【化学】广东省惠东高级中学2014届高三入学摸底考试试题
14届高三上学期期初分班教学测试化学试题
2013-2014学年高三上学期期初分班教学测试化学试题考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③2．下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO23D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++ 2OH－CH3COO-－ + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2O3．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥是取代反应4．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B．1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能C．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能5．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A ．芥子醇的分子式是C 11H 12O 4B ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C ．芥子醇能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr 26．下列表达式错误的是A ．甲基的电子式：B ．碳原子的外围电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 6D ．碳－14原子：146C 7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为A ．3c –a-bB ．a+b-3cC ．a+3b-2cD ．a+3b-6c8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 −−−→催化剂CO 2+H 2O 。
惠州市高三第三次调研考试化学试题和参考答案
2014惠州高三第三次调研考试化学试题和参考答案（7-12单选题，22-23双选题）7．下列说法中，不正确的是A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性强于I28. 下列实验不能达到预期目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB.用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可以防止暴沸D. 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42－9. 下列有关说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和煤焦油等重要化工原料B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10 .下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2 + H2OB．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4 + 8H+＝3Fe3+ + 4H2OC．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++ 2H+ + H2O2＝Fe3+ + 4H2O11. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A．铜片完全消耗时所需要的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）12.用如图装置实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH变小D．K与M连接时，石墨电极反应为：2 Cl－- 2e- = Cl2↑22. 常温下，Na2CO3溶液中有：CO32－+H2O HCO3－+OH－，下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．加入NaOH固体，溶液pH减小C．Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32－)+c(OH－)D．升高温度，平衡向正反应方向移动23. 据下表信息，判断以下叙述正确的是A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B．非金属性：T<QC．气态氢化物的稳定性：R >T D．L2＋与T2－的核外电子数相等30.（16分）化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用的药物成分。
广东省惠州市2014届高三化学第一次调研考试题(含解析)新人教版
2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合化学部分全解全析【试卷整体分析】该套试卷，注重基础知识和基本技能的考查，能力要求低于2013年广东高考化学试题，主要考虑到这是2014届第一调考，相当于摸底考试，因而有较大的诊断性和向导性。
具体而言，试题特点可简述如下：①考点涵盖面较为宽广：对“双基”的重视是不言而喻，能对第一轮复习起到很好的指导作用，例如选择题部分涉及知识点较多，但只关注广度，并未深究；四道大题也同样注重基础知识的考查，若基础不好拿高分比较困难。
②一些基础知识考查角度值得推崇：选择题第9题学生易错选A；第22题易错选CD；第30题第（1）（4）、（6）问31题第（4）问、第32题第（4）问、第33题第（5）问等学生易出错。
③难度分布均匀：在理综试题中化学试题难度整体适中，而且学生是刚刚高二期末结束，不能难度过大，整体较为合理，考试结果化学均分：一批80分，二A63，二B55；④一些不足之处：选择题较为粗糙，考点不均匀，例如第11题A项与第23题D项重复；非选择题原创性不好、部分知识点重复考吗，例如化学平衡、水溶液中离子平衡，部分内容尚未涉及，如热化学方程式相关的盖斯定律应用、化学计算偏少等。
7．下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—9．下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A11．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂12．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
广东省惠州市2014届高三上学期第二次调研化学试题 Word版含答案
2014惠州市高三第2次调研考试化学试题和参考答案7．下列有关说法错误的是A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染8、下列说法不正确的是A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：Ca CO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2↑+H2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓D .铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－+ 8H+ ＝3Cu2++2NO↑+4 H2O10．以下物质间的每一步转化中，有不能．．通过一步反应实现的是A. SO2→SO3→H2SO4B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D. NO→NO2→HNO311. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（Fe 56 ）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2N AB．1 mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1N A12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．X、Y、Z原子半径的大小顺序：X＞Y＞ZD．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应22. 现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．若V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)23. 下列实验对应的结论正确的是A ．①能组成Zn 、Cu 原电池B ．② 能证明非金属性C ＞Si C ．③说明反应2NO 2N 2O 4，△H ＞0 D ．④ 白色沉淀为BaSO 330.（16分）邻羟基桂皮酸（IV ）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV ）的路线之一试回答：（1）I 中含氧官能团的名称 和 。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
广东省惠州市高三化学第三次调研考试试题(扫描版)新人
广东省惠州市2014届高三化学第三次调研考试试题（扫描版）新人教版2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案（学生答题只要合理就可给分）7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.（16分）（1）取代反应（1分）；（2） C9H12O4 （2分）；（3）① CH3COOH（2分）② 3 （1分）， 4（1分）（4）+ HCl（3分，漏写产物HCl的只得1分）（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分)（6）( 2分，合理的可给分)31、（16分）（1）、10-3 （2分）；（2）、c2NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），＜（2分）（3）、A （4分）（4）、B（3分）（5）、-1079.6（3分，未写“-”号扣1分）32.（16分）（1）第五周期（1分）；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3）抑制Sn2+ 的水解（2分）；（4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3= SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）（7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）33、（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分）（2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤②方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。
（2分）（若溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。
（2分）（下层液体呈橙红色，说明：步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。
（3）① 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分）②偏高（2分）.。
2014年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(修改+答案)版
2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。
2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
广东省惠州市惠东高中高三化学上学期开学试卷(含解析)
广东省惠州市惠东高中20 15届高三上学期开学化学试卷一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．2．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是( )A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；C．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备．解答：解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．0.1mol Cl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol 氢氧根离子；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；D．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少．解答：解：A．0.1mol氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为 0.1N A，故A正确；B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，1L该氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故B错误；C．0.25mol Na2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25N A，故C错误；D．1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，导致溶液中硫离子的物质的量小于0.1mol，溶液中硫离子数目小于0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L的溶液：Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Cl﹣、NO3﹣、Cu2+、NH4+离子之间不发生反应，且为澄清透明溶液；B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．铁离子、铝离子在溶液中水解，溶液为酸性；D．能使苯酚变紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化硫离子．解答：解：A．Cl﹣、NO3﹣、Cu2+、NH4+离子之间不反应，溶液澄清透明，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Al3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不会是中性溶液，故C错误；D．能使苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够与硫离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．解答：解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( ) ①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．解答：解：①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故①错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．7．下列关于仪器使用的说法正确的是( )A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：性质实验方案的设计．专题：压轴题；实验评价题．分析：A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；解答：解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、非选择题9．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由如图路线合成（部分反应条件略去）：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是HC≡C﹣CH=CH2；B→C的反应类型是加成反应．（2）H中含有的官能团名称是羰基、酯基、碳碳双键；F的名称（系统命名）是2﹣丁炔酸乙酯．（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．H能发生加成、取代反应c．1mol G完全燃烧生成7molH2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C﹣CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡CCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H，据此分析解答．解答：解：A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C﹣CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡C COOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H，（1）通过以上分析知，B结构简式为HC≡C﹣CH=CH2，B发生加成反应生成C，故答案为：HC≡C ﹣CH=CH2；加成反应；（2）根据H结构简式知，H中官能团名称是羰基、酯基和碳碳双键，F名称是2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：羰基、酯基、碳碳双键； 2﹣丁炔酸乙酯；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣），说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：；（5）a ．聚乙烯的单体是氯乙烯，A 能和HCl 发生加成反应生成氯乙烯，所以A 和HCl 能得到聚氯乙烯的单体，故正确；b ．H 中含有羰基、碳碳双键和酯基，具有酮、烯烃和酯的性质，所以能发生加成、取代反应，故正确；c ．G 的分子式为C 11H 16O 3，根据H 原子守恒知，1mol G 完全燃烧生成8molH 2O ，故错误； 故选ab ． 点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断能力，利用已知物质结构、反应条件进行推断，注意G 、H 中没有苯环，为易错点．10．某反应中反应物与生成物有：FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2、Cu ．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X 溶液是FeCl 3；②石墨电极上发生的电极反应式为Fe 3++e ﹣=Fe 2+；③原电池工作时，盐桥中的K +（填“K +”或“Cl ﹣”）不断进入X 溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M 是负极； ②图丙中的②线是Fe 2+的变化．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点． ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H 2O 电解 Na 2FeO 4+3H 2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH ﹣﹣6e ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO 氧化Fe （OH ）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①该反应为2FeCl 3+Cu═2FeCl 2+CuCl 2，Cu 做负极，石墨为正极，X 为FeCl 3溶液； ②在原电池的正极上发生得电子的还原反应；③盐桥中阳离子向正极移动；（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X 的成分可知X 中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu 2+生成，因此Cu 做阳极，石墨做阴极；②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；（3）Na 2FeO 4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe 3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH ﹣﹣6e ﹣═FeO 42﹣+4H 2O ，NaClO 氧化Fe （OH ）3的反应方程式为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣═2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ． 解答： 解：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl 3+Cu═2FeCl 2+CuCl 2，所以X 为FeCl 3溶液，故答案为：FeCl3；②反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3溶液石墨是正极，发生得电子的还原反应：Fe3++e﹣=Fe2+，故答案为：Fe3++e﹣=Fe2+；③Cu做负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K+不断移向正极即进入X溶液中，故答案为：K+；（2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，则M为负极，N为正极；故答案为：负；②在电解过程中有Cu2+生成，则Cu2+的物质的量从零逐渐增大，所以③为Cu2+，由图可知，①表示的金属离子的物质的量正极减少，则为Fe3+，所以②为Fe2+，故答案为：Fe2+；（3）①电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O，故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；②NaClO氧化Fe（OH）3的反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．点评：本题综合电解原理以及原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是2015届高考的热点习题．11．氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程：（1）混合①使用冰水的目的是降低体系的温度，防止溴的挥发，使反应完全；（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是过滤，蒸馏；（3）混合②中发生反应的离子方程式为Br2+SO32﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+2H+；（4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂CaO或Ca（OH）2或CaCO3（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发．（2）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏．（3）混合②中发生反应是亚硫酸钠和溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸；（4）铝在、铁离子水解显酸性，通过调节溶液PH可以使铝离子和铁离子完全沉淀除去，但不能引入新的杂质．解答：解：（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全，故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（2）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏．蒸馏一般适用与互溶的液体的分离，故答案为：过滤；蒸馏；（3）混合②中发生反应是亚硫酸钠和溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO32﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+2H+；故答案为：Br2+SO32﹣+H2O=2Br﹣+SO42﹣+2H+；（4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂，CaO或Ca （OH）2或CaCO3，和水解生成的酸反应促进铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铁沉淀，除去铁离子，铝离子，同时避免氢氧化铝溶解，且不引入新的杂质，故答案为：CaO或Ca（OH）2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解．点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．12．某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是bd（填序号）．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化，若溶液变红说明酚酞没有被氧化．考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；（2）制取的氯气中含有挥发出来的氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；（3）氯气密度大于空气，能溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度小，所以可以用排饱和食盐水的方法；（4）①要证明NaClO氧化了Na2SO3的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；②依据酚酞遇碱溶液变红设计实验进行分析判断．解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以吸收氯化氢，减小氯气溶解度，故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）收集氯气需要利用排饱和氯化钠溶液的方法收集，导气管短进长出；装置图为：，故答案为：；（4）①要证明NaClO氧化了Na2SO3的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，无现象说明，故a不符合；b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀证明生成硫酸钡沉淀，证明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故b符合；c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠也可以生成硫酸银沉淀干扰氯离子的检验，故c不符合；d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，再加入过量盐酸沉淀不溶证明原溶液中生成了硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，故d符合；故答案为：bd；②酚酞试液遇碱变红，为证明NaClO氧化了酚酞向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化；故答案为：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．点评：本题考查了氯气的实验室制备，氯气的性质验证和实验方案的设计，掌握实验基础和明确物质的性质是解题关键，题目难度中等．。
高三上学期入学摸底考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用米汤检验食盐中的碘酸钾 D.生、熟水果混放加快生水果成熟2.下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是A. CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B. SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C．胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D．煤的干馏、气化和液化都是化学变化3．下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是①电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④冶炼大量铝⑤钢铁的吸氧腐蚀A. ①⑤B．③④C．①③⑤D．全部4．下列化学用语正确的是A．核内有10个中子的氧原子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2l4的电子式：D．丙烷的球棍模型：5．下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）A．无水乙醇（用于杀菌消毒）B．晶体硅（制造计算机芯片）C．碳酸氢纳（用作食品发酵剂）D．氧化铁（制造红色涂料）6．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB．常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC．标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD．常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA7.下列说法错误的是A．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外8.酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。
下列关于乳酸的说法错误的是A. 1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2B．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体9.下列实验中颜色变化错误的是A．新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B．用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D．用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液11．某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：①取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
广东省惠州市惠东县惠东高级中学高三化学期末试卷含解析
广东省惠州市惠东县惠东高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断B1【答案解析】C 解析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，难点是漂白粉溶液通入SO2，不能完全类比漂白粉溶液通入CO2书写。
因为HClO能将CaSO3氧化。
3. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯 B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿 D．试管参考答案：AB解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．4. 下列说法不正确的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化参考答案：DA．丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D．石油分馏属于物理变化，故D错误；故答案选D5. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。
2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版 含答案)
2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版含答案)本试卷共65题，满分100分，考试用时90分钟。
在答题卡上填写个人信息和试卷类型，并将条形码贴在指定位置。
每题在答题卡上涂黑对应选项，答案不得写在试卷上。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
单项选择题1.下列过程中一定发生化学变化的是A。
蒸馏B。
升华C。
电解D。
蒸发2.在图1所示的实验装置中，导电性最强的溶液是A。
5%蔗糖溶液B。
75%乙醇溶液C。
20%葡萄糖溶液D。
1mol/L NaCl溶液3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列说法正确的是A。
CO2是一种纯净物B。
CH4是一种无机物C。
N2O是由N2和O2组成的混合物D。
CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.下列化学用语正确的是A。
氯原子：ClB。
苯的结构简式：C6H6C。
镁离子：Mg2+D。
Ne原子结构示意图：+10 265.“乳制品富含钙，紫菜富含铁”中的“钙”和“铁”指的是A。
分子B。
元素C。
单质D。
氧化物6.实验室中可用KClO3来制备氧气。
KClO3中Cl元素的化合价为A。
+7B。
+5C。
+1D。
-17.下列分类合理的是A。
H2SO4和HNO3都属于酸B。
K2CO3和K2O都属于盐C。
KOH和Na2CO3都属于碱D。
Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8.在25℃时，向KCl溶液中加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是A。
溶液中溶质的质量B。
溶液中KCl质量分数C。
溶液中溶剂的质量D。
KCl溶液质量9.复印机工作时会产生一种只由氧元素组成的腥臭味气体，其化学式为A。
O2.10.工程陶瓷是由氮元素和第三周期元素中原子最外层有4个电子的X元素组成，化学式为X3N4.已知X为Si。
11.酸雨是与SO2主要有关的环境问题。
12.NaCl晶体中存在的化学键为离子键。
13.食用醋中含有乙酸，其分子式为CH3COOH，分子中原子之间只存在单键。
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编(59页,含答案解析)
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）阿佛加德罗常数（浦东）16. N A表示阿佛加德罗常数。
常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1N A的是A. SO2B. CO2C. Cl2D. NH3（杨浦）9．N A代表阿伏加德罗常数。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1（闵行）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A（静安）10. 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为a g,以N A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A. ab N A/25400B. ab N A/12700C. ab N A/2.54D. ab N A/1.27（奉贤）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A（闸北）4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子（闸北）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
广东省惠东高级中学高三化学开学考试卷(1)
广东惠东高级中学2015届高三开学考试化学卷7．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物8．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB．25℃时， pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD．1L 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-11．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+12．乙酸橙花酯结构简式如图，下列叙述中正确的是( )①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③D．②③⑤22．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应30.Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。
广东省惠州市第一中学(惠州市)2014届高三化学第一次调研考试理综试题
2015届高三惠州调研1化学试题【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验题、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
7. 下列说法正确的是：A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B．蚕丝都是天然高分子化合物，而塑料不是天然高分子化合物，错误；C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确；D．易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物，如酒精和水互溶，水不是有机物，错误。
【思路点拨】本题涉及生产生活问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－【知识点】离子共存【答案解析】C 解析：无色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反应而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且 NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误； D．OH－与H+发生酸碱中和而不能存在，错误。
【思路点拨】本题考查离子共存。
在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽略，如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来判断溶液的酸碱性等，是易错题。
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化学试题第一部分选择题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子C．标准状况下，22.4LSO2含有n A个O2D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子9．在含1molHCl的水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl－、HCO3－B．Ca²⁺、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、NH4+、Ag⁺、SO42－D．K+、Ca2+、Cl－、NO3－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值不等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①②③C．②③D．①③12．下列离子方程式中正确的是A．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋4NH₃·H₂O= [Al(OH) 4]－+4NH₄⁺B．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋NH4+NH3↑+ H2OC．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑D．足量氯气通入FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl－二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．对于常温下PH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大B．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/LC．溶液中离子浓度关系满足C(H+) = C(OH－) + C(CH3COO－)2COOHD ．与等体积、PH=12的NaOH 溶液混合后所得的溶液中 C(Na +) = C(CH 3COO －) 23．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是第二部分 非选择题三．非选择题： 30．（16分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如： 反应①Ⅰ反应②（1）化合物Ⅰ的分子式 。
（2）化合物Ⅱ也能与CH 3CHO 发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ， 该反应化学方程式为 ；有机物ⅢA ．证明温度对平衡移动的影响B ． 吸收HCl 尾气C ．制备氢氧化亚铁D ．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯溴乙烷NaOH 乙醇 KMnO 4酸性溶液 I发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为。
（3）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）A.都能与FeCl3溶液发生显色反应B.都属于芳香烃C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应（4）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，1mol的Ⅴ能与2mol的NaOH完全反应，且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，Ⅴ的结构简式为。
（5）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为。
31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。
（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）（2）300℃时，0-t1 min内CH3OH的平均生成速率为（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________ 。
（填字母）A．缩小容器体积D．降低温度B．升高温度E．使用合适的催化剂C．甲醇从混合体系中分离出来（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________________ 。
32．(16分)铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式是，沉淀E的化学式是。
（2）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（3）操作Ⅱ是（填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：。
（4）生产过程中，除水和CaO可以循环使用外，还可循环使用的物质有、（填化学式）。
（5）电解Al2O3制取Al的反应式为。
33.（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：(1) 操作①的名称是；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为, 操作④相关的化学方程式为。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，(填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较银与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、银片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、AgNO₃溶液；限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请在下面的方框中画出实验装置图（要求使用盐桥、标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式。
正极方程式：化学答题卡30．（16分）（1）。
（2分）（2）化学方程式为；（3分）结构简式为。
（2分）（3）（3分）（4）Ⅴ的结构简式为。
（3分）（5）。
（3分）31．（16分）（1）该反应的△H 0 （2分）（2）（3分）（3）_________ 。
（3分）（4）试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）（5分）（5）__________________________ 。
（3分）32．(16分)（1）沉淀B的化学式是，（2分）沉淀E的化学式是。
（2分）（2）。
（2分）（3）操作Ⅱ是（填操作名称）；（1分）操作要点：。
（3分）（4）、（填化学式）。
（各2分）（5）。
（2分）33.（16分）(1) 操作①的名称是；（2分）（2）主要仪器有、；（2分）滤渣中存在的物质有。
（2分）（3）固体为, （2分）化学方程式为。
（2分）（4）该同学取少许滤液于试管中，，则证实滤液中含有NH4+。
（2分）（5）请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称）（2分），并写出正极方程式。
正极方程式：（2分）2COOH2OOCH 参考答案及评分标准理 科 综 合单选每题4三、非选择题： 30．（16分）（1）C 7H 8O 2 （2分） (2)+ CH 3CHO →（3分，配平错或没写反应条件合扣1分，写错化学式不给分。
）化合物Ⅳ的结构简式为 （2分）(3)ACD （3分，对一个得1分，错选不给分）(4)Ⅴ的结构简式为 （3分 ，答案不唯一，只要符合题目要求的都对。
）(5)（3分，配平错或漏写沉淀符号合扣1分，写错化学式不给分。
） 31．（16分） （1）< （2分） (2)121t n mol·L －1 min －1 (3分 单位错扣1分) （3）ACD （3分，对一个得1分，错选不给分）H + 2CH(OH)CH 3CH 2COOHn OH CH HCH 3 OH（4） CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 起始物质的量浓度（mol·L -1） 1.0 1.5 0 转化物质的量浓度（mol·L -1） 0.25 0.5 0.25平衡物质的量浓度（mol·L -1） 0.75 1.0 0.25 （2分）（3分，其中：表达式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位、单位错扣1分，有效数字错扣1分）（5）CO 2(g)+3H 2(g) =CH 3OH(g)+H 2O(g) △H(2×105Pa ，300℃)= -49.5KJ·mol -1 （3分，其中：方程式2分，ΔH 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分） 32．（16分）（1）Fe 2O 3 ，CaCO 3 (4分，每空2分)（2）2OH －+Al 2O 3+3H ₂O=2[Al (OH)4]－(共2分，配平错扣1分，写错化学式不给分) （3）过滤（1分）；将沉淀转入过滤器中，加水至浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（3分，关键字：浸没、自然流尽重复操作各一分） （4）NaOH 、CO 2。
(各2分)（5）2Al 2O 3 ===== 4Al+ 3O 2↑(2分，配平错扣1分，漏写条件和气体符号合扣1分，写错化学式不给分)33．（16分） （1）溶解 （2分）（2）坩埚（2分），C(碳) （2分） (3)二氧化锰（MnO 2）（2分） 2H 2O 22H 2O+O 2↑（2分，漏气体符号不扣分，没配平不给分，没有催化剂扣1分）（4）（2分）加入浓氢氧化钠溶液并加热，（1分）将润湿．．的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变．蓝色．．（1分） （5）（答案符合题意均可）（共4分）（2分，无标注正负极材料扣1分，无标注电解质溶液扣1分。
）正极方程式：Ag + + e- = Ag （2分）通电学生平日在写三段式的总是不注意数值的单位很典型的错误，我估计这个错误是因为学生在日常训练中，没有写公式的习惯，导致看到数据就代入，不管单位和意义。