中考化学练习题：复分解练习一
2023年中考化学二轮复习微专题五复分解反应
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质为NaCl； 猜想Ⅱ：溶质为NaCl、BaCl2； 猜想Ⅲ：溶质为NaCl、Na2SO4。
实验结论 猜想Ⅱ 不成立 猜想Ⅲ
成立
在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红 色。
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的 化学方法，即在蓝色溶液中加入___足__量__的__锌__粒__(_或__镁__条__、__铝__片__等__) ___。
5．(2022·玉林)为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能 力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸、碱、 盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签 A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶 液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验①：取少量滤液于试管中，加入 ___无__明__显__现__象___ 适量的纯碱溶液，振荡
实 验 ② ： _取__少__量__滤__液__于__试__管__中__，__加___ _入__适__量__的__氢__氧__化__钡__溶__液__，__振__荡___
产生白 色沉淀
1．(2022·河池)下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是 A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2 B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl D．FeCl3 物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
专题08 复分解反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(原卷版)
专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。
（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例2-1】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
中考化学 专题三 反应类型与复分解(内含详解)
专题三反应类型与复分解一．选择题（共22小题）1．有关化学反应的说法错误的是（）A．化合反应一定生成氧化物B．中和反应一定是生成盐和水的反应C．置换反应中一定有单质生成D．分解反应一定只有一种反应物2．炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）①焦炭充分燃烧②灼热的焦炭和二氧化碳反应③高温煅烧石灰石④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁．A．①和②B．③和④C．①和③D．只有④3．下列关于分解反应和化合反应的说法正确的是（）A．两种物质生成一种物质的反应叫化合反应B．分解反应的生成物一定是单质C．分解反应能证明分子可以再分D．分解反应的生成物一定是两种4．下列反应属于置换反应是（）A．CO+CuO Cu+CO2 B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2C+SiO2Si+2CO↑D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是（）A．Cl﹣增多了，SO42﹣减少了B．Ba2+增多了，H+减少了C．Cl﹣增多了，H+减少了D．H+减少了，SO42﹣减少了6．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A．H+Na+OH﹣NO3﹣B．Na+ K+Cl﹣OH﹣C．H+K+CO32﹣HCO3﹣D．K+Ba2+Cl﹣SO42﹣7．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（）A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca（OH）28．下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾9．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互作用能发生化学反应共有（）A．7个 B．6个C．5个D．4个10．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜11．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．ZnCl2D．AgCl12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
中考化学复分解反应专题
中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。
中考化学必背方程式：复分解反应
中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H2O CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 3 +H 2 O2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H 2 SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H 2 OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
2020年中考化学必考点复习：复分解反应及其应用
必考点复分解反应及其应用1.下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐2.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl3.下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、N、Cl-B.Na+、Mg2+、S、Cl-C.Na+、Ba2+、Cl-、ND.Na+、K+、N、S4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )A.Ba2+、HC、SB.Ag+、Mg2+、NC.K+、OH-、CD.N、Fe2+、Cl-5.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。
下列关于污水成分的分析合理的是( )A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性6.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是( )组别溶液中检验出的离子A K+、Na+、OH-、SB Ba2+、Na+、Cl-、OH-C Cu2+、Mg2+、N、Cl-D H+、N、C、S7.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质不可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)28.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C.该固体由Na+、Cl-、C、S四种离子构成D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl-9.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:A.HCl+Ba(OH)2B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是________;(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为 _ _ _ _ _ __;(3)在实验C中证明反应发生的实验现象为 __;(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液。
初三化学四大基本反应练习题
四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A. C＋O2 CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2D, HCl＋AgNO3＝AgCl ↓＋HNO32.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（）A.若C与D为盐与水，则该反应不一定是中与反应B.此反应可能是复分解反应C.若10gA与15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 gD、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应5.如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（）A、HNO3或KNO3B、HCl或H2SO4C、BaCl2或CaCl2D、NaOH 或Ca(OH)26.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A、K2SO4 Ba(OH)2 KClB、Cu(NO3)2 NaCl KNO3C、Na2CO3 KNO3 NH4ClD、MgSO4 NaNO3 KCl7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 gD、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。
用沙子灭火的主要原理是____________；（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。
该电池的总反应可以表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2，该反应的基本类型属于____________.化学与我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
2019中考初三化学方程式：复分解反应
2019中考初三化学方程式：复分解反应初三化学方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用复分解反应及其应用专训单选题：1、(2019杭州.九上期中) 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是( )A . K2MnO4中锰元素显+7 价 B . KMnO4属于盐类物质 C . 反应②属于复分解反应 D . 该制法中 K2MnO4是主要原料2、(2019宁波.中考模拟) 已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是：:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：溶质NaHCO3CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（）A . CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B . CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D . NaClO+ CH3COOH=HClO+ CH3COONa3、(2019义乌.中考模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4、(2019温州.中考模拟) 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=== NaCl + NH4NO2；② NH4NO2=N2↑+ 2H2O。
中考化学复分解反应及其条件复习试题
复分解反响及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反响一般为复分解反响，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。
酸碱盐溶液间发生的反响，一般都是两种化合物互相交换成分的反响，即参加反响化合物在水溶液中发生电离，离解成自由挪动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。
因此复分解反响前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化复原反响。
中考热点：以复分解反响为主线，考察复分解反响能否发生，物质、离子的一共存，除杂、鉴别、推断等，或者以工业消费为背景，处理废水。
题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。
本课时详细内容总结如下：复分解反响的条件一般要从反响物和生成物两个方面考虑，一是对反响物的要求即根本条件，判断反响是否可以发生；二是对生成物的要求，判断反响是否可以进展。
课本中提到的复分解反响的条件是对生成物而言，即生成物必须具备以下三个条件之一：〔1〕；〔2〕；〔3〕。
其实，不管是反响物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反响物要求的条件按不同的反响类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物 盐+水条件：〔1〕酸一般为HCl H SO HNO 、、243；〔2〕碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反响时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：〔1〕酸和碱至少有一种可溶； 〔2〕假设酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反响均可进展。
如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：〔1〕盐除BaSO 4和AgCl ；〔2〕生成物中有沉淀、气体或者水生成。
如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：〔1〕碱和盐两者均要溶于水；〔2〕生成物中有沉淀或者气体生成。
人教版九年级化学下册作业课件 第十一单元 盐 化肥 专题训练五 复分解反应的条件和应用
根_离__子_____反应生成了水和二氧化碳气体。
【拓展应用】 (3)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 __交__换__成__分__后__没__有__气__体__或__沉__淀__或__水__生__成____。 (4)图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是__钠__离__子__、__氢__离__ 子和__硫__酸__根__离__子________，滴加_B_a_(_O_H__)2_____(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又 能生成沉淀。
17．(湘西州中考)现有实验后的三种废液：①NaOH溶液与稀H2SO4反应后的废液； ②Na2CO3溶液与稀H2SO4反应后的废液；③BaCl2溶液与稀H2SO4反应后的废液。
【发现问题】某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。 【提出问题】该沉淀是什么物质？ 【进行假设】a.该沉淀物是BaCO3；b.该沉淀物是BaSO4；c.该沉淀物是BaCO3和 BaSO4。 【科学分析】经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液_③______(填序号)中的 __B_a_C_l_2_(填化学式)一定过量；且混合后的沉淀物一定有___B_a_S_O__4__(填化学式)。
10．(绥化中考)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、Cl－、NO3－中的一种或 几种离子，经测定该溶液的pH＝11。
(1)该溶液显_碱_______性。 (2)该溶液中一定含有的离子是_O_H__－____，一定不含有的离子是_F_e_3_＋____。(均填离 子符号)
2020年中考化学专题训练：复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)
复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H+ + OH- → H2O反应规律酸 + 碱→盐 + 水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H+ + O2- → H2O反应规律酸 + 金属氧化物→盐 + 水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H+ + CO32- → H2O + CO2↑反应规律酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH- + NH4+ → NH3↑ + H2O反应规律溶碱 + 铵盐→盐 + 水 + 氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2+ +2 OH- → Cu(OH)2↓（蓝色）反应规律溶铜盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓（红褐色）反应规律溶铁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色）反应规律溶镁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2+ + CO32- → CaCO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2+ + CO32- → ZnCO3↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸）→新盐 + 新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸）→新盐 + 新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2018年中考化学一轮复习《盐和复分解反应》真题练习(含解析)
盐和复分解反应一、选择题1．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（）A．小苏打B．苛性钠C．烧碱 D．苏打【答案】A【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称；C、烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苏打是碳酸钠的俗称；2．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（）A． NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3【答案】D【解析】此题主要考查物质的俗名及化学式的书写。
小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3。
A、NaCl 是食盐的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；B、NaOH 是氢氧化钠的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；C、Na2CO3 是苏打的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；D、NaHCO3 是小苏打的化学式，故正确；故选D。
3．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】本题考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。
酸由H+和酸根组成，碱由金属阳离子和氢氧根（OH-）组成，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，氧化物有两种元素组成，其中一种是氧元素。
碳酸钙（CaCO3）是由金属阳离子Ca2+和酸根CO32-组成，所以属于盐类，所以选C。
4．只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（）A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠【答案】A【解析】A．氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，故A符合题意；B．硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，故B不符合题意；C．碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，故C不符合题意；D．硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，故D不符合题意；5．以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（）A． CaCl2 、Na2CO3 、KNO3 B． KNO3 、NaCl 、FeCl3C． Ba(OH)2 、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4 、Na2CO3 、NaNO3【答案】D【解析】CaCl2、Na2CO3反应生成白色沉淀；FeCl3溶液显黄色或棕黄；Ba(OH)2、Na2SO4反应生成白色沉淀；K2SO4、Na2CO3、NaNO3不反应且溶液呈无色。
中考化学专题练习考点20复分解反应的条件
考点20 复分解反应的条件1．（2018·梅州）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO2．（2018·佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4D．Na2SO4 FeCl3 KCl3．（2018·揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO44．（清远）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）A．NaNO3、KCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、KNO3C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO45．（2018·广州）下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨6．（广州）下列实验能观察到明显现象的是（）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7．（广州）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾8．（南京）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（）A．B．C．D．9．（2018·广州）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
中考化学复习《复分解反应发生的条件》专项测试卷(含参考答案)
中考化学复习《复分解反应发生的条件》专项测试卷(含参考答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液2．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸C．La（OH）3和稀盐酸D．La（OH）3和氯化钾溶液3．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（）①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3。
A．①B．②C．①③D．②③4．物质与水发生复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH35．关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变6．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是（）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g7．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。
则该物质X是下列各项中的（）加入物质NaOH溶液氯化钡溶液HCl溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无明显现象A．CuO固体B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuSO4溶液8．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B．将CO2通入NaOH溶液中C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中10．下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HCl KOH Na2CO3CaCl2B．AgNO3HCl HNO3NaClC．CuSO4HNO3NaOH KCl D．FeCl3NaOH NH4Cl HCl11．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（）A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D．碳酸钠溶液和稀盐酸12．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A．铝与硫酸铜溶液B．氢氧化钠溶液与稀盐酸C．澄清石灰水与纯碱溶液D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液13．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应14．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水15．逻辑推理是一种常用的化学思维方法。
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中考化学练习题：复分解练习一2012中考化学练习题：复分解练习一！现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。
应用一：判断反应是否发生
1、若发生，写出其化学方程式
NaOH+CuCl2 NaCl+K2CO3
BaSO4+HNO3 Cu(OH)2+HNO3
AgNO3+FeCl3 AgCl+NaNO3
Ca(OH)2+Na2CO3 ZnCO3+HCl
FeCl3+H2SO4 Fe(OH)3+H2SO4
BaCO3+HCl KCl+Na2CO3
应用二：判断离子是否共存
2、判断下列溶液能否共存
AgNO3和ZnCl2 CaCl2 和KNO3 Na2CO3和HCl
3、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是()
A、Ba(NO3)2 Na2SO4 KOH
B、KNO3 BaCl2 NaOH
C、MgCl2 NaOH NaCl
D、Na2CO3 HCl NaNO3
4、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )
A HCl Na2SO4 KCl
B K2SO4 HCl Ba(OH)2
C NaCl BaCO3 KNO3
D CuSO4 KOH NaCl
5、在PH=1的溶液中，下列物质能共存于同一溶液的是()
A、KCl Na2CO3 NaCl B K2SO4 Ba(OH)2 CaCl2
C CuSO4 NaCl KNO3
D AgNO3 NaCl BaCO3
6、欲使溶液中含有大量的Mg2+ 、K+、Cl- 、NO3-、SO42-在蒸馏水中应加入()
A、Na2SO4Mg(OH)2 KCl
B、AgNO3 KCl MgSO4
C、MgCl2 KNO3K2SO4
D、AgNO3 K2CO3MgSO4
7、现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液中的离子是( )，乙溶液中的离子是( )。
8、某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、FeCl3、NaOH、BaCl2中的三种或二种。
甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，但对环境有污染。
若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只含有一种钠盐，便减小了污染。
试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是，滤液中的钠盐是。
(化学式)。