普陀区2014年质量调研高三化学二模试卷
上海市普陀区高三化学第二次模拟考试试题(扫描版)
上海市普陀区2015届高三化学第二次模拟考试试题（扫描版）普陀区2014学年第二学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2015.4一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 2 3 4 5D C D B B6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17A A CB B D BC BD C C三、选择题（本题共20分，每小题4分。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正18 19 20 21 22AC A AC BD AB四、（本题共12分）23、2:3；0.6NA （1分×2）24、溶液变蓝；（1分）5I- + IO3 - +6 CH3COOH →3I2 + 3H2O + 6CH3COO-（2分）25、c(H+) c(ClO－)/c(HClO) ；（1分）10-7.5 或3.16×10-8（1分）26、大于（2分）27、差；（1分） 温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c(HClO) 减少，（杀菌效果变差。
） （2分）五、（本题共12分）28、； （2分）29、C （1分）、 Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ 合理即可。
（1分）30、ac （2分）31、（1）ad （2分）；（2）(0.16/t)mol/(L.min)（2分）； 0.32（1分）32、正（1分）六、（本题共12分）33．缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。
（2分）34．使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。
（2分）35．浅黄色；硝基苯、苯（2分）。
b 、d （2分）36．②氢氧化钠溶液；分液漏斗 ③水洗、分离或水洗 ⑤蒸馏。
（2分）37．（1）温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发。
（2）温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成，或“有副反应，生成其他产物”等合理答案。
上海市17区县2014届高考化学 二模试题分类汇编16 基础理论综合概要
基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q 表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na +(3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr 2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编12元素与化合物
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（D）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（B）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 -2-阿伏加德罗常数
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编阿伏伽德罗常数说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
18．（2014年3月崇明二模）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是…………………………………（）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N AD．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A7、（2014年3月奉贤二模）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+18．（2014年3月黄埔二模）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量是12abB．m g该氯原子的物质的量是AmaNmolC．该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17N A7、（2014年3月普陀二模）给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是A．同体积同密度的C3H6和C4H8B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO219、（2014年3月长宁二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N AB．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A19．（2014年3月闸北二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是A．12g 金刚石含有的共价键数目为4N AB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子9．（2014年3月闵行二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2010-2023历年上海市普陀区高三质量调研(二模)化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市普陀区高三质量调研（二模）化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+2.室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B．当溶液呈中性时，反应恰好完全C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mLD．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)3.25℃时，K w =1.0×10－14；100℃时，K w=5.4×10－13。
对有关溶液pH说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH= 7B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/LHCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7 4.能用键能大小解释的事实是A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态5.按如图实验，反应后可能出现的现象是A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色6.利用下列实验装置不能完成相应实验的是7.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．C3H8B．C．二氯乙烷D．8.某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。
上海市普陀区2014年质量调研高三二模化学试卷
上海市普陀区2014年质量调研高三二模化学试卷2014.4考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。
有关“石头纸”的说法错误的是A．不易燃烧B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2、右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是A．铁粉B．氧化钠C．亚硫酸钠D．生石灰3、化学模型可以将微观分子宏观化，直观表现分子的结构特点。
下图为某烃分子的一种模型，有关说法正确的是A．它是乙烯的球棍模型B．它是只有一种键角的非极性分子C．它的电子式为：D．半径较大原子核外电子排布的轨道表示式为：4、物质变化过程中常常伴随着能量的变化。
下列过程中一定向外释放能量的是A．石油裂化B．氢气与碘蒸气化合C．铵盐溶于水D．形成碳氢键5、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是A ．在1.01×105Pa 时测得该液体的沸点是100℃B ．常温常压下，测得该液体的pH=7C ．电解该液体时得到H 2和O 2的体积比为2:1（相同条件）D ．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、实验中一定不需要“沸石”的是A ．制取蒸馏水B ．分馏石油C ．制取乙烯D ．制取溴乙烷 7、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是 A ．同体积同密度的C 3H 6和C 4H 8 B ．同温度同体积的O 2和N 2 C ．同质量不同密度的CO 和C 2H 4 D ．同压强同体积的N 2O 和CO 2 8、将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．Fe 2+、Clˉ、SO 42ˉ、Na +B ．NH 4+、Al 3+、NO 3ˉ、Cl ˉC ．Ca 2+、K +、Clˉ、HCO 3ˉD ．K +、Na +、SO 32ˉ、SO 42－9、固体A 的试剂瓶签已部分被腐蚀（如右图所示）。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编16基础理论综合
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na + (3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编11能量
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编能量说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
5. （2014年3月浦东二模）下列变化过程中未必吸热的是____。
D(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解8、（2014年3月奉贤二模）已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。
下列判断一定正确的是DA. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ4、（2014年3月普陀二模）物质变化过程中常常伴随着能量的变化。
下列过程中一定向外释放能量的是DA．石油裂化B．氢气与碘蒸气化合C．铵盐溶于水D．形成碳氢键9、（2014年3月长宁二模）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是AA. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量D. N4与N2互为同分异构体11．（2014年3月闸北二模）已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。
则表中a的值为AH2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369A．200 B．230 C．260 D．40410．（2014年3月闵行二模）已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量DB. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化17．（2014年3月徐汇二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -17-化学实验-教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编综合实验说明：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）（10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1：1（体积比)）aA B C D(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____（是、否)(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是。
（3）装置C中所用温度计测量的是______的温度。
（4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝.此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩.已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到—183℃不等).以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
−−−−低温蒸馏−−−−−−−−蒸馏适当提高温度继续低温−−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−−通过灼热的镁屑 （1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
（2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．（10分)31（1）烧瓶;否 （2）除去H 2S （PH 3)等杂质 (3）水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔32.（1）氮气 (2）CO 2、O 2和N 2七．（2014年3月浦东二模）（14分)33。
现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。
测定Na 2O 2纯度的方法很多,如：（1)重量法.将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl 的质量。
所得NaCl 质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法-—测量样品溶于水后释放的O 2的体积。
若样品为a g ，所测O 2体积折算为标准状况为b L ，则样品中Na 2O 2的质量分数为________________________（3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”-—将样品溶于水后,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO 4—被还原为接近无色的Mn 2+)。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -19-化学综合计算-教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编化学综合计算十．（2014年3月浦东二模）(14分）42。
常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8。
4、109。
0g/100g水。
（1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少?（保留1位小数,xx。
x%）（2）NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？__________________________________________________________ ______43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成.a b c（1）求b的化学式。
___________(2）若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3),则其化学式为______________。
（3）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
十．(14分）42.(1)(6分)设100g 水中溶有NaOH ag 。
2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2Oa a×(106/80) a×（18/80）100/9.15)80/18(a 100)80/106(a =⨯+⨯ a=12。
3g%0.113.121003.12=+ （2）在NaOH 存在的条件下不会先生成NaHCO 3。
(1分）43.(1）Si 3O 96- （2)Si n O 3n 2n- （3分) (3)Be 3Al 2Si 6O 18(或3BeO·Al 2O 3·6SiO 2）十、(2014年3月崇明二模）阅读下列材料,完成相应填空，答案写在答题纸上。
上海市普陀区年高三二模化学试题
上海市普陀区2014年质量调研高三化学二模试卷2014.4考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。
有关“石头纸”的说法错误的是A．不易燃烧 B．有利于保护森林C．防油不防水 D．不易降解2、右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是A．铁粉B．氧化钠C．亚硫酸钠D．生石灰3、化学模型可以将微观分子宏观化，直观表现分子的结构特点。
下图为某烃分子的一种模型，有关说法正确的是A．它是乙烯的球棍模型B．它是只有一种键角的非极性分子C．它的电子式为：D．半径较大原子核外电子排布的轨道表示式为：4、物质变化过程中常常伴随着能量的变化。
下列过程中一定向外释放能量的是A．石油裂化B．氢气与碘蒸气化合C．铵盐溶于水D．形成碳氢键5、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A．在1.01×105Pa时测得该液体的沸点是100℃B．常温常压下，测得该液体的pH=7C．电解该液体时得到H2和O2的体积比为2:1（相同条件）D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、实验中一定不需要“沸石”的是A．制取蒸馏水B．分馏石油C．制取乙烯D．制取溴乙烷7、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等的是A．同体积同密度的C3H6和C4H8 B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4 D．同压强同体积的N2O和CO28、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．Fe2+、Clˉ、SO42ˉ、Na+B ．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC ．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉD ．K+、Na+、SO32ˉ、SO42－9、固体A 的试剂瓶签已部分被腐蚀（如右图所示）。
高三化学4月质量调研二模试题
2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：一、本卷满分150分，考试时间120分钟。
二、本考试设试卷和答题纸两部份，试卷包括试题与答题要求；所有答案必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一概不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将查对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方式不属于煤的综合利用的是 A ．干馏 B ．气化 C ．液化 D ．裂解 2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A ．CCl 4 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CS 2 3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A ．碘元素的质子数为53 B ．碘原子的质量数为C ．碘原子核外有5种不同能量的电子D ．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可肯定乙二醇分子是不是有极性的实验是A ．测定沸点B ．测静电对液流影响C ．测定蒸气密度D ．测标准状况下气体摩尔体积五、美国《Science 》杂志曾经报导：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功 制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是 A ．有很高的熔点和沸点 B ．易汽化，可用作制冷材料 C ．含有极性共价键 D ．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、咱们熟知的一些化合物的应用错误的是53 I碘 5s 25p 5A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于查验糖尿病 D．FeCl3用于净水7、是制作电木的原料。
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17、分子式为 C7H12O2 的有机物 X，在一定条件下与 NaOH 溶液反应，获得两种含碳的产 物，其中一种具有一个五元环。则 X 的结构有
A．5 种
B．6 种
C．3 种
D．4 种
三、选择题： （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分， 选错一个，该小题不给分）
+ 2 2-
2Ag (aq) + CrO4 (aq)
+
2-
对于含 Fe2(SO4) 3、FeSO4 和 CuSO4 各 0.5mol 的混合溶液 1L，根据上表数据判断，说法 错误的是 A．向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用 CuO 粉末调节 pH，过滤后可获较纯净的 CuSO4 溶液 C．该溶液中 c(SO42-) ：[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] ＝ 5：4 D．将少量 FeCl3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c(Cu )增大
+
4 / 11
20、四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是 元素编号 X Y Z W 相关信息 原子核外共有 3 对成对电子 原子最外层电子排布式为 ns np
m m+2
属第三周期原子半径最大的元素 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸
A．X 的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高 B．离子半径由小到大的顺序为 X <W < Y < Z C．X 与 Z 形成的化合物中可能含有共价键 D．Y 的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀 21、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度 积（Ksp，化学平衡常数中的一种） 。例如：Ag2CrO4(s) Ksp = [c(Ag )] •c(CrO4 )。 物质 Ksp(25℃) Fe(OH)2 8.0×10-16 Cu(OH)2 2.2×10-20 Fe(OH)3 4.0×10-38
2+
22、某温度、压强条件下，气体肼（N2H4）受热完全分解，生成 NH3、N2 和 H2 的混合气
体。设反应后混合气体的密度是原来的 a 倍，则 a 的值可能是 A．1 / 6 B．1 / 3 C．1 / 2 D．2 / 5
四、 （本题共 12 分）
硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题： 23、硅原子中能量最高的电子处在 原子轨道数为 。 电子层上（填写电子层符号） ，该层电子占有的
+
（用化学方程式表示） 。
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以 NH4 的形式存在。已知： NH4 (aq) + 1.5O2(g) → NO2 (aq) + 2H (aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4 (aq) + 2O2(g) → NO3 (aq) + 2H (aq) + H2O (l) + 346 kJ NO2 (aq)被 O2 氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式为
3 / 11
16、如图，集满 CO2 气体的广口瓶内，置有装一定量 Na2O2(s)的小
水
烧杯。向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化） ，充分反应后恢 复至原温度，气球体积几乎不变。此时小烧杯内的溶质是
A．Na2CO3、NaOH C．Na2CO3 B．Na2CO3 、Na2O2 D．Na2CO3、NaHCO3
五、 （本题共 12 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）
硫、氯及其化合物有广泛的用途。 29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式 为 。
-
30、 “氯氧化法”是指在碱性条件下用 Cl2 将废水中的 CN 氧化成无毒的物质。用化学符号写 出 CN 被氧化后的产物
-
。
31、 “氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 → NH2Cl + HCl，生成的 NH2Cl 能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作 用。 ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
5
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）
6、实验中一定不需要“沸石”的是 A．制取蒸馏水 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．制取溴乙烷
7、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等 的是 ．．． A．同体积同密度的 C3H6 和 C4H8 C．同质量不同密度的 CO 和 C2H4 B．同温度同体积的 O2 和 N2 D．同压强同体积的 N2O 和 CO2
18、中学实验室里，在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验中都采用的操作是 A．在铁圈上放置石棉网 C．选用 Na2CO3 溶液提纯产物 B．加原料时，首先向大试管中加入浓硫酸 D．通过分液得到高纯度的酯
19、向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2 和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的 是
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24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以 编号） 。14 克单晶硅中存在 a．极性键 b．非极性键 个 Si-Si 键。 c．离子键
相结合（选填
d．范德华力 ； 。
25、写出 SiH4 在氧气中燃烧的化学方程式： 26、SiH4 的热稳定性不如 CH4，其原因是
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅 75%的硅铁合金）混 合，置于密闭设备中于 1200℃发生反应： 2(CaO•MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
普陀区 2014 年质量调研高三化学二模试卷
考生注意： 1、本卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考 证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4、物质变化过程中常常伴随着能量的变化。下列过程中一定向外释放能量的是 A．石油裂化 B．氢气与碘蒸气化合
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C．铵盐溶于水
D．形成碳氢键
5、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A．在 1.01×10 Pa 时测得该液体的沸点是 100℃ B．常温常压下，测得该液体的 pH=7 C．电解该液体时得到 H2 和 O2 的体积比为 2:1（相同条件） D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声
8、将足量 NO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．Fe 、Clˉ、SO4 ˉ、Na C．Ca 、K 、Clˉ、HCO3ˉ
2+ + 2+ 2 +
B．NH4 、Al 、NO3ˉ、Cl ˉ D．K 、Na 、SO3 ˉ、SO4
+ + 2 2－
+
3+
9、固体 A 的试剂瓶签已部分被腐蚀（如右图所示） 。已知固体 A 只可能是 Na2CO3、Na2SO3 和 Na2SO4 中的一种。若取少量固体 A 配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 A 的成分 B．依次加入 Ba(NO3)2 溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体 A 为 Na2SO4 C．滴入酸性 KMnO4 溶液，若 KMnO4 溶液褪色，则固体 A 为 Na2SO3 D．用 pH 试纸检验（常温） ，若 pH＞7，则固体 A 可能是 Na2CO3 10、我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他 的贡献之一是 A．找到了新型高效催化剂 C．提高了纯碱产品的纯度 B．充分利用了能量 D．有效减少了环境污染
反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + QkJ。当气体的物质的量减少 0.5mol 时反应达
到平衡。下列叙述错误的是 A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K 值不变 B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C．平衡时 SO2 气体的转化率为 50% D．该条件下反应放出 0.5QkJ 的热量 13、化学实验是探索物质世界的重要手段。下列实验方案设计正确的是 A．向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡。若紫红色褪去，即可证明其中含 甲苯等苯的同系物 B．选用新制 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别水、苯、溴苯、乙醛和乙酸 C．采用普通蒸馏装置，将溴的四氯化碳溶液中的溶质与溶剂分离 D．检验某铁粉样品中是否有少量氧化铁杂质，实验步骤为：取少许样品，用盐酸溶解， 然后滴加 KSCN 溶液 14、将 SO2 气体分别通入下列四种溶液中，有关 现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明 SO2 有 氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明 SO2 有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明 SO2 有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明 SO2 有还原性
A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ →BaSO4↓+H2O B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ →3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：2NH4++SO42ˉ+Ba2+ +2OHˉ →BaSO4↓+2NH3·H2O
D．D→E：NH4 + OHˉ → NH3·H2O