耀华中学十三省市“有效教学 聚焦课堂”展示活动_水溶液中的离子平衡(第五版)
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
2025届天津市和平区天津耀华中学化学高三上期中达标测试试题含解析
2025届天津市和平区天津耀华中学化学高三上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO23、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键4、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClO C草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SO24A．A B．B C．C D．D5、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。
高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖P
考点二 溶液的酸碱性与 pH
一、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。(用
“>”“＝”或“<”填空)
酸性溶液中
中性溶液中
碱性溶液中
c(H＋)__>__c(OH－) c(H＋)__＝__ c(OH－) c(H＋)__<__ c(OH－)
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二、溶液pH 1．定义式：pH＝_－__l_g_c_(_H_＋__) __。
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
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[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
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3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变 。 (3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大 ， Kw不变 。
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1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、
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水溶液中的离子平衡 全市一等奖
教学目标：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2、认识浓度等条件对电离平衡的影响。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点：弱电解质的电离平衡 教学过程： 复习：1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。
2、化学平衡建立的条件是什么？3、化学反应的限度决定于什么？受那些条件影响？ 引入：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同的电解质的电离程度是否有区别？ 小结：1、强的电解质：能全部电离的电解质。
如强酸、强碱和盐。
HCl == H+ + Cl-Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-2、弱的电解质：能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱。
CH3COOH CH3COO- +H+ 提问：醋酸是怎样电离的呢？请利用化学平衡的v-t 图描述CH 3COOH 在水中的电离情况提问：上述v-t 图体现了CH 3COOH 在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
讨论：影响CH 3COOH 的电离平衡有那些，怎样影响？ CH 3COOHCH 3COO —+H + 探究性实验1：稀释实验vt分析：上述反应实验现象小结：盐酸的pH 值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH 值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。
探究性实验2：酸液中加对应的盐分析：上述反应实验现象小结：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH 值上升，而盐酸中，加入NaCl ，溶液的pH 值无明显变化。
探究性实验3．速度实验分析：上述反应实验现象小结：由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，小结：实验3-2[教师]简介电离常数的应用。
[学生总结]电离平衡的过程，以及影响电离平衡的因素。
天津耀华滨海学校高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138789]已知c(NH 4Cl)=0.1mol/L 时，pH=5.1。
现用0.1mol/LHCl 滴定10mL0.05mol/L 氨水。
有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量 A ．10mLB ．6mLC ．大于5mLD ．小于5mL2．(0分)[ID ：138782]下列有关方程式表示正确的是 A ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O ⇌H 2S+2OH - B ．NaHCO 3的电离方程式可表示为：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H + +23NO -=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．在101 kPa 下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，△H=-571.6 kJ /mol 3．(0分)[ID ：138768]下列说法或关系式正确的是A ．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液pH 一定等于7B ．常温下，c(H +)水=10-12mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Cl -、SO 23-能大量共存 C ．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 D ．某反应的ΔH <0，ΔS >0，则该反应在任何温度下都能自发进行4．(0分)[ID ：138763]下图表示室温下，等体积两种一元酸HA(曲线I)和HB(曲线Ⅱ)在稀释过程中溶液pH 的变化。
以下判断正确的是A ．物质的量浓度：HA=HB B ．酸性：HA>HBC ．水的电离程度：a<dD ．溶液的导电性：b<c5．(0分)[ID ：138756]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．()()-+c OH c H =10-12的溶液中：NH +4、Cu 2+、NO -3、SO 2-4 B ．KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4、K +、Cl -、I - C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：K +、OH -、Cl -、SO 2-4D ．水电离产生的c (OH -)=10-12 mol ·L -1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO -3 6．(0分)[ID ：138741]下列有关说法正确的是 A ．将()243Al SO 溶液蒸干得到()243Al SO 固体 B ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为11.3C ．泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑D ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小7．(0分)[ID ：138740]醋酸溶液中存在电离平衡：33CH COOH H CH COO +-+，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数a K 增大B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，溶液中()()+3H CH COOH c c 增大C ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，该溶液的pH 、电离常数a K 和电离程度都减小8．(0分)[ID ：138738]下列事实与盐类水解无关的是 A ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液作除锈剂 B ．配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉 C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．配制2CuCl 溶液，用稀盐酸溶解2CuCl 固体9．(0分)[ID ：138734]运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）233 ②2HBrO+Na 2CO 3=2NaBrO+H 2O+CO 2↑ ③HBrO+NaHCO 3=NaBrO+H 2O+CO 2↑ ④NaBrO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HBrO A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③10．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H ONH +OH 有①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlOB ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-3NO 、Cl -D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO、SCN - 12．(0分)[ID ：138707]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、-3HCO 、-3NO B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液中：K +、2-4SO 、Cl -、-3HCO C ．pH=13溶液中：K +、Na +、-3NO 、2-3CO D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中：Na +、K +、OH -、Cl -二、填空题13．(0分)[ID ：138893](1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。
天津耀华嘉诚国际中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 答案：C 【详解】A ．+4NH 水解使溶液呈酸性，HCl 是强酸，pH 相同的二者，NH 4Cl 浓度更大，所以pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)不同，故A 错误；B ．NH 3•H 2O 是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH 和NH 3•H 2O ，前者c (OH -)大，所以氨水中的c (H +)大，故B 错误；C ．NH 4A 中+4NH 水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A -水解程度更大，则可证明HA 是弱酸，故C 正确；D ．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol 醋酸，中和时所需NaOH 的量应相同，故D 错误； 故答案选C 。
2．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCOD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O答案：B 【详解】A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2OHS -+OH -，故A 错误；B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；故选B 。
天津耀华嘉诚国际中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 2．(0分)[ID ：138793]将镁条置于pH=8.4的饱和NaHCO 3溶液中，镁条表面产生气体a ，一段时间后产生白色沉淀b ．继续进行如下实验：Ⅰ．将a 通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，继而通过足量NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是A ．饱和NaHCO 3溶液中，c(2-3CO ) ＜ c(H 2CO 3) B ．气体a 中含有CO 2和H 2C ．沉淀b 主要是Mg(OH)2D ．CO 2可能是-3HCO 电离促进产生的3．(0分)[ID ：138791]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(0分)[ID ：138776]常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×10-12 mol/L ，下列一定能大量共存的离子是 A ．K +、Cl -、+4NH 、HS - B ．K +、Fe 3+、I -、2-3COC ．Na +、Cl -、-3NO 、2-4SOD ．Na +、Cu 2+、Cl -、-3HCO5．(0分)[ID ：138769]在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加入水时，平衡向正反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol/LHNO 3溶液，溶液中c (H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动 6．(0分)[ID ：138765]根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示1 mL0.01 mol/L 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸B ．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)中n (CH 3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K I ＜K IIC ．图丙表示不同温度下水溶液中−lg c (H +)、−lg c (OH -)变化曲线，说明T 1＜T 2D ．图丁表示1 mol H 2和0.5 mol O 2反应生成1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线，说明H 2的燃烧热是241.8 kJ·mol -1 7．(0分)[ID ：138758]在常温下，下列各组溶液的c (H ＋)一定等于1×10-7 mol/L 的是 A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．0.05 mol/L H 2SO 4与0.10 mol/L NaOH 溶液以等体积混合C ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍D ．pH=1的H 2SO 4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 8．(0分)[ID ：138748]下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A ．2Na S 溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)B ．23Na CO 溶液中：+2--33c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )C ．室温下，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：+--+3c(Na )>c(CH COO )>c(OH )>c(H )D ．-10.1mol L ⋅的24NaHC O 溶液的pH=4，则4-+2-222424c(HC O )>c(H )>c(H C O )>c(C O ) 9．(0分)[ID ：138737]下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是A ．23233HCO H OH O CO -+-++B ．323Fe3H OFe(OH)3H ++++C ．2323CO H O HCO OH ---++D ．223H S H OHS H O -+++10．(0分)[ID：138734]运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）233②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③11．(0分)[ID：138729]室温下，不能用于比较CH3COOH和HCl酸性强弱的方法A．分别测定相同物质的量浓度的两种溶液的导电性B．分别测定并比较CH3COONa溶液和NaCl溶液的pHC．分别向相同pH的两份溶液中加入足量的锌粒，比较最终产生H2的多少D．分别向0.1mol/L的两种溶液中加入足量的相同锌粒，比较开始时产生H2的快慢12．(0分)[ID：138708]下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、填空题13．(0分)[ID：138829]盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O2-7+H2O⇌2HCrO4-⇌2CrO2-4+2H+（1）重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O2-7）/c（CrO2-4）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为________．14．(0分)[ID：138891]下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。
耀华中学高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》基础练习(课后培优)
一、选择题1．下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Cl 、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH 4+)的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸，能抑制NH 4+水解D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质答案：B【详解】A ．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c (OH -)比盐水解产生的c (OH -)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H 2CO 3＞3HCO -，所以等浓度的NaHCO 3、Na 2CO 3的pH ：Na 2CO 3＞NaHCO 3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶液的pH 相等时，①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A 正确；B ．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH 4+的数目越多，盐溶液中c (NH 4+)越大；故根据化学式可知②NH 4Cl 中c (NH 4+)最小；在三种物质的溶液中都存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +；①(NH 4)2CO 3中还存在23CO -水解，23CO -水解消耗水电离产生的H +，促进NH 4+的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c (NH 4+)减小；而在③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+也会发生水解，Fe 2+水解产生H +，对NH 4+的水解平衡起抑制作用，使溶液中c (NH 4+)增大，因此这两种溶液中c (NH 4+)：③＞①，故等浓度的三种溶液中c (NH 4+)：③＞①＞②，B 错误；C ．在NH 4Cl 的溶液中存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；向其中加入HCl ，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl 能抑制NH 4+水解，C 正确；D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe 2+易被氧化产生Fe 3+，因此不能达到原溶质，D 正确； 故合理选项是B 。
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱
2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离溶液的酸碱性与pH学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离溶液的酸碱性与pH学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。
（重点）2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。
(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。
(重难点）水的电离［基础·初探］教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，也可简写为H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数(1）水的电离常数：K电离＝错误!.（2）水的离子积常数K＝c(H＋)·c(OH－）。
随着温度的升高，水的离子积增大。
在室温下，纯水中的c（H＋）＝Wc（OH－)＝10－7mol·L－1，K＝1。
0×10－14.W（3)适用范围K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
W[探究·升华]［思考探究］用电导仪测定水的电导率，如下图.接通直流电源,发现纯水的电导率不为零,说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。
天津耀华滨海学校高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(培优)
一、选择题1．已知c(NH 4Cl)=0.1mol/L 时，pH=5.1。
现用0.1mol/LHCl 滴定10mL0.05mol/L 氨水。
有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量A ．10mLB ．6mLC ．大于5mLD ．小于5mL答案：C【详解】依据3242NH H O+HCl=NH Cl+H O 进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L 氨水需消耗0.1mol/LHCl 体积为5ml ，根据题干信息可知，此时溶液的pH >5.1，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，故应继续滴加盐酸方可发生变色，所以滴定终点时所用盐酸的体积应大于5ml ，故选：C 。
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液中：CH 3COO -、K +、2-3CO 、Cl -B ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、-3HCOC ．c(H +)/c(OH -)=107的溶液：Fe 2+、Al 3+、-3NO 、C1-D ．含有大量Fe 3+的溶液： Na+、 Cl -、-3NO 、+4NH答案：D【详解】A ．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液，可能为强酸，也可能为强碱，2-3CO 和3CH COO -在强酸环境中不能大量共存，故A 错误；B ．能使甲基橙变红的溶液呈强酸性，-3HCO 不能在强酸环境中大量共存，故B 错误；C ．根据W c(OH )(H )K c -+=，c(H +)/c(OH -)=107的溶液，呈强酸性，酸性环境下，-3NO 具有强氧化性，能将2+Fe 氧化，故C 错误；D ．在含有大量3+Fe 的溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，故D 正确； 故选D 。
3．常温下，用0.10mol·L −1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L −1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。
水溶液中的离子平衡
练习1：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2SO3、（NH4）2SO4、CuCl2
书写相关物质水解的方程式
填写表格：（附1）
思考与探究，并明白：
盐+水酸+碱
思考与探究，得到答案：
离子反应能够发生的条件中，有水生成一条可拓展为有弱电解质生成。
巩固、深化相关知识。
培养学生探索、动手的能力并激发学习兴趣。
[板书设计]第三节盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、探究盐类水解的实质类型、和规律
1、定义：
2、实质:破坏水的电离平衡.
3、水解方程式的表示方法：
①先找“弱”
②由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”，不写“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式
练习2（附2）
归纳总结
寻找规律：探究盐溶液的酸碱性
形成对盐溶液酸碱性的规律性认识。
探究：
盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
充分调动学生学习的主动性。
学会主动的发现问题、寻找规律、分析原因。
引出“盐类水解的定义”
巩固知识
引出“盐类水解的条件和规律”
对概念加深理解
强化概念
能够独立完成，巩固相关知识。
使知识条理化。
书面作业：练习册
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性
2、探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性
科学探究：
1、选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)
天津市耀华中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)
天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年第一学期 高一年级第一次阶段性检测化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。
请将正确答案填涂在答题卡上）1．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗文中只涉及物理变化的是（ ）A ．丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
某种分类方法如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该分类方法为交叉分类法B ．按照该分类方法，液氯属于混合物C ．按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐D ．按照该分类方法，属于碱性氧化物3．类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（ ）A ．可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸B ．已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C ．、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物D ．CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水4．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO 、、、氧化物C HgO 、NaOH 、KCl 、（白磷）化合物（白磷）D铝、铁、锌、氧气还原剂锌22Na O 2CO 2SiO 2CO ()2Ca OH 2CO 2CO 2SO 2NO 23Fe O 2H O 25P O 23K CO 23K CO 4P 4P5．下列描述正确的是（ ）A ．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者水生成B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D ．由一种元素构成的物质是单质6．化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。
高考化学复习水溶液中的离子平衡省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件
NH＋4
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错误；N点氨水中已经电离一水合氨浓度是 0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1， 所≈7以.6N×处10溶-1液2(m中o氢l·离L-子1)，浓所度以为pHc(<OKቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHW2－)，D1.3正120－确1140。－3
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【溯源赔偿】
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【溯源赔偿解析与答案】 【解析】联氨为二元弱碱，在水中电离方式与氨相 似+O，H则-，联已氨知第：一N步2H电4离+H方+程式N：2N2KH=48+.H7×2O107；N2H＋5 KW=1.0×10-14，平衡常数K=H＋58.7×107×1.0×10-14= 8.7×10-7。 答案：8.7×10-7
第八章 水溶液中离子平衡
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【考情分析】
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【真题溯源】
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【真题溯源解析与答案】 【解析】选D。盐酸滴入氨水中，滴定终点时溶液由碱 性变为酸性，所以该滴定过程应该选择甲基橙作为指 示剂，A错误；M点pH=7，假如二者恰好反应，生成 氯化铵水解使溶液显酸性，所以M点对应盐酸体积小 于20.0 mL，B错误；M点处溶液显中性，则依据电荷 守恒可知溶液中c( )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，C
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结论：在计算多元弱酸溶液的c(H+) 或比较弱酸的酸性相对强弱时，通常 第一步 只考虑_____电离。
作业
1、完成市监测第一节的习题（必做题） • 【实验探究4】
饱和硼酸中滴加碳酸钠溶液无明显 现象，是二者不反应吗？（选做题）
• 研究性学习课题 生活中除去水垢的方法 和原理 （小组申报）
结论 比较三种弱酸 的酸性的相>碳酸>硼酸
三种酸电离平衡常数（25℃） K =1.75×10-5 K1=4.4×10-7（第一步电离） K=5.8×10-10
同一温度下，不同种弱酸， 电离常数越大酸性越强
几种多元弱酸的电离平衡常数（25℃） 弱酸 电离常数 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H3PO4 K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 弱酸 H2C2O4 （草酸） H3C6H5O7 （柠檬酸） 电离常数 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=7.4×10-4 K2=1.73×10-5 K3=4×10-7
外因
浓度
温度
压强
【实验探究2】分别测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH.
溶液 0.1mol/L的盐酸
pH
稀释10倍前溶液的pH
1 0.1 0.1mol/L的醋酸 3 0.001
0 1.0 2.5
0.00432
结论： 加水稀释时，电离平衡正向移
动（离子数增多的方向移动）
【实验探究3】在小烧杯中加入约50mL0.1mol/L 醋酸中加入半药匙CH3COONH4固体，充分搅 拌后，测定其pH
请你认真阅读上表中的数据，思考下列问题： 1.一般情况多元弱酸的电离平衡常数在相同的温 度下数值有什么规律？ K1》K2》K3 2.为什么第二步电离比第一步电离难得多？第三 步比第二步呢？
a、一级电离出H+ 后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+ 离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
正向移动
由于弱电解质的电离是吸热过程，所以升高 正向 温度，一般有利于电离平衡__________移动！
交流与讨论
CH3COOH
CH3COO- + H+
C(CH3COO- )
平衡移动 n(H+) C(H+) 加冰醋酸 加醋酸钠
c(CH3COOH )
通HCl
加NaOH
升温
加水
5．电离平衡常数 以醋酸为例，写出醋酸电离的电离 平衡常数表达式 -
2.电离平衡的定义：
在一定条件下（温度），
当弱电解质电离成离子的速率 和离子结合成弱电解质分子的 速率相等时，达到了电离平衡.
3.电离平衡的特征：
等:
v
电离=
v
结合
定: 平衡后溶液中各分子、离子的浓 度不变。 动: 动态平衡
变: 条件改变,平衡可能发生移动
4． 电离平衡的移动:
研究动 态平衡 移动的 基本思 路 内因 反应物本身的性质
让课堂成为师生思维共同奔跑的场地
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
授课班级：团结奋进的高二10班 授课人： 张宝旺 天津市耀华中学
【实验探究1】 （1）用精密pH试纸测定1mol/L的醋酸溶液的pH （2）同浓度醋酸和盐酸与镁条的反应速率的快慢
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
K=
（1）影响电离平衡常数的因素：
内因：弱电解质本身的性质 外因：温度 （2）电离平衡常数大小与弱电解质相对 强弱之间的关系
【实验探究4】
实验方案 向盛有Na2CO3 固体的试管中 加入1mol/L的 醋酸溶液 向盛有Na2CO3 固体的试管中 加入饱和硼酸 溶液
现象
有大量气泡 产生 无明显现象
产生气泡较快 产生气泡较慢 2.5
0
4.21×10-3
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
研究化学平衡的应遵循的一般思路
• • • • • 1. 平衡建立 2. 平衡定义 3. 平衡特点 4. 平衡移动 5. 平衡常数
二、弱电解质的电离 1．电离平衡的建立
请以少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液 为例画出电离平衡的建立过程的v-t图
加入前
加入后
0.1mol/L醋酸
3
5
分析：加入CH3COONH4固体溶液的pH显著增大
结论：加入与电离出的离子相同的离子，电 离平衡逆向移动
小结.
①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增加。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小。
度
② 增大生成的离子的浓度 逆向移动 (同离子效应): ③减小生成的离子的浓度