高三化学选择题强化训练(18)
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。
2018届高三理综化学选择题专题练习12套
高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
人教版高中化学选修一高三化学复习单元强化训练题(含解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修一第二章促进身心健康1．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。
过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。
关于丙烯酰胺叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应2．夏季腹泻时，由于大量出汗和肠道的吸收能力减弱，会造成脱水，严重者会危及生命，这时我们必须要采取的措施是（）A.大量喝水B.补充蛋白质食品C.输液D.吃流质食物3．大量服用阿司匹林会导致（）A．便秘 B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹泻 D．胃溃疡、胃出血4．下列关于酶的叙述中不正确的是（）A.酶是一种氨基酸B.酶是一种蛋白质C.酶是生物体内产生的催化剂D.酶受到高温或重金属盐作用时会变性5．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．分子B．元素C．同位素D．单质6．下列关于维生素C的说法错误．．的是（）A．维生素C也称为抗坏血酸 B．维生素C高温时不稳定C．人体所需维生素C主要从食物中获取 D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+7．人体生命活动需要微量元素的参与，贫血是缺少下列哪种微量元素（）A．碘 B．锌 C．铁 D．铜8．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知和《中学生守则》中均规定：“中学生不准吸烟”。
香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法错误的是（）A．16.2g尼古丁中含有8.8mol质子B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为60：7：14C．尼古丁的摩尔质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3 %9．在容量瓶上没有的标记是（）A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）10．最近我国推行“限塑令”的主要原因是（）A．减少塑料浪费 B．抑制白色污染C．石油价格高涨 D．降低购物成本11．2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。
高三化学一轮复习硫及其化合物(强化训练)
高三化学一轮复习硫及其化合物（强化训练）一、选择题1(2019·义乌群星外国语学校高三月考)鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸答案 A2．下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸。
不能用来区别SO2和CO2气体的是() A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥答案 A3．（2019年北京顺义杨镇）将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案 C4．(2018·浙江省余姚中学高三选考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO2－4B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2答案 C5．(2018·慈溪市书院高三模拟)如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是()A．CO2和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液D．Cl2和饱和氯化钠溶液答案 B6．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---电化学原理与应用(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-电化学原理与应用A组一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.为了强化安全管理,某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A.石墨电极作正极,发生还原反应B.铂电极的电极反应式:C 8H18+16H2O-50e-8CO2↑+50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子【解析】选D。
由图象知,石墨电极通入O 2,发生还原反应O2+4e-+4H+2H2O,A项正确。
铂电极上发生氧化反应,电极反应式为C 8H18+16H2O-50e-8CO2↑+50H+,B项正确。
在原电池中,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,C项正确。
由于没有指明反应温度和压强,不能通过体积计算O2的物质的量,也就无法确定转移电子的物质的量,D项不正确。
【加固训练】美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气,其结构如图,有关该电池的说法不正确的是( )A.电池工作时,电流由负荷的a流向bB.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变C.通入空气的一极其电极反应式是O 2+2H2O+4e-4OH-D.外电路中每通过0.2 mol电子,所消耗的燃料体积不小于2.24 L(标准状况下) 【解析】选C。
外电路中电流由电池的正极流向负极,A项正确;电解质仅为传导作用,没有变化,B项正确;通入空气的一极是O2得到电子生成O2-,电极反应式为O 2+4e-2O2-,C项错误;因2H2+O22H2O,2CO+O22CO2,故外电路中每通过0.2 mol电子时,需消耗的氢气或一氧化碳均为2.24 L,D项正确。
2.利用反应6NO 2+8NH37N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.电极A上发生氧化反应,电极B为正极C.电极A的电极反应式为2NH 3-6e-N2+6H+D.当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时,转移电子0.4 mol【解析】选C。
2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案
2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第丨卷（选择题共42分）一•选择题（本大题共7小題，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）仁含NaOH 20. 0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28. ZkJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（A.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1)；AH=+2& 7kJ/mo 1B.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1):AH= - 28. 7kJ/mo 1C.NaOH+HCI—NaCI+H20(1);AH 二+57. 4kJ/mo1D.NaOH+HCI—NaCI+H2OAH二一57. 4kJ/mol下列说法正确的是（A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0-2X6. 02X1023B.VLamol • U1的氯化铁溶液中'若的数目为6. 02X1023,则CI・的数目大于3X6. 02X1023C.标准状况下，22. 4LN0和11 • 21A混合后气体的分子总数为1.0X6. 02X1033D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5X6. 02X10353> lmol乙烯与Cl.完全加成后再与C1：发生最大程度的取代，两个过程共需C1, ）A. 3 mol B • 4 mol C. 5 mol D. 6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A.O.Olmol/LNHiAl （S04） 2 溶液与0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等体积混合:NHZ+A1X+2SO：•+2Ba*+4OH —2BaSO< I +A1 （OH） 31+NH3 • ILO—lOOO'C1200^0时间一1200*010009B. FeCl ：酸性溶液放在空气中变质：2Fe 3l +4H ++03—2Fe s++2HaOC. 用 CH»COOH 溶解 CaCO 9： CaC0#+2H +—Ca 3*+HaO+CO31D. 电解MgCla 水溶液的离子方程式：2Cr+2H 30H 3t+Clat+20H*5、 已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素.X 最外层电子数是次外层电 子数的3倍，Y 和W 同主族，且Y 是电负性最大的元索.Z 基态原子的M 层全充满，“层 有1个电子•下列说法正确的是() A. X 、Y 均没有最高正价B. W 最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸c. z 的焰色反应显紫色D.在XY ：中’X 显・2价6、 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾■淀粉试纸检验，观 察试纸颜色的变化B •铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧 化物C. 测氯水的pH,可用玻璃棒龍取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO,气体7、 已知：4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g) +6H2O (g), A H=・ 1025kJ/mol,该反应是一个可逆反1000 V 有催化时间时间第I【卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写(强化练习)
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列离子方程式书写正确的是()A. 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C. 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH−=AlO2−+2H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O4.下列离子方程式正确的是()A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O1/ 15C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O −+CO 2+H 2O =2C 6H 5OH +CO 32−D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ 5. 下列化学用语表述一定正确的是( )A. 甲醛的电子式：B. 用铜电极电解盐酸溶液：2H ++2Cl 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲H 2↑+Cl 2↑C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D. 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca 2++2HCO 3−+2OH −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O6. 下列离子方程式正确的是( )A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I −=2Cl −+Fe 3++I 2B. 向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O C. H 218O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 218O +2 Na 2O 2=4Na ++4OH −+18O 2↑D. 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好完全沉淀：Ba2++OH −+SO 42−+H +=BaSO 4↓+H 2O7. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是( )A. 钠与水反应：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑B. 向 Ca(OH)2溶液中加少量 NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2OC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl −D. 往 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好沉淀完全：Ba 2++SO 42−+2H ++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O8. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g9. 下列离子方程式不正确的是( )A. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42−完全沉淀：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42−+4OH −=Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2O +2BaSO 4↓B. 氨水中通入过量SO 2：NH 3⋅H 2O +SO 2=HSO 3−+NH 4+C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH −+H ++SO 42−=CaSO 4↓+H 2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）10.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是()A. 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−B. 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓C. 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH−=NH3↑+H2OD. 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)311.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H+=H2↑+Cl2↑B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 钾与H2O反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑13.下列离子方程式正确的是()A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−B. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 将铜片投入浓硝酸中：2NO3−+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3↑+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+4Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O15.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑3/ 1516.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NOC. Cl−D. Ba2+17.下列离子方程式书写不正确的是()A. NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2)=4：3时：4OH−+3SO2=SO32−+2HSO3−+H2OB. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3−+5I−+3H2O=3I2+6OH−C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD. 1 mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5mol⋅L−1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2−+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O18.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是()A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OD. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32−+H2O19.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO3−+2H2↑B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2OD. 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2−+4H+=Al3++2H2O21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OB. 向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）22.下列有关离子方程式正确的是()A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2−+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+5/ 15答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存及离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大。
高考化学强化练习题及答案
高考化学强化练习题及答案高考化学强化练习题：1.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运2.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必D.干馏是化学变化，分馏是物理变化A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分4.下列物质是烷烃的是A.CH2Br-CH2BrB.C5H11OHC.C200H402D.C6H65.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A.蛋白质B.脂肪C.葡萄糖D.肝糖元7.下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A.nCH2CHCN?CH2CHCN?;加聚反应B.;加聚反应C.;加聚反应有关物质性质及用途的说法，正确的是A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等9.下列属于加成反应的是A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液C.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D.乙醇在铜粉存在下与氧气反应10.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
2023年届高三化学知识点总结强化训练同素异形体
2228 C2023 届高三化学学问点强化训练---同- 素异形体1. 以下说法正确的选项是( )A. C 3H 7Cl 的同分异构体有 3 种C. CH 3OH 和CH 3 − O − CH 3分子组成相差一个CH 2，所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2.13C − NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析．以下有关 13C 的说法正确的 6 6是( ) A. 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子 6B. 13 与金刚石、石墨、C 6 60 等互为同素异形体C. 13C 与 12C 是两种不同的碳元素6 6D. 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素663. 长征 2 号火箭担当运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长 征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药．以下说法正确的选项是( ) A. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂C. H 、D 、T 之间互称为同素异形体D. 它们都是强复原剂4. 我国科学家成功地研制出长期依靠进口、价格昂贵的物质 18O .以下说法正确的选项是8 ()A. 它是 16O 的同分异构体 8B. 它是O 3的一种同素异形体C. 18O 8216O 互为同位素8D. 1mol 18O 2分子中含有 20mol 电子 5. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 18O 与D 16O 的相对分子质量一样226. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图，以下说法正确的选项是( )A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 参与催化剂，减小了H 2O 2分解反响的热效应C. 假设H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移 4mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同7. 以下说法不正确的选项是( )A. 14 C 与 14 N 为不同的核素但具有一样的质量数B. 分子式为C 2H 6O 的有机物和金属钠确定会反响C. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体D. 乙酸乙酯和HCOOCH 3互为同系物8. 以下说法正确的选项是( )B.的名称为3 −甲基丁烷与2 2 60A. H 与 D ， 16O 与 18O 2 互为同位素B. H 16O 、D 16O 、H 18O 、D 18O 互为同素异形体2222C. 在NaCl 晶体中，每个氯离子四周都有8 个钠离子D. L 层电子为奇数的全部短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 以下说法不．正．确．的是 A. 18O 和 16O 是质子数一样的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2 −乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体10. 以下说法正确的选项是( )A. 35Cl 与 37Cl 2 互为同位素B. 分子式为C 4H 10的物质确定属于纯洁物C. O 2和O 3互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D. CH ≡ CH 和CH 2 = CH − CH = CH 2互为同系物11. 以下说法错误的选项是( )A. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应D. 我国西周时制造的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理12. 以下说法正确的选项是A. 14N 与 15N 7 7 2 互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D. H 3COCH 3的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构)13.13C − NMR(核磁共振)、15N − NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2023 年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 表达正确的选项是( )A. 13C 与 15N 有一样的中子数B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15 2 与 14N 2互为同位素 D. 13C 与金刚石互为同素异形体 14. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的奉献。
高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷 含答案
高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷一、选择题1、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣2、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）33、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）2OH2OH6、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣B．在氨水溶液中 Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣7、解释下列事实的离子方程式不正确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：2Ca+、、H+、Cl-、3HSO-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、3NO-C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO-、、2AlO-D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 9、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na +、Ag +、Fe 3+、NH 4 +、Al 3+、CO 32-、AlO 2-、S 2O 32-、SO 42-。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的分类》强化训练试题含答案
（人教版）《物质的分类》强化训练试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分)1．下列判断正确的是（C）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′2．下列有关物质应用的说法正确的是（D)A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98％），②无水氯化钙,③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( C)A．①②④B．②④C．①③⑤D．全部4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水"条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（B)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5． 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( C ）6．下列物质的分类正确的是( C )7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ B )8.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ A )A ．修正液是一种胶体，均一、透明 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 ANa 2C O 3 H 2S O 4 NaO H SO 2 CO 2 BNaO H HCl NaCl Na 2O NO CKOH HN O 3 CaC O 3 CaO Mn 2O 7 D NaO HHCl CaF 2 Na 2O 2 SO 2B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃9．下表中对应关系正确的是( B）1024,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( B)①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④B．①③④C．②③④D．①③④11．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（D)A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针12．物质分类的依据通常有组成和性质。
高三化学一轮复习强化训练原子结构核外电子排布(含解析)
原子结构 核外电子排布不正确．．．的是( ) A.道尔顿——提出原子学说B.爱迪生——发现电子C.卢瑟福——提出带核的结构模型D.玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道1.答案 B 英国物理学家汤姆孙发现了电子,B 错误。
x ,该氯化物中R 微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为( )A .Y Y RB .YY +Y R C .Y +Y Y +Y +Y R D .Y +Y Y +Y R2.答案 C 氯化物中阳离子为R x+,其核外电子数为Z,则R 质子数为Z+x,质量数为Z+x+Y,C 正确。
3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 是同一种核素C.15N 2与14N 2互为同位素D.13C 60与金刚石互为同素异形体3.答案 D 13C 与15N 的中子数分别为7、8,A 错误;13C 与12C 中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N 2与15N 2都是分子,不是同位素,C 错误;由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C 60与金刚石是碳元素的同素异形体,D 正确。
4.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.答案 A 在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
因为X m+和Y n-具有相同的核外电子排布,所以,X m+和Y n-具有相同的核外电子数,a X m+的核外电子数为a-m,b Y n-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A正确。
人教版高中化学选修一高三化学复习强化训练题(含解析)：.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修一化学与生活综合检测1．下列做法，含不安全因素的是（）①庆典活动时使用大量氢气球②装饰材料中使用大量易燃物③病人检查肠胃时，服用BaSO4悬浑液④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒A.①②B.①②③C.①②④D.②③④2．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。
湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。
不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3．关于蛋白质的叙述错误的是（）A．在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡4．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强又不影响水质的理想消毒剂是（）A、臭氧（O3）B、漂白剂C、苯酚Ｄ、氯气5．下列物质不属于．．．空气污染物的是（）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO6．吸食或注射毒品会危及人体健康。
下列各组物质中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．味精、麻黄碱C．纤维素、尼古丁 D．海洛因、冰毒7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）。
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池8．下列说法不正确．．．的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3− 高温 CaO+CO210.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
2021高三化学人教版一轮复习专练18 硫及其化合物
专练18硫及其化合物1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫2．[2020·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO23．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A. H2S 稀盐酸B. HCl 稀氨水C. NO 稀H2SO4D. CO2饱和NaHCO3溶液4.[2020·装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是()A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O6．[2020·贵州贵阳监测]元素W 的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。
高三化学选择题强化训练(20套) 选择题强化训练(13)
高三化学选择题强化训练（20套） 选择题强化训练(13)一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题4分，8小题共32分〕1．目前我国许多都市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一样不涉及 〔A 〕SO 2 〔B 〕NO 2 〔C 〕CO 2 〔D 〕可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是〔A 〕过滤 〔B 〕电泳 〔C 〕渗析 〔D 〕加入硝酸银溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分不为 〔A 〕Fe(OH)3；Fe 2O 3 〔B 〕 Fe(OH)2；FeO〔C 〕Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4 〔D 〕 Fe 2O 3 ；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是 A 、、C 、、5．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ═ X + Z 2+；Z 2+ + Y ═Z + Y 2+。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合〔A 〕R 2+ > X 2+ > Z 2+ > Y 2+ 〔B 〕X 2+ > R 2+ > Y 2+ > Z 2+〔C 〕Y 2+ > Z 2+ > R 2+ > X 2+ 〔D 〕Z 2+ > X 2+ > R 2+ > Y 2+6．洗涤以下试管时，选用的试剂〔括号内的物质〕不妥的是A 、做过KMnO 4分解实验的试管(浓盐酸)B 、做过木炭还原CuO 的试管(硝酸)C 、做过银镜反应的试管(浓氨水)D 、做过Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸反应的试管(CS 2)7．实验室有以下试剂：①NaOH 溶液，②水玻璃，③Na 2S 溶液，④Na 2CO 3溶液，⑤NH 4Cl 溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶储存的是A 、①⑥B 、①②③④⑥C 、①②③⑥D 、①②③④8．一定条件下，2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g);⊿H= -566KJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l); ⊿H= - 890KJ/mol ，那么1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为A 、2912KJB 、2953KJC 、3236KJD 、3836KJ二、选择题〔每题4分，10小题共40分，每题有一个或两个．．．．．．正确选项。
人教版高中化学选修六高三化学复习强化训练题(含解析)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河南省光山二高2016 届高三化学复习增强训练题（含分析）：选修六实验化学综合检测1．以下有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的选项是）（A．乙醛 ( 乙酸 ) ：加入新制生石灰、蒸馏B．苯 ( 苯酚 ) ：加浓溴水、过滤C．乙烷 ( 乙烯 ) ：经过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯 ( 乙酸 ) ：饱和碳酸钠溶液、分液2．以下操作中不正确的选项是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制必然物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少许蒸馏水B．称量的 NaOH中混有 KOH固体C．定容时俯视观察液面D．溶解 NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在 0.5 L 某浓度的 Na2SO溶液中含有+（）mol Na ，对该溶液的说法不正确的选项是4A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol ·L-1B．该溶液中含有 35.5 g Na2SO4C．配制 100 mL 该溶液需用 7.1 g Na 2SO4D．量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 0.1 mol5．以下列图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A ．用 Cu 和稀硝酸反应制NOB ．用 NaOH 固体与浓氨水反应制NH 3C．用 Fe 与稀硫酸反应制H 2D ．用 MnO 2与浓盐酸反应制Cl 26．以下实验或操作不能够达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少许苯酚 , 向混杂物中加入适合的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．以下有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（）A． CH4（ C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B． NaHCO3溶液（少许Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．苯（混有Br 2）：加 NaOH溶液冲洗、静置、分液D． FeCl 3溶液（ FeCl 2）：通入适合氯气8．已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应就能产生Cl2。
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选择题强化训练(18)
一、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题只有一个正确选项）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A 、碳酸钠B 、氢氧化钠C 、氧化钠D 、碳酸钡
2、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 50
22中，中子数不可能为A 、30B 、28C 、26D 、243、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A 、H 2B 、O 2C 、K D 、Zn 4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 、硫化氢在氧气中燃烧B 、铁在硫蒸气中燃烧C 、二氧化硫通入石灰水D 、硫酸中加入锌粉5、二氧化氮存在下列平衡：2NO
2(g)N 2O 4(g);⊿H<0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A 、温度130℃、压强3.03×105Pa
B 、温度25℃、压强1.01×105Pa
C 、温度130℃、压强5.05×104Pa
D 、温度0℃、压强5.05×104Pa
6、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中
A 、②③①④
B 、③②①④
C 、③①②④
D 、①②③④
7、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A 、小于100mL B 、等于100mL C 、大于100mL D 、等于100/ρmL
8、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A 、1.34mL B 、2.240mL C 、0.672mL D 、0mL 二、选择题（本题共40分每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
9、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2，ClO+O →Cl+O 2下列说法不正确的是A 、反应后将O 3转变为O 2B 、Cl 原子是总反应的催化剂C 、氟氯甲烷是总反应的催化剂D 、Cl 原子反复起分解O 3的作用10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A 、H +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B 、S -、Na +、OH -、K +
C 、K +、CO 32-、Br -、AlO 2-
D 、H +、Cl -、Na +、S 2O 32-11、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A 、①>②B 、①<②C 、①=②D 、不能确定
12、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A 、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g
13、己知维生素A 的结构简式可写为C H 2
O H
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H 原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A 、维生素A 的分子式为C 20H 30O B、维生素A 是一种易溶于水的醇C 、维生素A 分子中有异戊二烯的碳链结构
D、1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH 2发生加成反应14、下列离子方程式书写正确的是
A 、过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl 2+2Fe 2++4Br -=6Cl -+2Fe 3++2Br 2
B 、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2-=Al(OH)3↓+HCO 3-
C 、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH 4++HSO 3-+2OH -=SO 32-+NH 3↑+2H 2O
D 、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓
15、已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞
＞HCO −3
，下列化学方程式正确的是BC
16、联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据
NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
17、第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12g ，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g ，试推测该元素可能为A 、Mg B 、Ca C 、Sr D 、Ba 18、对于平衡体系mA(g)+
pC(g)+qD(g);⊿H<0。
有下列判断，其中正确的是A 、若温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，此时A 物质的浓度
变为原来的0.
48倍，则m +n <p +q
B 、若平衡时A 、B 的转化率相等，说明反应开始时A 、B 的物的量之比为n :m ；
C 、若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2
D 、若平衡体系共有a mol 气体，再向其中加入b molB ，当达到
新平衡时共有(a +b)mol 气体，则m +n =p +q 通入气体温度控制（A）（B）（C）（D ）
CO 2CO 2NH 3NH 330~40℃0~10℃30~40℃0~10℃
O H O H O H O H O H A O N a +H 2O +C O 2+N a 2C O
3
B O N a +H 2O +
C O 2
+N a H C O 3C +N a
2C O 3O N a +N a H C O 3D
+N a H C O
3
O N a +H 2C O 3
温度(℃)
溶解度(克/100克溶剂)Cl
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易
生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银质奖牌久置后表面变暗
本人目前是中国音乐学院音乐教育系大三的学生。
对少儿声乐、钢琴、古筝的辅导比较有经验，有耐心，有亲和力。
所辅导学生在考级中均获得很好的成绩。
本人视唱练耳、乐理等音乐理论基础知识很强，所辅导的高三考生都已通过艺术院校的视唱练耳和基本乐理考试。
高三家教老师NO.2：本人在小学和初中在不是很好的学校读书，但是一直做班长，通过自己刻苦奋斗换取了一所优秀的高中，在高中是班里名列前茅的学生，所以经常被老师委派给学习不好的同学讲题，在三年的高中拼搏后如愿考入了北京建筑工程学院，学习了自己擅长理工的本科专业,在大一时候为自己的亲戚孩子带高三了，高考成绩很优秀。
我到大一就获得了全年级的优秀证书
文章来源：/jjxg/2070.html
很好。