元素周期律优秀课件1

【情境·思考】 元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大 的作用。随着社会的发展,对新型农药的需求量越来越 大。
若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索? 提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位 置附近寻找。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以, 元素原子的_最__外__层__电__子__也叫价电子。主族元素的价电 子是_最__外__层__电__子__,过渡元素的价电子包括最外层电子 及次外层或倒数第三层的部分电子。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ _周__期__表__是_元__素__周__期__律__的表现形式,反映了元素之间的 _内__在__联__系__,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
2 0 1 9 -2020学 年新人 教版必 修1： 4.2.2元 素周期 表和元 素周期 律的应 用课件 (共77 张PPT)
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【微思考】 为什么氧元素无+6价,氟元素无正价? 提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力 强。
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
(2)分界线的划分:沿着周期表中_B_、__S_i_、__A_s_、__T_e_、__A_t_
和_A_l_、__G_e_、__S_b_、__P_o_之间画一条虚线,虚线的左面是_金__
知识点 元素的位置、原子结构、性质之间的关系 【重点释疑】 1.位-构-性关系图示
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2.寻找新元素 3.发现物质的新用途
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②最低负化合价等于使它达到_8_电__子__稳定结构所需要 得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_。
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2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。
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二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。 可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质, 也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置 和性质。其关系可表示为
_属__元素,右面是_非__金__属__元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是_铯__元素 (放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 _氟__元素;最后一个纵行是0族元素。
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(2)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数__=_最__外__层__电__子__数__ (价电子数)。 (3)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_最__外__层__电__ _子__数__。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
(2)同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从下到 上非金属性逐渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强。
() 提示:×。氦元素是稀有气体元素,氟元素非金属性最强。