广东高考化学试题的常考点二

广东高考化学试题的常考点（二） 常考11：考查考生对烯、醇、酚、醛、羧酸等常见有机物的结构和有机物成键特征的了解；考查考生对卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和性质以及它们的相互联系的了解；考查考生对有机化合物的反应类型如取代反应、氧化反应、加成反应的了解；考查考生对有机化合物同分异构现象的了解；考查考生的分析能力、逻辑推理能力和信息迁移能力的综合有机题。

（2007年）27、(9分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
N CH 2CH 2OH
N CH CH 2N CH
2N CH 2O ⅠⅡⅢⅣ克矽平
（1）化合物I 的某些化学性质类似于苯。

例如，化合物I 可以一定条件下与氢气发生加成反应生成N H CH 3
，其反应方程式为_______________________(不要求标出反应条件)。

（2）化合物I 生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为_____。

（3）下列关于化合物II 和化合物III 的化学性质，说法正确的是__________(填字母)。

A 、化合物II 可以与CH 3COOH 发生酯化反应 B 、化合物II 不可以．．．
与金属钠生成氢气 C 、化合物III 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 、化合物III 不可以．．．
使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）化合物III 生成化合物IV 的反应方程式为___________________ (不需标反应条件)。

（5）用氧化剂氧化化合物IV 生成克矽平和水，则该氧化剂为_______________。

（2011年）30、直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。

例如：
O H
H +H CH
COOCH 3COOCH 3CH COOCH 3COOCH 3
I 反应①：
化合物I 可由以下合成路线获得：
II （分子式为C 3H 8O 2）氧化Ag （NH 3)2OH H +I
（1）化合物I 的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 (注明条件)
（2）化合物II 与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件)
（3）化合物III 没有酸性，其结构简式为 ；III 的一种同分异构体V 能与饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，化合物V 的结构简式为
（4）反应①中1个脱氢剂VI(结构简式见右)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化
合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为
（5）1分子 与1分子 在一定条件 下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol 该产物最多可与 1molH 2发生加成反应。

命题方向预测：
有机化学试题仍然以重要有机物的转换为主线展开考查，给出的有机物一般是陌生的、含有多个官能团的。

重点考查：有机物结构简式的确定、书写，反应类型的判断，同分异构体书写，有关有机反应化学方程式的书写，主要官能团的特征反应、转移及其知识迁移。

常考12：考查考生对化学反应速率、化学平衡概念、定量方法以及影响速率、平衡的因素的了解和理解；考查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力；考查考生观察和分析图形、以及从图中准确提取实质性内容、并进行初步加工和有序存储能力的化学理论题。

（2007年）26、羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH ]是一种一种重
要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：
方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示
(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： （1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋ ＋ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝
（2）与方法A 相比，方法B 的优点是 。

（3）方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因 。

（2011年）31、利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2O(g)转化为CH 4和O 2。

紫外光照射时，在不同催化剂(I ，II ，III)作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH 4的平均生成速率vI 、vII 和vIII 从大到小的顺序为 ； N
CH 3CH 3HC C 0 -1 -2 -3 -4 -5
-6 -7 l g c (C a 2＋) pH CaHPO 4 Ca 2(PO 4)3
Ca 5(PO 4)3
OH
反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)错误！未找到引用源。

CO(g) ＋3H2(g)，该反应的△H＝+206 kJ/mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ/mol
写出由CO2生成CO的化学方程式
常考13：以工业上物质的制取为背景，结合给出的流程图进行设问，主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物主要性质的掌握，对常见化学方程式和离子方程式的书写，对电解池的组成和电解过程的理解，对金属腐蚀和防腐原理的认识，以及对流程图的解读和所提供数据的应用等，并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题能力的化学工业工艺题。

（2007年）24、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
A
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（2）滤渣A的主要成分是_____________________________。

（3）加入MnS的目的是除去______________________杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________________________(写两种)。

工业流程图题备考策略：
题目设置：原料处理→分离提纯→最终产品
解题方法：
1、看图要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。

2、读图要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。

3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

4、答题要有模式和要点——注意提升表达能力。

常考14：以实验为基础的考查考生基本知识、基本技能、基本方法综合应用的科学探究题。

（2010年）33、某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝____________。

（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO-2
4
，请设计实验，
探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设。

假设1：只存在SO-2
3；假设2：既不存在SO-2
3
，也不存在ClO-；假设3：______。

②设计实验方案，进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。