高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物(含解析)
钠镁及其化合物方程式汇总
1专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色)3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ）4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ）5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 27. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- )8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ）9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ）10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ）11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O )13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ）14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃2Mg 3N 217. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2点燃2MgO+C高温通电通电。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
高考化学复习 钠镁及其化合物含答案及解析
钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ).A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
高中化学《镁及其化合物》练习题(含解析)
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
8．下列说法不正确的是（）
A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
9．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
答案选C。
4．A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C． 为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
故选D。
12．B
【详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；
2022届高考化学二轮专题复习——镁及其化合物
镁及其化合物（专题练习）2022学年高中化学高考二轮复习一、选择题（共17题）1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是2．下列过程中不涉及分解反应的是 A ．电解法制备金属镁 B ．水滴石穿C ．《石灰吟》中的“烈火煅烧D ．氯水久置酸性增强3．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是A ．Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2(aq)电解−−−−→MgB ．Cu 24稀H SO−−−−−→CuSO 432Ba(NO )−−−−→Cu(NO 3)2C ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 D ．FeO HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)蒸干−−−−−→无水FeCl 34．下列有关物质性质及其对应用途的说法正确的是 A ．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维 B ．氧化镁的熔点高，故可作耐高温材料C ．碳酸氢钠受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多D ．明矾具有强氧化性，因此常用于自来水的杀菌消毒 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料 6．下列有关说法正确的是A．单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧B．可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管C．可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HClD．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl7．将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是A．铜铝合金B．钠锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金8．将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为A．V=4.8升B．V=3.36升C．2.98升＜V＜3.36升D．3.36升＜V＜4.48升9．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．原混合物中MgCl2的质量是1.90gD．AlCl3的质量是1.335g10．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析及详细答案
高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析及详细答案一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
第08讲 钠及其重要化合物(练习)(解析版)
第08讲 钠及其重要化合物 （模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考二模）某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备3NaHCO ，下列有关连接方式正确的是A ．a→d→e→b→c→f→gB ．a→b→c→d→e→f→gC ．a→c→b→d→e→g→fD ．a→f→g→c→b→d→e【答案】A【解析】制备3NaHCO 的具体过程为先制备2CO ，再除去杂质HCl ，然后将纯净的2CO 通入饱和氨盐溶液中制得3NaHCO ，最后用NaOH 溶液处理多余的2CO ，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g ，故A 正确；故选：A 。
2．（2023·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是 A ．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B ．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口 C ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 【答案】B【解析】A ．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A 正确；B ．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B 错误；C ．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C 正确；D ．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D 正确；故选B 。
3．（2023·上海嘉定·统考二模）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A ．钾 B ．镁C ．铁D ．铜【答案】C【解析】A. 钾和水反应生成KOH 和氢气，故A 不选；B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D. 铜和水不反应，故D不选。
2020-2021高考化学镁及其化合物(大题培优 易错 难题)含答案解析
2020-2021高考化学镁及其化合物(大题培优易错难题)含答案解析一、镁及其化合物1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B 的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。
（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。
【答案】（1）Mg3N24NH3+ 5O2 4NO +6H2O ①②③⑤（2）2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。
【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。
根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。
（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3。
考点：元素化合物2．已知X溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_____、Y_______、Z________、试剂甲________，试剂乙__________。
(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式：①__________________________________；②____________________________；③___________________________________；④_____________________________。
备考2020高考化学考点突破：钠、镁、铝及化合物(含解析)
考点17钠、镁、铝及其化合物命题角度1钠及其化合物1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,现象是集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性()(2)CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原()(3)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重()(4)Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂()(5)钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑()(6)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火()(7)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,立即产生气泡()(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,两种物质均受热分解()(9)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重() 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√解析(1)金属钠在CO2中燃烧,反应为4Na+CO22Na2O+C或2Na+CO2Na2O2+C,说明CO2具有氧化性,正确;(2)二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;错误;(5)不符合电荷守恒,错误;(7)滴加盐酸时,先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,不会立即产生气泡,错误;(8)Na2CO3受热不分解,试管内壁上的水珠可能是药品受潮,错误;(9)固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确。
2.(2019江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案D解析NaHCO3能与胃酸HCl反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的不稳定性无关,A项错误;SiO2能导光,故能作光导纤维,与SiO2的熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。
高考化学复习专题：钠镁及其化合物
专题 金属单质及其化合物-钠镁化合物一、钠及其化合物1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
钠与水反应的实验改进装置：注意：钠在空气中的变化：银白色金属钠③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物课件
5.焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使
物理
定义 火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰
色反应，属于元素的
性质
实验 步骤
稀盐酸 火焰无色时
黄
紫
蓝色钴玻璃
答案
6.Na2O2的主要性质(加试) (1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。 (2)Na2O2与CO2、H2O的反应： ①CO2 _2_N_a_2_O_2_＋__2_C_O__2=_=__=_2_N_a_2_C_O_3_＋__O__2 ； ②H2O _2_N__a2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_N__aO__H_＋__O__2__。 (3)Na2O2强氧化性的五个表现， 如右图 (4)Na2O2的主要用途：漂白剂、 清洁剂、供氧剂。
反思归纳
解析
1234
题组二 Na2O2的性质(加试) 3.下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明
Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
√B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂
√A.CH3COO－
B.SO32－
C.CO23－
D.HCO－ 3
解析 Na2O2 与水反应生成 NaOH，HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O，HCO－ 3 浓 度减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
解析
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考点二 碳酸钠与碳酸氢钠
答案
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
2021届高考化学二轮复习专题突破练习： 镁铝及其化合物 (解析版)
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完1/ 22全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO-，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO4)=n(24SO-)=1.165g233g/mol×100mL25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×100mL25mL=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×100mL25mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n(H2O)= 3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol⨯⨯=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。
高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习
高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
钠镁及其化合物-高三复习
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
2020/10/31
3、滴加顺序问题 P33页 第5题
2020/10/31
钠的化合物有哪些，转化关系？------记住物质框架
Na2O
O2
CO2
Na
H2O
NaOH
O2 点燃
CO2
MgCl2
Mg＋Cl2↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020/10/31
2、镁的性质
①与非金属单质
1、金属的通性
②与酸反应（两类酸）
③与盐反应
2、与沸水反应：-----极微弱的反应！ Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
3、与某些氧化物反应：
2020/10/31
想一想，为什么？
2、除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，须通入HCl气体，为什么? 3、制备Mg是电解MgCl2，而不是电解MgO，为什么?
供氧剂、漂白剂
• (2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分
别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得 溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变 化忽略不计)( )
• ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
• A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
• C．①＝②>③>④
与H+反应
CO +2H+ H2O+CO2↑
与OH-不反应，
但Ca2++CO
主 要
［Ca（OH）2］
2021届高考化学二轮专题突破练 钠、镁、铝及其化合物(含解析)
专题突破练钠、镁、铝及其化合物一、选择题1.(2020届四川成都摸底,5)下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中答案 D2.(2020届江西名师联盟入学调研,5)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Na Na2O2NaOHB.MgCO3MgCl2(aq)MgC.Fe Al H2D.C6H5ONa C6H5OH CO2答案 A3.纯碱不具有的用途是()A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C4.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案 C5.(2019河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌B Na2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C 钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案 C6.(2019黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量N H4+、Na+、HC O3-、C O32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A.Na+ B.C O32-、N H4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+答案 C7.(2019湖南衡阳一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
高考化学考点题组突破与精讲：2.3-钠、镁及其化合物(含答案)
钠、镁及其化合物题组训练1．(2018·长春外国语学校质检)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①灰暗――→②白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析 ①4Na＋O 2===2Na 2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，进而形成Na 2CO 3·10H 2O 晶体，然后再风化形成Na 2CO 3，故D 项错误。
答案 A2．(2018·太原五中调研)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A ．①② B ．①②③ C ．②③④D ．①②③④解析 ①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。
②钠与水的反应本质是钠与H ＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H ＋反应，错误。
③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。
④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H 2多，错误。
答案 C3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
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专题8 钠、镁及其化合物考点一 钠及其氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途a a 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc 3.钠的生产原理 a b 4.过氧化钠的主要性质c1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色 Na ：黄色，K ：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)6.Na 2O 2的主要性质(加试)(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。
(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：①CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；②H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2。
(3)Na2O2强氧化性的五个表现(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)题组一钠的性质1．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A、B项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。
2．(2016·台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______________________________________________________________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案①④⑤⑦解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na ＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
1．钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3．钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。
4．钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。
题组二Na2O2的性质(加试)3．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色答案B解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了Na2O2的氧化性、漂白性。
4．(2016·杭州学军中学高一检测)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。
考点二碳酸钠与碳酸氢钠[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法b c2.碳酸钠、碳酸氢钠的用途a a1．性质2．转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上(×)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(×)(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(×)(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)题组一Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别1．(2016·浙江3月选考模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．都能与烧碱反应，后者反应较慢答案D解析D项，Na2CO3不能与NaOH反应。
2．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( ) A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3．(2016·金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案C解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法，A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2×1106mol＝153mol，NaHCO3需盐酸184mol，错误。
4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )答案C解析滴加盐酸先发生反应：OH－＋H＋===H2O，再发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO2－3转化为HCO－3，无气体产生；第二步：HCO－3与H＋反应产生CO2。
消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图A所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图B所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。