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河南省三门峡市陕州中学2014-2015学年高二下学期适应性考试化学试题及答案

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河南省三门峡市陕州中学高考化学仿真试卷(一)(含解析)

河南省三门峡市陕州中学高考化学仿真试卷(一)(含解析)

2015年河南省三门峡市陕州中学高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•咸阳二模）下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故A错误；B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故B正确；C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选B．点评：本题考查了绿色化学、硅与二氧化硅、加碘盐、漂白剂等问题，难度不大．2．（6分）（2015•忻州校级四模）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．3．（6分）（2015•忻州校级四模）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R ＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．4．（6分）（2015•忻州校级四模）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．（6分）（2015•忻州校级四模）某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误；B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L﹣1，二者不等，故B错误；C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．6．（6分）（2015•河南校级模拟）下列说法不正确的是（）A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．分析： A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H+）＞c（Na+）；B．反应速率与氢离子浓度成正比；C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（H+），所以可能存在离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等的醋酸和盐酸，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，而导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率较快，故B正确；C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱，如果溶液为酸液，则溶液的pH为14﹣a，如果溶液为碱液，溶液的pH=a，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是BC，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关．7．（6分）（2015•忻州校级四模）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C[ 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能排除硝酸根离子的影响；B．氢氧化钠不足；C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D．反应热的大小与反应速率无关．解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．二、解答题（共6小题，满分88分）8．（14分）（2015•忻州校级四模）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= +41.19KJ/mol ，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式 A （用A、B表示）②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×105库仑（法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1计算电量．解答：解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol﹣1）=+41.19 kJ•mol﹣1；根据反应自发行的判据：△H﹣T△S＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，故答案为：+41.19 kJ•mol﹣1；较低温；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B 相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线 I代表A的投料，故答案为：A．②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始浓度：0.5 1 0 0变化浓度：0.3 0.9 0.3 0.3平衡浓度：0.2 0.1 0.3 0.3a．该温度下，反应I的平衡常数K==450，500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，mol/L若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=＜K=450x=2.025则x应满足的条件是0＜x＜2.025故答案为：450，0＜x＜2.025；b．当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，故答案为：；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②16g甲醇物质的量==0.5mol，发生反应时电子转移0.5mol×6=3mol，则理论上提供的电量最多为3mol×9.65×104C•mol﹣1=2.895×105 C，故答案为：2.895×105 C．点评：本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度较大．9．（15分）（2015•忻州校级四模）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH ．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50% ．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．10．（14分）（2015•忻州校级四模）工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O ．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为66.7% ．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为94.5% ．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析： （1）碱性条件下用氧气氧化MnO 2得到K 2MnO 4，根据得失电子守恒和原子守恒写出相应的方程式；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致KOH 消耗量偏高．（3）在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K 2MnO 4溶液得到KMnO 4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子．（4）根据题干信息可知反应物为K 2MnO 4、CO 2、生成黑色固体MnO 2、KMnO 4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式分析KMnO 4的产率，电解法阳极都生成KMnO 4，产率更高；（5）发生反应：5H 2C 2O 4+2MnO 4﹣+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，根据方程式计算样品中草酸的质量，进而计算草酸的质量分数．解答： 解：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生反应，生成锰酸钾和水，Mn （+4→+6），O （0→﹣2），反应的化学方程式为4KOH+2MnO 2+O 2=2K 2MnO 4+2H 2O ，故答案为：4KOH+2MnO 2+O 2=2K 2MnO 4+2H 2O ；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式为2KOH+Al 2O 3=2KAlO 2+H 2O ，所以会导致KOH 消耗量偏高， 故答案为：偏高；（3）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H 2O+2e﹣=H 2↑+2OH ﹣，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO 42﹣﹣2e ﹣=2MnO 4﹣，即MnO 42﹣﹣e ﹣=MnO 4﹣，故答案为：MnO 42﹣﹣e ﹣=MnO 4﹣；（4）反应物为K 2MnO 4、CO 2、生成黑色固体MnO 2、KMnO 4，所以方程式为：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3，由化学反应方程式：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3分析得出，3份锰参加反应生成2份KMnO 4，所以KMnO 4的产率最高为×100%=66.7%，与该传统工艺相比，电解法阳极都生成KMnO 4，产率更高，所以优势是产率更高、KOH 循环利用； 故答案为：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3；66.7%；产率更高、KOH 循环利用；（5）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式为：5H 2C 2O 4+2MnO 4﹣+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，根据方程式可得关系式：5H 2C 2O 4•2H 2O ～2KMnO 45 2n 0.05mol/L×15.0×10﹣3L解得n （H 2C 2O 4•2H 2O ）=1.875×10﹣3mol则m （H 2C 2O 4•2H 2O ）=1.875×10﹣3mol×126g/mol=0.236g，所以成品的纯度ω=×100%=94.5%，故答案为：94.5%．点评： 本题考查实验制备方案、基本操作、工艺流程、氧化还原反应滴定计算、物质含量的测定等，根据题中已知条件确定生成物并写出反应方程式明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．11．（15分）（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 含有硅碳的铁合金 ．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO↑流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl ．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl ．考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．解答：解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，故答案为：含有硅碳的铁合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱、石英和石灰石；。

河南省陕州中学2014-2015学年高二下学期第一次精英对抗赛化学试卷.pdf

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密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质
B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A
A．16种
B．8种
C．4种 D．2种
12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
．（）
A．除去苯中混有的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后加热加入
D．
5．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素
（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是
（填正确答案标号）。
A．41%
B．50%
C．61%
D．70%
（1）化合物Ⅰ的分子式为
，1mol化合物Ⅰ molH2发生加成反应。（2）下列说法，正确的是
。
．化合物Ⅰ．化合物Ⅰ能与反应．化合物ⅢBr2既能发生取代
B
C
D
若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减
小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。
（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水

河南省陕州中学2015届高三月考化学试题(Word版 有答案)

河南省陕州中学2015届高三月考化学试题(Word版 有答案)

2014-2015学年度河南陕州高中月考试题2015年4月1日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg —24 Al —27 P —31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错．误．的是（ ） A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4B ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －C ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －D ．0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －33．有关下列离子方程式的说法正确的是 （ ）A ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2＋＋3OH －＋H ＋=Mg(OH)2↓＋H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的反应为:2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．等物质的量的FeBr 2与Cl 2反应为：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋6H ＋＋5H 2O 2=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O4．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案

2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案

2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。

河南三门峡市陕州中学2015届高三高考考前仿真考试(二)化学试题 (Word版含答案)

河南三门峡市陕州中学2015届高三高考考前仿真考试(二)化学试题 (Word版含答案)

7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）8.下列不能达到实验目的的是A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯C．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。

据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A. 该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25molD. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1512. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)20 40 60 S/gC. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深13、隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

陕州中学高二下期化学综合测试题

陕州中学高二下期化学综合测试题

陕州中学高二化学综合训练（六）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A 橡胶B 蛋白质C 尼龙D 纤维素2. 下列事件处理中，不正确的是（ ）A ．用福尔马林保鲜鱼肉等食品B ．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C ．实验室不慎将Hg 洒在地上时，立即用硫粉覆盖D ．皮肤上沾有苯酚时，立即有酒精擦洗3. 有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是（ ）A ．①B ．①②C ．②③D ．①②③4. 由苯乙烯（）和羟基乙酸乙酯（ 2CH –32CH COOCH ）组成的OH混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为 （ ）A ．4.6 %B ．7.7 %C ．15.6 %D ．无法计算5. 最近，媒体报道不法商贩销售―致癌大米‖，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH 的最大量分别是（ ）A ．6mol ；1molB ．5mol ；1molC ．6mol ；2molD ．5mol ；2mol6. 某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C 8H 10O ，其中不溶于NaOH 溶液的该苯的衍生物共有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）8. 下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是（ ）A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．麦芽糖D ．纤维素 9. 下列化合物中，既能与 NaOH 溶液又能与稀 H 2SO 4反应的是 （ ）A 苯酚B ．苯丙氨酸C ．醋酸钠D ． H10. 有A 、B 两种烃，碳元素质量分数相同，关于A 和B 的叙述中正确的是（ ）A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 的最简式一定相同D ．A 和B 各l mol 完全燃烧后生成CO 2的质量一定相等11. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是（ ）A ．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B ．乙醇（乙酸）：加KOH 溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤12. 下列实验操作方法正确的是（）A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B．测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中冷却至室温称取其质量C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素13. 下列实验能获得成功的是（）A．只用溴水为试剂可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开B．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂D．乙醇、冰醋酸和2 mol／L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯14. 下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是（）A．苯（甲苯）B．淀粉（葡萄糖）C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期月考试卷(含解

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期月考试卷(含解

2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4．（3分）（2014•安徽模拟）下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl35．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．K b（NH3•H2O）不变6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol ﹣18．（3分）（2015春•河南校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A9．（3分）（2014•安徽模拟）下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF211．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O13．（3分）（2015•洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种14．（3分）（2015春•河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．一定条件下的氧化产物能发生银镜反应15．（3分）（2015春•汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2015•邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：下列有关说法正确的是（）A．第①步除去粗盐SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2•6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015•长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH （g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）= ．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：．②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．18．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．19．（14分）（2014•海淀区模拟）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．20．（12分）（2015春•河南校级月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为L（标准状况）．2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化考点：微量元素对人体健康的重要作用；物理变化与化学变化的区别与联系；金属冶炼的一般原理．分析：A．根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；B．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；D．化学变化是由新物质生成的变化．解答：解：A．这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故A错误；B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故C错误；D．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故D 正确．故选D．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②胶体遇电解质发生聚沉；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成．解答：解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故②正确；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故⑤错误；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故⑥正确；故选D．点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ考点：化学反应的能量变化规律．分析：A．石墨转化为金刚石有新物质生成；B．利用盖斯定律解题；C．物质的能量越低越稳定；D．该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故B正确；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选B．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．4．（3分）（2014•安徽模拟）下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；B．NaHCO3固体的溶解度较小；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁．解答：解：A．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故A正确；B．NaHCO3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故B错误；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故C错误；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成MgCl2，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大．5．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．K b（NH3•H2O）不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．解答：解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故B正确；C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；D．一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度中等．6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，若溶液为中性，结合电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）；C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，C2O42﹣部分水解，溶液显示碱性；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）．解答：解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10﹣2mol•L﹣1，故A错误；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B正确；C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10﹣7mol•L ﹣1，故C错误；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42﹣水解生成HC2O4﹣，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol ﹣1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；电解质溶液的导电性．专题：图示题．分析：A．pH相同的三种酸性溶液，由图象可知，a的pH变大，b的pH不变，c的pH减小，则露置于空气中一段时间，a可能被氧化，b为不挥发的强酸，c中氢离子浓度增大，以此来解答；B．乙酸为弱电解质，与氨气反应生成醋酸铵为强电解质；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO；D．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：解：A．H2S溶液被氧化生成水和S，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B．乙酸为弱电解质，溶液的导电能力较弱，与氨气反应生成醋酸铵为强电解质，溶液的导电能力增强，图中曲线变化趋势错误，故B错误；C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；D．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能，则合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1，故D正确．故选B．点评：本题考查了图象的分析和应用，涉及元素化合物的性质、溶液的导电性、反应热等，题目难度不大，侧重于考查学生的读图能力．8．（3分）（2015春•河南校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B、每个碳原子被3个六元环公用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；C、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；D、羟基没有发生电子转移而氢氧根离子得到了1个电子．解答：解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B、12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：×6=2，1molC能够形成的六元环的物质的量：=0.5mol，含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故C错误；D、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握均摊法在计算中的应用，注意偏铝酸钠溶液中的溶剂水中含有氧原子、氢原子，试题培养离子学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．9．（3分）（2014•安徽模拟）下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；C、依据加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量分析；D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl．解答：解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故B错误；C、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池反应原理、特征，掌握基础是关键，题目较简单．10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c （Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．11．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B 错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）。

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在2A+B 3C+5D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.v(B)=0.3 mol·（L·s ）-1B.v （A ）=0.5 mol·(L·s)-1C.v(C)=0.6 mol·（L·s ）-1D.v(D)=0.8 mol·（L·s ）-1参考答案：A 略2. 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO 3溶液。

能够跟1 mol 该化合物起反应的H 2和HBr 的最大用量分别是 ( ) A ．1 mol,2 mol B ．4 mol,1 mol C ．4 mol,4 mol D ．4 mol,2 mol 参考答案： D 略3. 对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) ΔH ﹥0，下列图象中正确的是时间时间温度压强参考答案： D略4. 常温下，用0.10 mol ·L -1KOH 溶液滴定10.00 mL 0.10 mol ·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中： c(H +)／c(OH —)=1012B ．点②所示溶液中：c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(C 2O 42－)+c(OH —) C ．点③所示溶液中：c(K +)>c(HC 2O 4—)> c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42－)D ．点④所示溶液中：ks5uc(K +)+ c(H 2C 2O 4)+ c(HC 2O 4—) +c(C 2O 42－)=0.10mol ·L -1参考答案： D 略5. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，则平衡常数K=增大参考答案：A略6. 下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HClC．C（CH3）4+Cl2D．n CH3﹣CH=CH2参考答案：A考点：取代反应与加成反应．分析：物质发生化学反应生成产物一定是纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；解答：解：A、CH2=CH2是对称烯烃，和Br2的加成产物只有一种，故A正确；B、CH2=CH﹣CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物，故B错误；C、C（CH3）4和Cl2发生取代反应，同时生成一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代产物直到十二氯代的混合物，故C错误；D、CH2=CH﹣CH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是高聚物，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．7. 元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能( )A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4-参考答案：B略8. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是A．FeCl2 B． MgO C．Al2O3 D．CuCl2参考答案：A略9. 一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是 ()①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：A略10. 下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略11. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD12. 实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个参考答案：D略13. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C 略14. 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如下图则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A. 6B. 4C.3 D. 2参考答案：B略15. 下列化学式中，只表示一种物质的是A．C2H6O B．C3H8 C．C3H6Cl2 D．C3H6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

河南省陕州中学2015届高三第五次月考化学试题及答案

河南省陕州中学2015届高三第五次月考化学试题及答案

河南陕州可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg —24 Al —27 P —31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（ ）A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4B ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －C ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －D ．0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －33．有关下列离子方程式的说法正确的是 （ ）A ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2＋＋3OH －＋H ＋=Mg(OH)2↓＋H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的反应为:2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．等物质的量的FeBr 2与Cl 2反应为：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋6H ＋＋5H 2O 2=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O4．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

河南省三门峡市2014_2015学年高二化学下学期期末考试试卷含解析

河南省三门峡市2014_2015学年高二化学下学期期末考试试卷含解析

2014-2015学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB． 1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C． 8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣110．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）11．下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（）A． SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B． 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D． A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣13．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）A． a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣D． Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）_v（15﹣16）（）A．＜ B． =C．＞ D．条件不足，无法判断15．利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑16．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（）A．＞ B． =C．＜ D．条件不足，无法判断二、非选择题（37分）17．（10分）（2015春•河南期中）H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K= ．（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．18．（14分）（2015春•河南期中）A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：Cr3++3OH﹣⇌Cr（OH）3⇌H2O+HCrO2⇌H2O+H++CrO2﹣蓝紫色灰蓝色绿色（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．（2）写出①的离子方程式；（3）已知D的溶解度为2.06×10﹣7g，则D的溶度积常数为．（4）写出③的离子反应方程式．（5）④F溶液中的黄色离子是（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为．（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：；②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为；③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L﹣1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）．19．（13分）（2015春•河南期中）氨气是一种重要的化工产品及工业原料．Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）﹣1，（1）写出其对应的化学方程式（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是．a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，（同上）．（5）室温下，a mol•L﹣1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH水解平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为．（已知：室温时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol3•L﹣3，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20mol3．L﹣3）．（7）测定某产品中KI含量的方法是：a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．已知：IO3﹣+I﹣+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）选做题（考生可从下面两题中任选一题做答）[化学—选修3：物质结构与性质]20．（15分）（2015春•河南期中）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．[化学—选修5：有机化学基础]21．（2015•南阳模拟）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．2014-2015学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；C．根据合金的特点分析；D．物理过程不一定伴随着能量的变化．解答：解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB． 1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜考点：阿伏加德罗常数．分析： A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．氯气与水反应为可逆反应；C．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．解答：解：A．标况下，四氯化碳是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，1molCl2完全溶于水，转移的电子数小于N A，故B错误；C．pH=13的Ba（OH）2溶液中C（H+）=10﹣13mol/L，C（H+）=0.1mol/L，根据n=CV可知OH﹣的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故个数为0.1N A，故C正确；D．电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，注意可逆反应的特点，题目难度不大．3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C． 8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；水的电离．分析： A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．解答：解：A．铜于酸不反应，即不能发生析氢腐蚀，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，但只有升高温度，平衡常数才增大，加入少量的氢氧化钠溶液导致的平衡右移，K不变，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次考点：中和热的测定；氯气的化学性质；有机物（官能团）的检验．分析： A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度；B、根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱；D、润洗后，从滴定管的下口放出．解答：解：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故A正确；B、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故B错误；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，故C错误；D、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、中和热的测定、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，常压下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故能利用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．离子之间结合生成络离子；B.=1×1014的溶液，显酸性；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.=1×1014的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握离子的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及络合反应、复分解反应的离子共存的考查，题目难度不大．7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．从溶液电荷守恒的角度分析；B．溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D．如NaOH过量，则可存在题中关系．解答：解：A．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中溶质可能是CH3COONa溶液，或CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，或CH3COONa和NaOH，故A错误；B．c（H+）＞c（OH﹣），说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故﹣）＞c（Na+），溶液中的离子浓度可能是c（CH3COOB正确；C．若溶质是CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．若是NaOH和CH3COONa作溶质，NaOH过量，可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题注意结合电荷守恒，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，能够根据离子浓度大小关系判断溶液的溶质，为解答该题的关键．8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点：溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析： A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．解答：解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．10．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性；C．溶液中==；D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小．。

河南省三门峡市陕州中学高二下学期期中化学试卷 Word

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2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）期中化学试卷一、选择题下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1B．稀醋酸与0.1 molL﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣12．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一个平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只能有4个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上3．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1molL﹣1HN02溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1molL﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4．A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥5．常温下，下列叙述不正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定显酸性B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO）与c（H+）之比约为1：10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同6．有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．CH≡C﹣CH3B．C．CH2═CHCH3D．7．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体8．可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=3Q1，则甲容器中H2的转化率为（）A．20% B．25% C．75% D．80%9．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．1.0 molL﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）D．将0.2 molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 molL﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）10．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（）（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4Cl（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O．A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）11．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH﹣═Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO﹣，下列说法错误的是（）A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C．阳极反应式为HCHO+3OH﹣﹣2e﹣=2H2O+HCOO﹣D．电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H212．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3H2O）=1×l0﹣4 molL﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②13．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①14．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的K sp=2.8×10﹣9．据图分析，下列说法不正确的是（）A．x的数值为2×10﹣5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点15．图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（）A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2N AD．常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣116．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．图中A、B、D三点处K w的大小关系：B＞A＞DB．若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性C．25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣二、解答题（共4小题，满分52分）17．按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大C．溶液中不变D．溶液中减小（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是．A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K sp[Fe（OH）2] K sp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．Ⅰ．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=．（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=．（4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：．（5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：则下列关系正确的是．A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．19．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是．（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．20．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：（1）化合物H中的官能团为；（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；（3）G→H的反应类型为；（4）写出反应B→C的化学方程式；H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：．（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成、、．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（2016春河南校级期中）下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1B．稀醋酸与0.1 molL﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、依据n=计算物质的量结合热化学方程式的意义分析判断；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．【解答】解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol 混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1 ，故A 正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1molL﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJmol﹣1，故B错误；C、1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一个平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只能有4个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．【解答】解：A．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A正确；B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误；C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故C错误；D．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．3．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1molL﹣1HN02溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1molL﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4．A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NO2﹣能水解，即HNO2是弱电解质，故能证明HNO2是弱电解质；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；④0.1molL﹣1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；⑥c（H+）=0.1molL﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；故选B．【点评】本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】①根据有机物的结构确定分子式；②含有碳碳双键，具有烯烃的性质；③含有碳碳双键，可以氢气发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4；⑤酯基与氢氧化钠反应；⑥碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应．【解答】解：①根据有机物的结构可知，其分子式为C12H20O2，故正确；②该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③该分子中含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成反应、取代反应，故错误；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；⑤1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；⑥该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酯的性质，题目难度不大．5．常温下，下列叙述不正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定显酸性B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO）与c（H+）之比约为1：10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；B．弱酸在溶液中部分电离，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；C．稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10；D．消耗氢氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量，两溶液中醋酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等．【解答】解：A．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性，故A正确；B．常温下pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后，由于弱酸部分电离，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，故B正确；C．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，故C正确；D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．6．有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．CH≡C﹣CH3B．C．CH2═CHCH3D．【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．【分析】该有机物蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，故有机物的相对分子质量为16×7.5=120，有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，结合选项可知都为烃，故令有机物组成为（C3H4）x，根据相对分子质量计算x的值，确定分子式，再结合有机物的性质与一溴代物只有两种针对选项进行判断．【解答】解：该有机物蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，故有机物的相对分子质量为16×7.5=120，有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，结合选项可知都为烃，故令有机物组成为（C3H4）x，故40x=120，解得x=3，故有机物的分子式为C9H12，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，故该有机物不含C=C、C≡C，应是苯的同系物，A．CH≡C﹣CH3的分子式不是C9H12，且能与溴水发生加成反应，故A错误；B．CH3C2H5的分子式是C9H12，不能与溴水反应能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物，故B正确；C．CH2=CHCH3的分子式不是C9H12，且能与溴水发生加成反应，故C错误；D．的分子式是C9H12，不能与溴水反应能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成4种一溴代物，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的推断、烯与炔及苯的同系物的性质、同分异构体等，难度中等，推断有机物的分子式是解题的关键．7．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．【解答】解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．8．可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=3Q1，则甲容器中H2的转化率为（）A．20% B．25% C．75% D．80%【考点】化学平衡的计算．【分析】由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同．等于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q．假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，根据三段式利用x 表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的量为N2（1﹣x ）mol、H2（3﹣3x ）mol、NH32xmol，放出热量Q1=xQkJ；则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1﹣x ）mol、H2（3﹣3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2﹣2x）mol，吸收热量（1﹣x）QkJ，利用Q2=3Q1，列放出求出x的值，转化的H2为3x，利用转化率定义计算．【解答】由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同．等于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：对于甲容器：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol起始（mol）：1 3 0变化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1﹣x 3﹣3x 2x所以Q1=xQkJ则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1﹣x ）mol、H2（3﹣3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2﹣2x）mol，对于乙容器：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol开始（mol）：2 0 0变化（mol）：2﹣2x 1﹣x 3﹣3x平衡（mol）：2x 1﹣x 3﹣3x所以Q2=QkJ=（1﹣x）QkJ．所以（1﹣x）Q=3xQ，解得x=0.25所以H2的转化率为=25%故选：B．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意等效平衡的理解和运用．9．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．1.0 molL﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）D．将0.2 molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 molL﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据Na2C2O4溶液中的质子守恒判断；C．KHS溶液pH=8，说明HS﹣水解程度大于电离程度，注意水的电离；D．将0.2 molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 molL﹣1NaOH溶液等体积混合后，HA与NaA 的浓度相等，溶液pH大于7，说明A﹣水解程度大于HA电离程度，结合物料守恒、电荷守恒解答．【解答】解：A．硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在c（Na+）=c（NO3﹣），故A正确；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+2c（H2C2O4），故B 错误；C．KHS溶液pH=8，说明HS﹣水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则c（H+）＞c （S2﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣），故C错误；D．将0.2molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A﹣水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH ﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选A．【点评】本题综合考查酸碱混合的定性判断、离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，答题中注意电荷守恒和物料守恒的运用，试题侧重考查学生的分析、理解能力．10．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（）（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4Cl（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O．A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）＞c（NH4+）；（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH﹣）相对大小，从而确定溶液酸碱性；（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和少量盐酸的混合液；（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O．【解答】解：（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c （H+）＞c（NH4+），再结合电荷守恒知，溶液中四种粒子之间可以满足：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故错误；（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒知c（OH﹣）=c（H+），则该溶液一定显中性，故正确；（3）若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故错误；（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，故正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性确定溶液中存在的溶质，明确物质的性质即可解答，注意结合守恒思想分析，题目难度不大．11．储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH﹣═Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO﹣，下列说法错误的是（）A．电镀过程中氢气在镀件表面析出B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C．阳极反应式为HCHO+3OH﹣﹣2e﹣=2H2O+HCOO﹣D．电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2【考点】电解原理．【分析】A、电镀池中，镀件是阴极，在阴极上发生还原反应；B、电解池中，阳离子移向阴极，阴极上发生得电子的还原反应；C、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；D、根据电解池中的电极反应式结合电子守恒来计算．【解答】解：A、电镀池中，镀件是阴极，氢离子可以在阴极上发生还原反应析出氢气，故A正确；。

河南省陕州中学高二下学期期中考试化学试题

河南省陕州中学高二下学期期中考试化学试题

一．选择题（每题3分，共54分）1、下列溶液一定呈酸性的是()A．滴加酚酞显无色溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H+)的溶液2、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；()A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥3、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是()A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4+)=c(Cl－)B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH －)C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次6、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

河南省三门峡市陕州中学2014-2015学年高二下学期模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf

河南省三门峡市陕州中学2014-2015学年高二下学期模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf

2014-2015学年下期高化学试卷 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 一．选择题 （ 每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 （ ） A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 D．在高温、高压下由和合成 2．有关二氧化硫的叙述正确的是 ( ) A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫 D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ） Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2 Ｃ、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应 4、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（ ）A、除去硫、磷杂质B、适当降低了含碳量C、渗入了合金元素D、改善表面的结构性质 5、下列物质具有固定熔沸点的是： （ ）A、钢化玻璃B、漂白粉C、消石灰D、水玻璃 6、熔融烧碱应选用的仪器是： （ ）A、石英坩埚B、普通玻璃坩埚C、生铁坩埚D、陶瓷坩埚 7、下列物质不属于硅酸盐的是： （ ）A、粘土、B、石英、C、Al2(Si2O5)OH)4D、Mg2SiO4 8、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3% 9、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期适应性考试试题

河南省三门峡市陕州中学高二化学下学期适应性考试试题

2014-2015学年下期高二适应性考试化学试卷一、选择题（每题3分）1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2．下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法3．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅5．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂6．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素7．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg8．保护环境已经成为人类的共识。

人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于．．．环境保护的是A．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放9．下列做法中不符合．．．“绿色化学”思想的是A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气10．石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量11．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)212．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀13．广东正在建设海洋强省。

河南省三门峡市陕州中学高二下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

河南省三门峡市陕州中学高二下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）3．取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21 mol•L﹣1 B．0.56 mol•L﹣1 C．0.42 mol•L﹣1 D．0.26 mol•L﹣14．下列实验操作正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉6．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应7．下表中物质的分类组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣9．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．a 反应：Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2OB ．b 反应：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OC ．c 反应：H ++OH ﹣═H 2OD ．d 反应：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+10．下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O +10Na +．下列判断正确的（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂B ．O 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物C ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e ﹣12．向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣13．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成14．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：515．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为2.5 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol17．把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（b﹣2a）mol•L﹣118．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、填空题（本题共4小题，共46分）19．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为N A，则：①该气体的物质的量为mol；②该气体中所含的原子总数为；③该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1；④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为，推断的依据为．20．配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为．（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的（填“左盘”或“右盘”）．（4）转移、洗涤．在转移时应使用引流，洗涤烧杯2～3次是为了．（5）定容、摇匀．定容的操作是．（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是（填字母）．A．使用滤纸称量Na2CO3固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．21．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．①B的化学式为．②A、B溶液混合加热反应的离子方程式．（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A的化学式为．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）Ⅰ；Ⅱ．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因．22．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质：．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．【解答】解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．【解答】解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．3．取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21 mol•L﹣1 B．0.56 mol•L﹣1 C．0.42 mol•L﹣1 D．0.26 mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．【解答】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol•L﹣1+300mL×0.25mol•L﹣1=500mL×a解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故选C．4．下列实验操作正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液【考点】65：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】A、溶液的体积不等于水的体积；B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g；C．不能在容量瓶中直接溶解固体样品；D．利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．【解答】解；A、溶液的体积不等于水的体积，所以含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故A错误；B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；D．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%，故D正确．故选D．5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D1：电解质与非电解质．【分析】A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D、不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B 错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B．6．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系；66：胶体的重要性质．【分析】A．根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；【解答】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C 正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．7．下表中物质的分类组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念；D1：电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．8．下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子，同时生成一氧化氮气体；B．浓盐酸参加的反应中，浓盐酸需要拆开，不能写成分子形式；C．硫酸氢钾过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠，不是碳酸氢钠．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，浓盐酸应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C．过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故D错误；故选A．9．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OB．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．c反应：H++OH﹣═H2OD．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．10．下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）A．A B．B C．CD．D【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钙沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e﹣【考点】B1：氧化还原反应．【分析】在2MnO4﹣+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e﹣，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A 错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e ﹣，故D正确；故选D．12．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．【解答】解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br﹣变化情况，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；C．由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3，故C正确；D．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故D正确．故选B．13．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据微粒的氧化性强弱判断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开始先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，如果溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．14．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】BQ：氧化还原反应的计算；B1：氧化还原反应．【分析】NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原的氮原子数之比．【解答】解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．由电子转移守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3，故选A．15．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe 元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A 错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol 电子，故C错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．故选D．16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为2.5 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．。

河南省陕州中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

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一．选择题（每题3分，共54分） 1、下列溶液一定呈酸性的是( )　A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 2、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；( ) A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥3、已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )　A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1　B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80　C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1　D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH4+)=c(Cl－) B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( ) A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 6、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

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2014-2015学年下期高二适应性考试化学试卷一、选择题（每题3分）1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2．下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法3．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅5．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂6．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素7．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg8．保护环境已经成为人类的共识。

人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于．．．环境保护的是A．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放9．下列做法中不符合．．．“绿色化学”思想的是A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气10．石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量11．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)212．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀13．广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属14．广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤15．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法正确的是16．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放17．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团18．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用19．下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀二、非选择题（共四题）20．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

21．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。

22．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

23．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

1—5DADAB 6—10DDDDA 11—15BBDAD 16—19BABC20、答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。

（3）否否（4）浓硫酸（5）8.0×103t 9.83×109kJ解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。

（2）根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa（即常压1atm下）SO2的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa（即100atm），压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。

而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。

（3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。

（4）在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。

因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。

（5）1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g。

设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4 ～SO3 ～放出的热量98g 80g 196.9kJ9.8×109g x y则错误！未找到引用源。

，解得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。

21、答案：（11分）4NO＋6H2O（3分）（1）4NH3＋5O2催化剂△（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压降温（4分）解析：（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

22、答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

（4）2SO42- -2e－错误！未找到引用源。

2S2O82-解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。

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