湖北省黄冈中学09-10学年高二下学期期末考试(化学)

湖北省黄冈中学2010春季高二化学期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P：31 Cl:：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn ：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘单质检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列各组粒子中只具有还原性的是（）A．F－、SO2、K B．Na、Zn、I－C．Fe3+、NO3－、SO42－D．Fe2+ 、O2、H2O24．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．Na2O2和KCl 5．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2T B．Cs、Rb、K、NaC．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I26．关于如图所示装置的叙述正确的是（）（）A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小7．某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是（）Cd + 2NiOOH + 2H2B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A ．2++24Mg Na SO Cl --、、、B ．+233K CO Cl NO ---、、、C ．++233Na K NO SO --、、、D ．++2443NH Na SO NO --、、、二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有1．～．2．个选项符合题意） 9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）A ．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 10．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。

对这种胶体溶液进行下列处理，发生聚沉的是（ ）A ．加Na 2SO 4溶液B ．加酒精溶液C ．加硅酸胶体D ．加氢氧化铁溶胶。

11．下列物质的化学用语正确的是（ ）A ．葡萄糖的最简式：CH 2OB ． 的名称是2-甲基-1-丙醇C ．甲烷分子的球棍模型：D ．S 2－的离子结构示意图：12．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A ．常温常压下，8.8gCO 2和N 2O 的混合物中所含有的原子数为0.6N AB ．在1mol Na 2O 2中阴离子数为2N AC ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的碳碳键数为0.6N AD ．在1mol 二氧化硅中硅氧键数为4N A13．中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1 mol M 最多能与2mol 2Br 发生反应C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD ．1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO 14．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OB ．过量铁与稀HNO 3反应：3Fe +4H + + 2NO 3－= 3Fe 2+ + 2NO↑+ 2H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO －+ H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3－D ．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOCH 3CH 2CH CH 3OH15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是（ ）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D ．使用FeCl 3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H 1 >△H 2的是 ( ) A ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)；△H 2 B ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g)； △H 1 S(s ) + O 2(g) = SO 2(g)；△H 2 C ．C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g)；△H 1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g)；△H 2 D ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ；△H 1 1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) = HCl(g)；△H 2 17．右图为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。

接通电路后发现 上的c 点显红色。

为实现铁上镀铜，接通后，使c 、d 两点短路。

下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑ C ．f 电极为铜板 D ．e 极发生还原反应18．根据反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 (已知FeS 2中为+2价)，判断14molCuSO 4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是 ( ) A ．14 mol B ．21mol C ．35 mol D ．42 mol第Ⅱ卷（非选择题，共62分）三、（本题包括两小题，共19分） 19．（8分）已知： 2FeSO 4△2O 3 +SO 2↑+SO 3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量（已知SO 2的沸点为-10.02℃，SO 3的沸点为44.8℃）。

BB请回答相关问题：（1）A 中锥形瓶所盛试剂的作用是 C 瓶所盛试剂的作用是 ，用冷水冷却的原因是 ；B 瓶所盛的试剂是 。

（2）将此反应生成的气体通入A 瓶的BaCI 2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 4沉淀C ．逸出SO 3气体D ．逸出SO 2气体 理由是 。

20．（11分）已知某工业废水中含有CuCl 2、FeCl 2、HCl ，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl 2晶体。

为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO ，用CO 还原Fe 2O 3粉末制取还原铁粉。

提示：制取CO 的原理为O H CO CO O C H 22422+↑+↑∆浓硫酸。

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → 。

（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。

（3）装置B 的作用是 ；装置E 的作用是 。

（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液。

必须进行的操作是 。

（5）第三步：得到纯净的FeCl 2晶体。

必须进行的操作是 。

四、（本题包括两小题，共15分） 21．（6分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数按A 、B 、C 、D 、E 顺序增大，A 是半径最小的原子，B 最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 2－与E +最外层电子数均为次外层的4倍，E 和B 同主族。

（1）A 、C 、D 三种元素形成的化合物的电子式_____________．（2）BC 2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。

EC 2其固体属____________晶体。

（3）用电子式表示D 2 C 的形成过程_____________．（4）B 、C 、D 、E 单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）22．（9分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：① 甲溶液 A + B + C②乙为硫铁矿（主要成分FeS 2）经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D 和E （该反应为4FeS 2+11O 2 ==2Fe 2O 3 +8SO 2；△H ＜0）。

其中，A 、D 在常温常压下为刺激性气味气体，C 为无色无味气体。

请回答：（1）A 的电子式是 。

（2）将A 通入B 的溶液中，反应的离子方程式是 。

（3）1 g C 在A 中燃烧时放出92.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 。

（4）工业上可利用E 为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。

（5）将A 和D 按物质的量1:1通入下列装置中：该过程中的化学方程式是 。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

（6）一定条件下，将12 g 乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol 电子，该反应的离子方程式是 。

五、（本题包括两小题，共17分） 23．（8分）具有水果香味的中性物质A 可以发生下列变化：电解 高温（1）推断下述物质的名称A ___________、B _________。

（2）写出下列变化的化学方程式：A 与NaOH 溶液反应 ___________________________________________ ； D 的银镜反应 _________________________________________________ 。

24．（9分）某有机化合物A 的结构简式如图回答下列问题： （1）A 在NaOH 水溶液中加热得到B 和C ，C 是芳香族化合物，则C 的结构简式是 。

（2）C 酸化后可得F ，F 不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。

a ．取代反应b ．加成反应c ．消去反应d ．加聚反应e ．氧化反应f ．还原反应（3）B 与足量的某饱和一元羧酸D 充分反应后生成E ，E 和B 的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为 。