科学1.4《常见的盐》(第4课时)课件(华师大九上)
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九年级上册化学《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件4
(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×精品课件
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
精品课件
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
23.氯硫酸离根离子子的的检检验验
SO42-
Cl①①- 滴滴加加硝硝酸酸钡银溶溶液液，，现现象象：： 有白色沉淀
浮 沉 中 的 鸡 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着
在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的
蛋 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡
蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
精品课件
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中， 数天后即可
NO3-
溶、挥 溶
Cl-
溶、挥 溶
溶
溶
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溶 精品课件 溶
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×精品课件
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
精品课件
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
23.氯硫酸离根离子子的的检检验验
SO42-
Cl①①- 滴滴加加硝硝酸酸钡银溶溶液液，，现现象象：： 有白色沉淀
浮 沉 中 的 鸡 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着
在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的
蛋 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡
蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
精品课件
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中， 数天后即可
NO3-
溶、挥 溶
Cl-
溶、挥 溶
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溶 精品课件 溶
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
生活中常见的盐PPT课件(4)
身体健康，学习进步！ 生命并不是一种辉煌的奇观或是一场丰盛的宴席，它是一种岌岌可危的困境。
一个人只有保持快乐和满足，才能远离痛苦；一个人只有保持青春活力，才能激流勇进；一个人只有坚持学习，才能与时俱进；一个人只有坚 持奋进，才能永远年轻。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧、克服恐惧。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。
利用下表计算精盐的产率。
溶解粗盐 /g
精盐/g
精盐产率 /%
将你的实验结果与同学 们进行交流，分析实验可 能出现误差的原因。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
玻璃棒起什 么作用？
加快食盐的 溶解速率
玻璃棒起什 么作用？
引流
玻璃棒起什 么作用？
搅拌，使 液体受热 均匀，防 止液滴飞 溅
注意：蒸发Hale Waihona Puke 中出现较多固 体时，就应停止加热。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤 强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，
不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%
的食盐水浸泡10分钟，然后再洗， 则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点， 用食盐可以擦掉。
一个人只有保持快乐和满足，才能远离痛苦；一个人只有保持青春活力，才能激流勇进；一个人只有坚持学习，才能与时俱进；一个人只有坚 持奋进，才能永远年轻。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧、克服恐惧。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。
利用下表计算精盐的产率。
溶解粗盐 /g
精盐/g
精盐产率 /%
将你的实验结果与同学 们进行交流，分析实验可 能出现误差的原因。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
玻璃棒起什 么作用？
加快食盐的 溶解速率
玻璃棒起什 么作用？
引流
玻璃棒起什 么作用？
搅拌，使 液体受热 均匀，防 止液滴飞 溅
注意：蒸发Hale Waihona Puke 中出现较多固 体时，就应停止加热。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤 强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，
不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%
的食盐水浸泡10分钟，然后再洗， 则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点， 用食盐可以擦掉。
1.4 华师大版九年级上册科学 精品课件 .常见的盐(第1.2.3 华师大版九年级上册科学 精品课件 )
说说本节课你知道了什么？
盐的化学性质：
1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
这是一种制酸的方法
2。盐+碱 3。盐+金属 4。盐+盐 另一种盐+另一种碱 另一种盐+金属 盐 +盐
(盐和碱均可溶) (至少有一种是沉淀) (两种盐均可溶) (至少有一种是沉淀)
轻松十分钟：基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式
第四节常见的盐
共2课时
活动一：思考讨论下列问题：
1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反 应，而不能跟金属氧化物反应，所以这 个反应不能进行． 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
1 2
盐+酸→另一种盐+另一种酸
盐+碱→另一种盐+另一种碱
3 盐+盐 →两种新盐 4
盐+金属→另一种盐+金属
利用下列物质完成你所设计的实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 FeCL3 溶液 HCl溶液 Ca(OH)2溶液 Fe Cu Na2SO4 溶液 AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液
探究四：金属与盐
思考：
（1）金属跟盐反应的条件是什么？ （2）实验结论是什么？
4 实验: CuSO 溶液中加入铁钉, 4 铁钉表面逐渐出现红色的固体 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
华师大版科学九年级上册常见的盐二PPT课件
。
①Ba+
②Ag+
③Na+
④ CO32-
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
2 新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 ② 。
①Ba+
②Ag+
③Na+
பைடு நூலகம்
④ CO32-
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生 成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
2 新课讲解
硫酸盐与氯化钡反应的实质： SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
SO42- 的检验：氯化钡溶液 + 硝酸银
根据以上实验，可判断该化肥为
。
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
2 新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾 中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； 根据以上实验，可判断该化肥为 硫酸铵 。
华师大版科学九年级上册常见的盐二P PT课件
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2 新课讲解
（2）检验可溶性硫酸盐
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。
具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的组成、性质与用途；复分解反应以及盐的制备方法。
二、教学目标1. 知识目标：使学生了解盐的概念、分类及性质，掌握常见盐的组成、性质与用途。
2. 能力目标：培养学生运用科学方法探究盐的性质及其变化规律的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的环保意识和创新意识。
三、教学难点与重点教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
教学重点：盐的概念、分类、性质，常见盐的组成、性质与用途。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（如烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、练习册、笔、纸等。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的盐（如食盐、纯碱等），引发学生对盐的好奇心，提出问题：“什么是盐？盐有哪些性质和用途？”2. 教学新课：（1）盐的概念、分类及性质：通过课件展示，讲解盐的概念、分类及性质。
（2）常见盐的组成、性质与用途：以氯化钠、硫酸铜、碳酸钙为例，讲解其组成、性质与用途。
（4）盐的制备方法：介绍实验室中盐的制备方法，如置换反应、复分解反应等。
3. 例题讲解：结合教材例题，讲解盐的性质及其应用。
4. 随堂练习：设计相关习题，巩固学生对盐的知识。
5. 实践情景引入：组织学生进行实验，观察盐的性质，提高学生的实践能力。
六、板书设计1. 盐的概念、分类、性质2. 常见盐的组成、性质与用途3. 复分解反应4. 盐的制备方法七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的盐，并说明它们的性质与用途。
（2）简述复分解反应的特点及其应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的盐，了解盐的更多用途，培养学生的创新思维。
重点和难点解析：1. 教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
2.在强调重点、难点时语言描述盐的性质和用途，帮助学生更好地理解和记忆。
二、时间分配
1.确保每个环节的时间分配合理，保证知识讲解、实验演示、课堂提问等环节的充分展开。
2.在讲解重点、难点时，适当增加时间，确保学生能够充分消化吸收。
3.课堂总结时，简明扼要地回顾所学内容，避免拖堂。
3.结合学生的实际情况，设计富有创意的导入环节，提高课堂吸引力。
教案反思：
1.教学内容是否充实，是否符合学生的认知水平。
2.教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣和积极性。
3.课堂提问的设计是否合理，是否有助于学生思考和巩固知识。
4.实践情景引入的实验设计是否安全、有趣，是否能够达到预期效果。
重点和难点解析：
1.教学难点与重点的确定。
2.实践情景引入的实验设计。
3.例题讲解和解题思路的阐述。
4.作业设计的题目和答案的准确性。
5.课后反思与拓展延伸的实施。
一、教学难点与重点的确定
（1）难点解析：盐的性质和用途是教学难点，因为这部分内容涉及抽象的概念和实际应用，学生可能难以理解和掌握。实验操作注意事项也是难点，因为实验过程中细节众多，学生容易忽视安全性和准确性。
b.硫酸铜与铁反应实验，观察反应现象，探讨盐的化学性质。
c.碳酸钙与盐酸反应实验，观察气体的生成，分析盐的酸碱性质。
（3）注意事项：在实验过程中，教师要强调安全操作，提醒学生注意实验器材的使用、药品的取用及实验后的废弃物处理。
三、例题讲解和解题思路的阐述
（1）例题选择：选取具有代表性的习题，涵盖盐的性质、用途、计算等方面。
三、课堂提问
1.提问时要注意问题的针对性和引导性，鼓励学生思考、积极参与。
2.对于学生的回答，给予及时的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
二、时间分配
1.确保每个环节的时间分配合理，保证知识讲解、实验演示、课堂提问等环节的充分展开。
2.在讲解重点、难点时，适当增加时间，确保学生能够充分消化吸收。
3.课堂总结时，简明扼要地回顾所学内容，避免拖堂。
3.结合学生的实际情况，设计富有创意的导入环节，提高课堂吸引力。
教案反思：
1.教学内容是否充实，是否符合学生的认知水平。
2.教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣和积极性。
3.课堂提问的设计是否合理，是否有助于学生思考和巩固知识。
4.实践情景引入的实验设计是否安全、有趣，是否能够达到预期效果。
重点和难点解析：
1.教学难点与重点的确定。
2.实践情景引入的实验设计。
3.例题讲解和解题思路的阐述。
4.作业设计的题目和答案的准确性。
5.课后反思与拓展延伸的实施。
一、教学难点与重点的确定
（1）难点解析：盐的性质和用途是教学难点，因为这部分内容涉及抽象的概念和实际应用，学生可能难以理解和掌握。实验操作注意事项也是难点，因为实验过程中细节众多，学生容易忽视安全性和准确性。
b.硫酸铜与铁反应实验，观察反应现象，探讨盐的化学性质。
c.碳酸钙与盐酸反应实验，观察气体的生成，分析盐的酸碱性质。
（3）注意事项：在实验过程中，教师要强调安全操作，提醒学生注意实验器材的使用、药品的取用及实验后的废弃物处理。
三、例题讲解和解题思路的阐述
（1）例题选择：选取具有代表性的习题，涵盖盐的性质、用途、计算等方面。
三、课堂提问
1.提问时要注意问题的针对性和引导性，鼓励学生思考、积极参与。
2.对于学生的回答，给予及时的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
九年级化学生活中常见的盐4
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华师版九年级科学《各种各样的盐》ppt课件
夯实基础·逐点练
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。 一、启发类 1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类 1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类 1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类 1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
夯实基础·逐点练
3．下列盐中，大多不溶于水的是( A )
①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
夯实基础·逐点练
4．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下 表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性，利 用此表完成下列各小题：
九年级科学上册 第1章 第4节 常见的盐复习课件 华东师大华东师大级上册自然科学课件
12/12/2021
轻松十分钟：基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式 （1）利用纯碱制烧碱 （2）利用硫酸制盐酸 （3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢 （4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 （5）锌片投入氯化铜溶液中
12/12/2021
【想一想】
假如有三瓶标签看不清的试剂瓶，它们 装的是硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸钠 溶液，你能区分出它们吗？
用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ２）除去较多的二氧化碳
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
３）检验某酸溶液是盐酸 HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
12/12/2021
盐
金属
酸
碱
盐
+ + +
+
金
盐
盐
盐
属
酸
碱
盐
盐
12/12/2021
2、化学性质
（1）盐 + 金属
新 盐+新 金 属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
先与水反应
置换反应发生的条件： 1.必须是盐溶液； 2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
定含有 SO42- 离子。 SO42-的检验：①氯化钡溶液+稀硝酸
②硝酸钡溶液+稀硝酸（更好些）
12/12/2021
金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙 能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入 丙的盐溶液中有丙析出，则这三 种金属的活动性从弱到强的顺序 是)____________
轻松十分钟：基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式 （1）利用纯碱制烧碱 （2）利用硫酸制盐酸 （3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢 （4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 （5）锌片投入氯化铜溶液中
12/12/2021
【想一想】
假如有三瓶标签看不清的试剂瓶，它们 装的是硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸钠 溶液，你能区分出它们吗？
用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ２）除去较多的二氧化碳
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
３）检验某酸溶液是盐酸 HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
12/12/2021
盐
金属
酸
碱
盐
+ + +
+
金
盐
盐
盐
属
酸
碱
盐
盐
12/12/2021
2、化学性质
（1）盐 + 金属
新 盐+新 金 属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
先与水反应
置换反应发生的条件： 1.必须是盐溶液； 2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
定含有 SO42- 离子。 SO42-的检验：①氯化钡溶液+稀硝酸
②硝酸钡溶液+稀硝酸（更好些）
12/12/2021
金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙 能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入 丙的盐溶液中有丙析出，则这三 种金属的活动性从弱到强的顺序 是)____________
生活中常见的盐(第4课时)教版初中九年级化学学习设计PPT
Na+ Cl-
Mg2+
引入新的杂质离子
Ca2+ SO42-
2. 方法
(1)除杂试剂的选择 (2)除杂试剂的添加顺序
Cl- Na+ SO42Ca2+ Mg2+
Cl- Na+ SO42Ca2+ Mg2+
拓பைடு நூலகம்延伸、粗盐中可溶性杂质的去除
2. 方法
NaCl （MgCl2 、CaCl2、Na2SO4）
(1)除杂试剂的选择
Na+ Cl- Ca2+
Mg2+ SO42-
CO32-
OH-
Ba2+
除杂试 剂 Na2CO3 NaOH
拓展延伸、粗盐中可溶性杂质的去除
杂质 MgCl2
氯化钡
粗盐
（主要成分NaCl）
硫酸钠
CaCl2 Na2SO4
Cl- Na+ SO42Ca2+ Mg2+
拓展延伸、粗盐中可溶性杂质的去除
1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故实质为除去 __________________(填离子符号)。
生成白色沉淀且沉淀不溶 于稀硝酸
Cl- 加入硝酸银溶液， 再加入稀硝酸
生成白色沉淀且沉淀 不溶于稀硝酸
物质的检验、鉴别和除杂
离子
检验方法
Ag＋ 滴加氯化钠溶液和稀硝酸
Ba2＋ 滴加硫酸钠溶液和稀硝酸
Fe3+ 取少量试剂滴加NaOH溶液
与碱混合，用湿润的红色石
NH4+ 蕊试纸测定产生的气体
现象
生成白色沉淀且沉淀不溶 于稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶 于稀硝酸