高中化学必修 教案 化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））

【新课内容】

（一）化学键

一、离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子

3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、表示方法：

①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

AB型(如NaCl)：

AB

2型(如MgCl

2

)：

A 2B型(如Na

2

O)：

注意：

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

三、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl

2

的形成过程：

2、成键粒子：原子

3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

4、共价键的种类：

①非极性共价键：在H

2、N

2

、Cl

2

这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用

电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性共价键：在HCl、H

2O、CO

2

这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，

共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

四、共价化合物

1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H

2O、CO

2

、SiO

2

等都是共价化合物。

2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程：

HCl ：

CO

2

：

五、离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离

子键

原子间存在共价键

熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO

2

）导电性熔融态或水溶液导电

熔融态不导电，溶于水有的导电

（如硫酸），有的不导电（酒精）

熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破

坏共价键（如NaHCO

3

）

一般不破坏共价键

实例

强碱、大多数盐、活泼金

属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中

【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。

六、化学键

1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2、分类：

3、化学反应的本质：

注意：

1．当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

2．当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

6.简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。

7.

8.晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体

金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。

（二）分子间作用力和氢键

一、分子间作用力

1、定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

2、特点：

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

3、变化规律：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2

二、氢键

1、定义：分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用。

2、形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N

3、存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

4、