崇明县2014年高三化学一模试卷

合集下载

南通市2014届高三第一次调研测试化学试题

南通市2014届高三第一次调研测试化学试题

2014 届南通市高三第一次调研模拟测试化学试题2014/2/14注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8 页,包含选择题(第 1 题~第 14 题,共 48 分)、非选择题[第15 题~第21 题(此中第 21 题为选做题,考生只需在 A 、B 两题中任选此中一题作答。

假如两题均作答,则以 A 题得分计入总分),共 72 分]两部分。

本次考试时间为 100 分钟,满分 120分。

考试结束后,请将答题卡交回。

2.答题前,请考生务势必自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点,并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。

3.选择题每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在其余位置作答一律无效。

如需变动,用橡皮擦干净后,再选涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

4.若有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描绘清楚。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn65一、单项选择题(此题包含8 小题,每题 3 分,共 24 分。

每题只有一个选项切合题意)....1. 2009 年 4 月 22 日是第 40 个世界地球日,今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

以下行为不切合这一主题的是...A.分类回收、利用垃圾,减少资源浪费B.推行使用一次性木筷,减少疾病传染C.开发风能等干净能源,减少使用化石燃料D.研究煤和石油脱硫新技术,减少酸雨发生2.以下比较正确的选项是① 与冷水的反响速率:K > Na> Mg②热稳固性: HF > H2Se> H2S③离子半径: Cl -> O2-> Al 3+④ 联合质子的能力:CH 3CH 2O-> CH 3COO ->-HCO 3A .②④B .②③C.①④ D .①③3.以下因果关系建立的是A .由于 NH 3的水溶液能够导电,因此NH3是电解质B .由于 SO2能够使溴水退色,因此SO2拥有漂白性C.由于某碱性溶液的焰色呈黄色,因此其溶质为NaOHD .由于 Al 能与强碱溶液反响,因此Al 有必定的非金属性A .常温常压下, 4.6g 乙醇中含有C- H 键的个数为0.6N AB.必定温度下, 15g 甲醛和乙酸的混淆物中O 原子数为 0.5N A+离子数为 N AC. 1mol Cl 2和 1mol H 2O 充足反响,生成的 HD .标准情况下, 11.2L 庚烷完整焚烧后生成的CO2分子数为 3.5N A5.取少许 MgO 、A1 2O3、SiO2、 Fe2O3的混淆粉末,加入过度盐酸,充足反响后过滤,获取积淀 X 和滤液 Y 。

上海市崇明县2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测生命科学试题及答案(word版)

上海市崇明县2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测生命科学试题及答案(word版)

崇明县2013~2014学年度第一学期高三年级质量调研考试生命科学试卷2014.1考生注意:1.试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分,第一部分全部为选择题,第二部分为综合题,包括填空题、选择题和简答题等题型。

3.考生应用2B铅笔、钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题纸上。

第I卷一、单选题(共60分,每小题只有一个正确选项,每题2分)1.生产实践中被广泛用于牛奶、奶酪、啤酒等产品的消毒方法是………………………()A.酒精消毒B.巴氏消毒法C.高压蒸汽灭菌D.酒精灯火焰灼烧2.下列关于核酸的叙述,正确的是………………………………………………………()A.DNA有氢键,RNA没有氢键B.病毒都有遗传物质DNA和RNAC.叶肉细胞既有DNA,也有RNA D.细胞器中只有核糖体含有RNA3.下图为四种不同微生物的比较结果,错误的是………………………………………()4.下列有关细胞壁的说法正确的是………………………………………………………()①所有生物的细胞壁都含有纤维素②纤维素使植物细胞壁具有一定韧性③细胞壁的合成与高尔基体有关④细胞壁对物质进出细胞具有选择透过性A.①②B.③④C.②③D.①④5.下列有关有丝分裂实验的操作及表述正确的是………………………………………()A.换用高倍镜时从侧面观察可以防止物镜与装片碰擦B.由于处在分裂期细胞较少且小,观察时适当调节显微镜视野C.为观察染色体不同层面的精细结构,用粗准焦螺旋调节焦距D .一个视野中,用10⨯物镜看到8个细胞,用40⨯物镜则可看到32个细胞6.下图是植物细胞中ATP 合成与分解示意图,下列相关叙述错误的是………………( )A .能量1可能来自于有机物的氧化分解B .图中能量2 来自于“①”和“②”被水解的过程C .如果能量1只来自于光能,那么能量2只能用于C 3的还原D .如果“①、②”都被水解,则水解的产物中有合成RNA 的原料7.将发芽的小麦种子“切碎→研磨”后制成匀浆样液。

2014年全国Ⅰ卷(化学)含答案

2014年全国Ⅰ卷(化学)含答案

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(全国Ⅰ卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Al-27P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是【A】A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-―→ H2O+IO-慢H2O2+IO-―→ H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是【A】A. 反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是【D】A. 原子最外层电子数:X>Y>ZB. 单质沸点:X>Y>ZC. 离子半径:X2->Y+>Z-D. 原子序数:X>Y>Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是【A】A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是【B】A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体第Ⅰ卷(非选择题共58分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

上海崇明县2014年中考化学模拟试卷

上海崇明县2014年中考化学模拟试卷

上海崇明县2014年中考化学模拟试卷考生注意:答题时,务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ag-108 六、单项选择题(共20分) 27.地壳中含量最多的金属元素是A .氧B .硅C .铝D .铁 28.能用作氮肥的是A .K 2SO 4B .NaClC .Ca 3(PO 4)2D .NH 4Cl 29.已知TiO x 中Ti 的化合价为+4,则X 为A .1B .2C .3D .4 30.灼烧氯化钾时火焰的颜色呈A. 蓝色B .黄色C .绿色D .紫色31. 生活中的变化属于化学变化的是A .灯泡发光B .冰融为水C .食物变质D .矿石粉碎32.关于水的说法错误的是A .自然界中的水都是混合物B .水和过氧化氢互为同素异形体C .电解水时,连接正极一端产生的气体是氧气D .工业废渣的任意排放,会污染水体33. 药品和仪器的存放应符合规范。

下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是34.镁带能在CO 2气体中燃烧:2Mg +CO 2−−→−点燃2MgO +C ,反应中还原剂是 A .Mg B .CO 2 C .MgO D .C 35.关于溶液的说法错误的是A .溶液不一定是无色的B .饱和溶液不能再溶解任何物质C .溶液是均一、稳定的混合物D .溶液中可以含有多种溶质 36.关于酒精(C 2H 6O )的说法错误..的是 A .一个分子中含有9个原子 B .该物质由碳、氢、氧三种元素组成C .分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1碳酸钙固体 A硫酸铜溶液 B二氧化碳 C 稀硫酸 DD .分子中碳、氢、氧三种原子物质的量之比为12:3:8 37.对分子、原子的认识,正确的是A. 原子能构成分子,但不能直接构成物质B. 原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C. 分子是保持物质性质的一种微粒D. 固体难压缩,说明固体分子间无间隔 38.对于实验现象描述正确的是A . 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后产生红褐色沉淀B . 白磷在空气中燃烧产生大量白烟,放出热量,生成白色固体C .木炭在氧气中剧烈燃烧,放热,生成二氧化碳气体D .镁条在空气中燃烧,发出耀眼的黄光,有大量热放出 39.化学用语书写正确的是A .氢氧化铁: Fe (OH )2B .胆矾:CuSO 4·10H 2OC .2个碳酸根:2H 2CO 3D .硅元素:Si 40.配制50g 溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液,说法不正确的是A .实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B .用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0gC .用10mL 量筒量取所需水的体积D .实验步骤是计算、称量和量取、溶解41.将锌粒放入硫酸铜溶液,有时有无色无味气体产生的“异常”现象。

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷I理综化学题7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ/mol D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银的溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D.若硝酸银中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须用溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配标准溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。

上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

26.上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
(填编号)。
.两种形成共价中的偏向
.最高价氧化物熔沸点高低
.最高价氧化物水化物的酸性
d.
五(本题共8分)
用钛铁矿(FeTiO3)提取钛主要过程如下:
步骤1:在加热条件下,用硫酸溶解10.0g钛铁矿,将TiO32转化为TiO2+,生成FeSO4;
淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38.为了检验M的组成,进行下列实验。
① M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
31.在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应,5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L,则此段
时间内的反应速率(用CH3OH表达)________ mol/(L·min)。
32.由表中数据分析可知,Q
0(填“>”、“<”或“=”)。其它条件不变的情况下,若压缩容器的体
步骤2:利用降温结晶法,使得绿矾析出,滤出绿矾后,加热滤液水解得到钛酸(H2TiO3),将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3:TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4:TiCl4(g)+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题:
结合上述反应完成下列填空:
23.上述反应所涉及的元素中,原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________,其氧化物属于
晶体。
24.上述元素中有三种元素处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为

湖北省部分重点中学2014届高三第一次联考化学试题 含答案

湖北省部分重点中学2014届高三第一次联考化学试题 含答案

湖北省部分重点中学2014届高三第一次联考化 学 试 题(含答案)试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:N -14 O -16 M g -24 Al -27 K -39 F e -56 C u -64第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是: A .工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B .煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源C .如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm 之间D .将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2.化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是: A .Mg 2+的结构示意图:B .Na 2S 的电子式:C .氨气的空间结构:三角形D .乙烯的结构简式:(CH 2)2 3.设阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是: A .0.5mol NaHSO 4固体中含有的阴离子总数为N AB .0.1rnol ·L -l FeCl 3溶液中,含有C l-数目为0.3N AC .标准状况下,22.4L NO 2与水反应完全时,转移的电子数为N AD .常温常压下,23g NO 2和N 2O 4的混合气体中总原子数为1.5N A 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:A .能使淀粉-KI 试纸显蓝色的溶液中:K +、SO 24-、S 2-、SO 23-B .含有0.1mol ·L -l Fe 2+的溶液:Na +、Cl O -、SO 24-、C l -C .c (H +)/c (O H -)= 1012的溶液中:Al 3+、NH 4+、NO 3-、K + D .含有0.1mol ·L -l HCO 3-的溶液:Na +、Fe 3+、N03-、C 6H 5O -5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:A .玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na + +2O H Na 2SiO 3↓+H 2OB .硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe 2++ O 2+4H + 4Fe 3+ +2H 2OC .向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2:2AlO 2-+CO 2 +3H 2O 2Al (OH )3↓+CO 23-D .用食醋和淀粉-KI 试纸检验碘盐中的KIO 3:IO 3-+51-+6H + 3I 2+3H 2O6.下表为周期表的一部分,有关短周期X 、Y 、Z 、R 四种元素叙述正确的是: A .热稳定性:Y 的气态氢化物<Z 的气态氢化物:B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D.R元素的单质化学性质活泼7.下列事实能用同一原理解释的是:A.SO2和Cl2都能用于漂白B.I2.NH4Cl晶体受热都逐渐消失C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸D.SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去8.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是:A.乙烯与水加成(乙醇)B.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)C.氯气与苯用氯化铁作催化剂.反应(氯苯)D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷).9.下列排列顺序正确的是:①热稳定性:HF>H2O>NH3②离子半径:Na+> Mg2+ >F-③酸性:盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力:OH->CO23-> HCO3-A.①③B.②④C.①④D.②③10.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是:序号①②③④⑤甲CO2HCl CO2NO2 CO2乙SO2 CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2 BaCl2CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④11.某有机物的结构简式为H O-CH2 CH CHCH2-COOH,该有机物不可‘能发生的化学反应是:A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应12.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)(正向暖热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物碳的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。

2014年高考全国卷1理综化学和答案解析

2014年高考全国卷1理综化学和答案解析

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区:陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题(每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A.选项戊烷有正异新三种同分异构体B.选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体,数量远多于3种C.选项戊烯存在环戊烷和顺反异构,多于3种D.选项存在酸、酯、醇醛等多种类别,多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A.烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污,Na2CO3水解溶液为碱性,越热越水解,碱性增强,促进油脂水解,可去油污.B.选项漂白粉变质是其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO,CaCl2与空气中的CO2不会反应.C.选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解,生成氨气,氮元素损失,会降低肥效.D.选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含少量I−的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A.选项总反应速率应由最慢的反应决定,所以反应一决定反应速率,改变反应物I-可以改变反应速率. B.选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C.选项活化能与反应的焓变无关.D.由总反应可知,速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2−和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

上海市崇明县2014年高考模拟考试高三化学试卷

上海市崇明县2014年高考模拟考试高三化学试卷

上海市崇明县2014年高考模拟考试高三化学试卷(考试时间120分钟,满分150分)考生注意:1.答题前,请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。

答题时客观题用2B 铅笔涂写,主观题用黑墨水笔填写。

2.所有答案全部做在答题纸上,考试结束只交答题纸,在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I 卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

)1.民以食为天,下列关于厨房调味品的说法正确的是 ( ) A .食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B .食盐和味精的成分中都含有钠离子 C .食用油和人造奶油都是油酸甘油酯 D .蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质 2.已知33As 、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 ( ) A .原子半径:As >C1>P B .热稳定性:HC1>AsH 3>HBr C .还原性:3As ->2S ->Cl - D .酸性:H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 3.下列化学试剂的保存不.正.是 ( ) A .金属钠保存在煤油中 B .白磷保存在水中C .NaOH 固体密封存放于塑料瓶中D .浓硝酸存放于棕色广口瓶中 4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°,下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是 ( )A .该物质中氮元素有两种不同的化合价B .该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物C .该分子中的4个氮原子构成正四面体D .该分子中氮原子的化学环境各不相同5.以下结论可靠的是 ( )A .核电荷数大的原子,半径更小B .金属键强的金属,化学活动性更强C .共价键强的化合物,沸点更高D .容易升华的固体,不会是离子晶体 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测

2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测

2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分o2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。

4.本试卷满分1 00分,测试时间90分钟。

5.考试范围:必修1、必修2 。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、 燃煤等)。

下列有关说法正确的是 ( )A .PM2.5又称可入肺颗粒物,对人体健康无害B .PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C .开发利用新能源,实施“低碳经济”,可减少PM2.5的产生D .PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2.下列有关物质性质和用途的说法,正确的是( )A .光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 .B .氨常用做制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化C .明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用D .SiCl 4在战争中常用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾3.下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A .加入金属镁产生H 2的溶液中:NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B .含有大量CIO -的溶液中:K + 、Na +、NO -3、SO -24C.C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中:H+、N H4+、Br-、CO-23D.含有大量Mn0-4的溶液中:H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5.下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6.在酸性或碱性较强的溶液中,铝均可发生溶解。

4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)

4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)

“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页,20小题,满分100分。

考试用时:90分钟。

注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。

2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题(共36分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个正确选项,选对的得2分,选错或不答的得0分)1.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是 A .石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B .核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素,可使蛋白质变性C .某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO 2增多D .“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。

2.下列有关海水综合利用的说法正确的是A .海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B .电解MgCl 2饱和溶液,可制得金属镁C .从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制得金属钠D .从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B .标准状况下,2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC .1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD .标况下,11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4.能在水溶液中大量共存的离子组是 A .H + Fe 3+ ClO -Cl-B .H + NH 4+ Fe 2+ NO 3-C .Ag + K + Cl-SO 42-D .K + AlO 2-Cl - OH-5.根据下列实验不能..证明一元酸HR 为弱酸的是 A .室温时,NaR 溶液的pH 大于7 B.滴加紫色石蕊试液,溶液C .HR 溶液加入少量NaR 固体,溶解后溶液的pH变大 D .室温时,0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6.下列离子方程式书写正确的是A .金属钠和水反应:Na+H 2O==Na ++OH -+H 2↑B .澄清石灰水中加入通入少量CO 2 :Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC .过氧化钠与冷水反应:2O 22-+ 2H 2O === 4OH -+ O 2↑D .H 2SO 4与Ba(OH)2混合:SO 42-+Ba 2++H ++OH -==BaSO 4↓+H 2O7.已知某物质X 能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误..的是 A .若X 为N 2或NH 3,则A 为硝酸 B .若X 为S 或H 2S ,则A 为硫酸C .若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成YD .反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是9.某有机物H 3C —CH=CH —COOH ,不能..发生的反应类型 A .氧化反应B .加成反应C .酯化反应D .水解反应10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及参考答案与试题解析

2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及参考答案与试题解析

2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)7.(6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.(6分)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()A.A B.B C.C D.D9.(6分)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.(6分)X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣D.原子序数:X>Y>Z11.(6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.(6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.(6分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()A.A B.B C.C D.D三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140﹣143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是;(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是;(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后(填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是;(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是;(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图3)(填标号)(7)本实验的产率是(填标号)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式;(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为;②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式);③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式;(4)H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式;②分析产品室可得到H3PO2的原因;③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是.28.(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式;(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=kJ•mol ﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为,理由是;③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、.【化学-选修2:化学与技术】39.(15分)磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:部分物质的相关性质如下:回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%;(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为.现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸t.(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是(填化学式).冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是.(4)尾气中主要含有,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去.(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是.【化学-选修3:物质结构与性质】40.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为.(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子.(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为,列式表示Al单质的密度g•cm﹣3(不必计算出结果).【化学-选修5:有机化学基础】41.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用,合成G的一种路线如下:已知以下信息:①②1mol B经上述反应可生成2mol C,且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为.(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为.(3)G的结构简式为.(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式).(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺:反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂为,I的结构简式为.2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)7.(6分)(2014•新课标Ⅰ)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯【分析】戊烷只存在碳链异构,戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构.【解答】解:戊烷只存在碳链异构,同分异构体为3种,而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构,异构类型越多,同分异构体的数目越多,因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种,故选A.8.(6分)(2014•新课标Ⅰ)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()A.A B.B C.C D.D【分析】A.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低;B.Si02是酸性氧化物,常温下能够与氢氟酸反应;C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;D.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用;【解答】解:A.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故A错误;B.Si02是酸性氧化物,故B错误;C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;D.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故D正确;故选:D.9.(6分)(2014•新课标Ⅰ)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ•mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应;B、反应的催化剂是I﹣;C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H.而非活化能;D、在一个化学反应中,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比;【解答】解:A、已知:①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①,I﹣是①的反应物之一,其浓度大小对反应不可能没有影响,例如,其浓度为0时反应不能发生,故A正确;B、将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是I﹣,IO﹣只是中间产物,故B错误;C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol,△H不是反应的活化能,是生成物与反应物的能量差,故C错误;D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数,不能用其浓度变化表示反应速率,故D错误.故选:A.10.(6分)(2014•新课标Ⅰ)X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣D.原子序数:X>Y>Z【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z 为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.【解答】解:X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA 族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误;C.Na+、F﹣具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F ﹣>Na+,故C错误;D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故D正确.故选D.11.(6分)(2014•新课标Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【分析】A.根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程;B.温度升高,可以加快物质的溶解速率;C.根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算;D.溴酸银的溶解度受温度的影响较小,可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物.【解答】解:A.根据图象可知,升高温度,溴酸银的溶解度增大,说明溴酸银的溶解过程为吸热过程,故A错误;B.升高温度,溴酸银的溶解度增大,所以温度升高时溴酸银溶解速度加快,故B正确;C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g,溴酸银的物质的量为:≈2.5×10﹣3mol,100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL,溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L,所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4,故C正确;D.根据图象可知,溴酸银的溶解度受温度的影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,故D正确;故选A.12.(6分)(2014•新课标Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体【分析】A.锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干,对实验结果没有影响;B.滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗,否则会导致原溶液被蒸馏水稀释;C.锥形瓶不能润洗,否则导致待测液中溶质的物质的量偏大,滴定过程中消耗的标准液体积偏大;D.容量瓶中加水超过刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小,此次配制失败.【解答】解:A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;B.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故B正确;C.滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故C错误;D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故D错误;故选B.13.(6分)(2014•新课标Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()A.A B.B C.C D.D【分析】A.不发生沉淀的转化,AgNO3与AgCl的浊液中,Qc(Ag2S)>K sp(Ag2S),则生成Ag2S;B.浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.【解答】解:A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化,对AgNO3与AgCl的浊液中,Qc(Ag2S)>K sp(Ag2S),则生成Ag2S,可发生沉淀的生成,则不能比较溶度积,故A错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,故B 正确;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀,如与氯化钡不反应,故C 错误;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则不能比较碳酸与硅酸的酸性,应排除硝酸的干扰,故D错误;故选B.三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)26.(13分)(2014•新课标Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140﹣143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是球形冷凝管;(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠;(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后d(填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率;(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯;(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图3)b(填标号)(7)本实验的产率是c(填标号)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高(填“高”或“低”),其原因是会收集少量未反应的异戊醇.【分析】(1)根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称;(2)在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第二次水洗,主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠;(3)根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答;(4)根据反应物对增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的;(5)少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分,起到干燥作用;(6)先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad,再根据球形冷凝管容易使产品滞留,不能全部收集到锥形瓶中,得出正确结论;(7)先计算出乙酸和异戊醇的物质的量,然后判断过量情况,根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量,最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率;(8)若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇,导致获得的乙酸异戊酯质量偏大.【解答】解:(1)由装置中仪器B的构造可知,仪器B的名称为球形冷凝管,故答案为:球形冷凝管;(2)反应后的溶液要经过多次洗涤,在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸,也可以降低酯的溶解度,但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠,所以第二次水洗,主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠,故答案为:洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠;(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下层,酯在上层;分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞,再将乙酸异戊酯从上口放出,所以正确的为d,故答案为:d;(4)酯化反应是可逆反应,增大反应物的浓度可以使平衡正向移动;增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高,因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率,故答案为:提高醇的转化率;(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分,对其进行干燥,故答案为:干燥乙酸异戊酯;(6)在蒸馏操作中,温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处,所以ad错误;c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留,不能全部收集到锥形瓶中,因此仪器及装置安装正确的是b,故答案为:b;(7)乙酸的物质的量为:n==0.1mol,异戊醇的物质的量为:n==0.05mol,由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应,所以乙酸过量,生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算,即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯;实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为:=0.03mol,所以实验中乙酸异戊酯的产率为:×100%=60%,故答案为:c;(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇,因此会导致产率偏高,故答案为:高;会收集少量未反应的异戊醇.27.(15分)(2014•新课标Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+;(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为+1;②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4(填化学式);③NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”);(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;(4)H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2;③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有PO43﹣(或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4)杂质,该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化.【分析】(1)根据H3PO2是一元中强酸可知,H3PO2是弱电解质,溶液中部分电离出氢离子,据此写出电离方程式;(2)①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价;②先判断氧化剂、氧化剂,然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1计算出反应产物中P的化合价;③根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2为正盐,由于为H3PO2为弱电解质,则NaH2PO2为强碱弱酸盐,则溶液显示弱碱性;(3)根据题干信息“将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)”写出该反应的化学方程式为;2(4)①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣,判断放电能力强弱,然后写出阳极的电极反应式;②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因;③根据H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析该装置缺点.【解答】解:(1)H3PO2是一元中强酸,溶液中部分电离出氢离子,所以其电离方程式为:H3PO2⇌H2PO2﹣+H+,故答案为:H3PO2⇌H2PO2﹣+H+;(2)①H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,则P元素的化合价为:+1价,故答案为:+1;②该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1﹣0)=1×(x﹣1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,故答案为:H3PO4;③由于H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2为正盐,由于为H3PO2为弱电解质,则NaH2PO2为强碱弱酸盐,溶液显示弱碱性,故答案为:正;弱碱性;(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,该反应的化学方程式为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;(4)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣,其中放电能力最强的是氢氧根离子,则阳极发生的电极反应为:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+,故答案为:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2,故答案为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2;③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣,产品中混有PO43﹣(或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4),故答案为:PO43﹣(或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4);H2PO2﹣或H3PO2被氧化.28.(15分)(2014•新课标Ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4;(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=﹣45.5kJ•mol ﹣1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是无副产品,原子利用率100%;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中:=1:1)。

2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题(每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢; H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快;下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z-,Y+和 Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB. 单质沸点:X>Y>ZC. 离子半径:X2−>Y+>Z-D. 原子序数:X>Y>Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。

湖北省部分重点中学2014届高三化学第一次联考试题

湖北省部分重点中学2014届高三化学第一次联考试题

湖北省部分重点中学2014届高三化学第一次联考试题(扫描版)新人教版参考答案及评分标准20.(12分) (1) (1分) ; 0.5N A 或3.01×1023 (1分);> (1分), CO 32- + H 2O HCO 3- + OH - (1分)(写不写第二步水解均可,若错写第二步则计0分)(2)①第二周期VIA 族 (1分);② SO 2 + H 2O H 2SO 3 (1分)(不写可逆符号计0分),溶液变红(2分);③2Cu 2O + Cu 2S = SO 2 + 6Cu (2分)(写不写加热均可,没箭头不扣分);④2Cu 2+ + SO 2 + 2Cl - + 2H 2O = 2CuCl ↓ + SO 42- + 4H +(2分,没沉淀符号扣1分)21 (12分) (1)3:7 (2分);(2)10 K 1.4FeO 2 + 6KI + 20H 2SO 4 = 3I 2 + 10FeSO 4 + 10K 2SO 4 + 20H 2O (2分),2I - - 2e - = I 2(2分); 90.9%(2分);(3)14%(2分); 偏低(2分)。

22.(13分)(1)分液漏斗(1分), 冷凝管 (1分);(2)增大乙酸的转化率 (2分)(只答提高酯的产率不给分),碎瓷片(1分);(3)拔出分液漏斗的塞子(或者将分液漏斗塞子上的凹槽和瓶颈上的小孔对准),打开分液漏斗的活塞,将水相从下口放出,待其流完时关闭活塞;(2分)(没有第一句话不得分)(4) C 2H 5OH + 2H 2SO 4(浓) =====△ 2C +2SO 2↑ + 5H 2O (2分);(5)①乙醇和乙酸来不及反应就挥发了(2分) ,② 加入大量液体使溶液温度迅速降低,不利于平衡正向移动(或使平衡逆向移动) (2分)。

23.(11分) (1)0.04mol ·L -1·s -1 (2分) ;(2) A B D (3分)(每个1分,错选计0分); (3) 1 (3分) ;(4) Cr 2O 72-(aq) + 6Cl -(aq) + 14H +(aq) = 2Cr 3+(aq) + 3Cl 2(g)↑ + 7H 2O(l)△H= -(16a-b-c) KJ/mol。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学(考试时间120分钟,满分150分,请将答案填写在答题纸上)本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列做法值得提倡的是 …………………………( )A .SO 2作为食品漂白剂B .氟里昂作为制冷剂C .Na 2CO 3治疗胃酸过多D .“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………( ) A .COB .F 2C .CD .Fe 3O 43、重水2(D O)是重要的核工业原料,下列关于D 原子的说法错误的是……………………( )A .氘(D)原子核外有1个电子B .是H 的同位素C .自然界中没有D 原子存在D .D +质量数为24、下列叙述中,正确的是 ……………………………………………………………………( )A .只含有金属元素的离子不一定是阳离子B .金属阳离子被还原不一定得到金属单质C .氧化还原反应中,非金属单质必是氧化剂D .元素从化合态变为游离态时,一定被还原5、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………( )A .pH 6=的某物质的水溶液B .加酚酞后显无色的溶液C .能与金属Al 反应放出H 2的溶液D .(H )(OH )c c +->的任意物质的水溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6、下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是………………………………………………( )A .侯德榜制碱法B .索尔维制碱法C .工业电解饱和食盐水D .工业炼铁7、已知:甲2O−−−→乙2O−−−→丙2H O−−−→丁,其中丁为强酸,则甲不可能为 …………( )A .N 2B .C C .SD .NH 38、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………( )A .PCl 3B .H 2SC .P 4D .C 2H 49、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………( )A .酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B .实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计C .纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D .分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q +→+。

下列说法或表达正确的是……………………………( ) A .使用催化剂可改变该反应的反应热B .1A(g)1/2B(g)C(1)Q +→+;1Q 0.5Q >C .A 和B 混合气体的稳定性比C 气体强D .该条件下,2LC 气体分解成2LA 气体与1LB 气体吸收的热量为Q11、BHT (Butylated Hydroxy Toluene )是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:(BHT )CH 3OHCH 3OHC(CH 3)3(CH 3)3C(CH 3)3COH/浓H 2SO 4下列说法正确的是…………………………………………………………………………( )A .CH 3OH 属于芳香烃B .CH 3OH 与BHT 互为同系物C .BHT 久置于空气中不会被氧化D .两种方法的反应类型都是加成反应12、如图用石墨电极电解CuCl 2溶液。

下列分析正确的是( )A .a 极发生还原反应B .每生成6.4 g Cu ,转移电子0.2 molC .阳极反应式:2Cu 2e Cu ++→D .在直流电源中电流从b 流向a13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………甲 乙 丙 丁 A .用甲图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 B .用乙图装置制备2Fe (OH)C .用丙图装置制备并收集少量NO 2气体D .用丁图装置制取少量金属锰14、一定条件下,在体积为10 L 的密闭容器中,1 mol A 和1 mol B 进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C 。

下列说法正确的是…………( )A .当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡B .其他条件不变,将容器体积变为5 L ,C 的平衡浓度变为原来的2倍 C .其他条件不变,若增大压强,则物质A 的转化率减小D .达到平衡时,C 的体积百分含量为0.35315、下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是……………………………( )16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag 水,有bg 不含结晶水的晶体析出,再蒸发掉ag 水后,又有cg 不含结晶水的晶体析出,则原溶液中溶质的质量分数为………………………………( ) A .100(b c)%2a b c+++B .b c%2a b c+++C .100c%a c+ D .无法确定17、将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol /L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a 1.7)+g 。

下列说法不正确的是………………( )A .镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为A 0.1NFeSO 4溶液镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物C .沉淀是2Mg (OH) 和3Al (OH)的混合物D .1.2>a >0.9三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18、设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ………………………………………( )A .标准状况下,22.4 L 甲苯中含C H -键数目为8 N AB .常温常压下,7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3 N AC .苯和苯甲酸的混合物1 mol ,完全燃烧消耗O 2的分子数为7.5 N AD .常温常压下,5.2 g 苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是( )A .往乙酸中通入氨气B .往2Ba (OH) 溶液中滴加硫酸C .往氢硫酸溶液中通入氯气D .往NaOH 溶液中通入过量CO 220、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………( 21、常温下,向20.00mL 0.1000 mol 1L -⋅(NH 4)2 SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol 1L -⋅NaOH 时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是 ………………………………………( ) A .点a 所示溶液中:c (NH +4)>c (SO 2-4)>c (H +)>c (OH -) B .点b 所示溶液中:c (NH +4)=c (Na +)>c (H +)=c (OH -) C .点c 所示溶液中:c (SO 2-4)+ c (H +)= c (NH 3·H 2O )+ c (OH -) D .点d 所示溶液中:c (SO 2-4)>c (NH 3·H 2O )>c (OH -)>c (NH +4) 22、0.02 mol FeS 2与一定浓度的硝酸完全反应,Fe 元素和S 元素全部转化为3Fe +和24SO -,同时产生氮的氧化物(NO 、NO 2、N 2O 4)混合气体共0.25 mol ,该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………( ) A .30B .46C .50D .66第II 卷(共84分)所加入的物质pHV(NaOH)/mL71020...ab c .d四、(本题共12分)自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。

ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,其中Cl化合价为4价。

23、氯原子最外层有种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式。

24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是…………………………………………()A.CS2中各元素的化合价B.气态氢化物的稳定性C.元素在周期表中的位置D.最高价含氧酸的酸性25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………()A.键长:HF>HCl B.稳定性:HF>HCl C.酸性:HF>HCl D.沸点:HF>HClO3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生反应如下:反应① O3O2 +[O]-Q 平衡常数为K1 ;反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2 ;总反应:2O33O2+Q 平衡常数为K。

26、一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

27、根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。

(填字母代号)A.40°C、pH=3.0 B.10°C、pH=4.0 C.30°C、pH=7.028、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………()A.降低温度,K增大B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小五、(本题共12分)部分弱酸的电离平衡常数如下表:29、在温度相同时,各弱酸的K i 值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。

30、下列离子方程式正确的是 ………………………………………………………………( )A .2ClO -+ H 2O + CO 2 → 2HClO + CO 32-B .2HCOOH + CO 32-→ 2HCOO -+ H 2O + CO 2↑C .H 2SO 3 + 2HCOO -→ 2HCOOH + SO 32-D .Cl 2 + H 2O+2CO 32-→ 2HCO 3-+ Cl -+ ClO -31、常温下,pH=3的HCOOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

亚硒酸(H 2SeO 3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。

相关文档
最新文档