案：B6〃物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。

由此判断下列说法错误的是() A〃镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C〃镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾解析：根据题目所给予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，Al的硬度大于镁，A错误；镁、钙价电子数相同，但半径Ca＞Mg，金属键强弱Mg＞Ca，B错误；用以上比较方法可推出：价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Na＜K，所以金属键Mg＞K，硬度Mg＞K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca＞K，原子半径K＞Ca，金属键Ca＞K，熔沸点Ca＞K，所以D正确。

7〃下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是() A〃金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B〃金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C〃在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D〃在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个解析：金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na ＋周围与其距离最近的Na＋有12个，ZnS晶体中每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个。

答案：B8〃“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科效外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。

下列有关该元素的说法正确的是()A〃117 g 该元素原子的物质的量为1 molB〃该元素一定为非金属元素C〃该元素在地球上的含量十分丰富D〃该元素的金属性可能比非金属性更明显解析：该新元素的原子序数等于其质子数，其摩尔质量大于117 g/mol，故A错；可推出该元素位于第7周期ⅦA族，故B错D对；在地球上目前还没有发现该元素，故其含量不能说十分丰富，C错。

答案：D9〃下列有关认识正确的是()A〃各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B〃各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C〃各能层含有的能级数为n－1D〃各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。

答案：A10〃下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A〃原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B〃原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C〃2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D〃最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A项，原子核外电子排布式1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p 轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同。

答案：C11〃下列说法正确的是()A〃第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B〃卤族元素中氟的电负性最大C〃CO2、SO2都是直线形的非极性分子D〃CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。

答案：B12〃电子构型为[Ar]3d54s2的元素是()A〃稀有气体B．过渡元素C〃主族元素D．卤族元素解析：由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。

答案：B13〃下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态。

D项为最低状态。

答案：D14〃下列分子中存在π键的是()A〃H2B．Cl2C〃N2D．HCl解析：在N2中，两个N原子的2p x形成一个σ键，2p x形成一个π键，两个2p y也形成一个π键。

H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键。

答案：C15〃下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③\④丙三醇A〃只有①B．①和②C〃①②③D．①②③④解析：写出各分子的结构简式：①、②、③、④，可知①、②、③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。

答案：C16〃下列说法正确的是()A〃若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B〃H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C〃所有共价键都有方向性D〃两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间解析：H3O＋的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的。

答案：A17〃若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A〃若n＝2，则分子的立体结构为V形B〃若n＝3，则分子结构为三角锥形C〃若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D〃以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；当n＝3时，分子为平面三角形；当n＝4时，分子结构为正四面体形。

答案：C18〃Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若 1 mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是() A〃m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C〃m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5解析：由1 mol 配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－。

又因为Co显＋3价，所以[CoCl n－1·n NH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n ＝6－2＝4。

答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19〃自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。

巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？__________。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。

XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________；其堆积方式属于__________(填“A1”“A2”或“A3”)。

(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。

解析：(1)XeF4为平面正方形结构，对称性好，应为非极性分子。

(2)XeF2为共价化合物，分子间以分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体；从其晶胞看为体心晶胞，应为A2型密堆积(但由于XeF2分子并非球形，所以其晶胞不是体心立方，而是体心长方体)。