浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高一下学期期中联考化学试题 Word版无答案
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
浙江省磐安县第二中学高二化学上学期期中试题(无答案)
2014学年第一学期期中考试试卷高 二 化 学时间：90分钟 总分：100分一．选择题（只有一个正确答案，每小题3分,共66分）1. 有专家指出，如果燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 （ ）A.化学能B.热能C.生物能D.电能2. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )A ． 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ． 实施绿化工程，防治扬尘污染C ． 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ． 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3. 关于热化学方程式：2H 2(g)+02(g)＝2H 20(1)，∆H ＝-571.6 kJ·mol -1，下列有关叙述不正确的是 （ ）A ．2mol H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热B ．1mol H 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C ．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热D ．上述热化学方程式可表示为H 2(g)+12O 2(g)＝H 20(1)，∆H ＝-285.8 kJ·mol -14.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出5. 250℃和1.01×105Pa 时，反应 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)；△H=＋56.76kJ/mol ，自发进行的原因是 （ ）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
6. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．CdD ．NiO(OH)7. 在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）A ．v (A)=0.5 mol·L -1·s -1B ． v (B)=0.005 mol·L -1·s -1C ．v (C)=0.9 mol·L -1·s -1D ．v (D)=1.0 mol·L -1·s -18. 14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的微粒有（ ） A ．14CO 2B ．14CO 2，14COC ．14CO 2，14CO ，14CD ．14CO9.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10. “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 （ ）A.负极B.正极C.阴极D.阳极11. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）A ．Fe-2e - === Fe 2+B ．2H ++2e - === H 2↑C ．Na ++e - NaD ．2H 2O+O 2+4e - === 4OH -12. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13. 下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A ．铜一锌原电池中，铜是原电池的阴极B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时，铜作阳极14．化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中考试题高一化学考试范围：化学2第一、二章；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题54分）一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）1．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 3．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为() A．169 B．457 C．288 D．1194．X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨5．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是()A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差()A．1 B．8 C．11 D．257．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列对化学知识的认识正确的是()A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物9．下列物质中含有共价键的是（）A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl210．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为()A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 13．下列关于反应速率的说法中，错误的是()A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间14．对于可逆反应2SO后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过16．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ()17．有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不．正确的是()A．a－n＝b＋m B．氢化物H n X或XH nC．a＋n＝b－m D．化合物Y n X m18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－第II卷（非选择题，共计46分）二、填空题（共4小题，共31分）19．(8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中含有种元素,属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子分别是,。
—15学年下学期高一联考化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．CaBr2B．Na2O2C．HBr D．N28．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO49．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试卷
2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试卷（必修）（考试时间：100分钟分值：100分）第I卷一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个．．选项符合题意）1.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量2．含有硒(Se)元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。
下列关于硒的叙述正确的是（）A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．最高价氧化物的化学式为SeO3 D．最高价氧化物的水化物显碱性3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品4．下列各项中表达正确（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．硫原子的原子结构示意图：C．NaCl的电子式： D．O2的结构式：5．B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O6.下列说法不正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在离子化合物中可能存在共价键D．在共价化合物中不可能存在离子键7．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH48．下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（）A．食盐熔化 B．氯化氢溶于水 C．干冰气化 D．氯化铵分解9．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质10．100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钠②水③硫酸钠溶液④烧碱溶液A．① B．② C．①④ D．②③11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)12．对于在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应N2(g) ＋3H23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．N2消耗速率与H2生成速率相等 B．1molN2减少的同时有2mol NH3生成C．c(NH3)保持不变 D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)13．某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，是因为产物有催化剂C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大14．（1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。
浙江省金华市磐安二中2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高二（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题2分，共50分） 1．下列关于有机化学发展史的说法错误的是（ ） A． 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始 B． 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程 C． 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支 D． 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限 2．下列说法错误的是（ ） A． 物质的实验式就是其分子式 B． 质谱法可以测定物质的相对分子量 C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D． 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ） A． 甲烷分子中C、H原子间是离子键 B． 甲烷分子的空间结构是正方体 C． 甲烷的结构式为CH4 D． 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 4．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） A． SO2 B． FeSO4 C． 甲烷 D． 乙烯 5．除去乙烷中乙烯的办法是（ ） A． 点燃 B． 通过溴水 C． 通过浓硫酸 D． 通过石灰水 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A． 乙烷和氯气反应 B． 乙烯和氯气反应 C． 乙烯和氯化氢反应 D． 乙烯和氯气、氢气反应 7．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A． 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B． 将混合气体通过溴水 C． 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D． 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 8．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ） A． 比较它们在水中的溶解度大小 B． 嗅闻它们的气味 C． 通入溴水中观察溶液颜色的变化 D． 点燃它们后，观察火焰 9．石油加工成乙烯的方法是（ ） A． 分馏 B． 蒸发 C． 催化氧化 D． 裂解 10．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（ ） A． 苯的邻位二元取代物只有一种 B． 苯环中碳碳键均相同 C． 苯的一元取代物无同分异构体 D． 苯不使酸性KMnO4溶液褪色 11．下列叙述正确的是（ ） A． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B． 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C． 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 D． 石油的裂解是物理变化 12．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A． 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B． 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C． 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D． 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 13．C4H10的一氯取代物共有（ ） A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 14．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（ ） A． 该有机物的最简式为C2H3 B． 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 C． 该有机物不可能含有氧元素 D． 该有机物不可能是丁烷 15．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A． CH3CH=CH2 B． CH2=CHCH=CH2 C． CH3=CHCH3 D． CH3C≡CH2CH3 16．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A． 2甲基丙烷 B． 环戊烷 C． 2，2二甲基丁烷 D． 2，2二甲基丙烷 17．对 的描述正确的是（ ） A． 分子中的所有C原子一定在同一平面上 B． 分子中的所有原子可能在同一平面上 C． 除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上 D． 除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上 18．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ） A． B． C． D． CH3CH2OH 19．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ） A． HCHO B． CH3OH C． HCOOH D． CH3COOCH3 20．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ） A． 官能团为碳碳双键、羧基 B． 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 C． 能发生氧化反应 D． 分子中所有原子可能在同一平面 21．两种气态烃组成的混合物0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则混合物中（ ） A． 一定有甲烷 B． 一定有甲烷和乙烯（C2H4） C． 可能有乙烷（C2H6） D． 一定有乙炔（C2H2） 22．下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A． CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B． 干冰和冰为同一种物质 C． CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D． O2和O3互为同素异形体 23．最近“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见图）三聚氰胺可由尿素合成．下列说法错误的是（ ） A． 尿素是第一种人工合成的有机物 B． 三聚氰胺不是芳香族化合物 C． 三聚氰胺属于烃 D． 饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 24．β月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 25．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则 其六氯代物有（ ） A． 15种 B． 11种 C． 10种 D． 5种 二、填空题（共50分） 26．A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）； （2）能够发生加成反应的烃有 （填字母）； （3）一卤代物种类最多的是 （填字母）； （4）写出C与溴水反应的化学方程式 ． 27．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为： （1）降冰片烯属于 A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为 （3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 （4）降冰片烯不具有的性质 A．能溶于水 B．能发生氧化反应C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体 （5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 ． 28．把1mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题： （1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管内 ． （2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 ． （3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 ． 29．（14分）（2015春?金华校级月考）按要求填空： （1）1mol羟基的电子数是 ；相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ． （2）下列物质的系统命名为： （3）的分子式为 ；官能团的名称是 ． （4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体． ①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式 ． ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为 形． 30．核磁共振（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1HNMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84． （1）该化合物的分子式为 ． （2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空： ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有 种（不考虑立体异构）． ②B是链状化合物，1HNMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为： ． ③C是环状化合物，1HNMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为： ． 三、计算题（题型注释） 31．（10分）（2015春?东莞校级期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式． 已知：①2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2↑ ②RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2↑+H2O 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水． 为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 ． （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． （2）A的分子式为 ．] （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团 （4）A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有 种氢原子． 综上所述A的结构简式为 ． 2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高二（下）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每题2分，共50分） 1．下列关于有机化学发展史的说法错误的是（ ） A． 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始 B． 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程 C． 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支 D． 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限 考点： 化学史． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： A．1965年9月17日，中国科学院生物化学研究所等单位经过6年多的艰苦工作，第一次用人工方法合成了一种具有生物活力的蛋白质结晶牛胰岛素； B．赫维西运用同位素示踪法研究化学反应历程； C．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称； D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限． 解答： 解：A．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始，故A正确； B．1912年G?C?DE赫维西运用同位素示踪法研究化学反应历程，故B错误； C．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称，故C正确； D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故D正确． 故选B． 点评： 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累． 2．下列说法错误的是（ ） A． 物质的实验式就是其分子式 B． 质谱法可以测定物质的相对分子量 C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D． 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 考点： 有机物实验式和分子式的确定． 专题： 有机化学基础． 分析： A．物质的实验式是组成原子的最简比； B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量； C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息； D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比． 解答： 解：A．物质的实验式是组成原子的最简比，而分子式可能是实验式的倍比；故A错误； B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量，故B正确； C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息，故C正确； D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比，故D正确； 故选A． 点评： 本题主要考查了研究物质的手段和技术，为高频考点，难度不大，注意不同仪器的用途． 3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ） A． 甲烷分子中C、H原子间是离子键 B． 甲烷分子的空间结构是正方体 C． 甲烷的结构式为CH4 D． 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 考点： 常见有机化合物的结构． 专题： 有机物分子组成通式的应用规律． 分析： A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物． B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构． C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 解答： 解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误； B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误 C、甲烷的结构式为，故C错误； D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 故选：D 点评： 考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握． 4．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） A． SO2 B． FeSO4 C． 甲烷 D． 乙烯 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色； SO2中+4价S、FeSO4中Fe2+具有还原性，都能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去； 乙烯中CC键不稳定，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色； 甲烷中CH键稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色． 解答： 解：A、2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错； B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错； C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确； D、KMnO4+CH2CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错； 故选：C． 点评： 本题考查常见氧化剂、还原剂，注意酸性KMnO4溶液的强氧化性，题目难度不大． 5．除去乙烷中乙烯的办法是（ ） A． 点燃 B． 通过溴水 C． 通过浓硫酸 D． 通过石灰水 考点： 乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 除杂应满足不引入新杂质，被提纯物质不得反应，乙烯能和溴水会发生加成反应而乙烷则不能． 解答： 解：A、乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故A错误； B、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B正确； C、通过浓硫酸时，与乙烯反应，但和乙烷不反应，故C正确； D、通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D错误． 故选BC． 点评： 乙烷和乙烯性质上的差异是解决该题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大，易错选项是C，注意乙烯和浓硫酸能反应生成磺酸酯类． 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A． 乙烷和氯气反应 B． 乙烯和氯气反应 C． 乙烯和氯化氢反应 D． 乙烯和氯气、氢气反应 考点： 卤代烃简介；有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应． 分析： 根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%． 解答： 解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别． 7．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A． 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B． 将混合气体通过溴水 C． 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D． 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： 结合乙烷和乙烯性质性质，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能减少乙烷的量，乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能． 解答： 解：A．乙烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，故A错误； B．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可除杂，故B正确； C．反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误； D．反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大． 8．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ） A． 比较它们在水中的溶解度大小 B． 嗅闻它们的气味 C． 通入溴水中观察溶液颜色的变化 D． 点燃它们后，观察火焰 考点： 有机物的鉴别；乙烯的化学性质． 专题： 有机反应；化学实验基本操作． 分析： 乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定． 解答： 解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误； B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误； C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确； D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同． 9．石油加工成乙烯的方法是（ ） A． 分馏 B． 蒸发 C． 催化氧化 D． 裂解 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程．（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃） 解答： 解：裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程．（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）． 故选D． 点评： 本题主要考查学生对石油炼制产品的了解． 10．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（ ） A． 苯的邻位二元取代物只有一种 B． 苯环中碳碳键均相同 C． 苯的一元取代物无同分异构体 D． 苯不使酸性KMnO4溶液褪色 考点： 苯的结构． 分析： A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物的结构有两种； B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种； C、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析； D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析． 解答： 解：A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故A不选； B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故B不选； C、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C选； D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故D不选． 故选C． 点评： 本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大． 11．下列叙述正确的是（ ） A． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B． 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C． 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 D． 石油的裂解是物理变化 考点： 乙烯的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；苯的性质． 分析： A、根据苯和乙烯的结构判断其性质； B、根据煤油和钠的性质判断； C、乙烷不含不饱和键； D、裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程． 解答： 解：A、苯不含碳碳双键，所以苯和溴水不发生加成反应；苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故A错误； B、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确； C、乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应，故C错误； D、石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了有机化合物的性质，难度不大，会透过现象看本质，把有用的化学知识运用于日常生活中． 12．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A． 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B． 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C． 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D． 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 考点： 煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解． 分析： A．有新物质生成的是化学变化； B．汽油是多种烃的混合物； C．石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃； D．苯和甲苯是煤在干馏过程中经过复杂的反应生成的． 解答： 解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故B错误； C．裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故C正确； D．煤本身不含苯和甲苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故D错误． 故选C． 点评： 本题考考查了煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油催化裂化和裂解的区别． 13．C4H10的一氯取代物共有（ ） A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目． 解答： 解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4， 故选D． 点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键． 14．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（ ） A． 该有机物的最简式为C2H3 B． 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 C． 该有机物不可能含有氧元素 D． 该有机物不可能是丁烷 考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分析： 燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3，不能确定有机物是否含有氧元素，若为烃时，该有机物可能为C4H6等，据此判断． 解答： 解：燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3． A．不能确定有机物是否含有氧元素，该有机物的最简式不一定为C2H3，故A错误； B．若为烃时，该有机物可能为C4H6，可能含有碳碳三键，故B错误； C．不能确定有机物是否含有氧元素，若知道有机物的质量可以确定是否含有氧元素，故C错误； D．若碳原子数目为4的烃，分子式为C4H6，不可能为丁烷，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查有机物分子式确定计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大． 15．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A． CH3CH=CH2 B． CH2=CHCH=CH2 C． CH3=CHCH3 D． CH3C≡CH2CH3 考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分析： 含一个三键或两个双键的气态烃1mol能与2mol氯化氢发生加成反应，生成的氯代烷中有几个氢原子，取代反应最多就要消耗几分子的氯气． 解答： 解：气态烃1mol能与2mol氯化氢发生加成反应生成氯代烷，说明该气态烃分子中只含有一个三键或是两个双键，生成的氯代烷1mol最多可与8mol氯气发生完全的取代反应，说明氯代烷分子中只含有8个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，一个三键或是两个双键，故选：B． 点评： 本题考查学生有机反应类型中的加成反应和取代反应，难度不大，注意烃和氯气发生完全取代反应时，烃中的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等． 16．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A． 2甲基丙烷 B． 环戊烷 C． 2，2二甲基丁烷 D． 2，2二甲基丙烷 考点： 取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断． 解答： 解：A．2甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误； B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确； C．2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错。
浙江省磐安县第二中学14—15学年下学期高二期中联考化学试题(无答案)
2014-2015学年第二学期期中联考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（本题共44分，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶——蛋白质Shp-2。
下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A．它是高分子化合物B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是()A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色C．聚氯乙烯是高分子化合物D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食3．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH3Cl和CCl4常温下都是液体D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷5．美国墨西哥湾英国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，大量石油泄漏，给墨西哥湾海域带来巨大的经济损失和生态灾难。
下列关于石油加工的叙述中，错误．．的是( )A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气7．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C．该有机物中必定含有氧元素D．该有机物化学式为C2H48．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与HCl反应生成氯乙烯9．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层11．下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是()A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO13．下列说法正确的是()A．红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。
14—15学年下学期高一第二次阶段考试化学试题(附答案) (1)
揭阳一中2014—2015年度高一（95届）第二学期第二次阶段考试化学试卷（时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Cl 35.5；Ag 108一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A.C5H10B.C2H6OC.C2H4D. C2H4Cl22．下列说法中正确的是( )A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO4氧化B．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列化学用语正确的是()A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H 4．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是( )A. 127I与131I互为同素异形体B.127I与Cs之间容易形成共价化合物C. 127I与131I是同分异构体D. 127I质子数和中子数之差为215.将CH3COOH和CH3CH218OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A.18O存在于所有物质里B. 18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O 仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O6.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2====2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强( )A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④7.下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物沸点：HF＞HClA．①②③B．①②⑤C．②③④D．①②④⑤8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）9.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是( )A．v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1B．z=2C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%10．已知一定温度时：N 2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。
2014-2015学年度高一第二学期期中考试化学试题
2014~2015学年度高一第二学期期中考试化学卷一、选择题（每小题3分，共18题）1、氧元素有3种核素：O168、O178、O188。
下列有关氧元素的同位素说法中，不正确的是（）A、O168和O178的质子数相同B、2168O和2188O互为同素异形体C、O168和O188中子数相差2 D、O178原子核内中子数与核外电子数之差为12、等物质的量的Mg2+、F—、H2O三种微粒，一定具有相同的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸的稀释5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表有8个主族B ．元素周期表有7个周期C ．短周期是指第一、二周期D ．IA 族的元素全部是金属元素 7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）22 3 466 7 11 11 11 12 131419192431 32A B C D 8．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次减少 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次降低C ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强D ．N 、O 、F 原子半径依次增大9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A ．HCl 是强酸而32SO H 是弱酸B ．4HClO 的酸性比42SO H 强C ． S H 2比HCl 稳定D ．42SO H 比HClO 酸性强 10、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放入Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。
浙江省磐安县第二中学高一化学下学期第二次月考试题(无答案)
高一化学月考试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给华东。
天然气的主要成分是（）A．甲烷B．氢气C．一氧化碳D．乙烯2．下列有关说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物B．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．所有的糖类物质都可以发生水解反应3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是ZxxkA．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.015．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6．下列各组比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．金属性：Na＞Mg＞A lC．原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F) D．稳定性：HI＞HBr＞HCl7．下列化学用语的书写正确的是（）A ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．F 原子结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：8．下列反应属于加成反应的是( )A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 9．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）A ．正、逆反应不再进行B ．反应物的浓度为零C ．反应物的浓度与生成物的浓度相等D ．正、逆反应的速率相等10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A ．无水酒精 B ．蒸馏水 C ．苯 D ．75%的酒精 11．下列说法错误的是（ ）A. 煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为n O H C )(5106，二者不是同分异构体C. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖D. 饱和424)(SO NH 溶液和4CuSO 溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同 12．毛巾、口罩等经常用开水消毒，其目的是A ．使糖水解B ．使油脂水解C ．使氨基酸变性D ．使蛋白质变性13．下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 14．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（ ）A ．干冰、SO 3晶体B ．食盐、烧碱C ．氧化镁、冰D ．固态氮气、固态氧气15．用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠 D.胆矾二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
浙江省金华市磐安二中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质2．（3分）（2015春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化3．（3分）（2015秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断4．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5．（3分）（2009春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2O D．H2S6．（3分）（2013春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH7．（3分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣108．（3分）（2010春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．XY C．X3Y2D．X2Y39．（3分）（2015春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2D．H2S10．（3分）（2012•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．（3分）（2015春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S13．（3分）（2015秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化14．（3分）（2010春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H15．（3分）（2012春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）16．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．（3分）（2015春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能18．（3分）（2015春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：119．（3分）（2014春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）20．（3分）（2010春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2二、填空题21．（6分）（2015春•金华校级月考）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子（2）质量数为23，中子数为12的原子（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子．22．（4分）（2010春•鹤岗校级期末）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b．则元素A是元素，B是元素．23．（13分）（2015春•新疆校级期中）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为元素（填名称，下同），B为元素，C为元素，D为元素，E为元素；（2）C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图为；（3）D与B形成的化合物的电子式为，属晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为和，属晶体．24．（4分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．25．（6分）（2015春•金华校级月考）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．三、计算题26．（7分）（2014春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为；（2）2min内SO2的平均反应速率是．2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质【考点】同素异形体．【专题】物质的分类专题．【分析】A、同位素研究的对象是原子；B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D、组成元素相同结构相同的物质为同一物质．【解答】解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，互为同位素，故B正确；C、C60和石墨的分子组成不同，不是同分异构体，故C错误；D、C60和石墨，根据不同，不是同一物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学“五同”比较，难度较小，清楚概念的内涵与外延．注意H2、D2为同一物质．2．（3分）（2015春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．【点评】本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．3．（3分）（2015秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，据此分析．【解答】解：多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，所以电子由在K层上运动变为在M层上运动，电子的能量要升高，因此，要吸收能量，故选A．【点评】本题考查了核外电子的分层排布与能量的关系，距离原子核越近电子的能量越低，题目难度不大．4．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物．【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D．【点评】考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较．5．（3分）（2009春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2O D．H2S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：N和O位于同周期，非金属性：O＞N，S和P位于同周期，非金属性：S＞P，N 和P位于同主族，非金属性：N＞P，O和S位于同主族，非金属性：O＞S，则有非金属性：O＞N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3，故选A．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．6．（3分）（2013春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（3分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣10【考点】常见元素的化合价．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．【解答】解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：B．【点评】考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．8．（3分）（2010春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．XY C．X3Y2D．X2Y3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，据此来确定分子组成情况．【解答】解：元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．故选D．【点评】本题考查学生原子结构和元素之间的关系，熟悉元素的推断及元素的化合价是解答的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．（3分）（2015春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2D．H2S【考点】原子核外电子排布．【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．【解答】解：A、H2O中，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|﹣3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故B错误；C、Cl2中，Cl原子之间共用一对电子对，即Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；D、H2S中，S原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．10．（3分）（2012•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．【解答】解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．【点评】考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．11．（3分）（2015春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层相同核电荷数越多半径越小；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕）．【解答】解：A、钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B、非金属性：Cl＞S＞P，氢化物的稳定为：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、非金属性：Si＜C＜S，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕），所以熔点：NaCl ＞Na＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．12．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．13．（3分）（2015秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．14．（3分）（2010春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容纳的电子数为2n2（n为电子层），先排离核近的电子层，再排离核远的电子层．【解答】解：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．故选C．【点评】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．（3分）（2012春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解答】解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．16．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A 不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．【点评】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答．17．（3分）（2015春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B 多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC．18．（3分）（2015春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．【解答】解：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8变化浓度（mol/L） 1.2 0.4 0.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡计算，注重基础知识的考查，注意对速率规律的理解掌握．19．（3分）（2014春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L•s）=1.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L•s）=2.5 mol/（L•s）；C、v（C）=0.8 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L•s）=1.33 mol/（L•s）；D、v（D）=1 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．20．（3分）（2010春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当C的生成速率与C的生成速率相同时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成n mol A，就同时生成3n mol B，所以该反应不一定达到平衡状态，故C错误；D．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故D错误；。
浙江省金华市磐安县第二中学高一化学上学期期中试题
2015学年第一学期六校联考期中考试试卷高一化学温馨提示：1、全卷共5页，分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共27小题，满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、本卷可能用到的相对原子质量：H －1、O －16、C －12、N —14、S －32、Cl －35.5、Na —23、Al －27、Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题2分，共44分。
）1．下列叙述正确的是A ．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方 面有重要的作用B ．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪 些非金属元素D ．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 2．下列叙述中正确的是A ．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量C ．含有6.02 ×1023个氧原子的H 3PO 4的物质的量是0.25mol D ．2H 既可以表示2个氢原子又可以表示2mol 氢原子 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32-C ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2-D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4 4. 核裂变产生的核能可以用于发电， 235 92U 是一种常用的核燃料，下列说法错误的是A ． 235 92U 相对原子质量为235B ．23592U 中的中子数为92C ．235 92U 与 12 6C 的质量比约为235:12D ．235 92U 与23892U 互称为同位素 5. 35Cl 是氯的一种核素，下列说法中正确的是A 、35Cl 原子所含质子数是18B 、0.1mol 的1H 35Cl 分子中所含中子数约为6.02×1023个C 、3.5g 35Cl 2气体的体积为2.24 LD 、35Cl 2的摩尔质量为70 g·mol -16. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2OB ．Ca (OH ) 2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2OC ．Cl 2+H 2O HCl+HClOD ．5KI+KIO 3+3H 2SO 4=3I 2+3K 2SO 4+3H 2O 8. 下列实验操作中正确的是 A. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C ．进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净D. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干9．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,4mol O2-10．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO 4–Mn2＋ B．HCO3–CO2C．Fe Fe3＋ D．HCl Cl 211．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4∶512. 当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是A、 NaOHB、 NaClC、 KBrD、 Na2CO313. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A、无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C、无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D、某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH314．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A． NO和NO2 B． C2H4和 N2 C． NH4+和 OH- D． NO 和CO215. 下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色16. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2N AB、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等C、标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为N AD、在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A17．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L18. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16) molB.n(A-N)/(A+16) molC.n(A-N+8)/ (A+8)molD.n(A-N+6)/ (A+16) mol19．VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1．A．B．C．D．20．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是A． Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B． Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C． CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D． CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+21．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO 4、③KCl、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是A ．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③22. a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a 、b 、c 、d 依次是A 、HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3B 、AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2C 、BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HClD 、AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3第Ⅱ卷（非选择题 共56分）二．填空题 (共31分)23.（6分）已知 KClO 3 + 3NH 4NO 2 = KCl + 3NH 4NO 3（1）指出以上反应中的氧化剂是 被氧化的元素是 （2）用双线桥标明电子转移的方向和数目24.（6分）今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO 3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 其中能导电的物质是 ， 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
浙江省高一下学期化学期中考试试卷
浙江省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个3. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO34. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 以下有关元素周期表的叙述正确的是（）A . IA族即是碱金属元素B . VIIA族即是卤族元素C . 短周期元素全部为主族元素D . 元素周期表每个纵行即是一族5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各项操作，有错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高二下学期小组竞赛化学试卷 Word版无答案.pdf
2014-2015学年下学期5月竞赛高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题。
（每题仅有一个正确选项，共15题，每题2分） 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” ．下列反应中，不属于取代反应的是 A．乙醇与氧气反应生成醛 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热到140℃ D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热 是．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 ．．．．． A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式COH C．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式 8．已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10． A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 2.下列各有机物的命名正确的是（ ▲ ） A． 1,3,4-三甲苯 B． 2-乙基丁烷溶液中 、、、 C.溶液中 、、、 D.pH=12的溶液中 、、、 21．每年的6月26日是国际禁毒日。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 . 有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子,能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
浙江省磐安县第二中学高一下学期学考第二次模拟考试化学试题
高一化学学考试卷（二模）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是（）A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O42．仪器名称为“干燥管”的是（）A．B． C．D．3．下列属于非电解质的是（）A．蔗糖B．镁粉 C．硫酸D．胆矾晶体4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO △2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水6．下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合7. 下列说法不正确的是（）A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 久置于空气中的漂白粉会变质8.下列表示不正确的是A.CO2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.水分子的球棍模型：D.Na+的结构示意图：9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．NaHSO4D．CH3CH2OH10．下列说法正确的是（）A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒断搅拌B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11．下列说法不正确的是（）A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。
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2014-2015学年第二学期期中联考试卷高 一 化学注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等。
3.请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31(I 卷,共60分，所有答案均填在答题卡）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个．．选项符合题意。
） 1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的【来A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有强金属性2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的化合价呈周期性变化B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变3. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置A 、第2周期，第ⅠA 族B 、第2周期，第ⅤA 族C 、第3周期，第ⅣA 族D 、第3周期，第ⅤA 族4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A ．金属镁燃烧：化学能→热能和光能B ．原电池：化学能→电能C ．植物的光合作用：太阳能→热能D ．太阳能热水器：光能→热能28515+5.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染 A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍隔电池6.下列物质电子式书写正确的是A. B．C．D．7. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确是A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n8.既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O21教9.下列反应中属于吸热反应的是A、煅烧石灰石制生石灰B、燃烧木炭取暖C、硝酸与氢氧化钾反应D、钠与水反应制取氢气10. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能11．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是A．水通电生成氢气和氧气B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．氯化钠在水溶液中发生电离D．Na2O转化为Na2O212. 下列叙述正确的是A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2SC．酸性：HC lO4＞H2SiO3＞H3PO4 D．元素非金属性：F＞O＞N13. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. C和AlB. N和BeC. Si和BD. Mg和S21世纪教育网版权14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO2(g)。
对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的A.加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，有且只有一个答案是正确的）16.下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 在共价化合物中不可能含有离子键D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是17．对可逆反应4NHA．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等18.乙醇汽油也被称为“E型汽油”它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
已知乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成液态水和1molCO2时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋1360kJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1360kJ·mol－1C．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1360kJ·mol－1D．1/2CH3CH2OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋3/2H2O（l）ΔH＝-680kJ19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A. RH4B. RH3C. H2RD. HR20.下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨正极CuCl221.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02 mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)21教育网C.1.2 mol/(L•min)D.0.18 mol/(L•min)21cnj22. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W单质可作为水处理中的消毒剂23.在一定程度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量的浓度D.混合气体的平均相对分子质量24. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A.电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，电子从氢气这一极到NiO(OH) 这一极D.电池充电时，电能转化为化学能25.以下所含的化学键类型与晶体熔化需要破坏的作用力类型均相同的是A、干冰与水晶B、碘片和冰C、食盐和蔗糖D、氢氧化钠和五氧化二磷(II卷,共40分，所有答案均填在答题卷）三、填空题26.书写(3分）NH4Cl的电子式____________________,氧化钠的电子式____________________, CO2的结构式______________________.27.(2分）写出下列热化学方程式：标准状况下，5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45 kJ热量28.（6分）有下列各组物质①126C与136C，②与，③金刚石与石墨，④乙醇(CH3—CH2—OH)与二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)互为同分异构体的是__________。
29.（9分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：（1）A、B两个装置中属于电解池的是____。
（2）A池中Zn是___极,电极反应式为____________；Cu是______极,A中总反应的方程式为（3）B池中左边C是___极,电极反应式____________；右边C是______极,电极反应为___________；30．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)D2A2中含有的化学键类型为______________________。
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物溶于水________(填“是”或“不是”)化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：___________________________________________________________31.（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）反应达平衡时：体系的压强是开始的倍；（4）X的转化率= __________。
（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）。