广东省普宁市第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题
高一化学下学期第二次月考试题高一全册化学试题_03
象对市爱好阳光实验学校下学期高一第二次月考化学试题总分值：100分时量：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3 K-39 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题〔每题2分，共50分〕1、如果花生油中混有水份，最好采用以下何种方法别离〔〕A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2、体区别于溶液最本质的特征是〔〕A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸3、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种划为同一类物质，以下分类正确的选项是( )①钠的化合物；②能与硝酸反的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④4、以下表达错误的选项是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦ B．①④⑦⑨ C．②③⑤⑥⑧ D．②④⑦⑨5、以下溶液中的Cl－浓度与100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相的是( )A．200 mL 0.1 mol/L KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol/L AlCl3溶液6、以下各组离子，可以大量共存于无色溶液中的是 ( )A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－7、以下反的离子方程式中，书写正确的选项是 ( )A．小苏打与氢氧化钠溶液的反：OH- + H+ = H2OB．矾溶液中逐滴滴加少量氢氧化钡溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al〔OH〕3↓ + 3BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- H2O + BaSO4↓8、配制一体积、一物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．容时观察液面时俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9、以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的A.饱和碘水和CCl4参加分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫，上层几乎无色C.翻开分液漏斗的活塞使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.翻开分液漏斗的活塞用容器承接并保存上层液体10足量金属钠与以下溶液反时，既有气体、又有白色沉淀产生的是〔〕 A、Al2〔SO4〕3溶液 B、KCl溶液 C、Ca〔HCO3〕2溶液 D、CuSO4溶液11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二次月考试题（秦娜2015.10.28）考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mn 55 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、单选题（每题3分，共60分）1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N23．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ． 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ． 在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ． 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3 N AD ． N A 个CO 和0.5molCH 4的质量比为7：44．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ． Ag +、K +、NO 3﹣、Cl﹣ B ． Mg 2+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ． Ca 2+、Mg 2+、OH ﹣、Cl ﹣ D ． H +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应6．能用H ++OH ﹣=H 2O 来表示的化学反应是A ． 氢氧化镁和稀盐酸反应B ． Ba （O H ）2溶液滴入稀硫酸中C ． 澄清石灰水和稀硝酸反应D ． 二氧化碳通入澄清石灰水中7．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:1 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ． 稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ D ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种均能发生离子反应，这种物质是A ．Na 2CO 3B ． KOHC ． BaCl 2D ． H 2SO 410．配制200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A ． 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B ． 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C ． 定容时，俯视刻度线D ． 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．下列物质：①氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 ，属于电解质的是 A ． ①②⑤ B ． ①② C ． ③④ D ． ①⑤12．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A ．0.15mol ·L -1B ．0.3mol ·L -1C ．0.45mol ·L -1D ．0.2mol ·L -113．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K +、MnO 4﹣、Na +、Cl ﹣B ． K +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ C ． Na +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ． Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣14．下列实验操作中，不正确的是A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B ． 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC ． 用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D ． 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是A ． 反应中KMnO 4被氧化B ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ． 每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ． 每消耗16 mol HCl 时，其中做氧化剂的HCl 是10 mol16．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = N a 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑ C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑17．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -118．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑19．下列常见现象与胶体无关的是：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气第II卷二、填空题（共19分）21．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，该反应的离子方程式为，该反应中如果生成1 mol NO，则转移电子的物质的量为。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。
没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。
B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。
则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含解析
人教版高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
广东省普宁市勤建学校2015_2016学年高一化学下学期第二次月考试题
普宁勤建中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1． 关于铭Ar 4018的说法正确的是A ．质子数为18B ．中子数为40C ．质量数为58D ．核外电子数为222． 下列说法不正确的是A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B. 所有碱金属均为银白色C ．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D ．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存3． 下列说法中错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4. 下列关于元素周期表的说法正确的是A ．过渡元素全部都是副族元素B.短周期共有32 种元素C ．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D ．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族5． 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.稳定性：HI > HBr > HCI > HFB ．原子半径大小：Na > S > OC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD ．还原性强弱：CI -＜Br 一＜I–6．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+B．还原性：Y2-＞Z-C．氧化性：W3+> X+D．质子数：c>d>b>a7. R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m ,n 均为整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y 的最低负化合价为一2,则Z的最高正化合价为＋7D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素8．研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A.NH3B. PC13C. PCl5 D．BCl311．下列变化中，只破坏了共价键的是A. 干冰气化 B．氯酸钾受热分解C. 氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化12. X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物A. 一定是离子化合物B. 一定是共价化合物C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当13．下列图示变化为吸热反应的是14．下列图示的装置可以构成原电池的是A B C D15．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3 价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高一(下)第二次月考英语试卷
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高一（下）第二次月考英语试卷第一部分听力（共两节，满分5分）做题时，先将答案标在试卷上．录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上．第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话．每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置．听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题．每段对话仅读一遍．1．（1分）What do we know about the man's new shirt？A．It's small．B．It's expensive．C．It's dirty．2．（1分）Why did Linda ignore the man？A．She didn't know him．B．She was in a bad mood．C．She didn't recognize him．3．（1分）Where are the speakers going to meet tomorrow afternoon？A．In front of the ocean park．B．In front of the school．C．In front of the bank．4．（1分）How did the woman spend her holiday？A．She went to the seaside．B．She worked in a company．C．She played computer games．5．（1分）Which train will the woman take？A．The 2：45．B．The 4：00．C．The 5：10．第二节（共5小题；每小题2分，满分15分）听下面5段对话或独白．每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置．听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间．每段对话或独白读两遍．6．（2分）听第6段材料，回答第6至7题．6．Where does the conversation probably take place？A．In a club．B．In a hotel．C．In a restaurant．7．How much does Mr．Nash give the man for a tip？A.10．B.25．C.100．7．（2分）听第7段材料，回答第8至9题．8．What are the speakers mainly talking about？A．How to apologize to Tom．B．What to buy for Tom's birthday．C．How to prepare Tom's birthday party．9．What does the man suggest the woman do in the end？A．Make a phone call to Tom．B．Send Tom an e﹣mail and a card．C．Write down Tom's birthday somewhere．8．（3分）听第8段材料，回答第10至12题．10．How does the man get to work？A．By bus．B．By bike．C．On foot．11．What does the man mainly do at work？A．He makes coffee．B．He telephones customers．C．He deals with phone calls．12．What is good about the man's job？A．He can get a free lunch．B．He can go home early．C．He can have a wonderful social life．9．（4分）听第9段材料，回答第13至16题．13．How is the woman getting to the museum？A．On foot．B．By bus．C．By taxi．14．How long will the woman spend on the big street？A．About a quarter of an hour．B．About half an hour．C．About an hour．15．Where is the National Museum？A．Near City Hall．B．Next to the park．C．At the T﹣junction．16．Where are the speakers？A．In a hotel．B．In a park．C．In the US Embassy．10．（4分）听第10段材料，回答第17至20题．17．What is the man's opinion about healthy living？A．It is easy to come true．B．It needs a lot of money．C．It demands patience and effort．18．What does the man think is the most important？A．Daily exercise．B．A nutritious diet．C．A good night's sleep．19．What does the man recommend doing？A．Taking some artificially produced vitamins．B．Drinking a little alcohol every day．C．Doing whatever one likes．20．What is the next program？A．The music．B．The news．C．An advertisement．第二部分阅读理解（共两节，满分8分）第一节（共1小题：每小题8分，满分8分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并将答案写在答题卡上的相应位置。
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1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1mol OH -中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋=Fe(OH)3↓ 4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( ) A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O高中化学学习材料2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
广东普宁市第一中学高二下学期第二次月考数学文试题word版含答案
普宁市第一中学2015-2016学年度下学第二次月考高二文科数学本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
第I 卷（选择题 共60分）注意事项：1. 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在改涂在其他答案标号。
一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合M={x ∣x ＞1}，集合N={ x ∣x 2-2 x ＜0}，则M∩N 等于A ． { x ∣1＜x ＜2}B ． { x ∣0＜x ＜1}C ．{ x ∣0＜x ＜2}D ．{ x ∣x ＞2}2.设函数f （x ）=log 4x ﹣（）x ，g （x ）=的零点分别为x 1，x 2，则（ ）A ．x 1x 2=1B ．0＜x 1x 2＜1C ．1＜x 1x 2＜2D ．x 1x 2＞23.已知实数a ，b 满足2a =3，3b =2，则函数f （x ）=a x +x ﹣b 的零点所在的区间是（ ）A ．（﹣2，﹣1）B ．（﹣1，0）C ．（0，1）D ．（1，2）4.若某多面体的三视图（单位：cm ）如图所示，则此多面体的体积是（ ）A ．87cm 3B ．32cm 3C ．65 cm 3D ．21cm 3 5.空间中，垂直于同一条直线的两条直线（ ）A ．平行B ．相交C ．异面D ．以上均有可能6.直线3x+4y=b与圆x2+y2﹣2x﹣2y+1=0相切，则b=（）A．﹣2或12 B．2或﹣12 C．﹣2或﹣12 D．2或127.在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，求直线A1B和平面A1B1CD所成的角为（）A．B．C．D．8.设样本数据x1，x2，…，x10的均值和方差分别为1和4，若y i=x i+a（a为非零常数，i=1，2，…，10），则y1，y2，…，y10的均值和方差分别为（）A．1+a，4 B．1+a，4+a C．1，4 D．1，4+a9.在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，点E，F分别是棱AB，BB1的中点，则异面直线EF和BC1所成的角是（）A．60° B．45° C．90° D．120°10.若A，B为互斥事件，则（）A．P（A）+P（B）＜1 B．P（A）+P（B）＞1C．P（A）+P（B）=1 D．P（A）+P（B）≤111.点P（x，y）在直线x+y﹣4=0上，O是原点，则|OP|的最小值是（）2C．6D．2A．10B．212.函数f（x）=x2﹣x﹣2，x∈[﹣5，5]，在定义域内任取一点x0，使f（x0）≤0的概率是（）A．B．C．D．第II卷（非选择题共90分）注意事项：第II卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在“数学”答题卡指定的位置。
高一化学下学期第二次月考试卷高一全册化学试题 (3)
象对市爱好阳光实验学校高一下学期第二次月考化学试卷时间：90分钟 总分：100分 考前须知：①本试题卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕 ，总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相位置．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量〔原子量〕： H:1 C:12 O:16 Cl:3 N ：14 S:32第I 卷 选择题〔共54分〕 单项选择．．．．题〔每题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每题3分，共54分〕 1. 有机化学知识在生活中用广泛,以下说法错误的选项是( ) A. 利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效〞气体的产生B. 由于乙醇能够溶解多种有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C. 可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,到达保鲜目的D. 从中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的化工原料 【答案】A【解析】A 错，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水，其中二氧化碳含量过高也会导致“温室效〞；B 正确，药中含有有机物，利用相似相溶原是可用乙醇提取；C 正确，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D 正确，的裂解可获得乙烯，且乙烯是一种重要的根本化工原料，其产量的上下可衡量一个国家化学工业水平的上下。
2. 以下有关化学用语正确的选项是( ) A. —CH 3(甲基)的电子式为H B. 硝基苯的结构简式为C. 乙烯的结构简式为CH 2CH 2D. 乙酸的分子式为C 2H 4O 2 【答案】D【解析】试题分析：A ．－CH 3(甲基)的电子式为，错误；B ．硝基苯中苯环的C 原子与硝基的N 原子形成共价键，结构简式是，错误；C.乙烯的结构简式CH 2=CH 2，错误；D ．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C 2H 4O 2，正确。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
3. 以下表达正确的选项是〔 〕A. 状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A ...B. 常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC. 78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD. 15g 甲基含有的电子数7N A 【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的计算4. 有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合。
广东省普宁市第一中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题
普宁市第一中学2015-2016学年度下学期期中考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族D、金属元素的种类比非金属元素多4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5．下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）7．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．向C a(C l O)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥8．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致．．．的是（）9.下列叙述正确的是（）A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为N AD．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 311．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试题
人教版高一(下)学期第二次月考化学试题一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
4．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
广东省普宁市华美实验学校高一化学下学期第二次(5月)
广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一化学下学期第二次（5月）月考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．《朝诗外传》中曾记述一个巷里有恶狗以致“酒酸不售”的寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也．阅读故事后思考，酒为什么会变酸？你认为下列解释合理的一条是（）A．因为店主的狗咬人，顾客为了报复店主，向其酒中偷偷加了醋B．狗能分泌出一种化学物质使酒变酸，故酿酒者不能养狗C．古代酿制的酒是米酒，酒若长时间不卖掉，则其中的乙醇会在微生物的作用下，经过化学反应转化为乙酸，所以酒变酸了D．酒变酸是一个复杂的化学过程，主要是酒中的杂质逐渐发酵形成酸性物质所致2．下列说法中正确的是( )A．纤维素在人体内可以水解B．糖类，油脂和蛋白质都能水解C．油脂，淀粉和纤维素都属于高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是(C6 H10 O5) n，水解最终产物都是葡萄糖3．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③4．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物5．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．CH2═CH2+H2O→CH3-CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O6．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸应的物质是（）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部7．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄人路边300m长的水渠，造成严重污染，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火源就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH2CH3 B．C．D．9．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质10．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．C（s）+H 2O（g）C O（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持容器压强不变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）12．在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右右图所示，下列表述中正确的是（）A. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. 反应的化学方程式为：M2N13．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）2016.3.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋，发生氧化反应c (R )/10-4m o l ·A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④⑤14．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，其最外层电子数分别为1、6、7、1。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高一数学下学期第二次月考试题
普宁第一中学2015-2016学年度第二学期第二次月考高一数学第I 卷(共80分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.复数(2)z i i =-⨯ (i 为虚数单位)在复平面内对应的点位于( )A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限 2.设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若2a 8＝8＋a 11，则S 9的值等于( )4.在锐角△ABC 中,角A,B 所对的边长分别为,a b .若2bsin A=a,则角B 等于( )A.12πB.错误！未找到引用源。
C.4πD. 3π5.函数23x y a +=-)1,0(≠>a a 恒过定点A ，若点A 在直线2-=+ny mx ()0,0>>n m 上，则nm 11+的最小值为 ( ) A ．3 B ．4 C ．3223+ D ．3223- 6．极坐标方程22cos 3ρρθ+=化为普通方程是( )．A ．22(1)4x y -+=B ．22(1)4x y +-=C ．22(1)4x y ++=D ．22(1)4x y ++=7.抛物线y 2＝6x 的焦点到双曲线x 2－y 32＝1的渐近线的距离是( )C8.若实数x y ，满足1000x y x y x ⎧-+⎪+⎨⎪⎩，，，≥≥≤则33x yz +=的最小值是（ ）A ．0B ．9C ．19.已知实数4、m 、16构成一个等比数列，则圆锥曲线221x y m+=的离心率为( )A.3B.44D. 4或3 10.钝角三角形ABC的面积是，AB ＝1，BC ＝2，则AC ＝( ) A ．3 B.7 C11．已知,x y 的取值如下表：从散点图可以看出y 与x 线性相关，且回归方程为0.95,y x a ∧=+则a =（ ）A. 3.25B. 2.6C. 2.2D. 012．投掷一枚均匀硬币和一枚均匀骰子各一次，记“硬币反面向上”为事件A ，“骰子向上的点数是6”为事件B ，则事件A ，B 中至少有一件发生的概率是( ) A.512 B ．12 C.712 D ．34二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13、若集合M 满足M ≠⊂}2,1{，则这样的集合M 有 个. 14、若幂函数)(x f 的图像经过点)22,2(,则=)9(f ． 15、奇函数)(x f 在)0,(-∞上递增，若0)1(=-f 则)(x f <0的解集是 ． 16、若存在[]2,3x ∈，使不等式121≥⋅+xx ax成立，则实数a 的最小值为 ． 第Ⅱ卷(共70分)三、解答题（共70分）17、（8分）画出已知函数)0()0(152<>⎩⎨⎧-=x x x xy 输入x 的值，求y 的值程序框图，并写出程序。
高一化学第二学期月考化学试卷.doc
高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）A 、酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3― +H ＋ =CO 2↑+H 2OB 、钠投入水中：2Na+2H 2O=2Na ＋ +H 2↑+2OH ―C 、硫酸与氢氧化钡：SO 42― +Ba 2＋ =BaSO 4↓D 、硝酸与锌反应：Zn+2H ＋ =Zn 2++H 2↑ 14、将1.5克Cu 置于100毫升0.4mol/L 的HNO 3溶液中，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为； （ ） A 、4：1 B 、3：1 C 、3：5 D 、1：315、常温常压下等体积的4个容器中分别通入等物质的量的O 2、NO 、NH 3、HCl 、将这4个容器连通使气体充分混和后，温度和总体积不变，则各容器中的压强为原压强的： （ ） A 、1倍 B 、0.375倍 C 、0.57倍 D 、0.715倍16、amolCu 与含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则生成的N x O y 气体的物质的量A ．一定是32a molB ．一定是4bmol （ ）C ．一定是)2(a b －molD ．小于或等于)2(a b mol17、了除去CO 2中混有的少量SO 2，最好选用： （ ）A 、水B 、NaOH 溶液C 、饱和Na 2CO 3溶液D 、饱和NaHCO 3溶液 18、下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的是： （ ）A 、(NH 4)2S O 4B 、NH 4NO 3C 、NaHCO 3D 、(N H 4)2S19、在标准状况下O 2和CO 2的混合气体共6.72L ，其质量为11.4g ，则混合气体中氧气的质量分数是 （ ）A 、21%B 、42%C 、50%D 、78%20、鉴别NO 2和溴蒸气的方法正确的是 （ ） A ．用AgNO 3溶液 B ．用湿润的KI 淀粉试纸 C ．用NaOH 溶液 D ．用CCl 4 21、砷是第四周期VA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是： （ ）⑴砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子⑵砷酸H 3A s O 4是一种氧化性强酸 ⑶砷能表现出一定的金属性 ⑷砷难与H 2化合，砷化氢极不稳定 ⑸砷在通常状况下是固体⑹可以有－3、+3、+5等多种化合物 ⑺A s2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 A ．⑴⑹ B ．⑴⑵ C ．⑷⑹⑺ D ．⑶⑸22、1.92g 的Cu 投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）A ．504mlB ．168mlC ．224mlD ．336ml选择题答案第二卷（共72分）三、填空题23．(4分)氮族元素位于周期表的______族，其中非金属性最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐__ ___ ，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______ ______.24．（5分）检验NH3是否已充满试管的方法是___________________________________欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是___________________ ，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧是因为浓HNO3具有________ 性，其反应方程式为25、（10分）有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。
高一下学期第二次月考化学试卷(答案解析)87
【精品】广东省普宁一中高一下学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与194．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr5．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应 D．在这一反应中，光能转化为化学能6．下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．原子半径：Z＞Y＞XC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO D．CH和NH9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。
高一化学下学期第二次月考试题-人教版高一全册化学试题
普宁华侨中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( )A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )A．石油、煤、氢气都属于化石燃料 B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应 D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )A．BCl3 B．H2S C．NCl3 D．SF613．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。
广东省普宁市第一中学高一化学下学期开学考试试题
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108Ⅰ卷选择题（共40分）一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.稀盐酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液D.CO2，澄清石灰水2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.硫酸铁易溶于水，可作净水剂C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量3、下列各组物质不能实现直接转化的是（）A.S→SO2→H2SO4→M gSO4B.Cu→C uCl2→C u（NO3）2→C u（OH）2C.Al→A l2O3→A l（OH）3→N aAlO2D.Na→N a2O→N a2CO3→N aCl4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( )A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－25、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑6、将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e-7、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A. B. C. D.8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
广东省普宁市第一中学高一生物下学期第二次月考试题
普宁第一中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一生物一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．蓝细菌(蓝藻)与酵母菌的相同之处是( )A．都有拟核B．均能进行需(有)氧呼吸C．都有线粒体D．均能进行光合作用2．在电子显微镜下，颤藻和水绵细胞中都能被观察到的结构是( ) A．细胞核 B．核糖体 C．叶绿体 D．溶酶体3．下列物质中同时含有磷和氮元素的是( )A．丙酮酸 B．核苷酸 C．氨基酸 D．脂肪酸4．下列关于植物体内水分的叙述，错误的是( )A．植物体内的水分参与营养物质的运输B．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同5．生物体的生命活动离不开水。
下列关于水的叙述，错误的是( ) A．在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基C．有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解D．H2O在光下分解，产生的将固定的CO2还原成(CH2O)6．下列关于生物体内有机物的叙述正确的是( )A．脂质不参与生命活动的调节 B．蛋白质是生物体主要的能源物质C．核酸是生物体储存遗传信息的物质 D．糖类不参与细胞识别7．下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是( )A．在人体活细胞中氢原子的数目最多 B．DNA和RNA分子的碱基组成相同C．多糖在细胞中不与其他分子相结合 D．蛋白质区别于脂质的特有元素是氮8．下表中有关人体细胞化合物的各项内容，正确的是( )A．①B．② C．③D．④9．下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述，错误的是( )A．不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同B．有些结构不同的蛋白质具有相似的功能C．组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合D．组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合10．下列关于脂质的叙述，正确的是( )A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网和高尔基体上合成11．下列关于糖的叙述，正确的是( )A．葡萄糖和果糖分子均有还原性 B．葡萄糖和麦芽糖可被水解C．构成纤维素的单体是葡萄糖和果糖 D．乳糖可以被小肠上皮细胞直接吸收12.下列有关细胞的叙述，错误的是( )A．蛋白质和DNA是细胞核中染色质的组成成分B．细胞核是遗传物质储存和复制的场所C．用甲基绿和吡罗红混合染色SARS病毒可观察到DNA和RNA的分布D．有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象13.下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( )A．性激素主要是由内质网上的核糖体合成B．囊泡可以由内质网向高尔基体转运C．分泌蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关D．内质网既参与物质合成，也参与物质运输14.关于细胞的叙述，错误的是 ( )A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖15．下列细胞亚显微结构示意图，正确的是( )16．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是( ) A．红细胞膜具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大17．下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是( )A．线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB．叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC．细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D．线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同18．在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察(如图所示)。
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普宁第一中学2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．原子半径：Z＞Y＞XC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的 ( )A．第3周期第ⅤA族 B．第5周期第ⅢA族 C．第4周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA 族12．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对13．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（）A. N4是一种新型化合物B. N4和N2互为同素异形体C. N4分子和N2一样含有N≡ND. N4中含极性共价键14．下列关于元素周期表的叙述，不．正确．．的是（）A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料B．形成化合物种类最多的元素在第14列C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n15. 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤17．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol18．由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。
同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。
下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键19．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D20．关于下列粒子的描述不正确的是( )A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21．(15分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_____________________；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。
一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置D中总反应的化学方程式：_____________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。
(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是__________________________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________。
(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________________________，写出有关反应的离子方程式________________________、________________________。
22．(11分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
请回答下列问题：(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。
该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。
(4)C装置的作用是________________________________。
23.（8分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用下图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）可观察到A瓶的溶液。
（3）C瓶溶液的作用是。
（4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是。
24．(10分)某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。
铜片一端没入浓硫酸中。
根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是。
(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_______________________________________________。
(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是________________________________。
设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。